初中化学知识点汇总(湖南人教版).pdf

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1、1 化学人教版初中化学知 识点 绪言 化学使世界 变得更加 绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律的科学。 化学的研究对象是 物质,而不是 物体。 二、化学的作用 1、利用化学 生产化肥、农药。 2、利用化学 合成药物。 3、利用化学 开发新能源 和新材料 。 4、利用化学 综合应用自然 资源和保 护环境。 三、化学发展史 1、中国古代：发明 陶瓷、青铜器、造纸、火 药、 酿酒、染料等。 2、近代： （1）原子论和分子学 说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德 罗创立了 原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。

2、 组成物质的 基本成分 是元素。 门捷列夫 发现了 元素周期律并 编制了元素周期表 。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵行但只有 16 个族。 3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。 四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 1、采用无毒无害的原料 2、在无毒无害条件下反应 3、力图使原料都变为产品，实现零排放 4、产品环保和有利于人体健康。 第一单元走进化学世界 课题 1 物质的变化和性 质 一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的 分子本身没有 变化。 2 化学变化：宏观

3、：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化， 变成了新物 质的分子 。 3 区别：化学变化中 有新物 质生成，而物理变化中没有。 2 4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意： （1）化学变化的基本特征： 有其它物 质生成。 （2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。 （3）判断是否为化学变化的 依据是是否有新物 质生成，而不是现象。 二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质： 可燃性 ,氧化性 ,还原性,酸性,碱性，稳定性。 2、物理性质 :物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理

4、性质：物质的 颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、 导电性、 导热性、延展性等。 课题 2 化学是一 门以实验为 基础的科学 1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设 -设计实验 -实验验证 -收集整理实验数据 - -解释与结论 -反思与评价。 2 检验 燃烧后是否有 H2O生成的 方法:将干冷 烧杯罩在火焰上方 ,若有水珠 产生,则有水生成 。 检验 混合气体中是否有H2O 的方法： 将混合气体通 过无水 CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色, 则证明有水。 检验混合气体中是否有H2O 通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体

5、通过盛浓硫酸的洗气瓶 。 或通过盛有 固体干燥 剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。 3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法 :将沾有澄清石灰水的 烧杯罩在火焰上方 ,若石灰水 变 浑浊， 则证明有 CO2生成。 检验混合气体中是否有CO2的方法： 将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水 变浑浊 ,则证明 有二氧化碳 。 除去混合气体中的CO2的方法： 将混合气体通 过盛 NaOH 溶液的洗气瓶 。 4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 点燃 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。 课题 3 走进化学实验室 1 初中化学实验常

6、用仪器介绍见教材 P151-152。 2 实验室药品取用的规则： “三不原则 ”：不能用手接触 药品；不要把鼻孔凑到容器口 闻药品的气味；不得尝药品的味道。 3 “节约原则 ”：如果没有说明用量，一般液体取用 1-2mL；固体只需盖 满试管底部。 “处理原则 ”：用剩的药品既 不能放回原瓶 ，也不要随意 丢弃，要放入指定容器 。 3 、固体药品的取用 粉末状 固体用 药匙或纸槽； “ 一横二送三直立 ” 块状固体(如大理石、石灰石等 ) 用镊子；“一斜二放三缓立 ” 4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积： 倾倒。注意瓶塞要 倒放，标签向手心 ，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用 胶头

7、滴管滴加。 悬空滴加 , 不能伸入容器内 . (3) 定量：用 量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴 加。量筒要 放平，视线要与 量筒内液体凹液面最低 处水平。 注意：瓶塞倒放在桌子上是为了 防止瓶塞沾上 杂质而污染药品。 标签向着手心是为了 防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签 。 量筒无零刻度 。一次性量取，且量筒 规格要与所量液体体 积接近。 量筒读数时，要 平视凹液面最低处， 仰视会使读数 偏小，量取液体体积 偏大. 俯视会使读数 偏大. 量取液体体积 偏小。 5、 酒精灯的使用 . (1) 三禁止 : 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹 灭

