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1、第一、二章化学基本概念 1 试管的使用及注意事项 答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。加热是不能骤冷防止炸裂。 2 酒精灯的使用“两查” “六注意” 答： “两查” 是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4 不多于 2/3。 “六注意” （ 1） 禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒 精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、 内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。 3 胶头滴管的使用及注意事项 答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁， 不能平放或倒
2、放， 防止污染胶头， 用完清洗，滴瓶上的不用洗。 4 烧杯的使用及注意事项 答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。加热时垫上石棉网。 5 量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图） 答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液 面最低处保持水平。 6 反应容器有哪些？存放容器有哪些？ 答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。存放容器有广口瓶 （装固体）、细口瓶（装液体） 、集气瓶（装气体） 。 7 药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则） 答：三不原则：不拿、不尝、不闻。节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用12
3、毫升。处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。 8 固体药品的取用方法 答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。粉末状药品 要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。 9 液体药品的取用方法 答：瓶塞倒放， 标签向着手心， 瓶口紧挨试管口，试管倾斜。 倒完后立即盖上瓶塞放回原处。 10给试管里固体加热的方法 答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。 11给试管里液体加热的方法 答：试管与桌面成45 。 角，液体不超过试管容积的1/3 ，试管口不能对着有人的方向。 12给药品加热时的注意事项 答
4、：容器底部不与灯芯接触，热容器不用冷水冲洗，试管夹夹在距管口1/3 处，手握长柄，拇 指不能按短柄，防止试管夹松开，试管滑落，试管夹从底部套入。 13可以加热的仪器有哪些 答：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 14洗涤仪器干净的标准 答：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 15化学变化的定义，举2 个例子 答：物质在发生变化时有新物质生成。例：镁燃烧，铜加热变黑 16教材中三个化学变化的实验 答： （1）向碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3中滴加盐酸（ HCl ）有气泡生成，气体是二氧化碳CO2。 （2）向氢氧化钠（NaOH）中加酚酞溶液，变红。 （3）
5、向氢氧化钠 （NaOH） 中加氯化镁MgCl 2、 溶液出现白色沉淀。 白色沉淀是氢氧化镁 Mg(OH) 2 17物理变化的定义，举2 个例子 答：物质在发生变化时没有新物质生成。例：水的三态变化，酒精挥发 18化学性质的定义，举2 个例子 答：物质在化学变化过程中表现出来的性质。例：镁有可燃性，氧气能够支持燃烧 19物理性质的定义，举2 个例子 答：物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、 挥发性。例：汽油易挥发、氯化钠能溶于水。 20科学探究的步骤 答：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。 21镁燃烧的现象 答：
6、2Mg+O 22 MgO （耀眼的白光、放热、生成白色粉末） 22铜加热的现象 答： 2Cu+O 22CuO（铜变黑） 23磷燃烧的现象 答： 4P+5O2 2P2O5（黄色火焰、冒白烟、放热） 24空气的成分及各成分的体积分数 答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。 25氮气的性质及用途 答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。 氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。 用途：充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。 26稀有气体的性质及用途 答：稀有气体的化学性质稳定。用途：焊接保护气、
7、激光技术、霓虹灯、探空气球。 27测氧气含量的实验注意事项（4点） 答： （1）红磷稍过量（2）装置不漏气（3）不用燃烧后生成气体的药品代替红磷（4）冷却到室 温后在读数。 28纯净物定义，举2 个例子 答：只由一种物质组成。蒸馏水、氧化汞 29混合物定义，举2 个例子 答：由两种或两种以上的物质组成。空气、牛奶 30写出下列物质的化学式： 答：铜 Cu、镁 Mg、磷 P、氧气 O2、氮气 N2、氧化铜CuO、氧化镁MgO、 五氧化二磷P2O5、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、水 H2O、碳酸氢钠（小苏打） NaHCO3、氢 氧化钠 NaOH、氯化镁 MgCl2、氯化氢（盐酸） HCl 、氨气
8、NH3、氯化铵 NH4Cl、氧化汞 HgO 构成物质的微粒 一、分子（意大利阿伏加德罗） 1、分子：构成物质的一种微粒。 2、由分子构成的物质：N2 H2O CO2 NH3 HCl P2O5 CO H2分子保持其化学性质 3、分子的性质：微观性、运动性（温度高运动快）、间隔性（例：热胀冷缩，给球打气） 4、用分子理论解释 物理变化：在物理变中分子种类不变 化学变化：在化学变中分子种类改变 纯净物：由一种分子构成 混合物：由不同种分子构成 5、浓氨水与浓盐酸反应的实验 现象：白烟NH3+ HCl =NH4Cl 证明：分子在不断运动 二、原子 ( 英国道尔顿 ) 1 、原子：化学变化中的最小微粒
9、2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳、硅、硫、磷。原子保持其化学性质 3 、原子的性质：微观性、运动性（温度高运动快）、间隔性 4、 相对原子质量： 以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值。 单位： 1 相对原子质量 质子数 + 中子数 5、原子结构原子核质子（带正电） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 核电荷数 =质子数 =电子数 质子数和电子数相等，所带的电量相等，电性相反，整个原子不显电性。 6、原子结构示意图 画原子结构示意图的原则：第一层排2 个电子，第二层排8 个电子，最外层不超过8 个电子。 稳定结构：原子的最外层有8 个电子（只有一层的
10、有2 个电子），结构稳定，性质稳定 原 子 结 构 示 意 图画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电 ， 弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。 表 示 意 义： 以 氧 原 子 结 构 示 意 图为 例 弧 线 表 示 电 子 层， “2” 表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。 “6” 表 示 第 二 层 上 排 有6 个 电 子。 表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。 结构决定性质：金属元素原子的最外层电子数 4 ，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素原子的最外层电子数 4 ，易得电子，化学性质活泼。 7、氧化汞加热的实验 现象：红色的氧化汞加热生成银白色的金属汞
11、和支持燃烧的氧气。 2 HgO = 2Hg+O 2 说明：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。 三、离子 1、离子：带有电荷的原子。在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 Mg 2+( 镁离子 ) 、Al3+( 铝离子 ) 、Cl-( 氯离子 ) K+( 钾离子 ) 、Ca2+( 钙离子 ) 、Na+( 钠离子 ) 、 2、阳离子：原子失电子，带正电荷。 3、阴离子：原子得电子，带负电荷。 碳酸根 CO3 2 - 硫酸根 SO4 2- 磷酸根 PO4 3- 硫酸根 SO4 2- 硝酸根 NO3 - 铵根 NH4+ 4、钠在氯气中燃烧的现象：白烟2Na+ Cl 2 2NaCl 说明：离子也是构成物质的一种微粒 8