高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题10酸滴定碱的曲线练习.pdf

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1、1 专题 10 酸滴定碱的曲线 1 常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4) 的水溶液中， 混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X) 随-1g(OH -) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应 N2H6 2+N 2H4=2N2H5 +的 pK=90(已知 pK=lgK) B. N2H5Cl 溶液中存在 :c(Cl -)+c(OH-)=c(N 2H5 +)+2c(N 2H6 2+)+c(H+) C. N2H5Cl 溶液中 c(H +)c(OH- ) D. Kb1(N2H4)=10 -6 【答案】 A 2某二元弱碱B(OH)2(K1=5. 910 -2 、K2=6.410 -5 ) 。向

2、10mL稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐 酸溶液， B(OH)2、B(OH) +、 B2+的浓度分数 随溶液POHPOH=-lgc(OH) - 变化的关系如图， 2 以下说法正确的是 A. 交点 a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在 c(Cl - )c(B (OH) +)c(H+)c(OH-)c(B2+) C. 交点 b处 c(OH)=6.410 -5 D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在： c(Cl -)+c(OH- )= c(B 2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) ， 【答案】 C 【解析】图中曲线B(OH)2，为 B(OH)

3、+ 为 B 2+；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl 和 B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所 以 B(OH)2、B(OH) +浓度分数 不相等， A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液 为B(OH)Cl ， 溶 液 显 酸 性 ， 根 据B(OH)2(K1=5.910 -2 、 K2=6.410 -5 ) 可 知 ， c(Cl -)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-) ， B错误；交点 b 处时，c(B(OH)+)= c(B2+) ， 根据 B(OH)+ B 2+ OH-，K 2= c(OH - )=6

4、.4 10 -5 , C 正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成 等体积等浓度B(OH)Cl 和 BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl -)+c(OH- )= 2c(B 2+)+c(B(OH)+)+ c(H +) ，D错误；正确选项 C。 3已知常温下CH3COOH 和 NH3H2O的电离常数相等，现向 10mL浓度为 0.01mol/L的氨水溶 液中滴加相同浓度的CH3COOH 溶液，在滴加过程中溶液的pH 与所加醋酸的体积关系如图所 示。下列说法错误的是 A. n=7 B. 水的电离程度先增大再减小 3 C. 常温下， 0.01mol/L的氨水溶液中NH3H2O的电离度为3.9

5、8% D. Y 点溶液中c(NH3H2O)+(OH - )=c(CH3COO - )+c(H +) 【答案】 D 【解析】 AX 点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于铵根离子和醋酸根离子的水 解程度相同，所以溶液显中性，即n=7，选项 A正确； B氨水溶液显碱性，抑制水的电离， 随着醋酸的加入，生成醋酸铵，醋酸铵水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时， 醋酸抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选项B正确； C0.01mol?L -1 的氨水 溶液中 pH=10.6，溶液中 c （OH -）=10-3.4 mol?L -1 ，则 NH3H2O的电离度为100%=3.98% ，

6、 选项 C正确； DY 点的溶质为等浓度的醋酸铵和NH3?H2O，溶液中物料守恒为c（NH3?H2O） +c（NH4 +）=2c（CH 3COOH ）+2c（CH3COO - ） ，电荷守恒为c（NH4 +）+c（ H+）=c（ CH 3COO - ）+c（OH - ） ， 联立两个式子消去铵根离子的浓度可得：c（ NH3?H2O ）+c（OH - ）=2c（ CH3COOH）+c（CH3COO -） +c（ H +） ，选项 D错误。答案选 D 。 4常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱 XOH 、MOH 、YOH溶液中

7、，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. XOH 为强碱， MOH 、YOH均为弱碱 B. VHCl(aq)=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOH C. V HCl(aq)=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH MOH YOH D. VHCl(aq)=40.00 ml.时， YOH溶液中： c(H +)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH) 【答案】 C 【解析】 由图示， 0.1000 mol/L 的三种一元碱XOH 、MOH 、YOH 溶液的 pH分别为 13、11、9， 说明 XOH完全电离，所以XOH 为强碱，

