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1、精 品 试 卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星 *整理制作） 2.1.4 溴、碘的提取及性质练习 知识点一溴的提取 1溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、 冶金、 鞣革、 净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br Cl 2=2Cl Br 2，下列说法中正确的是 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气氧化性比溴单质强 2将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是 A蒸发皿：蒸发后灼烧 B烧杯：冷却、结晶、过滤 C分
2、液漏斗：分液 D分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液 3气体 X 可能含有Cl2、HBr 、CO2中的一种或几种，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不 溶于稀硝酸；若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X 的成分的分析，下列说法正确的是 A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2 C一定含有Cl2 D可能含有CO2、 Cl2 知识点二碘的提取 4向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中 A上层紫色，下层无色 B上层近无色，下层紫色 C上层近无色，下层棕黄色 D上层黄绿色，下层紫色 51820 年德贝莱纳用MnO2催
3、化分解 KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI 淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有 ACl2BBr2CHCl DCO2 6海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 精 品 试 卷 推荐下载 请填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪 器，用标号字母填写在空白处)。 A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角 E酒精灯F干燥器 (2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步 骤的实验操作名称是_ _ 。 (3)步骤反应的离子方程式是_ _ 。
4、 (4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _。 知识点三溴、碘的性质 7欲将食盐固体与碘的混合物分离开，最好的方法是 A溶解、过滤 B溶解、过滤、蒸发 C溶解、加AgNO3溶液、过滤 D加热使碘升华 8Br2与 NaOH 溶液的反应类似于 Cl2跟 NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来 的是 A水、四氯化碳、酒精BAgNO3、NaOH、 KI CNaCl、NaBr、NaI D苯、酒精、NaOH 能力点一溴、碘的提取 9向含有 KBr 、NaI 的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶
5、液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质 是 ANaCl 和 KCl B KCl 和 NaBr CNaCl 和 KI DNaCl、KCl 和 I2 10甲、乙、丙3 种溶液各含有一种X (X 为 Cl、Br或 I )离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液 变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为 ABr 、 Cl、I BBr 、I、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 11鉴别 Cl 、Br、I三种离子，宜选用的试剂是 A溴水和淀粉溶液 BAgNO3溶液和稀硝酸 C氯水和CCl4溶液 精 品 试 卷 推荐下载 D氯水和碘化钾淀粉溶液 能力点二能根据提供的新信息作出
6、正确的判断 12已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：Mg Br2=MgBr2。在碱性溶液中溴能发生下列反应： 3Br2 6NaOH=NaBrO35NaBr3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是 A少量 KCl 晶体BKOH 晶体 CCCl4DMg 13溴化碘 (IBr) 是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应， 并能与水发生反应：IBrH2O=HBr HIO 。下列有关溴化碘的叙述中错误的是 AIBr、Br2、I2具有相似的化学性质 B在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，但弱于 Br2 C在溴化碘与水的反应中，IBr
