初三化学-实验原理分析专题.pdf

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1、【2017 东城一模】 18甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 At1时，三种物质的溶解度：乙甲丙 B20时，将 30g甲放入 50g水中，充分搅拌，所得 溶液的质量是80g C分别将 t2 时三种物质的饱和溶液降温到 t1，乙 溶液中析出的固体质量最大 D分别将 t1时三种物质的饱和溶液升温到 t2，溶 液中溶质的质量分数：乙甲丙 19某化学小组同学设计了如右图所示的装置（夹持仪器已略去）。打开 K，使过氧化氢溶 液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中， 一定正确的是 A.装置中会有气泡冒出，黑色固体消失 B.装置中会有液面下降，溶液颜色不变 C.装置

2、中会有气泡冒出，溶液颜色不变 D.装置中会有液面上升，溶液变为无色 20下列图像能正确反映对应变化关系的是 A 向一定质量的AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液 中不断加入铁粉 B将浓硫酸露置 在空气中 C. 在恒温条件下， 将饱和的NaCl 溶 液蒸发适量水 D向一定质量的饱和 石灰水中加入生石灰 生产实际分析 31.（3 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。 半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 （1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO 的转化，其反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为_。 关于铜作为催化剂，下列说法正确的是（

3、填字母序号） 。 A.不加入铜，该反应就不能进行 B.铜可以作为任何化学反应的催化剂 C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率 （2）合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3)，该肥料属于化学肥料中的_肥。 32.（4 分）氯气（ Cl2）在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体。因此 在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂 聚合氯化 铁混凝剂。其生产工艺流程如下： （1）在吸收容器内主要发生了三个化学反应：反应为置换反应；反应为： 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3；反应 为 Fe + M FeCl2（未配平）。 写出反应的化学方程式_；完

4、成反应 的 化学方程式 _。 （2）在上述流程中，有_种元素化合价发生了变化。 （3）此工业生产的优点是_（填写一条即可） 。 废铁屑 氧气 FeCl2溶液聚合氯化铁混凝剂 氯气尾气吸收容器转化器 工业盐酸碱液 碳原子 氧原子 一定条件下 生成物分子种类反应物分子种类 氢原子 实验原理分析 37.（5 分）利用下图所示装置可以进行氯化氢制备和性质一体化实验。实验过程如下： （ 1）检验装置气密性良好。 （ 2）制备氯化氢。加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反应制氯化氢气体,该反应 的化学方程式是。 （ 3）收集氯化氢。需要打开a 使浓硫酸 流入 1 号烧瓶，同时打开（填 b、 c 或 d） ，关

5、闭（填 b、c 或 d ） 。当观 察到时，说明 2 号烧瓶内氯化氢气 体已收集满，立即关闭b、d，同时打开c。 （ 4）将注射器中的水注入2 号烧瓶中， 片刻后打开d，可以观察到烧瓶2 中出现红色的喷泉，请解释喷泉形成的原因_ 。 （ 5）集气瓶口醮有浓NaOH 溶液棉花的作用_ 。 【2017 西城一模】 20下列 4 个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A加热一定质量 的高锰酸钾固体 B某温度下，向硝 酸钾溶液中加入硝酸 钾固体 C 向一定质量的稀 盐酸中加入铁粉 D向一定质量的二氧 化锰中加入过氧化氢 溶液 生产实际分析 31 （3 分）氨气（ NH3）是一种重要的化工原料。 （1）

6、氨气属于 _（填序号）。 A混合物B纯净物C化合物D氧化物 （2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。 该反应的化学方程式为_。 （3）尿素【 CO(NH 2)2】可以制氨气，反应的微观示意图如下： 氢原子 碳原子 氮原子 氧原子 该反应的化学方程式为_。 32 （3 分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。 由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO 的部分生产流程如下： （1）酸浸槽中， Zn 与稀硫酸反应的化学方程式为_。 （2）混合溶液A 中一定含有的溶质是_。 （3）固体 B 的成分可能是_。 实验原理分析 38.（5

7、分）利用表中装置进行下列实验。 实验装置实验 1 实验 2 甲的试管中放入少量MnO2， 滴管中放入过氧化氢溶液， 乙、丙中各放入一小块白磷， 依次加入适量的80的水。 白磷均不燃烧 打开 K1、K2，将过氧化氢溶液 滴入试管中， 观察到乙中白磷 不燃烧，丙中白磷燃烧 一段时间后，丙中导管内液面 上升 关闭 K1，打开 K2，甲的试管 中充满 CO2，滴管中放入浓 NaOH 溶液；乙试管中放入足 量的铁粉， 丙中放入约半试管 的稀盐酸 将浓 NaOH 溶液滴入甲试管 中，一段时间后，打开K1 （1）实验1：甲中发生反应的化学方程式为_；对比乙和丙中的实验现象，说出本 实验欲探究的燃烧条件是_。

