人教版高中化学实验大全讲课教案.pdf

《人教版高中化学实验大全讲课教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学实验大全讲课教案.pdf（87页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、实验化学 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改 革密切相关，因此长期以来，化学被称为“ 实验的科学 ” 。 一、高考大纲中对化学实验基础部分的要求： 1.了解化学实验是科学探究过程的一种重要方法。 2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 4.掌握常见气体的实验室(包括所用试剂、食品、反应原理和收集方法)。 5.能对常见的物质进行、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 6.能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件

2、的方法； (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 7.以上各部分知识与技能的综合应用。 所以本部分内容我们将从化学实验常用仪器及使用方法、基本操作和常见气体的制备、物质的 分离、物质性质的研究、物质的检测、物质的制备等方面进行学习。 二、课程标准中对化学实验基础部分的要求： 1.化验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。 3.树立安全意识，能化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 4.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告， 并能主动进行交流。 5

3、.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和研究中的应用。 课题 1：化学实验常用仪器、使用方法及药品的保存 一、常用的化学仪器 中学化学常见化学仪器的识别： 试管量筒锥形瓶烧杯酒精灯球形干燥管坩埚药匙 蒸发皿表面皿试管夹橡皮塞坩埚钳 洗气瓶三角架泥三角干燥器三角漏斗具支试管胶头滴管 分液漏斗长颈漏斗碱式滴定管U 形管燃烧匙冷凝管移液管玻璃棒温度计 二、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项 1.能加热的仪器 (l) 试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或 收集少量气体。 使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3 处。 放在

4、试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 加热后不能骤冷，防止炸裂。 加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 (2)烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。 (3)烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶 和蒸馏烧瓶。 它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物 质。 使用注意事项： 圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如 水浴

5、加热等 )。 液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。 (4)蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。 盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 取、放蒸发皿应使用坩埚钳。 (5)坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 取、放坩埚时应用坩埚钳。 (6)酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。 添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，万一洒

6、出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 2.分离物质的仪器 (1)漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。 长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体， 也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 (2)洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤 气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“ 长进短出 ” 。 (3)干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也 可以使用U 型管。 3.计量仪器 (l) 托盘天平：用于精密度要求不高

7、的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定 物质质量的标准。 使用注意事项： 称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平 衡。 称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再 加质量小的砝码。 称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠 )，必须放在玻璃器皿里称量。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 (2)量筒：用来量度液体体积，精确度不高。 使用注意事项： 不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。 量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低

8、处保持水平，再读出液体体 积。 (3)容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃 棒引流的方法将溶液转入容量瓶。 使用注意事项： 只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 容量瓶容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。 (4)滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带 有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。 使用注意事项： 酸式、碱式滴定管不能混用。 25mL 、50mL 滴定管的估计读数为0.01mL 。 装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。 调整液面时， 应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面

9、保持在 “0或“0”以下的某一定刻度。 读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。 (5)量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的 体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气 体体积。 4.物质储存仪器 (1)储存气体：集气瓶、储气瓶； (2)储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、 塑料瓶； (3)储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。 5.其它仪器 铁架台、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、 细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器 6.化学仪器上的“

10、0”刻度。 (1)滴定管： “0”刻度在上面。 (2)量筒：无 “0”刻度。 (3)托盘天平： “0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。 (4)容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。 (5)温度计中间刻度是0。 三、试剂保存 保存方法原因物质 广口瓶或细口瓶便于取用溴水、 NaCl 瓶塞 用橡皮塞防腐蚀不能放 HNO3.液 Br2 用玻璃塞防粘不能放 NaOH、Na2CO3.Na2S 塑料瓶SiO2与 HF 反应NH 4F、HF 棕色瓶见光分解HNO3.氯水、 【易错指津】 1.对存放试剂的原则不清。 一般易氧化的、易与H2O 反应的、易吸收空气中的CO2和水蒸气的

