2016高考化学一轮复习考点集训：电解质在水溶液中的电离(word版,含解析).pdf

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1、电解质在水溶液中的电离 【知识点的知识】 1、电离的概念： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 2、电荷守恒： 是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3、电离与电解 电离与电解是有区别的电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电 离） ，而电解则需要外部通以电流 4、电离方程式的概念： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式 5、电离方程式书书写注意事项： （1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”例如 NaCl=Na +Cl-， CH3COONH4=CH3COO -+NH 4 + （2）在书写难溶性

2、和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式 时用符号 “ ?” 例如， BaSO4=Ba 2+SO 4 2-，Ca（OH ） 2=Ca 2+2OH-，BaSO 4（s）?Ba 2+（aq）+SO 4 2-（ aq） ， Ca（OH ） 2 （s）?Ca 2+（aq）+2OH-（aq） ； （3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同例如， 熔融时， KHSO4=K +HSO 4 -； 水溶液中： KHSO4=K +H+SO 4 2-； （4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“ ?” 例如， CH3COOH ?CH3COO -+H

3、+，NH 3?H2O?NH4 +OH-； （5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方 程式例如， H2CO3?H +HCO 3 -，HCO 3 -?H+CO 3 2-； 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用 符号 “ ?” 例如， Cu（OH）2?Cu 2+2OH- （6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的 酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3=Na +HCO 3 -，HCO 3 -?H+CO

4、 3 2- （7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒 同学们容易犯的错误： 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开； 在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“ ?” 例如，CaCO3?Ca 2+CO 3 2- ， Mg （OH ） 2?Mg 2+2OH-； 把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K +H+SO 42-； 没有把多元弱酸的电离分布书写； 把多元弱碱写成了分步的形式； 未配平 【命题方向】 题型一：电离的过程 典例 1：下列物质中含有自由移动Cl -的是（ ） AKClO3固体BCl2 CHCl 气体DKCl 溶液 分析： AKCl

5、O3固体是由钾离子和氯酸根离子构成； BCl2由分子构成； CHCl 气体由氯化氢分子构成； DKCl 由钾离子和氯离子构成 解答：A KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子故 A 错误； BCl2是单质，只有分子，没有离子故B 错误； CHCl 只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H +和 Cl-，HCl 气体只有分子故 C 错误； DKCl 在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为： KCl=K +Cl-故 D 正确； 故选： D 点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子 题型二：溶液中的电

6、荷守恒及应用 典例 2： （2013?承德模拟）某溶液中只含有Na +、Al3+、Cl-、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个 数比为 3：2：1，则溶液中Al 3+和 SO 4 2-的离子个数比为（ ） A1：2 B1： 4 C 3：4 D 3：2 分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算 解答：溶液中电荷守恒，也就是阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数， 即： n（Na +）+3n（Al3+）=n（ Cl-）+2n （SO 4 2-） ， 设 SO4 2-的离子个数为 x， 所以 3+32=1+2 x， 解得 x=4 ， 所以溶液中Al 3+和 SO 4 2-的离子个

7、数比为 2：4=1 ：2 故选 A 点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大 【解题思路点拨】 1、电解质和非电解质： 1）非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物 2）电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物可分 为强电解质和弱电解质电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离 子后才能导电 离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电， 但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移 2、强电解质和弱电解质： 1）强电解质在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离

8、的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状 态下不完全发生电离的电解质强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关 一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜也有少部分盐不是电解质 2） 弱电解质： 溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物 一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3?H2O） ，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞另外， 水是极弱电解质 一选择题（共15 小题） 1已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶 液沸点最高的是（） A 0.01 mol ?L 1 的蔗糖溶液 B 0.01 mol?L

9、 1 的 CaCl2溶液 C 0.01 mol?L 1 的 NaCl 溶液 D 0.02 mol ?L 1 的 CH3COOH 溶液 2常温下，用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定20ml 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随 X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（） A HA 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 B HA 的电离常数KHA= （ x 为滴定分数） C 当滴定分数为100 时，溶液中水的电离程度最大 D 滴定分数大于100时， 溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）c（A ）c（OH）c（H+） 3常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1

10、mol?L 1 溶液，所得溶液pH 大于 7 的是（） A NaCl B NaHSO4 C NaHCO3 D CH3COOH 4下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（） A NH4Cl B NaHSO3 C HNO 3 D HClO 5下列说法正确的是（） A 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D 氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子 6常温下，某溶液中由水电离产生的c（H +）=1 1010mol/L ，该溶液的溶质不可能是（