8、 （2）实验 1：步骤的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_。 （3）实验 2：甲中发生反应的化学方程式为_；打开 K1，乙中的现象是_。 催化剂 反应物分子种类生成物分子种类 滤渣ZnO 过量稀硫酸 锌灰 固体 B 混合 溶液 A Na2SO4 溶液 过滤池 多步处理 反应槽 多步处理 酸浸槽 ZnSO4 溶液 Zn2(OH)2CO3 【2017 海淀一模】 实验原理分析 39 （4 分）利用图 1 装置进行 I、 II 两组实验， 将滴管 a 中的液体滴入b 中，待充分作用后， 打开止水夹d。a、b、c 中所加试剂如下表所示。 实验a 中试剂b 中试剂c 中试剂 I 5%H2O2溶液

9、MnO280 热水 II 石蕊溶液HCl 气体NaOH 溶液 已知： HCl 气体极易溶解于水。白磷的着火点为40 。 （1）实验 I 中，若在 c 中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃 烧，通过此实验能证明燃烧的条件是。 若要证明燃烧的另一条件，在对 比实验中，需将c 中盛放的试剂改为。 （2）实验 II 能证明 NaOH 与 HCl 发生了反应。实验过程中， 打开止水夹d 后，可观察到的现象为。 （3）若按图2 所示连接装置，进行实验II，则会观察到c 中 长导管口有气泡产生，原因是。 【2017 朝阳一模】 20. 下表中的选项不符合右图所示曲线的是 选项横坐标纵坐标

10、 A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量产生氢气的体积 B 向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量固体的质量 C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量 D 在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量溶液中溶质的质量分数 c d 图 1 图 2 生产实际分析 30 （3 分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法 获取高纯度氧化铜的流程图。 （1）中反应的化学方程式为。 （2）洗涤固体B 所用的试剂为。 31.（4 分）工 业 烟 气 脱 硫 就 是 将 烟 气 中 含 有 的 二 氧 化 硫 除 去 。 采 用 “ 双 碱 法 ” 脱 硫 的 工

11、 业 流 程 如 下 。 （ 1）吸 收 塔 中 ，用NaOH溶 液 吸 收 SO2生 成 亚 硫 酸 钠（ Na 2SO3）和 水 ，NaOH 溶 液 喷 成 雾 状 能 充 分 吸 收 SO2的 原 因 是。 （ 2） 沉 淀 室 中 发 生 的 是 复 分 解 反 应 ， 化 学 方 程 式 为。 （ 3） 氧 化 室 中 ， 化 学 反 应 的 基 本 类 型 是反 应 。 （ 4） 已知部分原料的价格如下表所示。 试剂Ca(OH)2 NaOH 价格（元 /kg） 0.36 2.90 上述工业流程中， 处理相同量的SO2， 双碱法所需的原料成本比用NaOH 直接吸收更低， 原因是。 实

12、验原理分析 37 （4 分）利用下图所示装置进行如下实验（装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于 关闭状态）。 （1）研究可燃物燃烧条件 若 A 装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧。分液漏斗中放入80 的热水， 打开 K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧。打开K2、K3，待 液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A 中有气泡产生且白磷燃烧，则B 中反应的化学 方程式为，由此得出可燃物燃烧的条件是。 （2）研究碱的性质 若 A 装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐 酸， B 装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。 实

13、验时，打开K1，滴入稀盐酸至A 中溶液恰好变为无色，关闭K1，A 中反应 的化学方程式为。 后续实验过程中观察到A 中液体流入B 中， B 中溶液变红且变浑浊，产生该现 象的实验操作是,使 A 中液体流入B 中的原因是。 【2017 东城二模】 【实验原理分析】 38 （4 分）利用下图装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操 作已略去，因导管产生的误差忽略不计）： （1）打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，通入集气瓶内空气的量应该满 足的条件是 _，测得进入量筒中水的体积为V1。 （2）关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，发生反应的化学方程式是_。 （3）

14、白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是_，测得量筒内水的体积为 V2。根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是_。 【2017 海淀二模】 实验原理分析 38 （4 分）右图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投 药口和出气口。 已知： i制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂 ii本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。 （1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。 过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再 在催化剂的作用下产生氧气。过氧化氢发生反应的化学方程式为。 氧气的出口为（填“a”或“b”） 。 （2）若在装置的、中放入其它试剂，可进行

15、以下实验。 检验碳酸盐：实验过程中，从a或 b 处加入试剂后，需将产生气体的一侧（a 或 b）密闭。其中，中盛放的试剂是。 研究金属性质：I 中加入铁屑和过量稀盐酸，II 中只加入锌粒，关闭a 口。一段 时间后， II 中可以观察到的现象有。 【2017 朝阳二模】 实验原理分析 39.（4 分）某化学小组同学用下图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。 已知：通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积的二氧化碳。 a b I II （1）A 和 B 中的软塑料瓶材质和容积均相同，且充满CO2。将 A 的瓶盖打开，加入体积约 为塑料瓶容积1/3 的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后充分振荡；向 B 中注入等体积的蒸馏水， 充分振荡。 A 中观察到的实验现象是_。 B 中软塑料瓶无明显变化，其原因是_。 （2）用传感器测量C 装置瓶内气压变化。 某同学检验C 装置气密性时，进行了_操作，得到如下图甲所示的气压随时 间变化图像，说明该装置气密性良好。 在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体。下图乙是C 装置测定的加入 等体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图像，其中表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 的曲线是 _（填“”或“”） 。