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1、注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2考生作答时，选择题和综合题均须做在答题卡上，在本试卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注 意事项的要求答题。 3考试结束后，将答题卡收回。 4本试题卷共6 页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。 湖南省怀化市中小学课程改革教育质量监测 2015 届高三上期中考试化学试题 满分： 100 分时量： 90 分钟 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 第 卷（总分 42 分） 一、选择题： （每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 4
2、2 分） 1近几年，我国多地出现了血铅事故，引起这一事故的原因是铅中毒。下列有关铅的叙述 错误的是 A铅不能与稀硫酸反应 B铅有四种核素，其中 204 82 Pb的中子数与质子数之差是40 C废旧铅蓄电池不能随意丢弃要妥善处理，以免造成铅污染 D发生铅中毒时，可喝大量牛奶或生鸡蛋，以缓解病情 2下列说法正确的是 ACl2可用浓硫酸或碱石灰干燥 B区分溶液和胶体可用丁达尔效应 C随着社会的发展，人均耗能量逐渐减少 D火力发电和原电池的能量转化原理相同，都是化学能转化为电能 3下列实验中所选用的仪器及仪器的读数合理的是 用 50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 实验需
3、要240mL 某浓度的 NaOH 溶液时，必须用250mL 容量瓶配制 ABCD 4下列有关物质归类正确的是 同位素： H、D、T 强酸： HNO3 H2SO3HCl 电解质：胆矾、冰醋酸、硫酸钡氧化物：CuO Na2O2HClO A BCD 5.下列说法正确的是 A最外层电子数为2 的元素一定在A B短周期元素都属主族元素 C短周期同周期元素(0 族除外 ) 从左到右，原子半径逐渐减小 D第 A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 6NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.3 g 钠在氧气中完全反应生成Na2O 和 Na2O2，共失去电子 0.1NA B46gNO2和 N2O4的
4、混合气体中含氧原子 3NA C标准状况下，33.6LSO3所含分子数为 1.5 NA D1L1mol/L 的 FeCl3溶液中含 Fe 3+离子 N A 7已知 X、Y、Z、M 均为中学常见单质或化合物， 它们之间在相应条件下存在右图所示的转化关系。 则上述转化中X可能是下列物质中的 NaOH NH3 AlCl3 A. B . C. D. 8根据下列实验内容能得出的结论是 选项实验内容结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有 白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2 4 B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是Cl2 C 某气体能使品红溶液褪色该气体一定是SO2 D 0.84 g
5、 铁和 50.00 mL 1.00 molL 1 的稀硝酸反 应 反应后的溶液中一定含有Fe 3 和 Fe 2 9下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AH + NH 4 HCO 3 Br BNa + Ba 2+ OH Cl CCa 2+ K + SO 2 3 ClO D Fe 3+ Al 3+ Br SCN 10下列试剂暴露在空气中不会因氧化还原反应而变质的是 A过氧化钠B氢氧化钠C氯化亚铁D亚硫酸钠 11下列有关化学用语表示正确的是 A硫离子的结构示意图：B过氧化钠的电子式： C质子数为 53,中子数为 72 的碘原子： 125 53I D次氯酸的结构式： HClO 12. 下列说法不正确的
6、是 ANH3溶于水，水溶液能导电，但 NH3是非电解质 B含金属元素的离子不一定都是阳离子 CFeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体均是透明液体，二者无本质区别 D全部由非金属元素组成的化合物，可能是离子化合物 13.某澄清溶液含等浓度的H 、NO 3 、SO 2 4 、 M 四种离子，则M 可能是 AFe 2+ B Ba 2+ CMg 2+ D Al3+ 14. 下列离子方程式正确的是 A稀醋酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO 2 3 =CO2 +H2O BFeCl3溶液腐蚀 Cu 电路板：Fe 3+Cu = Fe2+Cu2+ C向 NaClO溶液中通入SO2气体： 2ClO + SO2+H2O2
