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1、北京市朝阳区 20142015学年度高三年级第一学期期中统一考试 化 学 试 卷 （满分： 100 分考试时间： 90 分钟）2014.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Al 27 第卷（选择题共 42 分） 注意：卷共21 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 42 分 1.下列常见物质的分类不 正确 的是 A. CO2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物 C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱 2下列化学用语不能正确 表示相应粒子的是 AHClO 的电子式：BC2H6的结构简式： CH3CH3 CCO2的结构式： O=C=O D. O 2的结构示意图： 3重水
2、 ( 2H 2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确 的是 A氘 ()原子核内有1 个质子B与是不同的核素 C 1H 2O 与 2H 2O 是同一种物质D 1H 2 18O 与2H 2 16O 的相对分子质量相同 4下列说法正确的是 A. 化合反应一定是放热反应 B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇 C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理 D. 相同条件下，CuSO4溶液比 FeCl3溶液使 H2O2分解速率更快 5. 下列有关物质性质说法不正确 的是 A.热稳定性 :HClHI B.原子半径 :NaK C.元素的最高正价:SSiD.氧化性 : Br2Cl2 6常温时，在pH=13 的无色
3、透明溶液中一定能大量共存的一组离子是 A Na +、SiO 3 2 、NO3 、 CO 3 2 BK +、Cl 、MnO4 、SO 4 2 CNa +、NO 3 、SO 4 2、 HCO 3 D Na +、 SO 4 2、 NH 4 +、Cl 7设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是 A标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为 NA B常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为 0.2 NA C将含 Na +数目为 N A的 NaCl 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为1 mol L-1 D标准状况下，2.24 L Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子的数目为
4、0.1 NA 8常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是 A. NaClO 、HClO 都易溶于水 B. HClO 与 Na2SO3溶液反应，可以得到 Na2SO4 C. NaClO 的电离方程式：NaClO = Na + + ClO- D. 0.01 mol L -1 的 HClO 溶液 pH 2 9下列说法正确的是 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH) 3胶体 常温时， FeCl3溶液中 Fe 3+与 Cl-的个数之比等于 1:3 化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I 2说明 Br 的非金属性强于 I 常温时， 0.1 mol L -1 盐酸中由水电离出的c(H
5、+) 10-7mol L -1 ABCD 10下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H CaCO 3= Ca 2 CO2 H2O B利用 Na2CO3溶液可除油污： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH - C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e - +2H 2O = 4OH - D.汽车用 的铅蓄电池充电时阳 极反应：PbSO42H2O 2e = PbO24H SO2 4 11常温下，以MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有Cu 2、Pb2 、Cd2 等，通过添加过量的难 溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过
6、滤除去，下列说法正确的是 A过滤后的溶液中一定没有S 2- BMnS 难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C常温时， CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶 D. 加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是Cu 2+ + S2- = CuS 12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是 A.混合气体的密度不再发生变化 B反应过程中v(N2):v(H2)=1:3 C反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 D单位时间内断开a mol H-H 键的同时断开2a mol N-H 键 13. 下列说法不正确 的是 A没有顺反异构体 B1,3
7、-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料 C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度 D常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失 14关于苹果酸（）说法 正确的是 A苹果酸不易溶于水而 易溶于有机溶剂 B和苹果酸具有相同 官能团的同分异构体 只有1种 C1 mol苹果酸与 足量NaOH溶液反应时，最 多消耗3 mol NaOH D1mol苹果 酸与足量NaHCO3溶液反应时，最 多可得44.8LCO2（标准 状况下） 15下列叙述的理由与结论因果关系正确的是 16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确 的是 Aa 为电源的负极 BFe电极的电
