九年级化学全一册总知识点.pdf

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1、初中化学公式概念方程式汇总 一. 基本概念 1、化学变化： 生成 了其它物质 的变化。 2、物理变化： 没有生成其它物质的变化。 3、物理性质： 不需要 发生 化学变化 就表现出来 的性质。 ( 如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 ( 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由 一种物质 组成的物质。 6、混合物：由 两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。 7、元素：具有 相同核电荷数 ( 即质子数 )的一类 原子的总称 。 8、原子：是在 化学变化 中的最小粒子 ，在化学变化中

2、 不可再分 。 9、分子：是 保持 物质 化学性质 的最小粒子 ，在化学变化中 可以再分 。 10、单质：由 同种元素 组成的 纯净物 。 11、化合物：由 不同种元素 组成的 纯净物 。 12、氧化物：由 两种元素 组成的 化合物 中，其中 有一种 元素是 氧元素 。 13、化学式：用元素符号 来表示 物质组成 的式子。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的12 1 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量质子数+中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子 的相对原子质量 的总和 。(注意加上原子系数计算) 16、离子： 带有

3、电荷 的原子 或原子团 。 17、原子的结构：中子 质子 中子 质子 中子中子 在离子 里，核电荷数 =质子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：( 见文末具体总结) 化合反应：由 两种 或两种以上 物质 生成一种 物质的反应。如： A+BAB 分解反应：由 一种 物质生成 两种或两种 以上其它物质的反应。如： AB A+B 置换反应：由 一种单质 和一种化合物 起反应，生成 另一种单质 和另一种化合物 的反应。 如： A+BC AC+B 复分解反应：由两种化合物 相互 交换成分 ，生成 另外两种化合物的反应。如： AB+CD AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物 的氧被夺去

4、的反应 (不属于 化学的 基本 反应类型 ) 。 氧化反应：物质 跟氧 发生的化学 反应 ( 不属于 化学的 基本 反应类型 ) 。 缓慢氧化：进行得很慢 的，甚至 不容易察觉 的氧化反应 。 20、催化剂：在化学变化里能改变 其它物质的化学 反应速率 ，而本身的 质量 和化学性质 在化学变化前后都 没有变化 的物质 ( 注： 2H2O22H2O+O2此反应 MnO2是催化剂 ) 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质 的质量总和 ，等于 反应后 生成物质的 质量总和 。(反应的前后， 原子 的数目 、种类 、质量 都不变 ；元素 的种类 也不变 ) 22、溶液：一种或几种物质 分散到 另一

5、种物质 里，形成 均一的 、稳定的混合物 。 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液 体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存 在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度 下，某固态物质在100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所 溶解的质量 ，就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 。 24、酸：电离时生成的阳离子全部 都是氢离子 (H +) 的化合物。 如： HClH +Cl HNO 3H +NO 3 H 2SO42H +SO 4 2 碱：电离时生成的阴离子全

6、部 都是氢氧根离子(OH ) 的化合物。 如： KOHK +OH NaOHNa +OH Ba(OH)2Ba 2+2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 如： KNO 3K +NO 3 Na 2SO42Na +SO 4 2 BaCl 2Ba 2+2Cl 25、酸性氧化物 ( 属于非金属氧化物) ：凡 能跟碱 起反应 ，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物 ( 属于金属氧化物 ) ：凡 能跟酸 起反应 ，生成盐和水的氧化物。 注： Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物 26、结晶水合物 ：含有 结晶水 的物质 ( 如： Na2CO310H2O 、CuSO45H2O) 27、潮解：某物质能

7、吸收 空气里的 水分 而变潮 的现象。 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件： 可燃物 ； 氧气 ( 或空气) ；可燃物的温度要达到着火点 。 二. 基本知识、理论 空气的成分 氮气占 78% ，氧气占 21% ，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。 主要的空气污染物 NO2、CO 、SO2、H2S、NO等物质。 其它常见气体的化学式 NH3( 氨气 )、CO(一氧化碳 ) 、CO2( 二氧化碳 ) 、CH4( 甲烷 ) 、SO2( 二氧化硫 ) 、SO3( 三氧化硫 ) 、NO(一氧化氮 ) 、 NO 2( 二氧化氮