8、MOH 、YOH 都电离一部分，所以MOH 、YOH均为弱碱， 选项A 正确。以XOH溶液为例， VHCl(aq)=15.00 mL时，此溶液存在电荷守恒：c(H +) +c(X +)=c(Cl- )+c(OH -) ，所以溶液的离子总浓度为 2c(Cl - )+c(OH -) 。三个溶液都可以重复 4 如上计算， 得到三个溶液的离子总浓度都是2c(Cl -)+c(OH- ) ，因为加入的HCl 溶液的体积 相等，所以三个溶液的c(Cl - ) ，只需要比较c(OH - ) 即可。 由图示， VHCl(aq)=15.00 mL时， 三种溶液的pH大小顺序为： XOHMOHYOH， pH越高代表

9、c(OH -) 越大，所以 VHCl(aq)=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOHMOHYOH， 选项 B正确。V HCl(aq)=20.00 mL 时，加入的HCl 与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为XOH是强酸， 所以中和得到强酸强 碱盐，不水解， 所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解， 对于水的电离产生促进作用，所以V HCl(aq)=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度是 XOH 最小，选项C错误。 VHCl(aq)=40.00 ml.时，得到HCl 和 YCl 浓度相等的混合溶液， 有电荷守恒：c(H +) +c(Y+)=c(

10、Cl- )+c(OH -) ，与题目选 项D 的等式联立，化简得到： c(Cl -)=2c(Y+)+2c(YOH)，这是该溶液的物料守恒，所以说明选项 D中的等式正确，即选项D 正确。 540时，在氨 - 水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的 是 A. 当 8.5c（H+）c（Na+）c（X-） B. D 点的溶液中c（H +） +c（HX ） c（X- ）+c（OH - ） C. HX 是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.510 -6 D. D 点的溶液中有c（HX ）-2c （H +） 2c（OH-）+c（X-） 【答案】 C 【解析】 B点代表加入12.5mL

11、 的 HX溶液， 此时恰好中和， 转化为 NaX的溶液， 溶液显碱性， 所以浓度为： c （Na +）c（X-）c（OH- ）c（H +） ，选项 A错误。 D点代表加入 25mLHX 溶液， 所以溶液为HX和 NaX浓度相等的混合溶液。此溶液存在电荷守恒：c（H +）+c （Na+）c（X-） +c（ OH - ） ，选项 B给出的等式为：c（H +）+c（HX ） c（X- ）+c（OH - ） ，两式子联立得到：c （HX） c（ Na +） 。但是，从图中得到： D 点（ HX和 NaX浓度相等的混合溶液）显酸性，说 明 HX的电离大于X - 的水解，所以c（X - ） c（Na +）

12、 c（HX ） ，即 c（HX ）c（ Na+） ，说明 题目中的等式不成立， 选项 B错误。 选取图中的C点数据进行运算。 C点代表向 25mL0.1mol?L -1 NaOH溶液中逐滴滴加13mL的 0.2mol?L -1 的一元酸HX溶液，溶液总体积为28mL ，此时溶液 6 显中性pH=7 ，所以c(H +)=110-7 mol/L ；溶液中c(Na +)=0.1 ，c(HX)+c(X -)=0.2 。 因为溶液显中性，根据电荷守恒得到c(X -)= c(Na+)，所以 c(HX) =0.20.1 ，由 上得到 Ka=，选项 C正确。 D 点代表加入 25mLHX 溶液，所以溶液为HX

13、和 NaX浓度相等的混合溶液。此溶液存在质子守恒式：c（HX ） + 2c （H +） 2c（OH- ）+c（X -） ，所以选项 D错误。 7常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的 MOH 溶液，且m+n=14 ，混合溶液的pH与盐酸 体积 (V) 的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Kb(MOH)的数量级为10 -11 B. 由 c 点可算得m=14/3 C. b 点溶液呈中性，此时c(Cl -)=c(M+) D. a 点： c(Cl - )c(M +)c(OH- )c(H +) 【答案】 C 7 825时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol N