11、） A KOH B H2SO4 C HClO4 D MgSO4 7将 0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（） A KCl B Mg （OH）2 C Na2CO3 D MgSO4 8有五瓶溶液分别是 10mL0.60mol ?L 1NaOH 水溶液 20mL0.5mol ?L1H 2SO4水溶液 30mL0.40mol ?L 1HCl 水溶液 40mL0.30mol ?L1 HCl 水溶液 50mL0.20mol ?L 1 蔗糖水溶 液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（） A B C D 9“ 假说 ” 在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用下列“

12、 假说 ” 在化学科学发展过程中曾经 起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（） A 道尔顿提出的“ 每一元素的原子以其原子质量为其特征” B 阿伦尼乌斯提出的“ 电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” C 贝采里乌斯提出的“ 不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D 盖 ?吕萨克提出的 “ 在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” 10常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol?L 1 溶液，所得溶液PH 大于 7 的是（） A NaCl B HCl C NaOH D CH3COOH 11现有两瓶温度分别为15和 45， pH 均为 l 的硫酸溶

13、液，下列有关说法不正确的是（） A 两溶液中的c（OH ）相等 B 两溶液中的c（H+）相同 C 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D 两溶液中的c（H2SO4）基本相同 12下列表述正确的是（） A 由水电离出的c（H +）=1013mol?L1 的溶液中， Na+、NO3 、SO 4 2、Cl一定能大量共存 B 与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物 C在 NaHS 溶液中存在的电离有： NaHS=Na +HS， HS? H+S2， H 2O? H +OH， S2+H 2O? HS +OH，HS+H 2O? H2S+OH D 若酸性 HA HB ，则等物质的量浓度等体积的

14、NaA 和 NaB 溶液混合后，离子浓度关系为： c（OH ） c（B） c（A） c（H+） 13在测定液态BrF3导电性时发现， 20时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合 物倾向的盐类，如KBrF4， （BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（） A BrF2+，BrF4 B BrF2 +，F C Br 3+，F D BrF 2+，BrF 3 2 14下列叙述正确的是（） A NaCl 溶液在电流作用下电离成Na+和 Cl B 溶于水后能够电离出H +的化合物都是酸 C 氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电 D 导电性强的溶液里自由移动离子数

15、目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 15下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（） A HCl B NH4NO3 C Na2S D HClO 二填空题（共5小题） 16按要求填空： （1）写出碳酸氢钠电离方程式： 碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）： （3） 100mL 0.5mol?L 1 盐酸溶液和50mL 0.5mol?L 1 氢氧化钠溶液完全反应后，放出 Q kJ 热量， 则中和热的热化学方程式为： （4）25时 pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=12 的 Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH= （已知： lg2=0.3，lg3=0.

16、48 ，lg5=0.7） 17 （1）有以下几种物质： 水银 熔融的烧碱 干冰 氨水 碳酸氢钠固体 盐酸 蔗 糖 氯化钠晶体 纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同） ，属于电解质的 是 按要求写出下列方程式： 硫酸铁的电离方程式：， 符合反应CO3 2+2H+=H 2O+CO2的化学方程式：， 稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： 18 （1）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 某溶液中可能含有Cl 、SO 4 2、NO 3 、 CO 3 2等阴离子 当溶液中有大量H +存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 原因是 （用离子方程式表示） 当溶液中有大量Ba 2+存在时，则上

17、述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 19有浓度均为0.1mol?L 1 的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析： （1）若溶液的c（ H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用 “ ”“”“=” 表示） 分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系 是（用 “ ”“”“=” 表示） （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则 它们的关系是 （4） 室温下，pH=5 的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500 倍， 则 C （H+） ： C （Cl ） 约为 20有 A、B、C、D 四种溶液，它们各为K2C

18、O3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种现进 行下列实验： A+C 无明显变化；A+D 无明显变化； B+D 生成溶液及沉淀物E；B+C 生成溶液F 及 沉淀；少量E 溶于过量F 中，生成溶液并放出气体 （1）写出 NaHSO4的电离方程式； 写出下列物质的化学式：A 是B 是D 是 三解答题（共5小题） 21X、Y、Z、W 分别是 HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种下表是常温下 浓度均为0.01mol?L 1 的 X、Y、Z、W 溶液的 pH 0.01mol/L 的溶液X Y Z W PH 12 2 8.5 4.5 （1）X、W 的化学式分别为、