8、酒精灯 .应该用灯帽盖 灭. (2) 酒精的量 : 不能少于酒精灯容 积的 1/3,不能超过 2/3. (3) 处理酒精着火的方法 : 用湿抹布扑 灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽, 否则酒精挥发,留下水分 ,下次使用 时点不着火 . 6、 给试管里的液体加 热时, 需要注意： 液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成450。 4 试管口不要对着自己或他人。加热后的试管 不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 7、 给试管里的固体加 热时，需要注意： 管口应 略向下 倾斜，防止冷凝水倒流引起 试管炸裂 。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。 试管夹夹持试管时， 应由试管底部套

9、上、取下 。必须用 外焰； 8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9、 可以直接加热的仪器： 试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、 烧瓶、 锥形瓶。 不能加热的仪器： 量筒、集气瓶。 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象： 产生白烟 ,集气瓶中的水上升 约 1/5 体积. (2) 结论： 氧气约占空气体 积的 1/5. (3) 实验成功的关键 : 红磷要过量； 容器要密封，不漏气 ； 冷却后再打开 弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5 的原因： 红磷不足，氧气

10、未耗尽 ； 瓶塞未塞 紧，空气进入； 未冷至室温就打开 弹簧夹。 (5) 进入集气瓶中的水多于1/5 的原因： 点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。 止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受 热膨胀而从导管口逸出。 （6）该实验的不足之处： 红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶 。 红磷在空气中点燃会 污染空气 。 导管内的空气会影响 实验的准确性 。 （7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。 2 、空气的成分 按体积计算: 大约是 : 氮气 78%,氧气 21%， 稀有气体 0.94%，CO 2占 0.03%,其他气 5 体和杂质 0.0

11、3%. 二 、空气是一种宝贵的资源 1 氧气用途 : (1) 供给呼吸电子数的是阳离子 。质子数SiAlFe。 地壳中 含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是 O ；最多的 固态非金属元素 Si ；最 多的金属元素 是 Al 。 注意： （1）元素与原子的区别： 元素组成物质，元素只讲种类，不 讲个数。 原子构成分子，原子既 讲种类，也 讲个数。 如： 水由氢元素和氧元素 组成；水由水分子构成。 水分子由 氢原子和氧原子 构成； 1 个水分子由 两个氢原子和 1 个氧原子 构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素

12、符号的意义 1、一种元素2、一个原子 。3、除 N 、H 、O 、F、Cl、Br、I 外的元素符号还 表示单质. 三、元素符号的书写规则 : 一大二小 . 四、元素周期表： 1 、俄国化学家 门捷列夫 发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2 、元素周期表的结构： 7 个横行 7 个周期； 18 个纵行 16 个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含 原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3 、原子序数 =核电荷数=质子数。 练习：下列符号的意义。 H ：表示 氢元素、1 个氢原子。 2H ：表示 2 个氢原子。 S ：表示 硫元素 、1

13、个硫原子 、硫单质。 2S ：表示 2 个硫原子 。 第四单元 自然界的水 课题 1 爱护水资源 一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因： 1、 淡水占 总水量的比例小 ； 2 、生产生活用水量增加 ； 3 、 水体污染。 二、爱护水资源 1、措施：一方面 节约用水； 另一方面防止水体 污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测工业三废要处理后排放 ； 农业上合理 农药和化肥 。生活污水要处理后排放 。 11 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用农业上改漫灌 为喷灌、滴灌。 工业上提倡 对水的循 环使用。 4 、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。 课题 2 水的 净化 一

14、、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴 漏斗内壁 。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边缘 要低于漏斗口；漏斗内液面低于 滤纸边缘 。 “三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒 ； 玻璃棒下端靠三 层滤纸处 ； 漏斗下端靠 烧杯内壁。 注意： 1、玻璃棒的作用是 引流。过滤时 ，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因： 滤纸破损； 液面高于 滤纸边缘 ； 漏斗或 烧杯不干净 二、净化水的方法： 沉淀、 过滤、 吸附、 蒸馏。 1 、其中 吸附和蒸馏能除去 可溶性 杂质；四种方法都能除去 难溶性固体 杂质。 2 沉淀包括 静置沉淀和吸附沉淀 。 3 净化程度由低到高的顺序：沉淀MgFe Zn (

