初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料.pdf

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1、1 初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳） ： CO2 (5)盐酸、氢氯酸： HCl(6) 亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10) 纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、 纯碱晶体： Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧

2、化物的物质）(14)甲醇： CH3OH 有毒、 失明、 死亡 (15)酒精、 乙醇： C2H5OH (16) 醋酸、 乙酸 （16.6 冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合 氨： NH3?H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无 水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉

3、、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈 棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色 ：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色 ：Cu(OH)2红褐色 ：Fe(OH)3白色 ：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体： O2、H2、N2、

4、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体： CO 液体：CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合 配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 ) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO4 2 的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含 CO3 2 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢

5、氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中 Fe(OH)3是红褐色沉淀， Cu(OH)2是蓝色沉淀， 其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲

6、烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 2 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地 在： 山西省；最早运用湿法炼铜的是中国 （西汉发现 刘安 淮南万毕术“ 曾青得铁则化为铜 ” 、 宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的 拉瓦锡。 五、初中化学

7、中的 “ 三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构 成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成 物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有 三种，其化学式为 (1)FeO 、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。 9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

8、(2)表示反应物、 生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方 程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、 灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿 (Fe3O4)；(3)菱 铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液 有三种方法：降

9、温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧 化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升 温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升 高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

10、(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分 为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、 教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀； (3)硫酸铜溶

11、液。 27、过 滤操作中有 “ 三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待 过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物： SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有 “ 三不” 原则：(1)不用手接触药品； (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3) 不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、 废渣、废气 3 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、

12、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。 37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）：

13、一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “ 茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “ 查” 检查装置的气密性“ 装” 盛装药品，连好装置 “ 定” 试管固定在铁架台“ 点” 点燃酒精灯进行加热 “ 收” 收集气体“ 离” 导管移离水面 “ 熄” 熄灭酒精灯，停止加热。 4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “ 一通、二点、三灭、四停、五处理” “ 一通” 先通氢气， “ 二点” 后点燃酒精灯进行加热； “ 三灭” 实验完毕后，先熄灭酒精灯，“ 四停” 等到

14、室温时再停止通氢气；“ 五处理 ” 处理尾气，防 止 CO 污染环境。 5、电解水的实验现象： “ 氧正氢负，氧一氢二 ” ：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “ 失阳正，得阴负，值不变 ” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子 最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管

15、滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 4 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 10、“ 十字交叉法 ” 写化学式的口诀： “ 正价左负价右，十字交叉约简定个数，

16、写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管 口 1/3 处。 凡是

17、用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“ 一通、二点、三灭、四停 ” 13、反应规律：置换反应： （1）金属单质+ 酸 盐 + 氢气 （2）金属单质+ 盐（溶液） 另一种金属+ 另一种盐 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物酸 盐H2O 碱酸 盐H2O 酸盐 新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐2 盐碱 新盐新碱 14、金属酸 盐H2 中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量

18、的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸 盐H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液 新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催 化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化 剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长

19、出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 化 学 方 程 式 一化合反应 5 1镁带燃烧：2Mg + O2 = 2MgO （白色固体） 2铁丝燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 3铜丝加热：2Cu + O2 = 2CuO （固体由红色 黑色） 4铝丝加热：4Al + 3O2 = 2Al2O3 5氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2 = 2H2O （燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放热） 6碳的燃烧： 2C + O2 = 2CO （不完全燃烧）； 7C + O2

20、 = CO2（完全燃烧）（发出白光，放热） 8硫的燃烧： S + O2 = SO2 (空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体) 9磷的燃烧： 4P + 5O2 = 2P2O5 (放热，产生大量白烟 ) 10氢气在氯气中燃烧： H2 + Cl2 = 2HCl 11碳还原二氧化碳： C + CO2 = 2CO （吸热反应） 12将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中：CO2 + H2O = H2CO3（溶液由紫色变成红色） 二分解反应 1高锰酸钾制氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 暗紫色固体黑色粉末 2双氧水制氧气：2H2O2 =2H2O

21、 + O2 3 氯酸钾制氧气： 2KClO3 = 2 KCl + 3O2 白色固体白色固体 4电解水： 2H2O =2H2+ O2 （正极：氧气：负极：氢气，其体积比为12） 5氧化汞分解： 2HgO =2Hg + O2 6碳酸分解： H2CO3 = CO2+ H2O （紫色石蕊溶液由红色变成紫色） 7碳酸钙煅烧分解： CaCO3=CaO + CO2( ) 三置换反应 1 氢气还原氧化铜：CuO + H2=Cu + H2O 2碳粉还原氧化铜：2CuO + C=2Cu + CO2 （现象：黑色粉末变成红色，产生的气体 使澄清的石灰水变浑浊） 3碳粉还原氧化铁： 2Fe2O3 + 3C=4Fe +