11、试剂应密封保存。有 些需用特殊的试剂加以处理，例Na：需保存在煤油中；见光分解或变质的试剂须保存于棕色 瓶内，并置于冷暗处密封保存；易挥发易升华的试剂要在液面上水封或加内塞，密封保存。 2.搞清一些仪器的用途的区别：集气瓶与广口瓶、蒸发皿与坩埚、圆底烧瓶与蒸馏烧瓶。 3.注意一些仪器使用前的第一步操作：容量瓶、分液漏斗、滴定管等。 【典型例题评析】 例 1下列仪器：漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 A.B.C.D. 思路分析：漏斗：用来过滤分离固液混合物；蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相 差较大的液态混合物；分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。 答案： C

12、 方法要领：掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。 例 2下列物质露置在空气中易变质的是 漂白粉；苯酚；水玻璃；烧碱；胆矾；硬化油。 A.除外B.除外C.除外D.全部易变质 思路分析： 考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟 悉程度。理解 “ 露置在空气中 ” 的含意是解此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑 空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质 的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气 液封 水封防氧化、挥发P4.液 Br2 煤油封防氧化N

13、A.K 石蜡油封防氧化Li 密封 防挥发HCl 、HNO 3.NH3.H2O 防氧化Na2SO3.H2S、Fe2+、 防吸水、 CO2漂白粉、碱石灰 防吸水CaC2.CaCl2.P2O5.浓 H2SO4 中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。 答案： A 方法要领：如果对题目中所给的某些物质性质不熟悉，如硬化油、水玻璃等可能会造成错 解。硬化油通常是植物油加氢后的产物。植物油是不饱和脂肪酸的甘油酯，因其中含有双键而 易在空气中氧化变质，但植物油加氢硬化变为硬化油后，其中的双键已被饱和，因而在空气中 就不易被氧化了。水玻璃是Na2SiO3的水溶液的俗称，它会与CO2.H2O 作

14、用生成硅酸沉淀。 例 3现有以下四取液量器：A.50mL 量筒； B.20mL 移液管； C.25mL 滴定管； D.100mL 刻度烧杯。下列实验中，划线部分量取液体时，应选择何种量取器才能既快又能满足要求。 (1)以适量水 (约 25mL) 溶解基准物质邻苯二甲酸氢钾0.400 0g，然后以酚酞作指示剂，标 定 NaOH 溶液。 (2) 为 测 定 阿 斯 匹 林 药 片 中 乙 酰 水 杨 酸 的 含 量 ， 称 取 粉 样0.200 0g ， 加 入 40.0mL0.1mol/LNaOH溶液，在蒸气浴上加热15min 使样品溶解 (3)取工业级CuSO4.5H2O，经提纯后，取纯CuS

15、O4.5H2O 若干克， 加入 30.5mL 水溶解成饱 和溶液，测CuSO4.5H2O 的溶解度。 (4)用银量法测定 AgNO3中 Ag 的含量，称取一定 量 AgNO3样品，用水溶解，加入 20.00mLNaCl 标准溶液， K2CrO4作指示剂，用标准AgNO 3溶液滴定到砖红色为终点。 思路分析：考查学生对不同实验仪器精度要求的理解，以及学生对各种仪器精度的识记能 力。 带刻度的烧杯、 量筒、移液管、滴定管等定量仪器都可以用来量取液体。量筒是粗量仪器， 相对误差较大，一般情况下经常被采用。称液管、滴定管精度可达0.1mL ，是精量仪器。该题 中实验 (1)只需粗量，甚至只用带刻度的烧

16、杯即可。实验(2)和(4)则要求精量，必须用移液管和 滴定管。实验 (3)用 50mL 量筒能满足要求。 答案： (1)A.D ；(2)C；(3)A；(4)B。 方法要领：对实验要求的精度和仪器的精度的统一要把握好。 例 4在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L 的 HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度 处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1mol/LNaOH溶液进行中和， 则所需 NaOH 溶液的体积是 A.大于 20mLB.小于 20mLC.等于 20mLD.等于 5mL 思路分析：滴定管的刻度是上小下大，且在下端无刻度，再加上一段尖咀部分，同HCl 溶液的体