15、2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的 Mg Al Zn Fe 反应。产生 H2的量： Al = Mg = Fe = Zn (3) 以上两种情况下，产生H2的速率：Mg Al Zn Fe 3 、金属 + 盐新金属 + 新盐 条件：反应物中的金属比盐中金属活泼；盐必须溶于水；K Ca Na 除外 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 24 Cu +2AgNO 3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 Cu +2Hg(NO3)2 = 2Hg+ Cu(NO3)2 注意：多种金属与同一化合物反应时，最活泼的

16、金属先反 应。如： Fe、 Cu 混合物同 时放入 AgNO3溶液中，Fe先反应。 同一金属与多种 盐反应时，先置换出最不活 泼的金属。如： Fe与 AgNO 3和 Cu(NO3)2 的混合液作用 时，先置换出 Ag 课题 3 金属资源的利用和保 护 金属资源除 金、 银等少数以 单质形式存在外 ，其余都以化合物形式 存在。 工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物 。 金属被 开发和利用的先后与金属的活 动性有关，越活泼利用越晚 。 一、铁的冶炼 1 、原料 ： 铁矿石、焦炭、石灰石。 2 、设备：高炉。 3 、原理： 3CO + Fe2O3高温 2Fe +3CO2（注意，不是 C还原

17、 Fe2O3。 ） 4 、CO还原 Fe2O3实验： 现象: 红色粉末 变为黑色、石灰水变浑浊 、尾气燃烧产生蓝色火焰 。 化学方程式 : 3CO + Fe2O3高温 2Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 2CO + O 2点燃 2CO2 注意： 要先通 CO再加热， 以防止爆炸 。 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO ，防止生成的 铁被空气中的氧气氧化 。 尾气必须点燃处理，以 防止污染空气 。 二、金属资源的保护。 1 、金属的腐蚀和防护 铁生锈的条件： 铁与水、氧气同时接触。 防止铁生锈的措施： 保持铁制品表面 洁净、干燥。 在铁制品表面覆盖保 护

18、层. 如: 涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。 将铁制成不 锈钢。 2 、金属资源保护： 防止金属的腐蚀。 回收就、利用废旧金属。 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品。 3 、铁锈是混合物 ，主要成分是 Fe2O3.xH2O,铁锈疏松，不能阻碍里 层的铁继续 生锈，所以要及 25 时除去铁锈，否 则会加速 铁的锈蚀。 第九单元溶液 课题 1、溶液的形成 一、溶液 1 、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物 。 溶质: 被溶解的物质。 ( 可以是固、液、气体 ) 2 、组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。 （常为液体， 有水时水总是溶剂） 注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶

19、剂组成的。 溶液从微观上看是由 溶质分子（或离子）和溶 剂分子构成的。 3 、特征： 均一性 。 （指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同） 稳定性。 （指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离） 注意：（ 1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO 4溶液是蓝色的 ( 因含有 Cu 2+) 。 FeCl3是黄色的（因含有Fe 3+） 。FeCl2 是浅绿色的（因含有Fe 2+） 。 （2）溶液是均一、稳定的，但均一、 稳定的液体不一定是溶液 ，如：蒸馏水、酒精等纯 净物。 （3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。 4 、读法：一般读作 “xx（溶质）的

20、xx（溶剂）溶液 ” ，水溶液常省掉溶剂水的名称。 常见溶液的溶质、溶剂： 溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水 溶质I2HClNaClCa(OH) 2 H2CO 3 溶剂C2H5O H H2OH2OH2OH2O 二、溶解时的吸热或放热现象 1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl 2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO 4,NaOH等。 注意： CaO 溶于水 时是由于 CaO 与水反 应放热。 3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH 4NO3 。 三、乳化现象 1 、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 注意： 分散后的小液滴是分子集合体或离子