14、aOH固体混合，充分反应后向混 合液中加入CH3COOH 或 CH3COONa 固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液 pH的变化如图 所示。下列叙述正确的是 A. b 点混合液中存在c(Na +)=c(CH 3COO - )+c(CH3COOH) B. a 、b、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cc(M +)c(OH- )(H +) D. b 点溶液呈中性，此时c(Cl -)=c(M+) 【答案】 D 【解析】常温下 , 用 pH=m的盐酸滴定20mLpH=n 的 MOH 溶液 , 且 m+n=14,则盐酸中氢离子浓度 与 MOH中氢氧根离子浓度相等, 因为盐酸为强酸

15、, 且加入20mL 盐酸时溶液呈碱性, 说明 MOH 为弱碱 , 则 MOH 的浓度大于盐酸；根据c 点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c（MOH ） 2010 -3=104010-3, c（MOH ）=210-m mol/L ；由于 m+n=14 ，n-14=-m；所以当MOH 达 到电离平衡时，c(MOH)平衡=210 -m-10-m=10-m mol/L ，电离平衡常数为 Kb(MOH)=c(OH -) c 9 （M +）/c(MOH) 平衡=10 n-14 10 n-14 /10 -m =10 -m, 由于 pH=m是盐酸溶液， 所以 m小于 7，即 Kb(MOH) 的数量级大于10

16、 -11 ， A错误；c 点溶液为 MCl溶液， 溶液的浓度为：10 -m = 10 -m mol/L, 溶液水解显酸性，溶液pH=4，c(H +)=10-4 mol/L ，由于水解过程微弱，所以 10 -m10-4 ，mc(H+) 根据电荷守恒可以知道 c(Cl -) c(Cl- )c(OH - )(H +) , C 错误； b 点溶液的pH=7,呈 中性 , 则溶液中一定满足: c(H +)= c(OH- ), 根据电荷守恒：c(H +)+c(M+)=c(OH- )+c(Cl - )，所以 c(Cl -)=c(M+) ，D正确；正确选项 D。 10在某温度时将a mol/L 氨水滴入10m

17、L1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体 积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. a1.0 ,A 错误；酸或碱抑制水电离, 含有弱离子的盐促进水电离, 酸中或碱中越大 , 其抑制水电离程度越大；b 点溶液温度最高, 说明二者恰 好完全反应生成氯化铵, 所以溶质为,溶液呈酸性, 要使混合溶液呈中性, 则氨水应该过量, 所以c 点溶液中溶质为和,d点溶液中溶质为 和, 且,d 点抑制水电离 , b 、c 点促进水 电离 , 但 b 点促进水电离程度大于c，所以水电离程度大小顺序是b c d ；B错误； c 点溶 液呈中性 , 则 c(Cl -)=c(NH 4 +) ，因为溶液体

18、积是盐酸的二倍 , 所以是原来的一半, 为 10 0.5mol/L， c(NH4 +)=0.5mol/L ，C 错 误 ； d点 时 ， 溶 质 为和, 且 ,d 点抑制水电离 , 电离大于水解，所以c(Cl -)c(OH-) D. 曲线 G代表 pH 与的变化关系 【答案】 B 【解析】 二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故 曲线 G代表 pH 与的变化关系，选项D正确；参照pH的计算， 常温下， b 点时=0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15 ，选项 A正确； a 点 pH 大于b 点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的

19、电离程度：a 点小于 b 点，选项B 不正确； H3NCH2CH2NH2Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H +)c(OH-)，选 项 C正确。答案选B 。 13常温下向100mL 02molL -1 的氨水中逐滴加入02molL -1 的盐酸，所得溶液的pH、 溶液中 NH4 +和 NH 3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示， 下列说法错 误的是 A. 表示 NH3H2O物质的量分数变化的曲线是A 12 B. NH3H2O的电离常数为10 -4.74 molL -1 C. 当加入盐酸体积为50ml 时，溶液中c(NH4 +) c(NH 3H2O)=2(10 -5 10 -9

20、 )molL -1 D. pH=9. 26时的溶液中，NH4 +的水解程度等于 NH3H2O的电离程度 【答案】 D 14羟胺的电离方程式为： NH2OH H2O NH3OH +OH（ 25 时， Kb9.0 l09 ） 。用 0.l mol L 1 盐酸滴定20 mL 0.l molL 1 羟胺溶液，恒定 25 时，滴定过程中由水电 离出来的 H +浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示 ( 己知： lg3 0.5) 。下列说法正确的 是 A. 图中 V110 B. A 点对应溶液的 pH9.5 C. B 、 D 两点对应的溶液均为中性 D. E 点对应溶液中存在：c(H +)c (OH) c