17、积大于25mL-5mL=20mL 。 答案： A 方法要领：本题要求考生熟练掌握酸式滴定管结构，若把滴定管和量筒结构混淆，则会错 选 C。考查考生是否亲自动手做过实验，是否勤于观察、思考实验问题，同时用两处7 个字的 着重号强调审题意义。 例 5下列溶液中，在空气既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是 A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸 思路分析：石炭酸即苯酚，在空气中被氧化，生成粉红色的物质。氢硫酸被氧气氧化： 2H2S+O2=2S+2H2O，氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶存放：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。 答案： D 方法要领：常用试剂的存放 1.空气中易变质的试

18、剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊 的措施。 被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。 易吸收 CO2的试剂： CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。 易吸湿的试剂：P2O5.CaC2.CaO、NaOH、无水 CaCl2.浓 H2SO4.无水 CuSO4.FeCl36HO 、 MgCl 26H2O 等。 易风化的试剂：Na2CO310H 2O、Na2SO410H2O 等。 2.见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。 如氨水，双氧水,AgNO 3.HNO3等。 3.易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，

19、暗处密封保存。、 易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油 等。 易升华的试剂：碘、萘等。 4.危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。 易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、 硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。 易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。 强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。 5.有些试剂不宜长久放置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液。 例 6以下贮

20、存物质的方法正确的是 A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.少量钠贮存在酒精中D.少量钠贮存在煤油中 思路分析： A 中的白磷能溶于二硫化碳，白磷受到轻微磨擦或被加热到40就会发生燃 烧现象，所以白磷必须贮存在密闭容器里，少量白磷可保存在水里；B 中 Na2SiO3水溶液俗名 水玻璃是无色粘稠的液体，是一种矿物胶，能使玻璃塞和玻璃瓶口粘上，应换用胶塞；C 中 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2 故不可以。 Na 在空气中易被氧化，应贮存在煤油中。 答案： D 方法要领： 根据试剂的物理性质和化学性质选择保存的办法，这是分析试剂保存法的出发 点。总的来说

21、，试剂的保存主要是“ 五防 ” ：防氧化、防挥发、防光热分解、防吸潮和风化、防 与容器反应。 引申发散：下列盛放试剂的方法正确的是 A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 思路分析：本题取材于课本，知识点分布广、是一道学科内综合实验题，考查化学“ 双基 ” 的运用能力。 答案： D 【综合练习1】 常用实验仪器 (一) 1.容量瓶上需标有温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式六项中的( ) A.B.C.D. 2.下列仪器：集气瓶量筒烧杯表面皿蒸发

22、皿容量瓶烧 瓶， 能用酒精灯加热的是：() A.B.C.D. 3.某学生用带游码的托盘天平称食盐时错误地把食盐放在右托盘，而把砝码在左托盘，称得食 盐质量是15.5g (1g 以下只能用游码)如果按正确的方法，食盐的质量应该是：() A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.14.0g 4.下列操作，仪器间不应接触或下端不应插入液面以下的是：() A.滴管向试管内滴液时，尖嘴与试管口(壁) B.制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 C.向容量瓶内注入液体时，玻璃棒与容量瓶壁 D.过滤时，漏斗与接收器 5.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两 个用途的是

23、 () 配制一定物质的量浓度的溶液硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟 A.B.C.只有D.全部错误 6.容量瓶、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低(或很低 )。使用滴定管前要 _，容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，为防止磨砂瓶塞与瓶口粘连，应。 7.实验中需量取30mL 稀 H2SO4有甲、乙、丙三个同学分别如下操作： 甲、用 10mL 的量筒连续量取三次，每次量取10mL 乙、用 100mL 的量筒量取30mL 丙、用 50mL 的量筒量取30mL 你认为操作正确，理由 8.实验室常见到如图所