21、集合体，如：牛奶 2 、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。 3 、 （了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 26 洗洁精能洗掉油 污是因为 洗洁精具有乳化功能 注意： 汽油能洗掉油 污是因为 汽油溶解油 污 四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。 注意： 分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水 特征：不均一、不稳定。静置后分层 课题 2 溶解度 一、饱和溶液 1 、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。 注意：（ 1）饱和溶液还可溶解其它溶

22、质，不是不能溶解任何物质。 （2）谈到饱和溶液时必须指明温度。 （3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下 继续加入溶 质,看溶质能否再溶解 。 2 、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下） 增加溶 质 降低温度 蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 增加溶 剂 升高温度 注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度 3 、结晶及其方法 （1）结晶 : 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程. （2）结晶方法： 蒸发结晶和降温结晶 （3）蒸发结晶：适用于 溶解度受温度影响 较小的物质。如 NaCl 溶液。 注意： 结晶后剩余溶液、溶 质、溶 剂的质量都减少 。 （4

23、）冷却结晶：适用于 溶解度受温度影响 较大的物质。如 KNO3溶液。 注意：结晶后剩余溶液、溶 质、 质量都减少、但溶剂的质量不变。 4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。 注：（ 1）溶液浓稀与饱和与否没 饱和没有关 ,是从不同角度 对溶液分 类。 浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。 （2）只有 在相同温度下，同一溶 质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 二、固体物质的溶解度 1 、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 准确理解概念的四

24、个要素： （1）条件： “ 在一定温度下 ” (2) 标准： “在 100g 溶剂里” （3）状态： “达到饱和状态” （4）单位：通常用 “克” 作单位。 2 、溶解度的含义： 表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶 质 。 27 溶解度 100g+溶解度 如：200C时，NaCl 的溶解度为 36g。表示在 200C时，在 100g水中最多溶解 36gNaCl。 3 、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质): m(溶剂):m(溶液)=溶解度： 100g：（溶解度 +100g） 4 、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一

25、定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。 除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。 5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法 溶解度曲线的变化规律： 大多数固体溶解度随温度升高而增大： 少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl 少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2 三、气体溶解度 1 、定义：在 101kPa和一定温度下，在1 体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。 2 、影响气体溶解度的因素：温度和 压强 温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大 。 课题 3 溶液的 浓度 一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。 溶液浓度的表示方法有多种

26、：如：“溶质质量分数 ” 、 “体积分数 ” 二、溶质质量分数 1 、定义：溶质质量与溶液质量之比。 2 、计算式： 溶质质量分数 = 100% 溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数 饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。 溶质质量分数 = = 100% 3 、注意： （1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。 （2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。 如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4 能与水反 应的物质溶于水所得溶 质是反应后的生成物 。 三、溶液的稀释于浓缩 1 、溶液稀 释的方法 ：加溶剂或加入低 浓度溶液 2 、计算依据： m 浓 c浓= m稀 c稀 3 、某

27、溶液质量为 A克，溶质质量分数为a% ，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b% ， 则分别对应等式如下： 溶质质量 溶液质量 28 （1）若加水或蒸 发， 则 A x a% = (A + m 水）x b% （2）加低浓度的溶液 ，则 A x a%+ B x b%= (A+ B）x c% 注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二 者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。 例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10% 的硫酸溶液与 30% 的硫酸 溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20% 30% 之间。 又如：已知氨水溶液的溶质质量分数

28、越大，密度越小，则10% 的氨水溶液与 30% 的氨水 溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20% 10% 之间。 四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算 1 、要用 溶质质量列比例式。 2 、反应后 溶液质量的算法 ：用反应前固液 质量总和减去反 应放出的气体及生成的沉淀质量。 例 6g 石灰石与 47.2g 稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？ （杂质不与盐酸反应也不溶于酸） 五、配制溶质质量分数一定的溶液 （一）用溶质固体和水来配制 1步骤： 计算、称量、量取、溶解、装瓶 贴标签 。 2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3注意： 不能在量筒里溶