21、 (NH 3OH +) c (NH 2OH) 【答案】 B 【解析】 A 、 B 点的溶液为NH3OHCl、NH2OH ，B点此时应为中性，故V1=10，故 A 错误； B、A 点时， NH2OH H2O NH3OH +OH，c（OH）=c（NH 3OH +） ， c（NH 2OH ）0.l mol L 1，c 13 （OH ）2= =9.0l0 10，c（OH）=3.0l05，c（H+）= 10 -9，pH=-lg c（H+）=9.5 ， 故 B正确； C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故 D点不是中性， 故 C错误；D、 E点为等浓度的NH3OHC

22、l和 HCl 溶液，质子守恒为： c(H +) c (OH ) c (NH 3OH +) 2c (NH 2OH)，故 D错误；故选B 。 15 25时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱 XOH 、YOH 及 ZOH ，滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 滴定 XOH 时可用酚酞作指示剂 B. YOH 是强碱 C. X +H 2OXOH+ H +的平衡常数 K=10 -4 D. V(盐酸 )/V( 碱 )=0.5时， c(Z +)c(Y+)c(X+) 【答案】 A 【解析】根据图像，0.10mol/L的三种一元碱XOH 、YOH及 ZOH

23、的 pH只有 XOH 的为 13，因此 XOH 为强碱，其余为弱碱，且碱性XOH YOH ZOH 。A. 强酸滴定强碱，最终溶液的pH=7 ， 可用酚酞作指示剂，故A正确； B.根据上述分析， YOH是弱碱，故B错误； C. 根据上述分 析， XOH为强碱 X +不水解，故 C错误； D. V( 盐酸 )/V( 碱)=0.5时，溶液中存在等浓度的碱 和盐， XOH 为强碱完全电离，且X +不水解，因此 c(X +) 最大，故 D错误；故选A。 16常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl 溶液滴定。用pH计采 集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的

24、是 14 A. 当 pH=11.0 时， NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.7810 -5 B. 当 pH=9.0 时， c(Cl -)c(NH 4 + )c(OH- ) c(H +) C. 当 pH= 5.5 时，溶液中有5 种微粒 D. 当 pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应 【答案】 A 【解析】 A项，设氨水物质的量浓度为xmol/L ，pH=11.0 时 c（OH - ）=c （ NH4 +）=1 10 -3mol/L ， 此时 c（NH3H2O ）=xmol/L-c （NH4 +） xmol/L ，根据电离平衡常数的概念得出：c（OH -）c （NH4 +）=K

25、 bc（ NH3H2O） ，110 -3 110 -3 =Kbx（式），pH=7.0 时加入 22.40mLHCl，此时 溶液中的电荷守恒为c （NH4 +） +c （H+） =c （OH-） +c （Cl-） ， pH=7.0 即 c （H+） =c （OH- ） =110 -7mol/L ， 则c （ NH4 + ） =c （ Cl - ） =mol/L ， 根 据 物 料 守 恒 此 时c （ NH3H2O） = （-）mol/L=mol/L ，根据电离平衡常数只与温度 有关，与浓度无关，110 -7 =Kb（式），联立式和式 解得 x=0.05632 ， Kb=1.7810 -5， A

26、项正确；B项， 加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒 c （NH4 +） +c（ H +）=c（OH-）+c（Cl-） ，pH=9.0 时 c（OH- ）c（ H +） ，则 c（Cl- ）c（NH4 +） ，B项错误； C项， pH=5.5 时，溶液中存在的微粒有NH4 +、Cl- 、H +、OH-、NH 3H2O、H2O，C项错误； D项， 氨水和盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH4Cl 溶液呈酸性， pH=7.0 时 氨水过量， D项错误；答案选A。 17室温下， 用 0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和

