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1、盐类的水解平衡 一、盐水解的实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或 OH结合成电解质分 子，从而促进水进一步电离 与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认 为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子 仅占极小比例。 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强 显中性，具体为： 1正盐溶液 强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定 取决于弱酸弱碱相对强弱 2酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水
2、解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度，呈酸性 电离程度水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如 H3PO4 及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转 化：pH 值增大 H3PO4H2PO4 HPO42 PO43 pH 减小 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性： NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 例 1 浓度为 0.1mol/L 的 8 种溶液： HNO3H2SO4HCOOH Ba(OH) 2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液 pH 值由小到大的顺序是（填写编 号） _. 二、影响水
3、解的因素 内因：盐的本性 . 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大 . （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱的方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是 Na+、S2 、HS、H 2S、 OH 、H+、H 2O，但微粒浓度大小关系不同. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子 （如 H +或 OH） 显性 对应离子如 OH
4、或 H+ 实例： aCH3COONa. bNH4Cl a.Na+CH3COO OH H + b.Cl NH4 +H+OH 当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主 第一步”，实例Na2S水解分二步 S 2 +H2O HS +OH （主要） HS +H2O H2S+OH （次要） 各种离子浓度大小顺序为： Na +S2 OH HS H+ （2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解 程度 . 四、溶液中各种微粒浓度之间的关
5、系 以 Na2S水溶液为例来研究 （1）写出溶液中的各种微粒 阳离子： Na+、H+ 阴离子： S 2 、HS 、OH （2）利用守恒原理列出相关方程. 1.电荷守恒： Na +H+=2S2+HS +OH 2.物料守恒： Na2S=2Na + +S 2 若 S 2已发生部分水解， S 原子以三种微粒存在于溶液中。 S 2、HS，根据 S 原子守恒及 Na+的关系可得 . Na +=2S2+2HS +2H2S 3.质子守恒 H2OH + +OH 由 H2O 电离出的 H +=OH ，水电离出的 H+部分被 S2结合成为 HS、H2S，根 据 H +（质子）守恒，可得方程： OH =H +HS +
6、2H2S 想一想：若将 Na2S改为 NaHS溶液， 三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？ 为什么？ 提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子 守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS 只考虑盐 本身的电离而不考虑HS 的进一步电离和水解， 则Na +=HS ，但不考虑是不合 理的。正确的关系为Na +=HS +S 2+H 2S 五、双水解 普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里 盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧 化碳的白色泡沫。 （1）产生此现象的离子方程式是_.
7、 （2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_ （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。 五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。 (1) 碳 酸 钾 的 水 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是， 原 因 是。 (3) 碳 酸 氢 钡 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是， 原 因 是。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因 是。 (5)氯 化 铝溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是，原 因 是。 (6)盐酸与硫酸浓度各为1 molL1 的混合酸 10 mL，加热浓缩至1 mL，最 后 得到的溶 液是，原因 是。 (1)K2CO3尽管加热过程
8、促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO 3和 KOH 反应后仍为K2CO3 (2) 明矾尽管 l 3水解，因 H 2SO4 (3)BaCO3 Ba （HCO 3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3 (4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4 (5) l （OH ）3和 l2O3lCl3水解生成 l （OH ）3和 HCl，由于HCl 挥发，促进了水解，得到l （OH ）3， l （OH ）3部 分分解得 l2O3 (6)10 mol 1 H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl 挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液 1.（2002 年全国高考题）常温下，将甲