24、示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃 管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复 使用等优点 . (1)用此仪器不能反复进行的实验是 A.NH4Cl 受热分解的实验 B.KMnO 4受热分解的实验 C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验 D.无水 CuSO4与胆矾的互变实验 (2)当玻璃管内装有NO2与 N2O4的混合气体时， 亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验， 该实验的操作过程和实验现象是：_ 9.下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器： A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.托盘天平e、温度计 (1)其中标示出仪器使用

25、温度的是_(填写编号 )； (2)实验时用来精确量取液体体积的是_(填写编号 )； (3)使用前要检查仪器是否漏液的是_( 填写编号 )； (4)有下列实验：苯与溴的取代反应苯的硝化反应乙醛的银镜反应酚醛树脂的制取 乙酸乙酯的制取石油分馏实验；其中需要使用温度计的有_(填写编号 )。 常用实验仪器(二) 1.下列不需要检验是否漏液的仪器或装置是() A.分液漏斗B.乙烯发生装置C.容量瓶D.蒸馏烧瓶 2.下列试剂中需要用棕色瓶保存的是：() 氨水氯水硝酸银浓硝酸浓硫酸氢氟酸磷酸 A.B.C.D. 3.用某仪器量一液体体积时，平视读数为amL，仰视时读数为bmL，俯视时读数为cmL，若 b a

26、c，则所使用的仪器可能是() A.量筒B.酸式滴定管C.容量瓶D.碱式滴定管 4.现有 50mL 某溶液需加热，可供选择的仪器有：试管50mL 烧杯100mL 烧杯 试管 夹 坩埚 三角 架 泥三 角 石棉 网 酒精 灯 。 正 确 的 组 合 是 () A.B.C.D. 5.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是() A.用托盘天平称取0.5 mol NaOH 固体 20.0 g B.将用水润湿的pH 试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH C.滴定管的0 刻度线在上部，而量筒的0 刻度线在下部 D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入 蒸馏

27、水使其液面与刻度持平 6.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是() 7.设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是()。 A.滴定管B.玻璃棒C.烧杯D.分液漏斗 8.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是() 9.仅有下列仪器：烧杯、铁架台、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆 底烧瓶，从缺少仪器角度分析，不能进行的实验项目是() A.过滤B.蒸发C.升华D.分馏 10.实验室提供下列仪器(用品 )和药品： 仪器 (用品 )：铁架台 (附铁圈、铁夹)；酸 (碱)式滴定管；烧杯；玻璃棒； 胶头滴管；天平(含砝码、镊子 )；滤

28、纸；分液漏斗；普通漏斗；双 孔橡皮塞；烧瓶 药品：碱石灰、 Na2CO3固体， NH4C1 固体、 MnO2.标准 NaOH 溶液、未知浓度的HCl 溶液、 H2O2溶液、蒸馏水。 请按要求填空： (1)过滤时，应选用的仪器是(请填写序号 )。 (2)欲配制 500m L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液，还缺少的仪器是_; 若测定未知HCl 溶液的浓度，还缺少的仪器是_。 (3)可用上述提供的药品和仪器来制取的气体是(请填写化学式 )。 11.如下图是中学实验中常用到的仪器。 (1)该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气 钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置

29、，用于 _， 此时氧气应从_口导入。 (2)若用该装置收集H2，H2应从端通入；若收集Cl2，Cl2应从 _端通入；若瓶中充 满水，要收集O2，O2应从端通入。 (3)该装置既可以收集H2.Cl2.O2，还可适用于(必要时可盛适量液体，填序号) A.制气B.贮气C.干燥 (4)实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入 NaOH 溶液之前，先将 Cl2从该装置 _管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH 溶液倒吸流入反应器。 (5)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能将此装置添加在制乙烯装置和加成反应装置之 间，此时该装置的作用是_ (6)当用该装置收集NO 时

30、，应采取的主要操作步骤是_ (7)列举该装置的其它应用。 课题 2：化学实验基本操作 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易 用水洗涤的物质时，应选不同的“ 洗涤剂 ” 区别对待。 若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法： (1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氢氧化钠溶液 (2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰：稀盐酸 (3)碘、酚醛树脂、苯酚：乙醇(4)镜：稀硝酸 Ag 2.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得 尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应

