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1、1 常见的酸和碱辅导学案（B） （含答案） 课题一常见的酸和碱 一、酸碱指示剂： 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应： 石蕊溶液酚酞溶液 本身紫色无色 遇酸溶液红色无色 遇碱溶液蓝色红色 二、常见的酸： 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态 无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成 ) 吸水性脱水性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂、
2、脱水剂 生产化肥、精炼石油 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 注意 ： （1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 （2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。 （3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶 质质量分数减小。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶 质质量分数减小。 （5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒 入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热。 （6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服
3、上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） ： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属+ 酸 = 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2 （3）金属氧化物+ 酸=盐 + 水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注 C
4、uCl2溶液：蓝色） 2 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱+ 酸 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （5） 、酸能与某些盐反应，生成新的酸和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。 例如： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 现象：白色固体溶解， 生成能使纯净石灰水 变浑浊的气体 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯 离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验 硫酸根离子
5、三、 常见的碱： 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、 状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水 俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH CaO +H2O = Ca(OH) 2 用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多 液建筑：石灰浆（粉刷墙壁） 注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化 。 （2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气
6、中的二氧化碳反应而变质。 （3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系： CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 Ca(OH)2CaCO3 CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH -） ： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物+ 碱 = 盐 + 水 2NaOH + CO 2= Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2= Na2SO
7、3 + H2O 2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O （3）酸+ 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2 H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O （4） 、碱能与某些盐反应（两者可溶于水）生成新的碱和新的盐，条件是必须有气体或沉淀 生成。 例如：Na2CO3+Ca(OH) 2= CaCO3 +NaOH2NaOH+(NH4)2SO4加热 Na2SO4+2H2O+2NH3 Ba(OH)2+MgCl2=Mg （OH）2+BaCl2 +H2O +CO2 高温 3 四、溶液的导电性： 1、
8、酸、碱、盐的水溶液 可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离 子） 。 酸是由 氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO 3) 碱是由 金属离子（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH3 H2O） 盐是由 金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 2、酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子 盐金属离子+ 酸根离子 注意： 盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。 4、几种离子的检验： H + 变红OH - 变红 Cl - 白色沉淀沉淀不溶解 SO4 2- 白色沉淀沉淀不溶解 CO3 2- 稀 HCl 有无色气泡产生
9、澄清石灰水石灰水变浑浊 课题二、酸与碱之间会发生什么反应 一、 中和反应： 1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱=盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2 H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2、实质： OH +H+ = H2O 3、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加 碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）
10、过多；不小心被黄蜂 刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物 质（如氨水、肥皂）的药水。 二、溶液酸碱度的表示法pH： 1、PH 值的范围： 0-14 0 14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 2、PH 值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性例如： H2O NaCl 溶液Na2SO4溶液 石蕊试液酚酞试液 AgNO3溶液 稀硝酸 BaCl2溶液 或 Ba(NO3)2溶液 稀硝酸 4 PH7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强例如：酸溶液
11、 PH7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 3、改变溶液PH 值的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液PH 值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH 值不断增大，最终PH 值大于 7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液PH 值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)； 加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于 7。 4、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 。 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，
12、读出 溶液的 pH（ 读数为整数 ） 。 注意：（1）用 PH 试纸测得的PH 值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影 响结果：使酸性溶液的PH 值增大；使碱性溶液的PH 值减小；中性溶液的PH 值不变。 5、酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2） ；pH5.6 的雨水为酸雨。 夯实基础： 例：按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可 以看到锥形瓶中出现_冒出白气，液滴飞溅_的现 象，同时在 U 型管中 _液柱左低右高_ _。这个事实告诉 我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时
13、，一定要将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 巩固练习： 1.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（C） A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用 C.酸在水溶液中都能解离出H + D.都能除铁锈 2.下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的 是（） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水 将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（AB） A氢氧化钾B石灰水C食盐水D溶有 CO2的水 4下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（ CD ） A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D石灰水 下列物质中，可以敞口放置的是（A） A大理石B消石灰C浓硫