8、) 、H2S(硫化氢 ) 、HCl( 氯化氢 )。 常见的酸根离子或金属离子 SO4 2 ( 硫酸根 )、NO3 ( 硝酸根 ) 、CO3 2 ( 碳酸根 ) 、ClO3 ( 氯酸 ) 、MnO 4 ( 高锰酸根 )、MnO 4 2 ( 锰酸根 ) 、Cl ( 氯 离子 ) 、PO4 3 ( 磷酸根 ) 、HCO3 ( 碳酸氢根 ) 、HSO4 (硫酸氢根 ) 、HPO4 2( 磷酸氢根 )、 H 2PO4 ( 磷酸二氢根 ) 、OH ( 氢氧根 ) 、HS( 硫氢根 ) 、S2( 硫离子 ) 、 NH 4 +( 铵根或铵离子 ) 、K+( 钾离子 ) 、Ca2+( 钙离子 ) 、Na+( 钠

9、离子 ) 、 Mg 2+( 镁离子 ) 、Al3+( 铝离子 ) 、Zn2+( 锌离子 ) 、Fe2+( 亚铁离子 ) 、 Fe3+( 铁离子 ) 、Cu2+( 铜离子 ) 、Ag+( 银离子 ) 、 Ba 2+( 钡离子 ) 化学式和化合价 化学式的意义：宏观意义：a、表示一种物质； b、表示该物质的元素组成； 微观意义： a、表示该物质的一个分子； b、表示该物质的分子构成； 量的意义： a、表示物质的一个分子中各原子个数比； b、表示组成物质的各元素质量比。 单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：a、金属单质。如：钾K、铜 Cu 、银 Ag 等； b、固态非金属。如：碳C、硫 S、磷

10、P等； c、稀有气体。 如：氦( 气)He、氖( 气)Ne、氩(气)Ar 等。 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写 几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2( 氧气 ) 、N2( 氮气 ) 、H2( 氢气 ) 、F2(氟气 ) 、Cl2(氯气 ) 、 Br2( 液态溴 ) 多原子分子单质化学式：O3( 臭氧 ) 等 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO( 氧化镁 ) 、NaCl( 氯化钠 ) 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO4

11、( 高锰酸钾 ) 、K2MnO4( 锰酸钾 ) 、MgSO4( 硫酸 镁) 、CaCO 3( 碳酸钙 ) 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a 、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 核外电子排布 120 号元素 ( 要记住元素的名称及原子结构示意图) 1 H 金属非 金 属稀有气体 2 He 氢氦 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8

12、 O 9 F 10 Ne 锂铍硼碳氮氧氟氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠镁铝硅磷硫氯氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 19 K 20 Ca 钾钙 39.10 40.08 排布规律：每层最多排2n 2 个电子 (n 表示层数 ) ； 最外层电子数不超过8 个( 最外层为第一层不超过2 个) ； 先排满内层再排外层。 注：元素的化学性质取决于最外层电子数。 金属元素原子的最

13、外层电子数7，溶液呈碱性。 pH值越接近0，酸性越强； pH值越接近14，碱性越强； pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 金属活动性顺序表 ( 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 说明：越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来； 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三. 物质俗名及其对应的化学式和化学名 注：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。 甲醇 CH3OH 有毒、失明、死亡。 氨气、氮化

14、氢气体NH3是一种碱性气体。 氨水、一水合氨NH3? H2O 为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。 亚硝酸钠 NaNO2是一种工业用盐、有毒。 四. 常见物质的状态 按颜色分 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO 、Fe3O4、C 蓝色： CuSO4? 5H2O 、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu 2+溶液、液态固态 O2( 淡蓝色 ) 红色： Cu(紫红色 )、Fe2O3( 红棕色 ) 、红磷 ( 暗红色 ) 黄色：硫磺 ( 单质 S)、含 Fe 3+的溶液 ( 黄色 ) 绿色： FeSO4? 7H2