19、 W 的电离方程式为 （3）25时， Z 溶液的 pH7 的原因是（用离子方程式表示） （4）将 X、Y、Z 各 1mol?L 1 同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的 顺序为 （5）Z 溶液与 W 溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式 为 22已知 Ba（NO3）2是电解质，在水溶液中电离成 Ba2+和 NO3 （1）请写出Ba（NO3）2在水溶液中的电离方程式 若将 130.5g Ba（ NO3）2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3 的物质的量为多少？ 23（1） 元素 M 的离子与 NH4 +所含电子数和质子数均相同， 则 M 的原子结

20、构示意图为 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32 +H 2O? HSO3 +OH水解平衡的事实是 （填序 号） A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去 B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 （4）元素 X、 Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化（其中 D 是纤 维素水解的最终产物） ： 非金属性XY（填 “ ” 或“ ” ） Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （

21、 g ）+B （ g） ? 2C （ g ） +D （ s） 反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高简述该反应的平衡常数与温度的 变化关系： 物质A B C D 起始投料 /mol 2 1 2 0 24实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水又知液态纯酸都像水那样进行自身电离 （H2O+H2O? H3O +OH）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数据此回答： （1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是 25时，液态纯硫酸的离子积常数K（ H2SO4） 1 10 14（填 “ ”“ ” 或“ =” ） （3）已知 KspCu（OH）2=2 10 20，要使 0.2mol/L 溶

22、液中的 Cu 2+ 沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低 至原来的千分之一） ，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液pH 为 25NaHSO4与 NaHCO3是两种重要的酸式盐 （1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文 字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因 常温下把l mL 0.2mol/L 的 NaHSO4溶液加水稀释成2L 溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H +） 为 （3）NaHSO4和 NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为 （4）向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至呈中性， 请写出发生的离子方程式； 在

23、以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为 （5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式 为 电解质在水溶液中的电离 参考答案与试题解析 一选择题（共15 小题） 1已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶 液沸点最高的是（） A 0.01 mol ?L 1 的蔗糖溶液 B 0.01 mol?L 1 的 CaCl2溶液 C 0.01 mol?L 1 的 NaCl 溶液 D 0.02 mol ?L 1 的 CH3COOH 溶液 考点 ： 电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度 专题 ：

24、离子反应专题 分析：单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，根据溶液 中的溶质的性质及数目解答 解答：解：假设溶液的体积都是1L， A.1L0.01 mol ?L 1 的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L 1L=0.01mol ； B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为 1L 0.01mol/L 3=0.03mol ； C.1L0.01 mol ?L 1 的 NaCl 溶液溶液中离子的总物质的量=1L 0.01mol/L 2=0.02mol ； D因 CH3COOH 是挥发性溶质，且1L 溶液中分子的物质的量为1L 0.02mol/L=0.02

25、mol ， 所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B 点评：本题考查了物质的沸点与溶质的关系，涉及物质的量的计算及物质的性质，知道常见挥发性 物质，理解题干信息，题目难度不大 2常温下，用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定20ml 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随 X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（） A HA 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 B HA 的电离常数KHA= （ x 为滴定分数） C 当滴定分数为100 时，溶液中水的电离程度最大 D 滴定分数大于100时， 溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）c（A

26、）c（OH）c（H+） 考点 ： 电解质在水溶液中的电离 专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析：A、HA 为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA 物质的量减小，A 物质的量增大； B、X 点对应溶液PH=7，溶液呈中性， c（H +）=107mol/L ，溶液中电荷守恒得到 c（Na +）=c（A） ， 结合滴定分数和电离平衡常数概念计算； C、当滴定分数为100 时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离； D、滴定分数大于100 时，氢氧化钠过量可能c（A ） c（OH） ； 解答：解： A、HA 为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA 物质的量减小，A 物质的量增

27、 大，同一溶液中体积相同，溶液中的值减小，故A 正确； B、X 点对应溶液PH=7，溶液呈中性， c（H +）=107mol/L ，溶液中电荷守恒得到 c（Na +）=c（A） ， 滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算 得到， HA 的电离常数KHA= ，故 B 正确； C、当滴定分数为100 时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水 的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C 正确； D、滴定分数大于100 时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A ） c（OH） ，溶液 中离子浓度关系不一定是c

28、（Na+） c（ A ） c（OH） c（H+） ，故 D 错误； 故选 D 点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因 素判断，掌握基础是关键，题目难度中等 3常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol?L 1 溶液，所得溶液pH 大于 7 的是（） A NaCl B NaHSO4 C NaHCO3 D CH3COOH 考点 ： 电解质在水溶液中的电离；pH 的简单计算 分析： 常温下， 0.1mol/L 的溶液 pH7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐， 据此分析解答 解答：解： ANaCl 是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，

29、常温下pH=7，故 A 错误； B硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液 呈酸性， pH7，故 B 错误； C碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下 pH7，故 C 正确； D醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH7，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类 在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大 4下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（） A NH4