9、酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7， 则此溶液中 A.c(HCOO )c(Na) B.c(HCOO)c(Na) C.c(HCOO)=c(Na) D.无法确定 c（HCOO）与 c（Na 2.（2002 年上海高考题）在常温下10 mL pH=10 的 KOH 溶液中，加入pH=4 的 一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液 A.c(A )=c(K) B.c(H ) =c(OH )c(K )c(A) C.V 后 20 mL D.V 后20 mL 3.物质的量浓度相同 (0.1 molL1)的弱酸 HX 与 Na溶液等体积混合后，溶液 中粒子浓度关系错
10、误的是 A.c（Na ）c（H）c（ ）c（OH B.若混合液呈酸性，则c（ ） c（Na ）c（H） c（H ） c（OH） C.c（H） c（ ）2c（Na D.若混合液呈碱性，则c（Na ） c（H） c（ ）c（OH）c（H） 4.某酸的酸式盐NaH在水溶液中， H 的电离程度小于H 的水解程度。有 多选 A.H2的电离方程式为：H2H2OH3O H B.在该酸式盐溶液中c（Na ）c（2） c（H） c（OH） c（H） C.H 的水解方程式为 H H 2OH3O 2 D.在该酸式盐溶液中c（Na ）c（H ）c（OH ）c（H） 5.将 0.1 molL1 的醋酸钠溶液20 mL
11、与 0.1 molL1 盐酸 10 mL 混合后，溶 A.c(CH 3COO )c(Cl)c(H)c(CH 3COOH) B.c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH) c(H ) C.c(CH3COO )=c(Cl )c(H)c(CH 3COOH) D.c(Na )c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH ) 6某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水， 溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I肯定不含 Cu2+ 肯定含 SO32可能 含 I ABCD 7下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（） A Na 、K
12、、 3 HCO 、 3 NO BH、 Na 、 Cl 、 C 3 Fe 、K、 2 S 、ClD 2 Cu 、 3 NO 、 2 Mg 、 2 4 SO 8将下列离子： Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、H+、Fe3+、 NH4+、AlO2 、CO32分成 A、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种 阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子 是，B 组含有的离子是。 9.CH3COOH 与 CH3COONa 以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为 4.7，下列 说法错误的是多选 A.CH3COOH 的电离作用大于CH3COONa B.CH3CO
13、ONa 的水解作用大于CH3COOH C.CH3COOH 的存在抑制了CH3COONa D.CH3COONa 的存在抑制了CH3COOH 的电离 10.已知 0.1 mol L1 的 NaHCO3 溶液的 pH=8， 同浓度的 NaAlO2 溶液的 pH=11， 将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是多选 A.CO2 B.Al （OH）3C.CO 2 3 D.Al 3 11.(10 分)25时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成1 L 混 合溶液： (1) ； ； 。 (2)溶液中共有种不同的粒子 (指分子和离子 )。 (
14、3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1 的是，浓度为 0.002 molL1 的是。 (4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol (5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多 0.008 mol。 12.(6 分)某二元弱酸 (简写为 H2A) H2AHHA， HAHA2 已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA ），设有下列四种溶液： A.0.01 molL1 的 H2A B.0.01 molL1 的 NaHA C.0.02 molL1 的 HCl 与 0.04 molL1 的 NaHA D.0.02 molL1 的 NaOH 与 0.02 molL1 的 NaHA 据此，填写下
15、列空白(填代号 ) (1)c（H）最大的是，最小的是。 (2)c（H2A）最大的是，最小的是。 (3)c（A2）最大的是，最小的是 13.(6 分）已知（ 1）Cu2、Fe2在 pH 为 45 的条件下不水解，而这一条件 下 Fe3 （2）双氧水（ H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O 现用粗氧化铜（ CuO 中含少量 Fe)制取 CuCl2 取 50 mL 纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO 加热搅拌、充分反应后过滤，测 知滤液的 pH=3 调节中溶液的pH 至 4 （1）中发生反应的离子方程是。 （2）中使 pH 升高到 4，采取的措施是：加入过量的并微热、 搅拌。 A.
16、NaOH B. C.CuCl2 D.CuO (3)中过滤后滤渣的成分是。 1.C 2.AD 3.D 4.AD 5.B 6D 7D 8H +、Al3+、Fe3+、NH 4 +、NO 3 、 MnO 4 Na +、 K+、OH、 S2 、AlO 2 、CO 3 2 9.BD 10.BC 11.(1) CH3COO H 2OCH3COOH OH CH3COOHCH3COO H H2OH OH （2） 7 （3）Na Cl （4）CH3COOH CH3COO （5） CH3COO OH 12.(1)A D (2)C D (3)D A 13. （ 1）2Fe 2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2O （2）D （3） Fe（OH ）3、CuO