《高考的化学与生活知识点(全自己总结材料)超有用05894.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考的化学与生活知识点(全自己总结材料)超有用05894.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考第一个生活化学选择知识点 1. 葡萄糖分子式 C6H12O6 ，葡萄糖是单糖，不能水解。 2葡萄糖的检验方法有： （1）在碱性、加热的条件下， 与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧 化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O ）。 3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n ，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学 方程式为： (C6H10O5)n （淀粉） +nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5. 淀粉的检验：加碘水（ I2 ）变成蓝色。 6棉花、麻的成
2、分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n ，是一种多糖，其水解的 最终产物为葡萄糖。 7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水 解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基 （NH2 ）和羧基（COOH）。 10羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味 来源: 学科网 ZXXK 11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、 (NH4)2SO4 、Na2SO4 ）后，蛋白质发生凝聚从溶
3、液中析出的过程。盐析是一个可 逆 过程。利用该反应可 以进行蛋白质的分离和提纯。 12 能使蛋白质发生变性有铜盐、 钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 14维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和 K） 和水溶性维生素（如维生素C、B族）。 15维生素 C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存 在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状 腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾 （KIO3）。 17铁是人
4、体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁 较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物所含元素 C、N、S、P等非金属元素 举例 富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类 碱性食物 K、Na、Ca 、Mg等金属元素 举例 蔬菜、水果等 19正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.357.45 ）。长期以来， 我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又
5、是抗氧 化剂，还是食品发色剂。 23阿司匹林具有解热镇痛作用。 24青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验 （皮试）， 以防止过敏反应的发生。 25胃酸成分为盐酸（ HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸 镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O
6、+ CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27R表示处方药， OTC 表示非处方药。 28合金是由两种或两种以上的金属 ( 或金属与非金属 ) 熔合而成的具有金属特 性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。 29金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿
7、环境中发生的腐蚀属于 电化学腐蚀。 30生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 32. 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表 面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比 该金属更活泼的金属（如Fe 表面镀 Zn 等）。 33制造普通玻璃的主要原料是纯碱 （Na2CO3 ）、石灰石（CaCO3 ）、石英(SiO2) ， 普通玻璃的成分为Na2SiO3 、CaS iO3 和 SiO2，主要成分是 SiO2。 34制造陶瓷的主要原料是黏土。 35制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三
8、钙、硅酸二钙、铝酸 三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。 36. 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。 37. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 39正常雨水偏酸性， pH约为 5.6 。酸雨是指 pH小于 5.6 的降水，主要是SO2 和 NO2等酸性气体转化而成的。 SO2 H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 NO HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 40 氟氯代烷会破坏臭氧层， 这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子， 对臭氧变为氧气起催
9、化作用。 41SO2主要来源于煤的燃烧， NO2主要来源于汽车尾气。 42温室气体 CO2的主要来源： 化石燃料的燃烧、 乱砍滥伐等导致森林面积急剧 减少等 43使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO2 44汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2 45. 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 46生活污水的 N 、P等元素会引起水体的富营养化。 47 明矾KAl(SO4)2 12H2O 是常用的混凝剂， 其净水的原理是： Al3+3H2O Al(OH)3(胶体) 3H 48酸性和碱性废
10、水采用中和法处理 49含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 1.N2:合成氨 , 填充灯泡 ( 与氩气 ), 保存粮食 2. 稀有气体保护气 , 霓虹灯 , 激光 3.H2 探空气球 , 氢氧焰 , 冶金, 合成氨 , 高能无害燃料 ; 4.CO2灭火剂, 制纯碱 , 制尿素 , 人工降雨 (干冰) 5.C. 金刚石 : 制钻头石墨 : 制电极 , 坩埚, 铅笔芯 , 高温润滑剂 木炭制黑火药 ; 焦炭冶金 ; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3 ：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰 7.Cl2 ：自来水消毒，制盐酸，制漂
11、白粉，制氯仿 8.AgBr：感光材料 ;AgI ：人工降雨 9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮 肤病 10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 11.Si ：制合金，制半导体。 12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 13.Mg、Al 制合金，铝导线，铝热剂 14.MgO 、Al2O3：耐火材料， Al2O3用于制金属铝 15. 明矾：净水剂 ; 17. 漂白剂：氯气、漂白粉 ( 实质是 HClO);SO2(或 H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 18. 消毒杀菌：氯气，漂白粉 (水消毒 ); 高锰酸钾 (稀溶液皮肤消毒 ) ，
12、酒精(皮 肤，75%)碘酒; 苯酚(粗品用于环境消毒， 制洗剂，软膏用于皮肤消 ); 甲醛( 福尔马林环境消 毒) 19.BaSO4 ：医疗“钡餐” 20. 制半导体：硒，硅，锗Ge ，镓 Ga 21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂; 锂制热核材料，铷、铯制光电管 22. 小苏打，治疗胃酸过多症 23.MgCl2 制金属镁 (电解) ，Al2O3 制金属铝 ( 电解) ，NaCl制金属钠 ( 电解) 24. 果实催熟剂、石油化学工业水平的标志乙烯， 25. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 26. 乙二醇用于内燃机抗冻 27. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油 课题 1 人类重要的营养物质 六大营
13、养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸 收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入胃肠道尿素 +CO2+H2O ，放出热量 蛋白质人体氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素( 含 Fe 2+) 和蛋白质构成 作用：运输O2和 CO2的载体 血红蛋白 + O2 氧合血红蛋白 CO中
14、毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200 倍，导致缺氧而死。 吸烟危害： CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶麦芽糖酶 例 ：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类是生命活动的主要供能物质（60% 70% ） 1、组成：由C、 H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（ C
15、6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶 （C6H10O5）n C 6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中） 水 氧化 合成 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 （3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类植物油脂：油 动物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源 糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒
16、定的体温提供能量。 四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺 VA ：夜盲症缺 VC ：坏血症 课题 2 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50多种 常量元素（ 11 种）在人体中含量 0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量 0.01% Fe、Zn、Se、 I 、F 等 二、人体中的常量元素 1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中 （1）成人体内约含钙1.26g ，主要以 C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 （2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （3）钙过
17、多：结石、骨骼变粗 过少：青少年佝偻病、发育不良 老年人骨质疏松 2、钠和钾 （1）Na + 存在于细胞外液人体内含钠80g120g K + 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45 ） 三、人体中的微量元素必需元素（ 20 多种） Fe 、 Zn、Se、I 、F 等 对人体有害的元素 Hg 、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 酶 元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用缺硒
18、可能引起表皮角质化和癌症。如摄 入量过高，会使人中毒 I （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影 响生长发育，造成思维迟钝。过量也会 引起甲状腺肿大 F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和 氟骨病 课题 3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素无机化合物 有机化合物（不包括CO 、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精） 、 CH3COOH （乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：
19、原子的排列方式不同 3、有机物小分子如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH 、C6H12O6等 （根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 （1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料塑料 （三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙） 、晴纶 合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构热固性如：电木 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤 维线。 2、 “白色污染”及环境保护 （1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