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1、绝密启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作 答一
2、律无效。 5如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A氢B碳C氮D氧 2反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2 +2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微 粒的化学用语正确的是
3、 A中子数为 18 的氯原子： BN2的结构式： N=N CNa + 的结构示意图： DH2O的电子式： 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 mol L - 1NaOH 溶液： Na+ 、K+、 B0.1 mol L- 1FeCl2溶液： K+、Mg 2+ 、 C0.1 mol L- 1K2CO3溶液： Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、OH - D0.1 mol L- 1H
4、2SO4溶液： K+、 5下列实验操作能达到实验目的的是 A用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B将 4.0 g NaOH固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol L- 1NaOH 溶液 C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水 AlCl3固体 D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6下列有关化学反应的叙述正确的是 AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2 CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下 Na与空气中 O2反应制取 Na2O2 7下列指定反应的离子方程式正确的是 A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH - C
5、lO - +Cl - +H2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量H2：Al+2OH - +H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜： Cu+2+2H + Cu 2+ +2NO2 +H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H + H2SiO3 +2Na + 8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X) B由 X、Y组成的化合物是离子化合物 CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 DW的
6、简单气态氢化物的热稳定性比X的强 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) CS(s)SO3(g)H2SO4(aq) DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 10 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关 该实验的说法正确的是 A铁被氧化的电极反应式为Fe- 3e - Fe 3+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 不定项选择题：本题包括5
7、小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且 都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 能自发进行，该反应的H Ksp(AgCl) C 向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 用pH 试纸测得： CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaN
8、O2溶液的 pH 约为 8 HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强 14 室温下，反应+H2OH2CO3+OH - 的平衡常数K=2.2 10 - 8。将NH 4HCO3溶液和氨水按一定比 例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质 的量浓度关系正确的是 A0.2 mol L- 1氨水：c (NH3 H2O)c() c (OH - ) c (H + ) B0.2 mol L- 1NH4HCO3溶液 (pH7) ：c () c () c (H2CO3) c (NH3 H2O) C 0.2 mol L - 1 氨水和 0.2 mol
9、 L - 1 NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c ()+ c() D0.6 mol L- 1氨水和 0.2 mol L- 1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3 H2O)+ c()+ c(OH - )= 0.3 mol L- 1+ c (H2CO3)+ c (H + ) 15 在恒压、 NO 和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为 NO2的转化率 如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的H0 B图中 X点所
10、示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率 C图中 Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO 转化率 D380 下，c起始(O2)=5.0 10 - 4 mol L- 1， NO 平衡转化率为50% ，则平衡常数K2000 非 选 择 题 16 （ 12 分） N2O、NO 和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （ 1）N2O的处理。 N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。 NH3与O2在加 热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。 （ 2）NO 和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2
11、+2OH - 2+H2O 2NO2+2OH - +H2O 下列措施能提高尾气中NO 和NO2去除率的有（填字母）。 A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气 C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化 学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。 （ 3）NO 的氧化吸收。用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化 为的转化率随 NaClO 溶液初始 pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。 在酸性 NaClO 溶液中， HClO 氧化 NO
12、生成 Cl - 和，其离子方程式为。 NaClO 溶液的初始 pH 越小， NO 转化率越高。其原因是。 17 （ 15 分）化合物F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （ 1）A中含氧官能团的名称为和。 （ 2）AB的反应类型为。 （ 3）CD的反应中有副产物X（分子式为 C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：。 （ 4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。 （ 5）已知：（R 表示烃基， R和 R“表示 烃基或氢） 写出以和C
13、H3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程 图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18 （ 12分）聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO4 7H2O为原料，经溶解、氧化、水 解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （ 1）将一定量的 FeSO4 7H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应 一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化 Fe 2+ 的离子方程式为；水解聚合反应会导致 溶液的 pH 。 （ 2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于 250 mL 锥形瓶中，
