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1、2015年高考模拟试卷化学卷 满分 100 分，考试时间50 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N 14 S32 Mg 24 Fe56 Mn 55 第卷（选择题共 42 分） 一、选择题（本题7 小题。每小题只有一个选项符合题目要求。） 7. （原创）下列说法不正确的是 A. 用废弃动植物油脂与低碳醇通过酯交换反应制成生物柴油来代替柴油作为机车燃料，这 种做法符合“绿色化学”理念。 B. 生物炼铜市利用生物质能转化为化学能的原理实现的。 C.元素分析仪不但可以检测物质中的许多非金属元素，也可以检测金属元素 D.霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM
2、2.5 有直接关系 8（原创）下列说法正确的是. A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN 溶液， 若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe 2+ B.测量某溶液的PH ， ， PH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差 C.灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行。 D. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲 基橙做指示剂时带来的误差要小一点。 9. （改编） X、Y、Z、W 、R是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径 最小的元素， Y原子是外层电子数是次外层电子数的3 倍
3、，Z、W 、R处于同一周期，R与 Y处 于同一族， Z、W原子的核外电子数之和与Y 、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确 的是 A. 元素 Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 39g 化合物 Z2Y2与 X2Y反应转移电子数约为6.02 10 23 C. 元素 Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmYXmR D. 元素 Z、R的氧化物的水化物相互反应生成的盐呈中性或碱性 10（原创）下列说法正确的是 A.按系统命名法，CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH3的名称是2，3-二乙基丁烷 B.等质量的甲醛与乳酸CH3CH(OH)COOH 完全燃烧消耗氧气的
4、量不相等 C.通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料。 D.用 Na2CO3溶液能区分CH3COOH 、CH3CH2OH 、苯、硝基苯四种物质 11. （改编）隔膜电解法是一种处理高浓度乙醛废水的新方法，乙醛分别在阴、阳极发生反 应转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛硫酸钠溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水 的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的b 极应通入空气 B. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体， 则阳极产生的是O2 C. 阳极反应CH3CHO -2e - + 2H += CH 3COO
5、H + H2O D.电解过程中，由于硫酸钠不参与电极反应，故阳极区始终c(Na +)=2 c(SO 4 2- ) 12. （原创） 亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO 2- 、CI -等，其中 HClO 2和 ClO2都具有漂 白作用但 ClO2是有毒的气体，25时各离子浓度随PH变化如图所示下列分析错误的是 A. 25时 HClO2的电离平衡常数Ka=10 -6 B.使用漂白剂的最佳PH为 3 C. 25 时，等浓度的HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合混合溶液中 c(HClO2)+2c(H +)= c(ClO2-)+2c(OH-) D. 25 时用 0.1000mo
6、l/LNaOH 溶液滴定20.00ml 某未知浓度的HClO2溶液当滴入 NaOH 溶液体积为20.00ml 时溶液呈中性则 HClO2溶液的实际浓度为0.11mol/L 13. （改编）某无色溶液X，由 Na +、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2 - 、Fe 3+ 、CO3 2-、SO 4 2- 中的若干种离 子组成，取溶液进行如下连续实验 A. 气体 A是 CO2, ，白色沉淀甲是氢氧化铝 B.溶液中一定不含Ag +、Fe3+ 、SO4 2- C.溶液是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物 D.溶液中一定存在的离子有Na +、CO 3 2- 、AlO2 - 和 SO4 2- 第卷非选择题
7、（本题包括4 小题，共 58分） 26.（改编）（10 分） 由丙烯经下列反应可得到F 和高分子化合物G. G 是常用的塑料。 CH3CH2OH+NaBr 已知CH3CH2Br+NaOH 请回答下列问题： (1)F 的分子式为，化合物E 中所含两个官能团的名称是。 (2)写出下列反应过程的反应类型：AB ； DE (3)写出 B 转化为 C 的化学方程式为。 (4)E 的一种同分异构体M 具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同 一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M 的结构简式为。 27.(18 分)()(1)写出 O 元素的简单离子结构示意图 (2)S 元素在周期表中的位置，S
8、元素与周期表中原子半径最小的元素形成18 电子化合物的电子式 (3)写出 SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式 () 某物质 M 由两种短周期元素组成，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等 优良性能 M 能与 NaOH 溶液反应，得到无色溶液A 和气体 B，该气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝往无色溶液A 中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清工业生产中气 体 B 有如下转化，E 是一种强酸，请回答下列问题： （1）物质 M 的化学式为，属于晶体（填 “ 分子 ” 、“ 离子 ” 或 “ 原子 ” ） （2）写出 D 生成 E 反应的化学方程式: （3）向溶液 A 中通入过量C