27、 氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积VHCl(aq)的变化关系如图所示。下列说法正确 的是 15 A. 表示是滴定氨水的曲线，VHCl(aq)=20mL时:c(Cl - )c(NH4 +)c(H+)c(OH-) B. pH=7 时，两种溶液中:c(Na + )=c(NH4 +) C. 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时可能有c(Cl - )c(Na +)c(H+)c(OH-) D. 消定氨水时，当VHCl(aq)=10mL时，有 2c(OH - )-c(H +)=c(NH 4 +)-c(NH 3H2O) 【答案】 B 【解析】 A、0.1000mol/L氢氧化钠溶液pH=13，氨

28、水部分电离溶液pH c(H +)=c(OH- ) ，所以当VHCl(aq)20mL时，溶液 中 c(Cl - )c(Na +)c(H+)c(OH- ) ，当盐酸足够多时，c(Cl - ) c(H +) c(Na+)c(OH- ) ，C正确。 D、滴定氨水中的盐酸为10mL时，溶液中溶质为NH3? H2O和 NH4Cl 且物质的量之比为1:1 ，则 根据溶液中离子电荷守恒得c(NH4 +)+c(H+)=c(Cl - )+c(OH - )，Cl 元素与 N 元素原子数之比为 1:2 ， 既 2c(Cl - )=c(NH4 +)+c(NH 3? H2O)，约去 Cl - 得 2c(OH -)-c(H

29、+)=c(NH 4 +)-c(NH 3H2O)， D 正 确。正确答案B。 18室温下，用0.10 molL 1 盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL 1 氢氧化钾溶液和氨水， 滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 表示的是滴定氨水的曲线 16 B. 当 pH7 时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH4 +)c(Cl )c(OH )c(H+) 【答案】 B 19某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH 与 pOHpOH=-lgc(OH -) 的变化关系如右图所示。下列说法正确的是

30、A. M 点： (pH+pOH) 2a B. N 点溶液加水稀释，增大 C. M、N两点的溶液中：cM(NH4 +)-c N(C1 -) C C. pH=7 时，溶液中存在：c(Na +)=c(H+)+(HA) D. C 点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A -)c(Na+)c(H+)c(OH- ) 【答案】 C 【解析】 A. A点所示的溶液中c(NaOH)=0.1 molL -1，溶液的 pH=13，故 A正确； B. B点所 示溶液中的A -水解， 促进了水的电离， C点所示溶液中弱酸HA电离出的H +抑制了水的电离， 所以 B和 C 两点所示溶液中水的电离程度：BC ，故 B 正确；

31、C. pH=7 时， c(H +)=c(OH-) ， 根据电荷守恒 :c(Na +)+c(H+)=c(A- )+c(OH -) 可知， c(Na+)=c(A-) ，故 C错误； D. C点所示溶液 中 c(NaA)=c(HA) ，由溶液呈酸性可知HA的电离程度大于A - 的水解程度，则离子浓度大小顺 序为 : c(A - )c(Na +)c(H+)c(OH-) ，故 D正确；答案选 C 。 21 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L 的三种一元碱MOH 、 XOH 、YOH 溶液中 , 溶液的 pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确

32、的是 18 A. XOH 为强碱 ,MOH 、YOH均 为弱碱 B. V(HCl)=15.00mL时, 三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOHMOHYOH C. 当盐酸滴加至20.00 mL 时, 三条曲线刚好相交 D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL 的过程中 , 三份溶液中水的电离程度均先增大后减小 【答案】 C 【解析】 A、由图象可知，0.1000 mo1/L 的三种一元碱XOH 、MOH 、YOH 溶液的 pH分别为 13、 11、 9，所以 XOH 为强碱， MOH 、YOH 均为弱碱，即A正确； B、当 V(HCl)=15.00mL 时，三份 溶液中 c(Cl - ) 相等，由溶

33、液的pH可知其 c(OH - )大小顺序为XOHMOHYOH，溶液中的阴离子 只有 Cl -和 OH-，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是 XOHMOHYOH，故 B 正确； C、当盐酸 滴加至 20.00 mL 时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中XCl 不 水解， MCl 和 YCl 的水解程度不同，所以三种盐溶液的pH 不同，三条曲线不会相交，故C 不正确； D 、当逐滴加入盐酸至40.00mL 的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的 过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使 水的电离程度逐渐减小，所以D正确。本题正确答案