14、加入适 量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（ Sn 2+ 将Fe 3+ 还原为 Fe 2+ ），充分反应后，除去过量的Sn 2+ 。用 5.000 10 - 2 mol L- 1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成 Cr3+和Fe 3+ ），消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL 。 上述实验中若不除去过量的Sn 2+ ， 样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大” 或 “偏 小”或“无影响”）。 计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 19. （15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4 2H2O，还含少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取
15、轻质CaCO3 和 (NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （ 1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) 达到平衡，则溶液中= Ksp(CaSO4)=4.8 10 - 5，Ksp (CaCO3)=3 10 - 9。 （ 2）将氨水和 NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为；浸取废渣时， 向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。 （ 3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应 3小时。温度过高将会导 致CaSO4的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验 中提高 CaS
16、O4转化率的操作有。 （ 4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的 CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取 CaCl2溶液的实验方案：已知 pH=5 时Fe(OH) 3和Al(OH)3沉淀完全； pH=8.5 时Al(OH)3开始 溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。 20 （ 14 分） CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （ 1）CaO 可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 CaC2O4 H2O 热分解可制备C aO ，CaC2O4 H2O 加热升温过程中固体的质量变化见下图。 写出 400600 范围内分
17、解反应的化学方程式：。 与 CaCO3热分解制备的 CaO 相比， CaC2O4 H2O热分解制备的CaO 具有更好的 CO2捕集性能，其原 因是。 （ 2）电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH 的原理示意图如下。 写出阴极 CO2还原为 HCOO - 的电极反应式：。 电解一段时间后，阳极区的KHCO 3溶液浓度降低，其原因是 。 （ 3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=41.2 kJ mol - 1 反应： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+
18、3H2O(g) H= 122.5 kJ mol - 1 在恒压、 CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变 化如图。其中： CH3OCH3的选择性 =100 温度高于 300 ， CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。 220 时，在催化剂作用下CO2与 H2反应一段时间后， 测得 CH3OCH3的选择性为 48%（图中 A点）。 不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。 21 （12 分） 【选做题】本题包括A、B 两小题，请选 定其中一小题 ，并 在相应的答题区域内作答 。若多做，则 按 A 小题评分。 A物质结构
19、与性质 Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu ?O。 （ 1）Cu 2+ 基态核外电子排布式为。 （ 2）的空间构型为（用文字描述）；Cu 2+ 与OH - 反应能生成 Cu(OH)4 2- ，Cu(OH)4 2- 中的 配位原子为（填元素符号）。 （ 3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶 解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 。原子的数目为Cu）中，2晶胞（见图O2Cu）一个4（ B实验化学 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙 炔酸甲酯的反应为
20、实验步骤如下： 步骤 1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、 50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤 2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。 步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、 5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤 4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （ 1）步骤 1中，加入过量甲醇的目的是。 （ 2）步骤 2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。 （ 3）步骤 3中，用 5%Na 2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为。 （ 4）步骤 4中，蒸馏时不能用水浴加热
21、的原因是。 化学试题参考答案 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。 1C 2D 3B 4A 5D 6C 7A 8B 9.B 10 C 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。 11 A 12CD 13 C 14BD 15 BD 非选择题 (共 80 分) 16 （ 12 分） （1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2） BC NaNO3NO （3） 3HClO+2NO+H2O3Cl - +2+5H + 溶液 pH 越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO 的能力越强 17 （15 分） （1）（酚）羟基羧基（2）取代反
22、应 （3）（4） （5） 18 （12 分） （1）2Fe 2+ + H2O2+2H + 2Fe 3+ +2H2O 减小 （2）偏大n()=5.000 10 - 2 mol L- 1 22.00 mL 10- 3 L mL- 1=1.100 10- 3 mol 由滴定时Cr 3+ 和Fe 2+ Fe 3+ ，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：6Fe 2+ （或+14H + +6Fe 2+ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2O） 则n(Fe 2+ )=6n()=6 1.100 10 - 3 mol=6.600 10 - 3 mol 样品中铁元素的质量： m(Fe)=6.60010 - 3
23、mol 56 g mol- 1=0.3696 g 样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=100%=12.32% 19 （15 分） （1）1.6 10 4 （2）+NH 3 H2O +H 2O( 或 +NH 3 H2O +H 2O) 增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化 （3）温度过高，(NH4)2CO3分解加快搅拌速率 （4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤， 向滤液中分批加入少量Ca(OH)2， 用pH 试纸测量溶液pH ，当 pH 介于 58.5 时，过滤 20 （14 分） （1） CaC2O4CaCO3+CO CaC2O4 H2O热分解放出更多的气体，制
24、得的CaO 更加疏松多孔 （2） CO2+H + +2e - HCOO - 或CO2+2e - HCOO - + 阳极产生 O2，pH 减小，浓度降低； K+部分迁移至阴极区 （ 3）反应的H 0，反应的H0，温度升高使CO2转化为 CO 的平衡转化率上升，使CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂 21 （12 分） 【选做题】 A物质结构与性质 （1）Ar3d 9 或 1s22s 22p63s23p63d9 （2）正四面体O （3）sp 3、sp2 易溶于水（4） 4 B实验化学 （1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 （2）(直形 )冷凝管防止暴沸 （3）丙炔酸分液 （4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高