30、Cl B NaHSO3 C HNO3 D HClO 考点 ： 电解质在水溶液中的电离 专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析：A氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨； BNaHSO3电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子； C硝酸为强电解质，在水中完全电离； D次氯酸为弱电解质，在水中部分电离 解答：解： A氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl 溶液中除了水分子 外，还存在一水合氨分子，故A 不选； BNaHSO3为弱电解质电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离出的亚硫酸氢根离子是弱酸亚硫酸的 酸式盐的酸根，水解生成亚硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO

31、3分子，故B 不选； C硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水 解，除水分子外，不存在其它分子，故C 正确； D次氯酸为弱电解质，在水中部分电离，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，还存在次氯酸分 子，故 D 不选； 故选 C 点评：本题考查了电解质的电离和盐类的水解，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，题目难 度不大 5下列说法正确的是（） A 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D 氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中

32、不存在自由移动的离子 考点 ： 电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性 分析：A易溶于水的电解质不一定是强电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质； B电解质溶液导电能力与离子浓度成正比； C氯化钠在水分子的作用下电离； D含有自由移动离子或电子的物质能导电 解答：解： A易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一 定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A 错误； B电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B 错误； C氯化钠在水分子的作用下电离，不需要通电，故C 错误； D含有自由移动离子或电子的物质能导电，

33、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移 动的离子，故D 正确； 故选 D 点评： 本题考查电解质强弱判断、溶液导电能力强弱判断等知识点，侧重考查基本概念、基本理论， 注意电解质强弱与溶液导电能力、电解质溶解性等无关，为易错点 6常温下，某溶液中由水电离产生的c（H +）=1 1010mol/L ，该溶液的溶质不可能是（ ） A KOH B H2SO4 C HClO4 D MgSO4 考点 ： 电解质在水溶液中的电离；水的电离；盐类水解的原理 分析：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离 产生的 c（H +）=1 1010 mol/L 1 10

34、7 mol/L ，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或 强酸酸式盐，据此分析解答 解答：解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水 电离产生的c（H +）=1 1010mol/L 1 107mol/L ，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、 碱或强酸酸式盐， AKOH 是强碱， KOH 电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A 不选； B硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B 不选； C高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C 不选； D硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D 选； 故选 D 点评：本题考查水的电离，会

35、根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促 进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离 7将 0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（） A KCl B Mg （OH）2 C Na2CO3 D MgSO4 考点 ： 电解质在水溶液中的电离 专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考 解答： 解：对于 A 和 D，由于 KCl 和 MgSO4溶于水并完全电离，所以 n （Cl ）=n （SO 4 2）=0.1mol l（水电离出的OH 可忽略）；对于 B，B 中的 Mg（OH）

36、 2在水中难溶， 故溶液中n （ OH ）0.1mol； 对于 C，在 Na2CO3溶液中，由于CO32 +H 2O? HCO3 +OH，阴离子数目会增加，即阴离子物质的 量大于 0.1mol由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C 项正确 故答案为C 点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用 8有五瓶溶液分别是 10mL0.60mol ?L 1NaOH 水溶液 20mL0.5mol ?L1H 2SO4水溶液 30mL0.40mol ?L 1HCl 水溶液 40mL0.30mol ?L1 HCl 水溶液 50mL0.20mol ?L 1 蔗糖水溶

37、 液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（） A B C D 考点 ： 电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算 专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析：注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离 子五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断 解答：解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶 溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶 液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大 故选 D 点评：本题考查了审题能力，若抓

38、住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易 求解习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论要认真审题，这是一道 反常规思维的题 9“ 假说 ” 在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用下列“ 假说 ” 在化学科学发展过程中曾经 起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（） A 道尔顿提出的“ 每一元素的原子以其原子质量为其特征” B 阿伦尼乌斯提出的“ 电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” C 贝采里乌斯提出的“ 不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D 盖 ?吕萨克提出的 “ 在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” 考

39、点 ： 电解质在水溶液中的电离；元素；原子构成 专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析：A、根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类； B、根据电解质的电离来分析； C、根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析； D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子 解答：解：A、因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“ 以 其原子质量为其特征” 不科学，故A 错误； B、阿伦尼乌斯提出的“ 电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” 与电解质的电离是相同的，即该理 论科学，故B 正确； C、因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的

40、理论不科学，故C 错误； D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原 子数，如氧气和臭氧等，则盖?吕萨克提出的理论不科学，故D 错误； 故选 B 点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及 物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答 10常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol?L 1 溶液，所得溶液PH 大于 7 的是（） A NaCl B HCl C NaOH D CH3COOH 考点 ： 电解质在水溶液中的电离 专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析：当

