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1、第三节化学平衡 1下列说法正确的是（） A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 2一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H 0，达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是（ ） A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热 C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积 3在一定条件下，发生CO（g） NO2（ g） CO2（ g） NO（g） H 0，在一定条件下达到
2、平衡后，分 别采取下列措施（填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） ： （ 1）降低温度，Cl2的转化率；v正； （ 2）保持容器体积不变，加入He，则 HCl 的物质的量。 （ 3）保持容器压强不变，加入He，则 O2的体积分数； （ 4）若温度和体积不变，反应从Cl2和 H2O 开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气 体的密度，相对分子质量。 20某温度下：A + B2C，反应达到平衡状态。 （ 1） 如果 A 为气体，且增大压强时， 通过平衡移动使A 的平衡浓度增大， 则 B 为（ 填 状态） ，原因是。 （ 2）如果减少或增加B 物质的量，平衡不移动，则B 是（填 “ 状态
3、 ” ） 。 （ 3）如果升温， C 的平衡浓度降低，此反应的逆反应是（填 “ 吸热 ” 或“ 放热 ” ） 反应。 21在一容积为2 L 的密闭容器内加入0.2 mol 的 N2和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生 如下反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g ) H0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化 的情况如下图： （ 1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。 （ 2）该反应的化学平衡常数表达式K。 （ 3）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物 质的量浓度不可能为。 A0.20 mol/L B 0.12
4、 mol/L C0.10 mol/L D 0.08 mol/L （ 4）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半， 平衡 _移动（填 “ 向逆反应方向” 、“ 向正反应方向 ” 或“ 不” ） ， 化学平衡常数_（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。 （5）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8 分钟末达到新的平衡（此时NH3 的浓度约为0.25 mol/L ） ，请在上图中画出第5 分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲 22工业生产硝酸的流程图如下 请回答下列问题： （1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用（任写一条） 。 （2）已
5、知 N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJ mol 1。请回答： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和 NH 3的量） ，反应 速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平 衡移动的条件可能是。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时 间是。 温度为 T 时，将2a mol H 2和 a mol N2放入 0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为 50。则该反应的化学平衡常数的数值为。 （ 3）氨催化氧化的化学方为，该反应 是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K 值_（增大、减小、无影响）。 （4）工业上常用纯碱溶液
6、来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝 酸钠和二氧化碳，该化学方程为； 还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为和水。 23反应 A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （ 1）该反应是 _反应 (填“ 吸热 ”“放热 ”)； （ 2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 _ t0t1t2t3t4t5t6 空气 氮 气 氢气 氨气 铂铑网 一氧化氮 吸收塔 空气 硝酸 (填 “ 增大 ”“减小 ”“不变 ”)，原因是 ； （ 3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ，原因是。 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1
7、和E2的变化是：E1_， E2_(填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 、“ 不变 ”)。 【能力提升】 24红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图 中的 H 表示生成1mol 产物的数据 )。 根据上图回答下列问题： （ 1）P 和 Cl2反应生成PCl3的热化学方 程式。 （2） PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热 化学方程式， 上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80molPCl 5， 反应达到平衡时PCl5还剩 0.60mol， 其分解率 1等于 _；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 P
8、Cl5的分解率为 2， 2_1(填“ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)。 （3）工业上制备PCl5通常分两步进行， 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温， 再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 _ 。 （4） P和 Cl2分两步反应生成1molPCl 5的 H3_， P和 Cl2一步反应生成 1molPCl 5 的 H 4_ H 3(填“ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”) 。 （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。 25 工业生 产 硝 酸 铵 的 流程图如下图。请回答： （ 1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
9、 H 92 kJ mol 1。 在 500、 2.02 107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2,充分 N2 H2 铁 砂网 氨气一氧化氮 吸收塔 合成 Pt-Rh 合金网 硝酸 硝酸铵 空气 空气 H H 反应后，放出的热量_(填“”“=)92.4kJ，理由是。 为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有。 A降低温度B最适合催化剂活性的适当高温 C增大压强 D降低压强E循环利用和不断补充氮气F及时移出氨 （ 2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：， 该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K 值 （增大、减小、无影响）。 （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5 的 H2和 N2混合，当 该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转 化率（写出计算过程） ：