8、极反应是4OH 4e= 2H 2OO2 C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 D电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 + Cl2 17几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号X Y Z M R 原子半径 /nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价+1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 选项理由结论 A 与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目： Al Na 还原性： Al Na B 室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3MgCl2碱性： Mg(OH)2Al(OH)3 C 相同数目的分子可电
9、离的H +数： H 2SO4HClO4酸性： H2SO4HClO4 D 用饱和 NaHCO3溶液可以除去 CO2 中含有的少量SO2非金属性： S C 电解 甲 乙 溶 解 度 g 0t1 t2 温度 / 已知 X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。下列叙述不正确 的是 A离子半径大小：Y 2- M2- R3+ BZ 与 M 组成的某种化合物能形成酸雨 CY 与 M 组成的化合物跟水反应后一定能得强酸 DX、 Y、 R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 18甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 At1时，物质的量浓度：甲 =乙 B温度变化相同时，溶解度数值的变
10、化量：甲乙 Ct2时，饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 ： 甲=乙 D相同质量的饱和溶液由t2降到 t1时，析出的固体：甲乙 19 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 t时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间 /s0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/ molL -1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确 的是 A500 s 内 N2O5分解速率为 2.9610 -3mol L -1 s-1 B达平衡时， N2O5的转化率为 50% C达平衡后，升高温
11、度平衡常数减小 D达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5) 5.00 molL -1 20下列选项中的原因或结论与现象不对应 的是 21. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 ANH4Cl 溶液中： c(Cl )=c(NH 4 ) c(OH)=c(H) 选项现象原因或结论 A 在 H2O2中加入 MnO2，能加速 H2O2的分解速率 MnO2 降低了反应所 需的活化能 B 向 5mL 0.005mol L -1FeCl 3溶液中加入 5mL 0.015mol L -1KSCN 溶液， 溶液呈红色，再滴加几滴1mol L-1KSCN 溶液，溶液颜色加深 增大反应
12、物浓度，平 衡向正反应方向移动 C 将盛有 NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 该反应H0，平衡 向生成 NO2方向移动 D 在密闭容器中有反应：AxB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A) 为 0.5mol/L, 将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A) 为 0.4mol/L -1 A 非气体、 x=1 BNa2SO4溶液中： c(Na )+ c(H+)=c(SO 4 2) + c(OH) CNaHCO3溶液中： c(Na )c(HCO 3 - )c(CO3 2-)c(OH-) D浓度均为0.1mol L 1CH 3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合： 2c(
13、H )2c(OH )=c (CH3COO )c(CH 3COOH) 第 II 卷（非选择题，共 58分） 22 （9 分） 结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出) 已知 :（-R 表示烃基） (1) A 是苯的一种同系物， 相同条件下， 其蒸气对氢气的相对密度是46， 则 A 的名称是。 (2) 反应所需药品及反应条件是。 (3) C 的核磁共振氢谱峰面积之比是。 (4) 的化学方程式是 。 (5) C 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有种。 23.（10 分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外 最外层电子
14、数是其电子层数的3 倍。 甲乙 丙丁 请用化学用语 回答： （1）丙在元素周期表中的位置是_。 （2）丁单质的电子式是_【 （2）（5）用化学用语回答】 。 （3）乙的两种常见单质分别是。 （4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是_。 （5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是。 （6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_（从原子结构角度解释）。 24 （8 分）工业上可用电解法来处理含Cr2O7 2的酸性废水，最终可将 Cr2O7 2转化成 Cr(OH) 3沉淀 而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）： 请回答： （ 1）装置中的b 电极分别
15、是（填“阳极”或“阴极”）。 （ 2）a 电极的电极反应式是。 （ 3）完成 b 电极附近溶液中反应的离子方程式： Cr2O7 2-+6Fe2+ +14H +=2 +6 +7 （ 4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是。 （ 5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe 2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。 A. KSCN 溶液B. CuCl2溶液 C. H2O2溶液D. K3Fe(CN)6 25. （12 分） Al 及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾 KAl(SO4)212H2O，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到 Al。 已知焙烧明矾的化学方程式为