41、溶液的pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的pH 大于 7 时， 呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可 解答：解： A、NaCl 溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH 等于 7，故 A 错误 B、HCl 溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH 小于 7，故 B 错误 C、NaOH 溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7，故 C 正确 D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH 小于 7，故 D 错误 故选： C 点评：本题难度不大，掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是顺 利解题的关键 11现有两

42、瓶温度分别为15和 45， pH 均为 l 的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（） A 两溶液中的c（OH ）相等 B 两溶液中的c（H+）相同 C 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D 两溶液中的c（H2SO4）基本相同 考点 ： 电解质在水溶液中的电离 专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析：温度升高，促进水的电离，所以温度不同水的离子积常数不同；温度越高，Kw 越大，结合 Kw=c （H +） c（OH）解答 解答：解： A、两溶液中的OH 均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水 电离出的c（OH ）和 c（H+）不同，故 A 错误； B、由 pH=lgc（H +）

43、可知， pH 相同， H+浓度相同，故 B 正确； C、由 pH= lgc（H +）可知， pH 相同， H+浓度相同，则两溶液中的 c（H2SO4） ，所以等体积两种溶 液中和碱的能力相同，故C 正确； D、由 pH=lgc（H +）可知， pH 相同， H+浓度相同，则两溶液中的 c（H2SO4） ，故 D 正确； 故选 A 点评：本题考查水的电离以及溶液酸碱性的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意 把握影响水电离平衡的因素 12下列表述正确的是（） A 由水电离出的c（H+）=10 13mol?L1 的溶液中， Na+、NO3 、SO 4 2、Cl一定能大量共存 B 与强酸、

44、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物 C在 NaHS 溶液中存在的电离有： NaHS=Na +HS， HS? H+S2， H 2O? H +OH， S2+H 2O? HS +OH，HS+H 2O? H2S+OH D 若酸性 HA HB ，则等物质的量浓度等体积的NaA 和 NaB 溶液混合后，离子浓度关系为： c（OH ） c（B） c（A） c（H+） 考点 ： 电解质在水溶液中的电离；盐类水解的原理；离子共存问题 专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题 分析：A由水电离出来的氢离子浓度为10 13mol/L 的溶液中，为酸或碱溶液，结合离子反应发生 的条件判断；

45、 B碳酸氢钠与强酸、强碱都能反应，属于盐； CS 2+H 2O? HS +OH，HS+H 2O? H2S+OH 是离子水解的离子方程式； D相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解 能力越小，据此分析解答 解答：解：A由水电离出来的氢离子浓度为10 13mol/L 的溶液中， 溶液为酸或碱溶液， Na +、NO3 、SO 4 2、Cl一不论是在酸溶液还是碱溶液都不发生反应，所以一定能大量共存，故 A 正确； B碳酸氢钠与强酸、强碱都能反应，属于盐，故B 错误； CS 2+H 2O? HS +OH，HS+H 2O? H2S+OH 是离子水解的离子方程式，

46、故C 错误； D若酸性HA HB，则 A 水解能力小于 B ，等物质的量浓度等体积的 NaA 和 NaB 溶液混合后c （B ） c（A） ，故 D 错误； 故选： A 点评： 本题考查了物质在水溶液中的行为，涉及的知识有电解质的电离、盐类的水解、 离子的共存， 都是高考题中常考查的内容，题目难度中等，把握电解质电离和盐类水解的实质是解题的关键 13在测定液态BrF3导电性时发现， 20时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合 物倾向的盐类，如KBrF4， （BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（） A BrF2+，BrF4 B BrF2 +，F C Br

47、 3+，F D BrF 2+，BrF 3 2 考点 ： 电解质在水溶液中的电离 专题 ： 信息给予题 分析：根据 KBrF4、 （BrF2）2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐知说明它们能电离出 自由移动的离子，根据KBrF4、 （BrF2）2SnF6的电离方程式，确定稳定存在的含有氟元素溴元素的 离子，再结合液态BrF320时导电性很强，说明 BrF3能发生电离，从而确定 BrF3电离出的离子 解答：根据 KBrF4、 （BrF2）2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐知它们能电离出自由 移动的离子，其电离方程式分别是：KBrF4=K +BrF 4 、 （BrF 2）2SnF6=2BrF2 +SnF 6 ， 说明 BrF4 、BrF 2 +是稳定存在的离子，所以 BrF3能电离出自由移动的稳定的离子BrF4 、BrF 2 +， 故选 A 点评：本题是给信息题，判断液态B