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1、1 北京四中 2013-2014学年高二上学期期中考试 化 学 试 卷 （试卷满分为 100 分，考试时间为100分钟） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（选择题答案填涂在机读卡上） 一、选择题（每小题2 分，共 48 分。每小题只有一个 正确选项。） 1250和 1.01 10 5 Pa时，该反应能自发进行： 2N 2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A是吸热反应B是放热反应 C是熵减少的反应D熵增效应大于能量效应 2已知 C(石墨， s) = C(金刚石， s) H0， P(白磷， s) =
2、P(红磷， s) H0。根据上述信息推论正确的是 A前者为放热反应B红磷的能量比白磷低 C金刚石比石墨稳定D上述变化都为物理变化 3下列措施或事实不能 用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入 6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅 4右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+ N(s) 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起 始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A减小体积B加大 X 的投入量 C减压D升高温度 5
3、. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol L -1， c(SO4 2-)=0.8mol L -1，则 c(K+)为 A0.15 mol L -1 B0.2 mol L -1 C0.3 mol L -1 D0.4 mol L -1 6. 在相同温度时， 100mL 0.01mol L -1 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol L -1 的醋酸 溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 AH +的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需 NaOH 的量DCH3COOH 的物质的量 7已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HClO
4、 达平衡 后，要使 HClO 浓度增大，可加入 A足量 6mol/L NaOH 溶液B少量 6mol/L H2SO4溶液 2 C少量 NaHCO3固体D足量 Na2SO3溶液 8用水稀释 0.1mol L 1 的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有 H +的物质的量， c(H+)，c(OH-)， ， ABCD 9在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中， 分别投入 0.12g镁粉充分 反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 1025时，某溶液中由水电离产生的c(H +)和 c(OH-)的乘积为 1 10-18，下 列说法正确的是 A该溶液可能 pH=5 B该溶液的 pH 一定是 9 C
5、该溶液的 pH 可能是 7 D不会有这样的溶液 11对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液 lmL 稀释至 2mL 后，pH 等于 2 B向该溶液中加入等体积、pH 为 l3 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的 c(H+)之比值为 l0-12 D该溶液中水电离出的c(H +)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H +)的 100 倍 12在一定温度下，向一个容积为2 L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通 入 2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍。则 NH3 的转化率为 A25% B80%
6、C10% D20% 13 设 C+CO22CO ?H 0， 反应速率为 v1， N2 +3H22NH3?H c(Na+) + c(H+) B. 由水电离出的 c(OH -) = 1.0 10 -12 mol L-1 C. 与等体积 pH = 2 的醋酸混合后所得溶液显碱性 D. 与等体积 0.01 mol L -1 氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na +) = c(NH 4 +) 20在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.1 mol O2发生反应： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H0。 当气体的物质的量减少0.315 mol 时， 反应达到平衡， SO2的平衡转化率是
7、 90%。下列说法正确的是 A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是 0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减 小程度大 D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，达到平衡时容器中有1.485 mol 4 气体 21已知： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)?H = -41 kJ/mol 相同温度下， 在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生 反应。相关数据如下： 容器 编号 起始时各物质物质的量 /mol 达平衡过程体系 能量的变化CO H2O CO2H2 1 4 0 0
8、放出热量： 32.8 kJ 0 0 1 4 热量变化： Q 下列说法中，不正确 的是 A容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 80% B容器中 CO 的转化率等于容器中CO2的转化率 C平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D容器中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率 22已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙 两个恒容密闭容器中充入反应物， 其起始浓度如下表所示。 甲中反应达到平衡时， 测得 c(H2)=0.008 mol/L。 起始浓度 c(H2) / mol/L c(I2) / mol/L c(HI) / mol/L 甲 0.01
9、 0.01 0 乙0.02 0.02 0 下列判断正确的是 A平衡时，乙中 H2的转化率是甲中的2 倍 B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D该温度下，反应的平衡常数K=0.25 23工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度 T1和 T2时， 分别将 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2充入体积为 1 L 的密 闭容器中，测得 n(CH4)随时间变化数据如下表： 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 T1n(CH4) 0.50 0.
10、35 0.25 0.10 0.10 T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法不正确 的是 A10 min 内，T1时 v(CH4)比 T2时小B温度： T1T2 C H：a 7、=7、7、=7、7、=7、7、=7、7） 。 29 （10分） （1）_ 。 （2） _ ；反应（填 吸热 或 放热 ） 。 （3） H = _ 。 （4）_ （填序号）。 30(10 分)（1）。 。 11 （2）。 （3） （4）。 参考答案： 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案D B B A C A C A B A B D 题号13 14 15 16 17 1
11、8 19 20 21 22 23 24 答案A B B C A D B B C D D C 25.（9 分） （1） 0.2 mol L -1 min-1 （1 分）1.25（1 分） c d（2 分） （2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = 752.1 kJ mol -1 （2 分） （3） （1 分） （2 分） 26 （6 分） （1）100mL 容量瓶、量筒（2 分） （2） （1 分）b（1 分） （3）配制等浓度的盐酸和HA 溶液，测二者的导电率，导电率小于盐酸，即证 明 HA 是弱电解质。（其他合理答案也可以） （2 分） 27 （10分
12、）H2SH HS，HS H S2- （1 分） 编号操作预期现象及结论 IV 现象： 结论： c(NO) to T2、 S1 T1、S1 T1、S2 12 （1）左，增大，减小（每空 1 分）（2）右，减小，增大（每空1 分） （3）NaHS固体（1 分）（4）减小，增大（每空1 分） 28 （7 分） （1）1 10 -12 （1 分）（2）11 1 10-11mol/L （每空 1 分） （3）a+b=13（或 pH1+pH2=13） （2 分）（4）7；7 （每空 1 分） 29 （10分，每空 2 分） （1）K= c 3(H 2O)/c 3(H 2) （2）60% 吸热 （3）+203.9 kJ/mol （4）a、b 30 （10分） （1） 滴加 KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（1分） 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl- （2 分） （2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（2 分） （3） 编号操作预期现象及结论 IV 再滴加淀粉溶液（或 CCl4） （1 分） 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层 溶液为紫色），结论： Fe3+能与 I-发生氧化 还原反应，生成 I2。 （每空 1 分） （4）2Fe 3+ + 2I- 2Fe 2+ + I 2（2 分）