7、HClO+SO 2 3 D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至 SO 2 4 离子恰好完全沉淀： Al 3 +2SO 2 4 +2Ba 2 + 4OH= 2BaSO4 + AlO2+ 2H2O 15下列相关叙述不正确的是 A装置可用于分离C2H5OH 和 H2O 的混合物 B装置可用于收集H2、NH3、CO2、HCl 等气体 C装置中X 若为 CCl4，可用于吸收 NH 3或 HCl，并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的 NH3 16在溶液中的下列反应，不论反应物的用量多少，都能用同一离子方程式表示的是 AFeBr2与 Cl2BBa(OH)2与 H2SO4 CHCl 与 Na
8、2CO3DAlCl3与 NaOH 17下列相应图像正确的是 18在 2L 密闭容器中，加入X和 Y各 4mol，一定条件下发生化学反应： 2X（g）+ 2Y（g）Z(g) + 2 W（g）H 0， 反应进行到5s 时达到化学平衡， 测得 X的转化率为25%，则下列说法正确的是 A5s 时，正、逆反应速率都达到最大 B前 5s 内平均反应速率 (Y)= 0.1 mol/( Ls) C达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止 D升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 19新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中 M 为+2 价的金属元 素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MF
9、e2Ox能 使工业废气中的SO2转化为 S，流程如右图： 则下列判断正确的是 AMFe2Ox是该反应的催化剂 BMFe2Ox是氧化剂 Cx yDSO2发生还原反应 20已知M、N、P、Q 为短周期元素，M、Q 同主族， N、P、Q 同周期；气态氢化物的稳 定性： M 强于 Q；N、P为金属元素，金属性：N 强于 P。则下列相关说法正确的是 A M、N、P、Q 的原子半径依次增大 含等物质的量的Na2CO 3和 NaHCO3溶液中加入稀盐酸 BN 与 M 形成的化合物中只可能含离子键 CM 的气态氢化物的沸点一定高于Q 的气态氢化物的沸点 D若 Q 与 N 的原子序数相差5，则 N 与 M 形成
10、的化合物的化学式可能为N2M2 21硫酸铜溶液可以缓解白磷（P4）中毒，其原理如下： 11P460CuSO4aH2O20Cu3PbH3PO460H2SO4下列有关叙述正确的是 A氧化产物与还原产物的物质的量比为65 B氧化剂与还原剂的物质的量比为6011 Ca=96、b=12 D白磷只作还原剂 第 卷 非选择题（总分 58 分） 二、非选择题（本大题包括4 个小题，共58 分） 22(14 分 )2014 年 3 月 22 日是第二十二届“ 世界水日 ” 。 （1）水的电子式为。 （2）水与 Na2O2反应可用来制取O2，该反应中水（填选项序号） 。 A作氧化剂B作还原剂C既不作氧化剂又不作还
11、原剂 （） ClO2和 Cl2（还原产物都为Cl ）是自来水常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两 种物质时，ClO2的消毒效率（得电子数）是Cl2的_倍。 （ 4）用NaClO3与 Na2SO 3 在酸性溶液中反应可制得ClO2，写出该反应的离子方程 式。 （5）某无色废水中可能含有Fe 3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO 3 、CO 2 3 、SO 2 4 离子中的几种， 为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行四组实验，其操作和相关现象如下图所示： 请根据上图回答下列问题： 问题一：写出实验中对应的离子方程式； 问题二：NO3 _ （填 “ 存在 ” 、 “ 不存在 ” 或 “ 不确
12、定 ” ） ；若存在，c(NO3 ) _（若不存在，此问不必作答）。 23.（16 分）.某化学兴趣小组用下列装置制取纯净的氨气并用氨气和氧化铜反应验证氨气的 还原性，回答下列问题： (1)实验前必须检查装置的；装置 A 中“ 仪器 M ” 的名称是。 (2)浓氨水遇固体CaO能快速产生NH3的原因是 （填序号）。 CaO与水反应放出大量热，促使产生大量NH3 CaO与水反应生成了碱，促进NH3逸出CaO消耗了溶剂水促进NH3逸出 (3)装置 E中可装（填序号）。 碱石灰 无水 CaCl2 浓 H2SO4固体P2O5 (4)仪器正确连接的顺序为：ah 、 i 、b 、c。 (5)检验装置 C中
13、充满氨气的方法是。 (6)某同学认为该套装置还存在缺陷，其理由是（回答一点即行） 。 (7)实验时，装置D 中的黑色固体变红色，装置E 中无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污 染的气体。为探究D 中红色固体的成份，小组提出以下假设：假设1：红色固体为铜； 假设 2：红色固体为Cu2O；假设 3：红色固体为 Cu 和 Cu2O。 为确认哪种假设成立，他们取红色固体产物7.2 克加入足量的稀H2SO4中，充分反应后 过滤、洗涤、烘干、称量，得固体3.2 克。据此判断该红色固体为；D 中反应 的化学方程式为（已知： Cu2O+2H+=Cu+ Cu 2+H 2O） 。 24.（14 分）有 X、Y、