34、为C。 22 25时，用0.0500 mol L -1 H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH 溶液所得滴定 曲线如图。下列说法正确的是 A. 点所示溶液中：c(H +)+c(H 2C2O4)+c(HC2O4 )= c(OH ) B. 点所示溶液中：c(HC2O4 )+2c(C 2O4 2)=0.0500mol L-1 C. 点所示溶液中：c(Na +)c(HC 2O4 ) c(H 2C2O4) c(C2O4 2 ) 19 D. 滴定过程中可能出现：c(Na +)c(C 2O4 2)=c(HC 2O4 )c(H+)c(OH) 【答案】 D 【解析】没有滴入H2C2O4溶液时

35、溶液的pH=13，NaOH 溶液的浓度为0.1mol/L 。A，点加入 25mLH2C2O4溶液两者完全反应得到Na2C2O4溶液， C2O4 2-水解使溶液呈碱性，溶液中的电荷守恒 为： c（Na +）+c（H+）=2c（C 2O4 2- ）+c（HC2O4 -）+c（OH- ） ，物料守恒为：c（Na +）=2c （C 2O4 2-） +c（ HC2O4 -）+c（H 2C2O4） ，两式整理得c（H +）+c（HC 2O4 -）+2c（H 2C2O4）=c（OH - ） ，A 项错 误；B，点加入H2C2O4溶液的体积大于25mL ，溶液的 pH=7 ，溶液中 c（H +）=c（OH-

36、） ，c（ Na +） 0.05mol/L ，溶液中的电荷守恒为：c（Na +）+c（H+ ）=2c（C2O4 2-）+c（ HC 2O4 -）+c（OH-） ， 则 2c（C2O4 2-） +c（HC 2O4 - ） =c（Na +） 0.05mol/L ，B 项错误； C，点加入50mLH2C2O4溶液 两者完全反应得到NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液中既存在HC2O4 - 的电离平衡（HC2O4 - H +C 2O4 2-） 又存在 HC2O4 - 的水解平衡（ HC2O4 - +H2OH2C2O4+OH - ） ，由于溶液呈酸性，HC2O4 - 的电离程度大 于水解程度， 溶液中

37、粒子浓度由大到小的顺序为c （ Na +） c （HC2O4 - ）c （C2O4 2- ）c （H2C2O4） ， C项错误； D，点为 Na2C2O4溶液，点溶液呈碱性，点为Na2C2O4和 NaHC2O4的混合液，点 溶液呈中性，点为NaHC2O4溶液，点溶液呈酸性，点到点之间，随着H2C2O4的滴 入， Na2C2O4减少， NaHC2O4增加，可能出现：c（Na +） c（C2O4 2- ）=c（HC2O4 - ）c（H +） c （OH -） ， D项正确；答案选 D。 23在一隔热系统中，初始温度为25，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入 0.1000mo

38、l/L的 HCl 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是 A. a 、b、c 点的水的电离程度依次增大 B. 判断溶液的pH:b 点 pH=7，c 点 pHc(Cl-)c(NH 3H2O) 【答案】 D 20 24甲胺 (CH3NH2) 是一种应用广泛的一元弱碱。常温下， 向 200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴 加 V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中 错误的是 A. b 点对应加入盐酸的体积V12，A不正确； B. b 点醋酸与溶液中的两种碱恰好完全反应，得到醋酸钠溶液和醋酸铵 溶液的混合液， 此时因为两种盐均能

39、水解，可以促进水的电离，在 b 点前后都会有碱或酸抑 制水的电离，所以b 点水的电离程度最大，B正确； C. c 点 pH=7 ，此时溶液中有醋酸、醋 酸钠和醋酸铵3 种溶质， 由物料守恒可知，c(CH3COO -)c(NH 4 +)+c(NH 3H2O)，C不正确； D. d 点处的溶液中含有物质的量相等的醋酸、醋酸钠和醋酸铵3 种溶质， 溶液是酸性， 但是因为 醋酸是弱电解质，而醋酸钠和醋酸铵均为强电解质，所以溶液中存在c(CH3COO -) c(Na+) c(NH4 +) c(H+) c(OH-) ，D不正确。 22 2625时，将浓度均为0.1mol/L 、体积不同的HA溶液与 BOH