29、解或稀 释。 标签上应标明溶液名称及溶 质质量分数 。 （二）用浓溶液稀释 步骤： 计算、量取、混匀、装瓶 贴标签 。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 一、酸、碱与指示剂作用 1 、酸碱指示剂 (简称指示剂 )：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 2 、酸能使紫色石蕊试液 变红，不能使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊试液 变蓝，能使无色酚酞变红 。 3、注意： 难溶的酸碱不能使指示 剂变色。如 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变 色，因为它们难溶于水。 练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊 试

30、液 二、常见的酸：盐酸： HCl 硫酸：H2SO 4 碳酸： H2CO 3 硝酸： HNO 3 磷酸： H3PO4氢硫酸： H2S 醋酸：CH3COOH 1 、盐酸 （HCl气体的水溶液。） 29 物理性质：无色液体有刺激性气味有挥发性 用途：除铁锈帮助消化制药物 注意：浓盐酸在空气中产生白雾的原因： 由于浓盐酸挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸 气结合形成了 盐酸小液滴 。 浓盐酸敞放在空气中，溶 质的质量分数减小 。 2 、硫酸： H2SO 4 物理性质：无色、油状液体。 浓硫酸的特性：吸水性 。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3） 如：胆矾 CuSO4.5H2O与浓

31、硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。 腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 强氧化性 ：（化学性质）如: 不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生 H2。 用途：除铁锈作气体干燥剂 注意：稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断 搅拌。玻璃棒的作用： 搅拌，使产生的热量迅速 扩散。 浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂 3%-5%的 NaHCO3溶液 浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分， 质量增加，溶质质量分数减小 。 3、酸的化学性质 与指示 剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 酸 +

32、活泼金属 盐 + H2（置 换反应） 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 酸+金属氧化物 盐+ H2O （复分解反 应） CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸+碱盐+ H2O （复分解反应） NaOH+HCl=NaCl+H 2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 酸+盐新的酸 +新的盐（复分解反应） HCl+AgNO 3=AgCl +HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

33、+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 三、常见的碱 : 氢氧化钠： NaOH 氢氧化钙： Ca(OH)2 氢氧化钾： KOH 氢氧化钡： Ba(OH)2 氢氧化铜： Cu(OH)2 氢氧化铁： Fe(OH)3氢氧化镁： Mg(OH) 2 氢氧化铝 :Al(OH) 3 氨水： NH3. H2O 1、氢氧化钠：俗名： 火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质：易溶于水且放热。 （有吸水性， NaOH 固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、HCl） 30 用途：做干燥剂、除油、制肥皂。 注意： NaOH 固体要密封保存的原

34、因：a: 防止吸收空气中的水分而潮解； b:防止吸收空气中 的 CO2 而变质。 （反应方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ） 检验 NaOH 是否变质的方法： 加入稀 盐酸，若有气泡，则变质。 （反应方程式： Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2） 探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。 具体方法步骤：（ 1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1 成立。 若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或 CaCl2溶液，再滴加无色酚酞 溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2

35、 成立，若不变色，则假设3 成立。 2、氢氧化钙 Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰 物理性质： 微溶于水 。溶解度随温度的升高而减小。 用途：建筑上用来砌 砖、刷 墙。 农业上用来 改良酸性土壤 。林业上用来防虫害 制备：CaO+H2O=Ca(OH)2 3、碱的通性 与指示 剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。 碱+金属氧化物 盐+ H2O （不是复分解反应） 条件： 碱必须微溶或可溶 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 碱+酸盐+ H2O （复分解反应） N

36、aOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 碱+盐新的碱 +新的盐（复分解反应） 3NaOHFeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 三、酸、碱具有通性的原因 1 、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H + 碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH - 课题 2、 酸和碱的中和反 应 一、中和反应 1、教材 P60实验 10-8 中要注意以下几点： 酚酞的作用： 通过溶液颜色的变化确定中和反 应是否完成 。 慢慢滴入盐酸的

