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1、比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（毎题只有一个正确答案。） 1、下列说法不正确的是（） A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检 漏 C.可用酒精代替CCl4 萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火 2、根据下列标准，分类合理的是（） A.根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将
2、氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物 B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 C.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 D.根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。 3、以下说法正确的是（） A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C.还原剂中必定有一种元素被氧化 D.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 （） A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B.NH4HCO3NH3 +H2O+CO2 C.4F
3、e(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5、下列说法错误的一组是（） 不溶于水的BaSO4是强电解质可溶于水的酸都是强电解质0.5mol/L的所有 一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。 A. B. C. D. 6、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方 法是（） 物质熔点（） 沸点（）密度（ gcm -3） 水中溶解性 甲-98 57.5 0.93 可溶 乙-84 87 0.90 可溶 A.蒸馏法 B.结晶法 C.萃取法 D.过滤法 7、现有 2mol 金属钠，一半与氧气
4、反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上 述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（） A.12 B.21 C.11 D.41 8、 某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO 3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O ，若 b=1， d=3， , 则 X 的 化学式为（） A.N2 B.NO C.NO 2 D.NH4Cl 9、将铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（） A.K +、Ba2+、NO 3 - 、SO4 2- B.NH 4 +、Al3+、 Cl- 、SO4 2- C.K +、Na2+、HCO 3 -、 SO 4 2- D.Na +
5、、K+、SO 4 2-、 Cl- 10、下列叙述中正确的是（） A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色 B.向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解 C.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 D.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 11、有容积不同的X、Y 两密闭容器， X 中充满 CO 气体， Y 中充满 CH4、 O2、N2的混合气 体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（） A.Y 容器中 CH4、O2、N2的质量之比可以为16 3 B.Y 容器中 CH4、O2、N2的物质的量之比一定为13 6 C.两容器中所含气体
6、分子数一定不同 D.两容器中所含气体的质量一定不同 12、下列离子方程式正确的是（） A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+SO 4 2- =BaSO4 B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+Ca 2+2OH- =CaCO 3+H2O C.钠与盐酸反应：2Na+2H2O=Na+H 2+2OH - D.0.2mol/L Ca(HCO3)2与 0.3mol/LNaOH 等体积混合：2Ca 2+3HCO 3 - +3OH -=2CaCO 3 +CO3 2- +3H2O 13、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 FeCl3+2H
7、I=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO 3=2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO33 A.H2SO3I -Fe2+NO B.I-Fe2+H 2SO3NO C.Fe 2+I-H 2SO3NO D.NOFe 2+H 2SO3I - 14、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原 产物多 1.75mol ，则下列判断中正确的是（） A.生成 40.0LN2（标准状况） B.有 0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N 原子的物质的量为2.75mol 15、在两份相同
8、的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO 4溶液，其导 电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（） A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b 点溶液中大量存在的离子是SO4 2- 、 Na +、OH- C.a、d 两点对应的溶液均显中性 D.C 点两溶液中含有相同量的OH - 二、填空题 16、根据问题填空： （1）有以下四种物质22g 二氧化碳； 5g 氢气； 1.204 10 24 个氮气分子； 4 时 18g 水，质量最大的是_；常温时体积最大的是_ （填序号）。 （2）标准状况下，336L 的 NH3溶于 1L 水中，若该溶液的密度
9、为a g/cm 3，则其物质 的量浓度为 _。 （3）若 20g 密度为 gcm -3 的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则 NO 3 - 的物质的量浓度是 _。 （4）现有下列九种物质：AgCl 铜 液态醋酸CO2 纯硫酸Ba(OH)2固体 酒精稀硝酸熔融 NaOH 上述状态下可导电的是（填序号，下同）_，属于电解质的是 _，属于非电解质的是_。 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H +OH-=H 2O，该离子反应对应的化学方 程式为 _ 。 17、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：a._b._ （2）若利用装置1 分离四
10、氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器 补充完整后进行实验，冷凝水由_（填 f 或 g）口通入。 （3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_。 （4）实验室用Na2CO310H2O 晶体配制 0.05mol/L 的 Na2CO3 溶液 970mL 。 应用托盘天平称取Na2CO310H2O 的质量是 _g。 装置 III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。 除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有： _。 （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响） 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液
11、浓度的影响： _； 定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_。 18、某种合金由镁， 铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金 10.0g ，放入足量H2SO4 溶 液，收集到标准状况下的H210.08L ；另取该合金10.0g ，放入足量NaOH 溶液中，收集 到标准状况下的H28.96L 。 （1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。 （写元素符号） ； （2）该合金与NaOH 溶液反应的离子方程式：_ 。 （3）该合金组成可能是_。 （写出所有可能） 19、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_ （填编号）。 单质氧
12、化物电解质盐化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离 子：K +、 Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO 4 2-、OH-、CO 3 2- 和 Cl -，取该溶液进行如下实验： 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 另取少许溶液滴入AgNO 3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是 _。 如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液，发生 反应的离子方程式可
13、能为_和 _ 。 20、 （ 1）金属铝能除去水体中的亚硝酸盐，配平下列化学方程式： _NO2 - +_Al+_=_N2+_AlOH)3+_OH - （2）以上反应中， 得电子的物质是_ （写化学符号） ， 氧化产物是 _ （写化学符号） ，每生成 1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为 _。 （3）加热 Na2S 水溶液在一定温度反应得X 溶液并放出H2，己知 X溶液中硫元素的主 要存在形式为S2O3 2- ，现有 3molNa2S 在某温度时充分反应产生H27mol，若 X 溶液中除 S2O3 2-外，还有因发生副反应而同时产生的 SO4 2- ，则溶液中c(S2O3 2- ) c
14、 (SO4 2-)=_ 。 答案 一、选择题（每个3 分，共 45 分） 1-5 CBCDB 6-10 ACBDB 11-15 BDACC 二、填空题 16、 （共 11 分） （1）；（各1 分） （2）11.95amol/L （2 分） （3）2.5 mol/L （2 分） （4）；（1 分）（1 分） ； （1 分） Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （2 分） 17、 （共 15 分） （1）蒸馏烧瓶；冷凝管（各1 分） （2）酒精灯； g （各 1 分） （3）打开分液漏斗上口的玻璃塞（2 分） （4） 143（2 分）未用玻璃棒引流；（2 分）玻璃棒、胶头滴管
15、、量筒（3 分） （5）无影响；增大（各1 分） 18、 （共 9 分） （1）Al （1 分） （2）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H 2（ 2 分） （3） Al Fe Al Mg Cu Al Mg Fe Cu（各 2分） 19、 （ 10 分） （1）（ 2 分） （2） Mg 2+ Fe3+ SO4 2- CO3 2- ； （2 分） Ba 2+ OH - Cl - （2 分） （3）Ba 2+2OH-+2HCO 3 - =BaCO3+2H2O+ CO3 2- （2 分） Ba 2+OH-+HCO 3 - =BaCO3+H2O （2 分） 20、 （共 10 分） （1）2NO2 -+2Al+4H 2O=1N2+2Al(OH)3+2OH - （2 分） （2）NO2 - （1 分） Al(OH)3（1 分） 6NA（2 分） （3）52（ 4 分）