15、O 、含 Fe 2+的溶液 ( 浅绿色 ) 、碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO3 无色气体： N2、CO2、CO 、O2、H2、CH4 有色气体： Cl2(黄绿色 ) 、NO2( 红棕色 ) 有刺激性气味的气体：NH3( 此气体可使湿润pH试纸变蓝色 ) 、SO2 有臭鸡蛋气味： H2S 3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl( 就这两种物质 ) 蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀： Fe(OH)3 注： Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色 沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2) 放

16、出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 按状态分 1、白色固体： MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、 KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色 ( 汞为银白色液态) 序号俗称化学名化学式序号俗称化学名化学式 金刚石、石墨碳C 小苏打 碳酸氢钠 酸式碳酸钠 NaHCO3 水银汞Hg 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4? 5H2O 生石灰氧化钙CaO 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 干冰固体二氧化碳CO2工业酒精甲醇CH3OH 盐酸氢氯酸HCl 酒精乙醇C2H5OH / 亚硫酸H2SO3醋酸乙酸CH3COO

17、H / 氢硫酸H2S 氨气氮化氢NH3 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2氨水一水合氨NH3? H2O 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH / 亚硝酸钠NaNO 2 纯碱 (Na2CO 3) 碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3? 10H2O 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe3O4注意 KMnO4为紫黑色 3、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO 、红磷注意 S( 硫) 为淡黄色， Cu2(OH)2CO 3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe 3+的溶液呈黄色，其余溶液一 般无色。 ( 高锰酸钾溶液为紫红色)

18、5、沉淀 (即不溶于水的盐和碱) ：盐：白色沉淀： CaCO3、BaCO3( 溶于酸 ) 、AgCl( 不溶于稀 HNO3) 、BaSO4( 不 溶于稀 HNO 3) 等 碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀： Fe(OH)3 白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。 6、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl( 皆为无色 ) 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒 ) 注意具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的气体：CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2、CuSO4( 可作杀菌剂，与熟石灰混合配

19、成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 五. 物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾 K +、钠 Na+、硝酸根 NO 3 、铵根 NH3 +的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO4 2的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水； 含 CO3 2的物质只有 K2CO3、Na2CO 3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：Ba(OH)2、KOH 、Ca(OH)2、NaOH 和 NH3H2O ，其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 Fe(OH)2) 注

20、意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，( 酸性氧化物 +水酸 ) 大分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：BaO 、 K2O、CaO 、Na2O(碱性氧化物 +水碱 ) 六. 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。 8、相同条

21、件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国。 16、中国最大煤炭基地在山西省。 17、最早运用湿法炼铜的是中国( 西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用 ) 。 18、最早发现电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。 七. 化学实验气体物质总结 三种气体的实验室制法以及它们的区别 气体氧气 (O2) 氢气 (H2) 二氧化

22、碳 (CO2) 药品 高锰酸钾 (KMnO4) 固 ， 双氧水 (H2O2)和二 氧化锰 (MnO2) 固+液 锌粒 (Zn) 和稀硫酸 (H2SO4) 固+液 石灰石 (大理石 )(CaCO3)和稀盐 酸(HCl) 固+液 反应原理 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃， 是氧气；否则不是氧气 点燃木条， 伸入瓶内， 木条上的火焰 熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体 是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑 浊，若浑浊则是

23、CO2 收集方法 排水法 ( 不易溶于水 ) 瓶口向上排空气法( 密度比空气大 ) 排水法 ( 难溶于水 ) 瓶口向下排空气法(密度比空气 小) 瓶口向上排空气法( 密度比空 气大 )( 不能用排水法收集) 验满 用带火星的木条， 平放在集气瓶口， 若木条复 燃，氧气已满，否则没满 ( 验纯 ) 用拇指堵住集满氢气的试管 口； 靠近火焰，移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若 有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条，平放在集气瓶 口，若火焰熄灭，则已满；否则 没满 放置正放倒放正放 注意事项 检查装置的气密性 ( 当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜( 防止凝结在试管 口

24、的小水珠倒流入试管底部使试管破 裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在 药品部位加热。 排水法收集完氧气后, 先撤导管后撤酒精 灯(防止水槽中的水倒流, 使试管破裂 ) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面 下； 点燃氢气前，一定要检验氢气 的纯度 ( 空气中氢气的体积达 到总体积的4% 74.2%点燃会 爆炸。 ) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液 面下； 不能用排水法收集 常见气体的性质 气体物理性质化学性质用途 O2 氧气 无色无味的气体，不易溶于水。密度 比空气略大。 C+O2 点燃 CO 2(发出白光，放出热量) 注： O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 S+