37、目的： 防止盐酸过量 31 不断搅拌溶液的目的： 使盐酸与 NaOH 充分反 应 恰好完全反应的标志： 溶液由 红色变为无色。 2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。 注意：中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。 中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反 应却不一定是中和反 应。 中和反应的实质 是酸的 H+和碱OH-的结合成 H2O；中和反应都要放热。 3、酸碱盐的概念 酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物 叫酸。 （酸由 H 元素和酸根组成）。 碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子 的化合物 叫碱。 盐：由 金属离子

38、(或铵根离子 )与酸根离子构成 的化合物 。 二、中和反应在实际中的应用 1 、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤 。 2 、处理工厂污水： CaOH)2+H2SO4=CaO4+2H2O 3 、医疗上治疗胃酸过多。 Al (OH)3+3HCl= Al Cl3+3H2O 三、溶液酸碱度的表示方法pH 1 、溶液的酸碱性 用酸碱指示 剂测定。溶液的酸碱度用 pH 试纸测 定。 2 、pH的范围： 0-14 3 、pH7，溶液显碱性， pH 越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱 性，但纯碱不是碱，而是盐。 4 、pH的测定方法： 用玻璃棒蘸待 测液滴在 pH 试纸上，把

39、试纸显 示的颜色与标准比色卡比 较， 得出溶液的 pH 5 、注意：pH 试纸不能润湿，否则可能有 误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待 测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。 不能将 pH 试纸放入待 测液，否则会污染待测液 pH 试纸所测 pH 只能为整数 四、了解溶液的酸碱度的意义 1、正常雨水 的 pH为 5.6 原因:CO2+H20=H2CO3 酸雨的 pH7 第十一 单元盐化肥 课题 1、生活中常见的盐 32 一、氯化钠 1、俗名：食盐 2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂 3、化学性质： AgNO3+NaCl=AgCl +

40、NaNO3 注意： 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和 CaCl2等可溶杂质） 溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。 （1） 、步骤 溶解过滤 蒸发结晶 转移称量，计算产率 （2） 、玻璃棒的作用： 溶解时， 搅拌，加速溶解。过滤时， 引流。 蒸发时， 防止液体 飞溅。稀释浓硫酸时， 使产生的热量迅速 扩散。 （3） 、蒸发时， 出现较多固体 时，停止加热，利用 余热蒸干。 （4） 、除去可溶性杂质MgCl2和 CaCl2分别用 NaOH 和 Na2CO3, 对应反应方程式为： MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH) 2 CaCl2+ Na2CO3

41、= 2NaCl + CaCO3 二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3 1、Na2CO 3 俗名： 纯碱、苏打 用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 2、CaCO 3 ：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分 。 用途：建筑材料、补钙剂 3、NaHCO 3 俗名： 小苏打 用途： 焙制糕点的 发酵粉、治疗胃酸过多 4、碳酸盐的化学性质 (1) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸盐(含 CO32-或 HCO3-的盐）的 检验：取被 检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡

42、产 生，且该气体能使澄清石灰水 变浑浊 ， 则为碳酸盐。 （2）与碱的反 应 Na 2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 (该反应用于除去NaOH 中杂质 Na2CO 3、或用于除去 NaOH 中杂质 Ca(OH)2) 三、复分解反应 1 、概念：两种化合物 相互交 换成分，生成两种新的化合物的反应。 表达式： AB+CD=AD+CB 2 、复分解反应的条件： 生成物中有沉淀、气体或水生成 。 常见的 有：Mg(OH) 2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 AgCl 、BaCO 3、CaCO3、BaSO4 常见的气体有 ：CO2、NH3 3 、复分解反应的范

