《2014-2015学年高中化学同步讲练：3章物质在水溶液中的行为章末检测(鲁科版选修4).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年高中化学同步讲练：3章物质在水溶液中的行为章末检测(鲁科版选修4).pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、章末检测卷 (时间 100 分钟满分 100分) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48分；每小题只有一个选 项符合题意 ) 1下列说法正确的是 () A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 2下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A在 pH1 的溶液中： NH 4、K 、ClO 、Cl B有 SO 2 4存在的溶液中： Na 、Mg2、Ca2、I C有 NO 3存在的强酸性溶液中：NH 4、Ba 2、Fe2 、Br D在
2、H 1.01013 mol L 1 的溶液中： Na 、S2、Al(OH) 4 、SO2 3 3醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH CH 3COO ，下列叙述不 正确的是 () ACH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：H OH CH 3COO B0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 OH 增大 CCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下， pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混 合后，溶液的 pHbBa10 4b Cb10 4a Da b 5对于某些离子的检验及结论一定正确的是() A加
3、入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有Cl B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失， 一定有 SO 2 4 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一 定有 NH 4 D通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有Fe 2 6下列离子方程式书写正确的是() A向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl2=Fe 32Cl B 澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca 2OHHCO 3=CaCO3 H2O CFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H =Fe2H 2S DAlCl3溶液中加过量氨水： Al 34OH=Al(OH) 4 7下列叙述正确的是
4、() A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7 时，SO 2 4NH 4 B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c2 CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合， 滴入石蕊溶液 呈红色 D向 0.1 mol L 1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 OH NH3 H2O增大 8根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中， 各种离子浓度关系正确的是() 化学式电离常数 HClO K310 8 mol L 1 H2CO3 K14.310 7 mol L 1 K25.610 11 mol L 1 A.
5、HCO 3ClO OH BClO HCO 3H CHClO ClO HCO 3H2CO3 DNa HHCO 3ClO OH 9常温下，某溶液中由水电离的H 11013 mol L 1，该溶液可能是 () 三氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶 液 ABCD 10对于难溶盐 MX ，其饱和溶液中 M 和 X的物质的量浓度之间的关系 类似于 H OHK W，存在着 M X K sp的关系。一定温度下，将足量 AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 溶解度由大到小的排列顺序为() 20 mL 0.01 mol L 1 KCl 溶液 30 mL 0.02 mol L 1 CaCl 2溶
6、液40 mL 0.03 mol L 1 HCl 溶液 10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol L 1 AgNO 3 AB CD 11pH3 的一元弱酸 HR 溶液与 V L pH11的 NaOH 溶液混合后，混 合溶液的 pH7，下列判断正确的是 () A混合溶液体积 2V L BR OHNaH C溶液中 Na R H OH DR HR Na 12物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是 () ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2S
7、O4Na2SNaNO3 13已知 HF、CH3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH ，下 列说法正确的是 () A浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较， CH3COONa 溶液碱性较强 B0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 CNaF 溶液中只含有 Na 、F、H、OH、H 2O 五种微粒 DNaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中 c(F )变小 14.MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释10 n 倍时， pH 变化与 n 的关系如图所示。下列叙述中正确的是 () AMOH