9、O2，反应的离子方程式为 （4）C12与 B 以 3：1 的物的量之比反应生成HCl 和一二元化合物X（该反应中只有一化合 价改变） X 常作漂白剂和消毒剂，写出该反应的化学方程式 28. 煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生 产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3OH。已知制备甲醇的有关化学反应 及平衡常数如图所示： 化学反应反应热平衡常数（ 850 ） CO 2 (g) 3H 2 (g)=CH 3 OH(g) H 2 O(g) H1 =-90.8kj/mol k1=160(mol/L)-2 2CO(g)O 2 (g)=2CO 2 (
10、g) H2 =-41.2kj/mol K2 2H 2 (g)O 2 (g)=2H 2 O(g) H3 H3K3=160(mol/L)-2 (1)则反应 H3K2 (2)850 时，在密闭容器中进行反应开始时只加入CO2、H2，反应 10min 后测得各组分 的浓度如下 物质H 2 CO 2CH 3 OH H 2 O 浓度 (mol/L) 0.2 0.2 0.4 0.4 该时间段内反应速率v(H2) 比较正逆反应的速率的大小：v正v逆( 填“、或”) 反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡（填“逆 向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3（填“增大”“减小”“不变”） 如
11、图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。 （3） 由 CO 合成甲醇时， CO 在 250 、300 、350 下达到平衡时转化率与压强的关 系曲线如下图所示，则曲线c 所表示的温度为_ 。实际生产条件控制在250 、 1.3 10 4 kPa 左右，选择此压强的理由是 。 (4)以下有关该反应的说法正确的是_( 填序号 )。 A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡 B一定条件下，H 2的消耗速率是CO 的消耗速率的2 倍时，可逆反应达到平衡 C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3 OH 的产率 D某温度下，将2 mol CO和 6 mol
12、 H 2充入 2 L 密闭容器中，充分反应，达到平衡后， 测得 c (CO) 0.2 mol L 1 ，则 CO 的转化率为80% 29 二氧化氯（ ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 110，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（ H2C2O4）在 60时反应制得。某学 生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 （1） A中反应产物有K2CO3、ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式：。 （2） A 必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、； B 装置必须放在冰水浴中，其原因是。 （3）反应后在装置C 中可得 NaCl
13、O2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶 体是 NaClO 2 3H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤： ；洗涤；干燥。 （4） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO 2的 含量，进行了下列实验： 步骤 1：准确量取ClO2溶液 1000 mL，稀释成10000 mL 试样；量取V1mL 试样加入到锥 形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH 2 0，加入足量的KI 晶体，静置片刻； 步骤 3：加入淀粉指示剂，用 cmol/LNa 2S2O3溶液滴定至终点， 消耗
14、 Na2S2O3溶液 V2mL。（已 知 2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI ） 配制 100 mL c mol/LNa 2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还 有：。 滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是。 写出步骤2 中发生反应的离子方程式。 原 ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果。若滴定开始仰视读数， 滴定终点时正确读数，则测定结果。（填 “ 偏高 ”“偏低 ” 或“ 不变 ” ） 2015年高考模拟试卷化学答卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6
15、 分，共 42 分） 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题（本题共4 题，共 58 分） 26.（10 分） (1) (2) (3) (4) 。 27. （18 分） () (1) (2) (3) () (1) (2) (3) (4) 28(15 分) (1) (2) （3）。 (4) 29 (15 分) （1） （2） （3） （4） 2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6 分，共 42 分） 题号7 8 9 10 11 12 13 答案B D C D B B A 二、非选择题（本题共4 题，共 58 分） 26.
16、（10 分） （1）C9H12（2 分）羟基、羧基（2 分） （2） 取代反应（或水解反应，1 分）加成反应或还原反应（1 分） （3） (2 分) （4）(2 分) 27（18 分） ( )（1）（2 分）（2） 第三周期第A 族（ 2 分） （ 2 分） （3） H2O2+SO 2+Ba 2+BaSO 4+2H + （2 分） () （1）AlN （2 分）原子（ 2 分） （2）3NO2+H2O= 2HNO3 +NO （2） （3）AlO 2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3 - （ 2 分） （4）3Cl2+NH 3= NCl3+3HCl (2 分) 28（15 分） (
17、1)-132.0 kJ/mol(2 分) 1 (2 分 ) (2) 0.12 molL-1min-1(2分) （ 2 分）正向（ 1 分）不变（ 1 分） (3) 350(1 分)1.3 104 kPa下 CO 的转化率已经很高，如果增大压强， CO 的转化率提高不大， 而生产成本增加很多，得不偿失（2 分） (4)AD(2分) 29. （15 分）（ 1）2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2 +2ClO2 +H2O（2 分） （2）温度计（ 1 分） 使 ClO2充分冷凝，减少挥发（1 分） （3）蒸发结晶（1 分，写蒸发、浓缩、结晶均给分）趁热过滤（1 分） （4） 100ml 容量瓶、胶头滴管（各1 分） 减少误差（1 分） 2ClO2 + 10I - + 8H+ = 2Cl - + 5I 2 + 4H2O（2 分）（2 分）偏高偏低（各1 分）