22、 3CO2 ； 4.碳粉还原四氧化三铁：Fe3O4 + 2C=3Fe + 2CO2 6铁与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （溶液由蓝色变成浅绿色 ,湿法炼铜） 7. 锌与盐酸反应制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ； 8. 镁与盐酸反应制氢气： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ； 9铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ； 10铝与盐酸反应制氢气：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ； 11锌与硫酸反应制氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 12镁与硫酸反应制氢气：M

23、g + H2SO4 = MgSO4 + H2 13铁与硫酸反应制氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 14铝与硫酸反应制氢气：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 四复分解反应： 1大理石或石灰石制二氧化碳：（二氧化碳的实验室制法） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O； 2纯碱和盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O （ 灭火器原理） 3碳酸钾和盐酸反应： K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2+ H2O 4碳酸镁和盐酸反应： MgCO3 + 2HCl = MgCl 2+ CO2+

24、H2O 5 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4+ CO2+ H2O 碳酸钾硫酸硫酸钾 6 6 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 硫酸铜氢氧化钠氢氧化铜蓝色沉淀硫酸钠 7 CuSO4+ Ca(OH)2= Cu(OH)2 + CaSO4（ 波尔多液） 硫酸铜氢氧化钙氢氧化铜蓝色沉淀硫酸钙 五其他反应： 1一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO=Cu + CO2 (黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊) 2一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2； 3一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 + 4CO=3Fe + 4CO2； 4二氧化碳通入澄清石

25、灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O； 现象：澄清石灰水变浑浊 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O

26、2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（

27、二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe

28、2O3高温4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 7 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO

29、2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石） 与稀盐酸反应 （二氧化碳的实验室制法） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 复分解反应： 1、碱性氧化物酸 盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸 盐H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H

30、2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸盐 新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、盐 1盐2新盐 1新盐2 K

31、Cl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱 新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用 CO2检验石灰水） 2、

32、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意： 16 都是：酸性氧化物+碱 - 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内

33、壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 0、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2 13、光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O

34、6+6O2 14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O 8 氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn 金 Au、银 Ag 、铜 Cu、铁 Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾 K 碳 C、磷 P 、硫 S、硅 Si、硼 B、砷 As、 氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2 臭氧 O3、白磷 P4 二、氧化物的化学式 一氧化碳CO 、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 氧化钠 Na2O 、

35、 氧化钾 K2O、氧化银Ag2O 氧化汞 HgO 、氧化铜 CuO、氧化镁 MgO、氧化钙CaO、氧化锌ZnO、氧化亚铁FeO 氧化铁 Fe2O3、氧化铝Al2O3二氧化钛TiO2、二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4 三、酸的化学式 盐酸 HCl 、硝酸 HNO3氢硫酸 H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸 H2SO4、碳酸 H2CO3、 磷酸 H3PO4乙酸（ 醋酸） CH3COOH 四、碱的化学式 氢氧化钾 KOH、氢氧化钠NaOH 、氨水 NH3 H2O 氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜 Cu(OH)2 、氢氧化镁 Mg(OH)2 、氢氧 化亚铁 Fe(OH)2 氢氧

36、化铁Fe(OH)3 、氢氧化铝Al(OH)3 五、盐的化学式 氯化银 AgCl 、氯化钾 KCl 、氯化钠NaCl 氯化铜 CuCl2、氯化镁 MgCl2、氯化钙 CaCl2、氯化锌 ZnCl2、氯化钡 BaCl2、氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3、氯化铝 AlCl3、氯化钴 CoCl3 硫酸钠 Na2SO4、硫酸钾K2SO4 硫酸钡 BaSO4 、硫酸铜 CuSO4、硫酸锌 ZnSO4、硫酸钙 CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸 亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3 碳酸钠 Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸钙 CaCO

37、3 、碳酸镁 MgCO3、碳酸钡 BaCO3 、碳酸铜 CuCO3 、碳酸锌ZnCO3 、碳 酸亚铁 FeCO3 碳酸铁 Fe2(CO3)3、碳酸铝 Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银 AgNO3、硝酸钾KNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2、 硝酸镁 Mg(NO3)2、 硝酸钙 Ca(NO3)2、 硝酸锌 Zn(NO3)2、 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝 Al(NO3)3 氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3、碳酸铵 (NH4)2CO3、硫酸铵 (NH4)2SO4 硫化钠 Na2S、硫化亚铜 Cu2S、碘化钾KI 、溴化锌 ZnBr、 氯酸钾 KClO3、高锰酸钾KMnO4、 锰酸钾 K2MnO4、 甲烷(天然气 )CH4、乙醇 (酒精) C2H5OH 铜锈 Cu2(OH)2CO3、铁锈 Fe2O3.nH2O