8、和 ROH 都是强碱 B稀释前， ROH 10MOH C常温下 pH 之和为 14的醋酸和 ROH 溶液等体积混合， 所得溶液呈碱性 D在 x 点，M R 15某酸式盐 NaHY 的水溶液中有 OH H ，下列叙述正确的是 ( ) AH2Y 的电离方程式： H2Y2H Y2 BHY 的水解方程式： HYH 2OH3O Y2 C该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na HYOHH D该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na Y2HYOHH 16电离常数 (Ka或 Kb)、溶度积常数 (Ksp)是判断物质性质的重要常数，下 列关于这些常数的计算或运用正确的是() A某亚硫酸溶液 pH4.3，若忽略二级电离，则其一
9、级电离平衡常数K1 1.010 8.60 mol 2 L2 BKa(HCN)A，则(用“” 、“ n(NaOH) ， 则混合液中酸过量 (因为 CH3COOH 为弱酸 )，pHSO 2 4， 错误；B 项中因为醋酸是弱电解质， pH 相差 1 时浓度相差值大于10 倍，错误； C 项中醋酸是弱酸， pH 相当等体积 相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；D 项中氨水中加入 (NH4)2SO4固体抑制 NH3 H2O 的电离，故 OH NH3 H2O减小。 8A由电离常数可知 H2CO3的一级电离要大于HClO 的电离，故 ClO 的水解程度大于HCO 3的水解程度，故 HCO
10、3ClO OH，A 正确； D 中 的电荷守恒中缺少CO 2 3，应为： Na H=HCO 3ClO OH 2CO 2 3。 9A水电离的 H 11013 mol L 1，说明水电离受到抑制，溶液可能 为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，三氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化 铵水解促进水的电离，硝酸钠水溶液为中性溶液，不符合。 10B难溶并不是绝对不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓 度、 同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq)， 由于Ag ClK sp，离子浓度越大，越能抑制AgCl 的溶解， AgCl 的溶解度 就越小。注意 AgCl 的溶解度
11、大小只与溶液中Ag 或 Cl的浓度有关，而与溶液 体积大小无关。中 Cl 0.01 mol L 1，中 Cl0.04 mol L 1，中 Cl 0.03 mol L 1，中 Cl 0 molL 1，中 Ag0.05 mol L 1。Ag 或 Cl 浓度由小到大的排列顺序为。 11B 12 C(NH4)2SO4、 NH4Cl 溶液因 NH 4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的 NH 4 浓度大于 NH4Cl 溶液中的 NH 4浓度，其水解产生的 H 应较大，故前者 pH 小； NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH7)；在 Na2S溶液中，因 S 2 水解使溶液呈碱性 (pH7)。本
12、题考查盐溶液显酸碱性的实质，关键把握水解的 离子。 13A 14D由图中两种碱稀释后pH 的变化可知， MOH 为弱碱， ROH 为强 碱，故 C 项应为酸过量，呈酸性；由于碱的碱性不同，二者的浓度不为10 倍关 系；x 点时两种碱溶液中 OH 相同，由电荷守恒可推知 M R。 15CH2Y 是弱酸，分步电离，所以A 项一步电离是错误的；依题意， 它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY 以水解为主， HYH 2OH2YOH ，B 项不正确；溶液中存在：NaHY=Na HY，HYH 2OH2YOH ，Na HYOHH 2YH ，C 项正确； D 项，根据 HY水解程度大于电离 程度，离子浓度大小有：
13、Na HYH 2YY 2。本题关键是 NaHY 水溶液 呈碱性，即 NaHY 的水解程度大于电离程度。 16CA 项缺少亚硫酸的浓度， 无法计算其一级电离常数； B 项说明醋酸 易电离，醋酸的酸性强；C 项根据沉淀转化的本质，AgCl 会转化为溶解度更小 的 AgI；D 项数据只能说明 AgOH 和 AgCl 在水中的溶解度大小，而AgOH 易 溶于稀硝酸。 17(1)7(2)CH3COOHCH3COO (3)CH3COO OH 18(1)CABE (2)滴定管要直立，装液或放液后需等12 min 后才能读数，读数时不能俯 视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至 0.1 mL，估
14、读至 0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 (4)零刻度或零稍下的某一刻度充满液体，无气泡 (5)4.4由黄色变为橙色 (6)偏高 (7)80 V 2V1 c W %( 注意： V 的单位为mL) 19(1)(4) 解析(1)混合后恰生成 NaA，由于Na A ，根据电荷守恒得 H SO 2 4H OH (2)HCO 3H CO2 3；HCO 3H2OH2CO3OH ；H 2OH OH (3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe 2水解显酸性，对 NH 4的水解有抑制作用 (4)610 10 mol L 1 解析(1)NH 4水解显酸性且水解程度小，所以有： NH 4SO
15、 2 4H OH。 (2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系： HCO 3的电离平衡： HCO 3H CO2 3 ；HCO 3的水解平衡： HCO 3 H2OH2CO3OH ；H 2O 的电离平衡： H2OH OH。 (3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， Fe 2水解产生的 H对 NH 4的水解起抑制作用， NH 4水解程度小，与同浓度的 (NH4)2SO4溶液相比，前者NH 4的浓度更大。 (4)与相比， 溶液中的 Cl 使 AgCl 的溶解平衡逆向移动， Ag最小， 中溶液中的 Ag 虽然使 AgCl 的溶解平衡逆向移动， 但溶液中 Ag的浓度要比 、中 Ag 的浓度大的多，所以 中
16、 Ag 浓度最大。 中Cl Ksp Ag 1.810 10 0.3 mol L 161010 mol L 1。 2211203.03 mL 解析沉淀完全时 KspMg 2OH 211011 mol3 L3，此时 Mg2 110 5 mol L 1。因此， 1105 mol L 1OH211011 mol3 L3 ，OH 10 3 mol L 1， pH11。 MgCl 22NaOH=Mg(OH)22NaCl， 加入的 NaOH 除与 Mg 2反应使 Mg2沉淀完全外，还要使溶液中的 OH 103 mol L 1。设 需 NaOH 溶液的体积为 x，则有： 01 L0.1 mol L 12(0.1 Lx)103 mol L 10.1 mol L 1 x，解得 x 203.03 mL。