31、按最少量取用：液体l-2mL ， 固体只需要盖满试管底部。 (2)固体药品的取用 粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立 块状：镊子，一横、二放、三慢竖 (3)液体药品的取用 倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入 滴加：滴管直立、正上方滴加 (4)常用化学试剂的保存 为保证试剂存放安全、减少变质，常用化学试剂的保存应注意以下几点： 防氧化 (隔离空气 )：如活动金属(钠、钾 )应保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。 防吸收空气中的水和酸性气体：固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠 等，因易吸收水或二氧化碳，应密封在试剂瓶中保存。 防见光分解： 浓硝酸、溴水、 新制氯水、硝酸银溶

32、液、硝酸盐等见光易分解变质的物质， 应保存在棕色瓶中。 防挥发：浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液，要放 在阴凉处；液溴也要用冷水来密封保存。 防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶：强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na2SiO3溶液 )、碳酸钠溶液 等碱性试剂，应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存；氢氟酸应保存在塑料瓶中。 附：特殊试剂的存放和取用10 例 (1)NA.K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊 子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 (2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀

33、切取， 滤纸吸干水分。 (3)液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 (4)I 2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 (5)浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 (6)固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖 盖紧。 (7)NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 (8)C6H6.、C6H5CH3.CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处， 并远离火源。 (9)Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化

34、，不宜长期放置， 应现用现配。 (10)卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 3.试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红 试纸等。 (l)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶 液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃 棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的 性质。 注意：使用PH 试纸不能用蒸馏水润湿。 4

35、.溶液的配制 (l)配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体 积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃 棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移 )：用适量蒸馏水将烧

36、杯及玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m 处，改用胶头滴管加水，使溶 液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5.加热 加热前：擦干容器外壁的水 加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热 加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热(水浴、油浴、沙浴等) 6.物质的溶解 固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3.AlCl3等固体溶解 不能加热。 液体：注意浓硫酸的稀释 气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中 易溶于水的气体，要防倒吸 7.装置气密性检查 原理：利用气体

37、热胀冷缩的物理性质 方法：微热法：适用于简单装置 液差法：适用于启普发生器及其简易装置 酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查 8.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分 离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3 。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 9.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： 一贴：

38、将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层 滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的 泥沙。 10.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液 中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物 中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使 晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用

39、玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造 成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO3 混合物。 11.分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。将分液漏斗静置，待液体 分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。 12.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华 的特性， 将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2和 SiO2 的混合物。 13.渗析利用半透膜 (如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的 方法。常用渗

40、析的方法来提纯、精制胶体溶液。 三、中学化学实验中的先与后21 例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃 H2.CH4.C2H4.C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。 8.检验 NH 3(用红色石蕊试纸 )、Cl2(用淀粉 KI 试纸 )、H2S用 Pb(Ac) 2试纸 等气体时，先用 蒸馏水润

41、湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制 FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下 一次实验。 12.用 H2还原 CuO 时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止 通 H2。 13.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm 后，再改用 胶头滴管加水至刻度线。 14.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 15.浓 H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，

42、再用水冲洗，最后再涂上3一 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO 3溶液。 16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 17.酸 (或碱 )流到桌子上，先加NaHCO3溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 18.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4， 再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 19.用 pH 试纸时， 先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对比，定出pH。 20.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2， 再溶解，并加入少量的相应金

43、属粉末和相应酸。 21.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)， 再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 四、主要实验操作和实验现象的具体实验80 例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出

44、苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属 颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

45、。 16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体 生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将 Cl2通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液

46、：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠 (固 )与硫酸 (浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红

47、后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉 末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色， 生成有刺激性气味的气 体(烧杯内壁有液滴生成)。 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气 味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生

48、成，且气体有刺激性的气味。 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43.钠投入水中： 反应激烈， 钠浮于水面， 放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“ 嗤 嗤” 声。 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内 壁。 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57