7、既是氧化剂又是还原剂 D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐 14.在 500 g 含 1.17 g NaCl 和 0.84 g NaF 的溶液中， 滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤， 洗涤， 称重得到 2.87 g 固体，由此可以得出的正确结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成 D氟化银难溶于水 15氯化碘 (ICl) 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以 下反应： ICl H2O=HCl HIO ，下列有关 ICl 的叙述中，不正确的是 A在很多反应中ICl 是强氧化剂 BI
8、Cl 与水反应时既做氧化剂又做还原剂 CICl 与 AgNO3溶液反应会生成 AgCl 沉淀 DICl 与 NaOH 溶液反应时，生成NaCl 和 NaIO 能力点三溴、碘化合物在生活中的应用 16碘缺乏病是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏病，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏 和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列 反应： 5KI KIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O (1)此反应中，氧化剂是_，还原剂是 _ _ 。 (2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。 17碘是一种人体必需的微量元素，有“智力元
9、素”之称，能促进人体能量代谢，维持生理功能，促进大脑发 育为了预防碘缺乏病，国家卫生部规定食盐中必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO 3)的形式存在。 已知在溶液中IO 3 和 I 发生反应： IO 3 5I 6H=3I 2 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食 盐中存在IO 3。可选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白糖；食醋； 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ABCD 18海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中 碘的检验”的选做实验，操作步骤如下： 取 3 g 左右干海带，除去表面
10、杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却； 将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸23 min ，使可溶物质溶解，过滤； 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象； 取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象； 精 品 试 卷 推荐下载 向剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡静置，观察现象； 向加有CCl4的溶液中加入NaOH 溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。 (1)哪些现象可说明海带中含有碘？ (2)中所用仪器的名称是_。 (3)操作叫做 _。操作的目的是_。 (4)按国家规定每千克食盐中应含有4050 mg 的碘酸钾。 为检验
11、某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食 盐样品 428 g，设法使其中的碘酸钾全部溶解，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol L 1 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有 关反应如下： IO 35I 6H=3I 2 3H2O I2 2S2O 2 3=2I S 4O 2 6 19实验室制Cl2的反应为 4HCl( 浓)MnO2= MnCl2Cl2 2H2O，下列说法错误的是 A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1 mol Cl2，被氧化的 HCl 为 2 mol C向烧瓶中加入12 m
12、ol L 1 的盐酸 500 mL，可制得标准状况下Cl2 33.6 L D生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 参考答案 基础巩固 1DA 项错误，溴离子只具有还原性；B 项错误，氯气是氧化剂；C 项错误，该反应为置换反应；据氧化还 原反应以强制弱的观点，D 项正确。 2D反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl 等溶质，需采用合适的有机溶剂 (如苯、 CCl 4等)来萃取 Br2，采用 分液操作来完成溴的提取。 3AX 通入 AgNO3溶液产生淡黄色沉淀， 说明气体中含有HBr ，则气体中无Cl2，因为 Cl2与 HBr 不能共存： Cl22HBr=2HCl Br2。H
13、Br 与 HCl 一样是强酸，在有 HBr 存在下，将气体通入澄清石灰水，无沉淀生成，不能 说明有无 CO2(因 CaCO3在强酸性条件下不能沉淀)。 4B氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2I Cl2=I22Cl 。I 2易溶于 CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈 紫红色，上层近无色。 5A根据 MnO2和 KClO3的化学式，依元素守恒排除 B、C、D 三项。 A 项正确，氯气和KI 反应生成了I2： Cl22KI=2KCl I2。 6答案： (1)BDE(2)过滤蒸馏 (3)2I MnO 24H =Mn 2I 22H2O(4)苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取 碘