16、： 请回答： （1）Al 2O3的摩尔质量是 。 （2）工业上可用电解Al2O3制备 Al ，其化学方程式是。 （3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。 (4) 焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。 已知 25、 101 kPa 时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1 一 197 kJ/mol 2H2O (g)2H2O(1) H2 一 44 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3 一 545 kJ/mol SO3 (g)与 H2O(l) 反应的热化学方程式是。 (5) 以 Al 和 NiO(OH) 为电极， Na
17、OH 溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时 NiO(OH) 转化 为 Ni(OH) 2。 该电池的负极反应式。 电池总反应的化学方程式。 26 （9 分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol -1 T1时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示： 请回答： （1）若反应起始时n(N2)为 1mol、n(H2)为 3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 （填“”或“”或“”）92 kJ （2）表示 N2 浓度变化的曲线是（填浓度变化曲线代号“ A”或“ B”或“ C”） 。 （3）用 H2
18、浓度的变化表示该反应在025min 末的速率是mol L -1 min-1。 （4）若该反应在一定条件下于25 min 末达到平衡状态，则 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 时间 /min 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 0.0 浓度（ mol L -1） C A B 此时平衡常数K = 。 保持该反应条件不变至第30 min 末，将温度由T1升高到T2，则反应在第40min 末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol L -1，请在图中画出从第 25 min 末 45min 末 NH3浓度的变化曲线。 27.（10 分）NaHCO3是重要的化
19、工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到： 过量 NH3 过量 CO2 饱和食盐水甲溶液白色沉淀 已知一些物质在20、 30时溶解度数据： 请回答： （1）步骤反应的化学方程式是。 （2） 若将 NH 3和 CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。 （3）步骤所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是。 （4）步骤生成NaHCO3的离子方程式是。 （ 5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原 因。 北京市朝阳区20142015 学年第一学期期中考试 高三化学参考答案 溶解度 (g) 温度 ( ) NH4Cl NH4HCO3NaHCO3NaCl
20、Na2CO3(NH4)2CO3 20 28.7 21.7 9.6 31.5 21.5 100 30 41.1 27.0 11.1 36.3 39.7 100 CHCCl3 OH CH3COOH 浓 H2SO4 CHCCl 3 + H2O (2 分 ) OOCCH3 I 卷(每题 2 分，共 42 分) II 卷 注：1答案合理给分 2方程式有缺陷扣1 分 22. (9 分) (1) 甲苯(1 分) (2)NaOH 水溶液、加热(2 分 ) (3)1:2:2:2:1 (2 分) (4) (5) 4 (2 分) 23. (10 分) (1) 第三周期第 A 族（2 分，各 1 分） (2) （1
21、分） (3) O2、O3 (2 分， 1 个 1 分 ) (4) H2S、HCl(2 分， 1 个 1 分 ) (5) NH4Cl (1 分) (6) Cl 与 S 在同一周期，Cl 的核电荷数比S 大，半径比S 小，得电子能力比S强，所以非金属性比 S 强（2 分） 24. (8 分) (1) 阳极(1 分) (2) 2H 2e=H 2 (2 分) (3) Cr 3 Fe 3 H2O (2 分，全对才给分) (4) Fe 作阳极，可产生还原剂Fe 2，而石墨作阳极不能提供还原剂 (2 分) (5) D (1 分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案D A C B B A
22、 C D B D C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案D C D B B C B C D D 25. (12 分) (1) 102 g/mol (2 分，数值、单位各1 分) (2) 2Al2O3(熔融)4Al 3O2 (2 分，没写熔融态和冰晶石不扣分) (3) 2:1 (2 分 ) (4) SO3(g) H2O(g) = H2SO4(l) H= -152kJmol -1 (2 分) (5) Al 3e + 4OH = AlO2 2H 2O (2 分) Al 3NiO(OH) NaOHH2O=NaAlO2 3Ni(OH)2 (2 分) 26.(9 分) (
23、1) (1 分) (2) C (1 分) (3) 0.12 或 25 3 (2 分) (4) 27 4 或 0.15 (2 分) (3 分，每段各1 分) 27. (10 分) （1）NH 3H2ONH3 H2O (2 分) （2）NH 3 极易溶于水，可与通入的足量 的 CO2反应产生大量的HCO3 ，从而 得到 NaHCO3沉淀。反之由于CO2溶 解度小，不能与NH 3 充分反应，不能 得到大量的HCO3 ， 故无沉淀。(2 分) （ 3）相同条件下，NaHCO3的溶解度最小 (2 分) （ 4） Na NH 3 H2O CO2=NaHCO3 NH4 (2 分 ) （5） 因为 NH3在 H2O 中的溶解度随温度的 降低而增大； NaHCO3的溶解度随温度 的降低而减小(2 分) 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 时间 /min 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 浓度（mol L -1） C A B 电解 = 冰晶石