40、 溶液混合，保持溶液的总体 积为 100 mL, 溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A. V1表示 HA 溶液的体积，V2表示 BOH 溶液的体积 B. Ka( HA) 和 Kb( BOH) 的数量级相等，均为10 -6 C. y 点时， c(B +)=c(A- )=c(OH -)=c(H+) D. x 、y、z 所示三点时水的电离程度:yx=z 【答案】 D 27某温度下，向一定体积0.1mol的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中 与 pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. M 点和 N点溶液中的电离程度相同 23 B. Q 点溶液中， C. M 点溶液的

41、导电性小于Q点溶液的导电性 D. N 点溶液加水稀释，变小 【答案】 B 2825 时, 用 0.10molL -1 的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10molL -1 的三种一元 碱 XOH 、 YOH 及 ZOH,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是（） A. YOH 是强碱 B. =0.5 时， c(Z +)c(Y+)c(X+) C. X +H 2OXOH+H +的平衡常数 K=10 -4 D. 滴定 XOH 时可用酚酞作指示剂 【答案】 D 【解析】 A 、根据图像，滴定YOH曲线的起点， 0.1molL 1 的 YOH溶液的 pHYOHZOH，当 V(盐酸 ) ：V(碱 )=0.

42、5 时，三种溶液中溶质分别是XCl 和 XOH 、YCl 和 YOH 、 24 ZCl 和 ZOH ，且它们的物质的量相同，碱性越强，电离度越大，因此离子浓度为c(X )c(Y )c(Z) ，故 B错误； C、XOH为强碱， X不发生水解，故 C错误； D、强酸滴定强碱，可以 用酚酞作指示剂，也可以用甲基橙作指示剂，故D正确。 故 D错误；答案为A 。 29室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中， pH的变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a 点所示溶液中c(Na +)c(A-)c(OH- )c(HA) B. a 、b 两点所示溶液中

43、水的电离程度a 点大于 b 点 C. pH=7 时， c(Na +)=c(A- )+c(HA) D. 一元酸 HA为弱酸 【答案】 C 30常温向20mL 0.1molL -1 氨水中滴加0.1molL -1 盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积 的变化如图2 所示。下列说法正确的是 25 A. a 点时， c(NH3H2O)c(C1 -)c(NH 4 +)c(OH-)c(H+ ) B. ab 区域内 c(NH4 +)+ c(NH 3H2O) =0.1mol L -1 C. 当 V(HC1)=10 mL 时， c(NH4 +)-c(NH 3H2O) =2c(OH - )-c(H +) D. 当 V

44、(HCl) =20 mL时， c(H +)+c(C1-)c(NH 4 +)+c(NH 3H2O) +c(OH -) 【答案】 CD 【解析】 A项，滴入盐酸后溶液中的电荷守恒为：c（NH4 +）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH- ） ，违 背电荷守恒，错误；B项，根据物料守恒，c（ NH4 +）+c（NH 3H2O ）=， ab 区域， V（HCl）0，则 c（NH4 +）+c（NH 3H2O）0.1mol/L ，错误； C项，当 V（HCl） =10mL ，盐酸与氨水反应后得等物质的量浓度的NH4Cl 和氨水的混合液，溶液中电荷守恒为： c（NH4 +）+c（H+）=c（Cl- ）+c（OH - ） ，物料守恒为：c（NH4 +）+c（NH 3H2O ）=2c（Cl - ） ，两 式整理得， c（ NH4 + ）- c（NH3H2O） =2c （ OH -）- c（ H+） ，正确； D项，当 V （HCl）=20mL ， 盐酸与氨水恰好完全反应得0.05mol/L的 NH4Cl 溶液，由于NH4 +的水解溶液呈酸性，溶液中 c（H +） c（OH -） ，溶液中的物料守恒为 c（ NH4 +） +c（NH 3H2O）=c（Cl - ） ，则c（H +）+ c （Cl -） c （NH 4 +）+c（NH 3H2O ）+ c （OH - ） ，正确；答案选CD 。