25、O2 点燃 SO 2( 空气中淡蓝色火焰；氧气中 紫蓝色火焰） 4P+5O2 点燃 2P2O 5( 产生白烟，生成白色固体P2O5) 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4( 剧烈燃烧，火星四射，放出大量 的热，生成黑色固体) 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 H2 氢气 无色无味的气体，难溶于水，密度比 空气小，是最轻的气体。 可燃性： 2H2+O2 点燃 2H2O H2+Cl2 点燃 2HCl 还原性： H2+CuO Cu+H2O 1、填充气、飞舰( 密度比空 气小 ) 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割 (可燃性 ) 4、提炼金属 ( 还原性 ) 3H2+F

26、e2O3 2Fe+3H2O CO2 二氧 化碳 无色无味的气体，密度大于空气，能 溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 酸性： CO2+H2OH2CO3 (H2CO3H2O+CO2)( 不稳定 ) CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(鉴别 CO2) CO2+2NaOHNa2CO 3+H2O 氧化性： CO2+C 高温 2CO (CaCO3 高温 CaO+CO 2(工业制 CO2) 1、用于灭火 ( 应用其不可燃 烧，也不支持燃烧的性 质) 2、制饮料、化肥和纯碱 CO 一氧 化碳 无色无味气体，密度比空气略小，难 溶于水，有毒气体 可燃性： 2CO+O 2 点燃 2CO2( 火焰呈蓝色，放出

27、大 量的热，可作气体燃料) 还原性： CO+CuO Cu+CO 2 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO 2 ( 跟血液中血红蛋白结合，破坏血液 输氧的能力 ) 1、作燃料 2、冶炼金属 八. 酸碱和对应的氧化物的关系 酸和对应的酸性氧化物的联系 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+2NaOHNa2CO 3+H2O (H2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O) SO2+2KOHK2SO3+H2O (H 2SO3+2KOHK2SO3+2H2O) SO3+2NaOHNa2SO4+H2O (H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O) 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：( 各元素

28、的化合价不变) CO2+H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 N2O5+H2O2HNO 3 ( 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色 ) 碱和对应的碱性氧化物的联系 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO+2HClCuCl2+H2O (Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O) CaO+2HClCaCl2+H2O (Ca(OH) 2+2HClCaCl2+2H2O) 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：( 生成的碱一定是可溶于水的，否则不能发生此反应) K2O+H2O2KOH Na2O+H2O2NaOH BaO+H 2OBa(OH)2 CaO+H

29、 2OCa(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2MgO+H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 九. 基本化学反应 化合反应 定义指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。( 记忆时可记为“多变一”) 基本形式 A+B AB 化学方程式 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质

30、溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 现象：铜丝变黑。 5、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯内壁出现水雾。 7、红 ( 白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 现象：发出白光；放出热量；生成大量白烟。 8、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。 9、碳在氧气

31、中充分燃烧：C+O2点燃CO2 现象：发出白光；放出热量；澄清石灰水变浑浊。 10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰；放出热量；澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应 ) 13、二氧化碳和水反应( 二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO2+ H2OH2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物+水酸 如： SO2+H2OH2SO3 SO 3+H2OH2SO4 15、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2( 此反应放出热量 ) 注意：碱性氧化物+水碱

32、 如： Na2O+H2O2NaOH K2O+H2O2KOH BaO+H2OBa(OH)2 16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2OCuSO4? 5H2O 分解反应 定义指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。( 记忆时可记为 “一变多” ) 基本形式 AB A+B 化学方程式 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 现象：电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 ；正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气 体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 现象：绿色粉末变成黑色；试管内

33、壁有水珠生成；澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾 ( 有少量的二氧化锰) ：2KClO32KCl+3O2 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 现象：有气泡产生；带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 现象：红色固体变成银白色液体。 23、锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2( 二氧化碳工业制法) 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4? 5H2O CuSO4+5H2O 现象：蓝色固体变成白色；