14、酸D苛性钠 盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（C） A浓盐酸B食盐水C浓硫酸D烧碱溶液 失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是 （ A ） A石蕊试液B酚酞试液C硝酸银溶液D氯化钡溶液 5 下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（D） A石灰石B烧碱溶液C硝酸银溶液D稀盐酸 往 56g 混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（C） A大于 0 2gB等于 02gC小于 02gD无法确定 .下表为家庭中一些常见物质的pH 物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液 PH 3 9 7 10 13 有些昆虫如蜂、蚂蚁等
15、叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性 质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬 处涂抹下列物质中的（） A.牙膏或肥皂水 B. 食盐水C.火碱液D. 食醋 .胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分 的胃药， 以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃 药成分的是( ) A.BaCO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)2 .生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_铁锈消失_， 发生的化学方程式_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _；反应一段时间后， 又观察到的 现象是 _铁钉
16、上有气泡产生_，发生反应的化学方程式为_Fe+2HCl=FeCl2+H2_。 .将一铜丝在空气中加热，可观察到_红_色的铜丝表面变成_黑_色； 然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成 _红_色，反应后的溶液呈_蓝_ 色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_银白色 _色物质，该物质的化学式为_Cu+ g（NO 3）=Cu (NO3)2+g_。 能力提升： 例：把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后， 生成氢气的质量关系如下 图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（C ） A11 B 2465 C6524 D无法确定 巩固训练： 分别用一种试剂将下列物质
17、中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质） 物质需加入的试剂有关化学方程式 HNO3（H2SO4） Cu 粉（ Zn 粉） AgNO 3（Ag2CO3） NaCl（Na2CO3） 2下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（B ） AFe FeSO4 BCuO CuCl2 CCaCO3 CO2 DAgNO3 AgCl 3要除去NaOH 溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ A） AHCl BCaCl2C Cu（OH）2DCa（OH）2 下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（A） AH2BCO2CSO2DHCl 下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（C ） A硫酸锌B硫酸镁C硫
18、酸铁D硫酸铝 要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl ，加入过量下列物质，其中最合理的是（A ） 6 ACaCO3 BCa（OH）2 CCaO DAgNO3 、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发 生变化的分析不正确的是（D ） A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（A ） A.Na2CO3、 NaOH、酚酞 B.HCl 、KOH 、NaCl C.NaCl、Na2CO3、NaOH D.HCl 、
19、NaOH、酚酞 、 （09 临沂）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是 （） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 10、 （09 潍坊） 2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“ 中国人的脚印” 。 我国研制的航天员 舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠 性质相似的氢氧化锂(LiOH) ，它不可能具有的化学性质是（ ） A与二氧化碳反应B与盐酸反应C与氧化铁反应D与 氯化铜溶液反应 、（ 09 兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 （）
20、浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸 ABCD 、（09 德州）下列除杂质的方法不正确 的是（ ） 将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有 气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_铁、铜 _，滤液中肯定含有的物质是（填：“ 化 学式 ” ）_FeCl2_。 如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体 存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。 （甲中KNO3固体溶解，浓硫酸溶于水温度升高，KNO3的溶解度增大； 乙中石灰变浑浊，浓硫酸溶于水温度升高，熟石灰的溶解度变小） 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫
21、酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行 鉴别。 选项物质（括号内为杂质）除杂方法 A N2（ O2） 通过灼热的铜网 B CaO （CaCO3） 高温煅烧 C CaCl2溶液 （盐酸）加入适量的Na2CO3 D CO2 (水蒸气 ) 通过浓硫酸 7 （1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）_石蕊_、_CO2_、 _Fe_Na2CO3。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_。 拓展延伸： 例：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25）的烧杯中，再向试 管中滴入约5mL 盐酸，如右图所示。请回答： （1）实验中观察到的明显现象有：剧烈反应，有气泡产生； 镁条逐
22、渐溶解；_石灰水变浑浊_。 （2）产生上述现象的原因是： _镁条与盐酸反应放出热量使温度升高_； _氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小_。 （3）写出镁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl 2+H2 强化训练： 将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的 是（ B ） AKCl 溶液BNa2CO3溶液 C石蕊试液DCuCl2溶液 要将Na2CO3，AgNO3， H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（D ） A Ba（NO3）2溶液 B Na2SO4溶液CKCl 溶液D稀盐酸 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂目的的是（C ）
23、A NaOH 中混有少量Na2CO3 B Na2SO4中混有少量 CaCO3 C铜粉中混有少量铁屑D KNO3中混有少量 KOH 下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（C ） A硫酸钠和氢氧化钠B氯化铜和氢氧化钠 C氯化铁和氢氧化钾D碳酸钠和氢氧化钙 下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ BD ） A铜和稀盐酸B氧化铜和稀盐酸C氧化铜和水D氢氧化铜和稀硫酸 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、 澄清的石灰水区分开来，该试剂是 （ C ） A二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液 X、 Y、 Z 分别是 NaOH 、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞
24、试液滴入 X 中，溶 液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z 中， Y 仍显红色， Z 中红色消失，则X、Y、 Z 依次是（ A ） A NaOH、NaCl、H2SO4 B NaCl 、NaOH、H2SO4 C NaOH、H2SO4、NaClD H2SO4、NaOH、NaCl 下列转化能一步完成的是（A ） Ba（OH） 2 NaOH CuOCu（OH）2HNO3HCl SO2Na2SO3 ABCD只有 氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3） 高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出 制氢氧化钾有关的三个化
25、学反应方程式，并注明反应类型。 CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH 8 久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与_ CO2 _发生了反应，反应的 化学方程式为_2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O_。 如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液， 向其中滴加 _稀盐酸_，若有 _ 气泡_产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式 为_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2_。为防止固体苛性钠变质，一定要_密封_保存。 盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加_稀盐酸_，其 反应的化学方程式为_CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2_ _，再用水冲净。 石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示） _Ca(OH)2+CO 2=CaCO3+H2O _。 13写出下列转化的化学方程式：2写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各 步反应的化学方程式。 14 计算73 克 10%的盐酸与80 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH 溶液中溶质的 质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。（10% 7.6%）