14、Z、W、P、Q 六种短周期元素，其中Y、Z 同周期； W、P、Q 同周期； Z、Q 同主族。已知：X 是原子半径最小的元素；Y 的最高正化合价与最低负化合价的代 数和为 2； Z是地壳中含量最高的元素；W 是原子半径最大的短周期元素；W、P、Q 的 最高价氧化物对应的水化物两两都能反应。回答下列问题： （ 1）P在元素周期表中的位置是。 (2)含 10 个中子的Z 元素的原子，其核素符号是。 （ 3）W、 Z按原子比11 形成的化合物中所含化学键的类型是。 （ 4）Z、W、P、Q 四种元素形成的简单离子其半径由大到小的顺序为（用离子 符号表示）。 （5）将常温下呈气态的Q 的氧化物M 通入含
15、X、Y 、 Z三元素形成的化合物N 的水溶液 中，生成一种无污染的气体，若M 与 N 按物质的量32 进行反应，则N 的化学式 为。 （ 6）P元素的简单阳离子与某阳离子及SO 2 4 能形成一种复盐（含两种阳离子和一种阴离 子的盐） A，将 A 加入足量的浓NaOH 溶液，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则 该复盐的化学式为； 写出少量A 与足量浓 NaOH 溶液受热反应的离 子方程式。 25.（14 分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制 的流程：（沸点： Br2 58.5； HBr 126； H2SO4338。 ） （1）混合中反应的离子方程式是。
16、 （2）混合中不直接用水而使用冰水的目的是。 蒸 馏 a b （3）操作 a 的名称是；操作 b 适用于混合物的分离（填序号）。 A固体和液体B固体和固体C互不相溶的液体D互溶的液体 （4）混合中加入Na2SO3的目的是。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄 色，有同学猜测可能是含有Fe 3+的原因。若要验证该同学的猜测是否准确，应选用的最佳试 剂是 （填序号）。 ANaOH 溶液B KSCN溶液CCu D Na2CO3溶液 （6）若起始使用mkg 溴单质作原料， 完成生产后， 得到精制氢溴酸溶液250L。取 2.5mL 精制溶液稀释，在稀释液中加入
17、足量的AgNO3溶液充分反应，若充分反应后得到ng 淡黄色 沉淀，则单质溴的利用率为。 2015届高三上学期中考化学参考答案 一、选择题： （每小题 2 分共 42 分） 序号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案A B D A C A C D B B C 序号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案C C D A B D B D D A 说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0 分；方程式不配平计0 分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。 二、非选择题（本大题包括4 个小题，共58 分） 22(每空 2分，共 14 分) （1）（2）C
18、（3）2.5 （4） 2ClO 3 +SO 2 3 2H+=2ClO2 +SO 2 4 H2O （5） 问题一： Ba 2+SO 4 2=BaSO 4 问题二：存在0.15mol/L 23 （除标注外每空2 分，共 16 分） (1) 气密性（ 1 分）分液漏斗（ 1 分）(2)（对一个计1 分，共 3 分） (3) （ 1 分，有错计0 分）(4) ed（1 分）fg 或 gf（1 分） (5) 将湿润的红色石蕊试纸放在d 口，若试纸变蓝，则已集满（或用蘸浓盐酸的玻璃 棒靠近 d 口，若出现白烟，则已集满）（其他合理答案均计分） (6) 没有尾气处理装置或A 装置中缺少回流装置（其他合理答案
19、均计分） (7) Cu2O 6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O 24(每空 2 分，共 14 分) (1) 第三周期 A (2) 18 8O (3) 离子键、非极性键（或共价键）（对一个计1 分） (4) S 2- O 2- Na + Al 3+ （有错计0 分）(5) HNO2(6) NH4Al(SO4)2 NH4 + Al3+5OH = NH3+AlO2 +3H 2O 25(每空 2分，共 14 分) （1）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br +SO 2 4 （2）降低体系温度，防止溴的挥发，使反应进行完全（合理答案均计分） （3）过滤D（有错计0 分） （4）除去粗产品中的溴（合理答案均计分）（ 5） B（有错计 0 分） （6）100%（合理答案均计分） HOH 2000n 47m