14、后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) 解析： (2)用过滤的方法除去海带灰悬浊液中的不溶物。由于碘溶解在苯中，要分离碘可用蒸馏的方法。 (3)I 在酸性条件下可被MnO 2氧化为 I2。 (4)可根据萃取原理，加少量萃取剂(如苯 )，从水中将I2萃取出来，得到 I2的 (苯)溶液。 (5)碘单质的检验可用淀粉来检验。 7D利用碘易升华的特性，稍加热即实现食盐固体与碘的分离。注意碘的有毒和回收。因碘可溶于水，故不 精 品 试 卷 推荐下载 采用溶解法，而且分离过程相当麻烦。 8BD四氯化碳能萃取溴水中的溴，出现分层现象，下层液体呈橙色；酒精、水分别与
15、溴水混合，得到的是 被稀释后的溴水，二者不能区分，A 项不选； NaOH 与 Br2反应生成两种盐，使溶液褪色，所以B 组三种溶液加入 溴水后，分别出现浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色等三种不同的现象，B 项可选； C 项中的 NaCl、NaBr 不能 用溴水区分； D 组物质中分别加入溴水后出现分层(上层橙红色 )、无明显变化和褪色三种不同现象，可以区别。其 实有些物质也可通过物理性质如密度、气味等直接加以区别。 能力提升 9A通入过量的氯气先后发生如下反应：Cl22NaI=2NaCl I2，Cl22KBr=2KCl Br2；蒸干并灼烧后， 单质溴和碘均逸出，所余固体为NaCl 和 KCl
16、。 10B甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色， 说明甲中含有Br ，不含有 I (如有 I 则淀粉要变蓝 )。 再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中也不含有I ，所以丙中含有的应是 Cl ，则乙含 I 。 11BCA 项不选，溴水和淀粉只能鉴别出I ，不能区分 Cl 、Br ；B 项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不 同区分出Cl 、Br、I(AgCl 白色沉淀、 AgBr 浅黄色沉淀、 AgI 黄色沉淀 )；氯水能将 Br 、I氧化为 Br2、 I2，经 CCl4萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故 C 项可选； D 项中因淀粉碘化钾中的I 也被氧化，干扰了实 验，故不合适。其实
17、Br 、I 经氯水氧化后的现象并不是差别很大，故往往需通过萃取后有机层的颜色来进一步确 定。 12A据题给信息溴能与镁单质和强碱液反应，溴水颜色褪去，所以B 项和 D 项是正确的。 C 项中 CCl4能 将溴水中的溴萃取，使溴水层颜色变浅。 13C认真分析反应：Cl2H2OHCl HClO，我们可以看作Cl2中两个氯原子一个显 1 价，一个显 1 价， 1 价的 Cl 结合水提供的1 价的 OH 而形成次氯酸，1 价的 Cl 结合 1 价的 H 形成 HCl 。然后大胆类比 于 IBr。 A 项正确，卤素互化物的性质与卤素很相似；B 项正确， IBr 中的 I 为 1 价，具有很强的氧化性。C
18、 项错 误，分析价态可知，溴化碘与水的反应是非氧化还原反应。据IBrH2O=HBr HIO 可知，溴化碘与氢氧化钠溶 液的反应可以看作是先与水反应生成两种酸(类似 Cl2和 NaOH 溶液反应 )，再与 NaOH 反应生成两种盐和水。 14C先根据氯化钠的量来计算生成的AgCl 沉淀。 1.17 g NaCl 与过量的 AgNO3生成 AgCl 恰好是 2.87 g。说 明 AgF 没有沉淀，即AgF 可溶于水。 15B据信息，氯化碘化学性质很像卤素单质，所以应具有较强的氧化性，A 项正确；分析氯化碘与水的反 应 ICl H2O=HCl HIO 可知，无化合价变化，所以属于非氧化还原反应， B
19、 项错误； C 项可看作氯化碘先与水 反应后生成的氯离子与Ag 生成沉淀， C 项正确； D 项正确，也可看作氯化碘先与水反应生成两种酸，再与 NaOH 反应生成两种盐(类似氯气与水的反应)。 16答案： (1)KIO3 KI(2)15 解析： 分析变化了的元素的价态。所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物为 还原剂。 17B由题目提供的信息可知，检验KIO3时，要用含 I 的物质在酸性条件下发生反应，同时检验 I2要用淀 粉。 18答案： (1)步中淀粉变蓝；步中下层液体呈紫红色。 (2)分液漏斗 (3)萃取回收 CCl4 (4)根据反应式：IO 35I 6H 3I
20、2 3H2O I2 2S2O 2 3=2I S 4O 2 6 可找出关系式： IO 3 6S2O2 3 1 mol 6 mol n(KIO3) 0.03 molL 1 1810 3 L n(KIO3)910 5 mol 每千克食盐中含KIO 3的质量为 (214 g mol 19105 mol/428 g) 1 000 g45103 g45 mg，故该加碘盐是 精 品 试 卷 推荐下载 合格的。 解析： 仔细审题找出与计算有关的数据，即通过S2O 2 3 的量计算出IO 3的量。由于本题中设计的两反应为连续 反应，可根据化学方程式找出一关系式解题。 拓展探究 19CMnO2只能与浓盐酸反应，随反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，反应将停止，盐酸不能完全反应掉，制 得的 Cl2体积小于33.6 L，C 项错。