43、围： 酸、碱、 盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反 应外，其余 均为复分解反 应。 33 酸+盐 + H2O 如：NaOH +HCl=NaCl+H 2O 酸+盐酸 +盐如：HCl+AgNO 3=AgCl+HNO3 酸+金属氧化物盐 + H2O 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱+盐碱 +盐如：3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl： 盐+盐盐 +盐如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 其中 、 两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反 应的条件外，另外，反应物还必须 可溶。 4、教材 P114溶解性表中要掌握的内容 （ 1） 钾盐、 钠

44、盐、 铵盐、硝酸盐全溶 （ 2） 难溶碱： Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 难溶盐： AgCl、 BaCO3、 CaCO3、 BaSO4 （ 3）其中既不溶于水，也不溶于酸的 ： AgCl 与 BaSO4。 （ 4）沉淀 颜色： Cu(OH)2蓝色、 Fe(OH)3红褐色，其余均为白色。 离子颜色： Cu2+蓝色、 Fe 3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色 课题 2 化学肥料 一、化肥简介 1 、氮肥 作用： 促进作物的茎叶生 长，叶色浓绿。 常见氮肥：尿素： CO(NH2)2: 含氮量最高 , 且为有机物，不含铵根，不与碱作用产生氨 气。 氨水：

45、 NH3.H2O：易 挥发、是碱 碳酸氢铵： NH 4HCO3 氯化铵： NH 4Cl 硝酸铵： NH4NO3 硝酸钠： NaNO3 注意： 铵态氮肥不能与碱性物 质混合使用，否则铵盐 与碱反 应放出氨气，失去肥效。 如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+2H2O 2 、磷肥 作用： 促进作物根系生 长，增强抗寒、抗旱能力。 常见磷肥：磷矿粉： Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙 。 3 、钾肥 作用： 促进作物茎生 长，增 强抗病虫害、抗倒伏的能力 。 常见钾肥： K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3） 4 、复合肥： 同时含有 N、 P、 K

46、中两种或多种 营养元素的化合物。 常见复合肥： KNO 3 、NH 4H2PO4 、 （NH 4)2HPO4 、KH2PO 4 二、化肥的合理使用： 1、利：提高作物的产量。 2、弊： 不合理使用会造成土壤 污染、土壤退化、水污染、大气污染。 34 3、化肥与农家肥混合使用效果更好。 三、化肥的简易鉴别 1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。 2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。 3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。 4、几种氮肥： CO(NH) 2 、NH4NO3 、NH4Cl、 （ NH4)2 SO4的鉴别方法。 方法：各取样品少量

47、，分别加入Ca(OH)2粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH) 2；另取 其余三种化肥少量分别加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（ NH4)2SO4，再取剩余两 种化肥少量，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。 第十二 单元化学与生活 课题 1 人类重要的 营养物质 食物中六类基本营养素 ：蛋白 质、糖 类、油脂、 维生素、水、无机盐。 蛋白质、糖类、油脂、 维生素属于有机物 。 其中蛋白质、糖 类、油脂可以提供能量，但人体的 主要供能物 质是糖类，油脂只是备用能 源，维生素不能提供能量 。 一、蛋白质 1 、功能： 人体生 长和组织更新的原料 。 2 、存在： 动

48、物的毛 发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白质。 3 、血红蛋白与一氧化碳中毒。 血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的蛋白 质。 一氧化碳中毒 ：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺氧，引起中毒。 4 、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu 2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。 二、糖 类功能： 为肌体活 动提供能量 。 1 、存在：葡萄糖： C6H12O6、蔗糖 :C12H22O11、淀粉 (C6H10O5)n 。 2 、淀粉的检验： 淀粉与碘 （I2）作用显蓝色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。 三、油脂 1 、功能： 备用能源 。 2 、存在：植物种子、动物脂肪 四、维生素 1 、功能： 调节新陈代谢、 预防疾病、维持身体健康 。 2 、存在：水果、蔬菜。 课题 2 化学元素与人体健康 一、常量元素与微量元素 1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。 2、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。 3、其中 C、 H、 O、 N 主要以蛋白 质、油脂、糖 类、 维生素、水的形式存在，其余元素以 无 35 机盐的形式存在。 二、人体缺少一些元素后的危害 1、幼