34、试管壁有水珠生成。 置换反应 定义指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。( 记忆时可记为 “一换一” ) 基本形式 A+BCAC+B 化学方程式 金属单质 +酸盐 +氢气 26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2 28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2 30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2 31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2631的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应：F

35、e+2HClFeCl2+H2 33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2 3233的现象：有气泡产生；溶液由无色变成浅绿色。 金属单质 +盐( 溶液 ) 新金属单质 +新盐 34、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色。 ( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+ZnZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质；溶液由蓝色变成无色。 36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质；溶液由无色变成蓝色。

36、 金属氧化物 +木炭 ( 氢气 ) 金属 +二氧化碳 ( 水) 还原 37、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 现象：红色粉未变成黑色；澄清石灰水变浑浊。 38、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 现象：黑色粉未变成红色；澄清石灰水变浑浊。 39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H 2O 现象：黑色粉末变成红色；试管内壁有水珠生成。 40、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 现象：红色粉未变成黑色；试管内壁有水珠生成。 复分解反应 定义指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。 ( 记忆时可记为“相互交换”) 基本

37、形式 AB+CDAD+CB 条件有水生成；有气体生成；有沉淀生成其中满足任意一个条件即可 化学方程式 碱性氧化物 ( 金属氧化物 )+酸盐 +H2O 41、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 42、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 4142现象：红色固体逐渐消失；无色溶液变成黄色。 43、CuO+H 2SO4CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐消失；无色溶液变成蓝色。 44、ZnO+2HNO 3Zn(NO3)2+H2O 现象：白色固体逐渐消失。 碱 +酸盐 +H2O 45、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 46、NaOH+HClNaCl+H2O 47、

38、2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O 48、NaOH+HNO3NaNO3+H2O 4548无明显现象 49、Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色固体逐渐消失。 50、Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 51、Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O 5051现象：蓝色固体逐渐消失；溶液由无色变为蓝色。 52、Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O 现象：有白色沉淀生成。 酸 +盐新盐 +新酸 53、CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体逐渐消失；有气泡产生。 54、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+

39、CO2 55、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 5455现象：白色固体逐渐消失；有气泡生成。 56、HCl+AgNO3AgCl+HNO3 57、H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 58、Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 5658现象：有白色沉淀生成；白色沉淀不溶于稀硝酸。 盐 +盐新盐 +新盐 ( 反应物中的盐均为溶液) 59、CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成。 60、KCl+AgNO 3AgCl+KNO3 61、NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 62、Na2SO4+BaCl2BaSO 4+2NaCl 63、Ba

40、Cl2+2AgNO 32AgCl+Ba(NO3)2 6063现象：有白色沉淀生成；白色沉淀不溶于稀硝酸。 盐 +碱新盐 +新碱 ( 反应物中的盐、碱均为溶液) 64、CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 现象：蓝色溶液变为无色；有蓝色沉淀生成。 65、FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl 现象：黄色溶液变为无色；有红褐色沉淀生成。 66、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 现象：有白色沉淀生成。 67、NaOH+NH 4ClNaCl+NH3+H2O 现象：有气泡生成。 其它反应 68、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 现

41、象：澄清石灰水变浑浊。( 用澄清石灰水可以检验CO2 ，也可以用CO2检验石灰水 ) 69、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2CaSO 3+H2O 70、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O 71、氢氧化钠和二氧化碳反应( 除去二氧化碳 ) ：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 72、氢氧化钠和二氧化硫反应( 除去二氧化硫 ) ：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 73、氢氧化钠和三氧化硫反应( 除去三氧化硫 ) ：2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O 注意： 6873 都是：酸性氧化物+碱盐 +水 74、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点

42、燃 CO2+2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰；烧杯内壁有水珠；澄清石灰水变浑浊。 75、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 现象：发出蓝色火焰；烧杯内壁有水珠；澄清石灰水变浑浊。 76、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 现象：黑色粉未变成红色；澄清石灰水变浑浊。 77、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O3高温2Fe+3CO2 现象：红色粉未变成黑色；澄清石灰水变浑浊。( 冶炼铁的主要反应原理) 78、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO2 79、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 80、光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 81、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O