《化学分析B试卷(B).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学分析B试卷(B).pdf（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 盐城师范学院考试试卷 20052006 学年第一学期 化学系应用化学专业分析化学 B 试卷 (B) 班级学号姓名 一、单项选择题( 本大题共 15 题 ，每题 2 分，计 30 分 ) 1. 2 分 (2112) 为标定 HCl 溶液可以选择的基准物是-( ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 2. 2 分 (2117) 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O42H2O 3. 2 分 (0108) 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH 溶
2、液 ,每份基准物的称取量宜为 Mr(KHC8H8O4)=204.2 -( ) (A) 0.2 g 左右(B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g(D) 0.8 g 1.6 g 4. 2 分 (0202) 以下情况产生的误差属于系统误差的是-( ) (A) 指示剂变色点与化学计量点不一致(B) 滴定管读数最后一位估测不准 (C) 称样时砝码数值记错(D) 称量过程中天平零点稍有变动 5. 2 分 (2226) 对某试样平行测定n 次,量度所测各次结果的离散程度最好选用-( ) (A) d(B) s(C) (D) sx 6. 2 分 (0225) 下列算式的结果应以几位有效数字
3、报出-( ) 0.1010*(25.00-24.80) 1.0000 (A) 五位(B) 四位(C) 三位(D) 二位 7. 2 分 (0322) 已知 H3PO4的 pKa1 = 2.12, p Ka2 = 7.20, p Ka3 = 12.36 。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主 要存在形式是 -( ) (A) HPO42-(B) H2PO4- 2 (C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO4 8. 2 分 (0405) pH=1.00 的 HCl 溶液和 pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH 是- -( ) (A) 14
4、(B) 12 (C) 7 (D) 6 9. 2 分 (0510) 以同浓度NaOH 溶液滴定某一元弱酸(HA), 若将酸和碱的浓度均增大10 倍 , 两种滴定 pH 相 同时所相应的中和百分数是-( ) (A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150 10. 2 分 (0608) 用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用 HCl 标准溶液滴定 ,以酚酞为指示剂,用去 HCl 18.02 mL 。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又 用去 20.50mL, 则此溶液的组成是-( ) (A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaOH+
5、Na3PO4(D) Na3PO4+Na2HPO4 11. 2 分 (0810) 用 EDTA 滴定 Ca2+,Mg 2+, 若溶液中存在少量 Fe3+和 Al 3+将对测定有干扰 , 消除干扰的方法是- -( ) (A) 加 KCN 掩蔽 Fe3+, 加 NaF 掩蔽 Al 3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为 Fe2+, 加 NaF 掩蔽 Al 3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加 NaOH 沉淀 Fe3+和 Al 3+。 (D) 在酸性条件下 , 加入三乙醇胺 , 再调到碱性以掩蔽Fe3+和 Al 3+ 12. 2 分 (0905) 当两电对的电子转移数均为2 时, 为使反应完全度达到9
6、9.9%, 两电对的条件电位差至少应 大于-( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 13. 2 分 (3016) 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-( ) (A) 浓 HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3H2O 14. 2 分 (3073) 以下银量法测定需采用返滴定方式的是-( ) (A) 莫尔法测 Cl - (B) 吸附指示剂法测Cl - (C)佛尔哈德法测Cl - (D)AgNO3滴定 CN -(生成 AgAg(CN) 2指示终点 15. 2 分 (1122) 在
7、作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: 旋转光量调节器, 将参比溶液置于光路中, 调节至 A=, 将被测溶液置于光路中, 调节零点调节器,测量 A 值, 调节至A=0。其合理顺 序是 -( ) (A) (B) (C) (D) 二、填空题(本大题共 10 题 ，每空 1 分，计 20 分 ) 16. 2 分 (0654) 配制 NaOH 标准溶液时未除净CO32-,今以草酸 (H2C2O42H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc 3 浓度 , 测得结果 _;若用以测定HCl-NH4Cl 混合液中HCl 浓度 ,其结果 _。(填偏高、 偏低或无影响 ) 17. 2 分 (2106) 以下滴定应采用
8、的滴定方式分别是:(填 A， B ，C ，D) (1)佛尔哈德法测定Cl - _ (2)甲醛法测定NH4+_ (3) KMnO4法测定 Ca2+_ (4) 莫尔法测定Cl - _ （A）直接法（B）回滴法（C）置换法（ D）间接法 18. 2 分 (2140) 为标定浓度约为0.1mol/L 的溶液欲耗HCl 约 30mL,应称取 Na2CO3_g, 若用硼砂则应 称取 _g。 Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 19. 2 分 (0252) 用分度值为0.1 g 的台秤称取约20 g 的物品 , 最多可记录 _位有效数字。如用来测定 土壤水分 ,
9、 要求称量的相对误差不大于2,至少应称取土壤试样_g。 20. 2 分 (0363) 某(NH4)2HPO4溶液 c(NH4)2HPO4 = c mol/L, 其物料平衡式为_ _; 电荷平衡式为 _ _。 21. 2 分 (3060) 佛尔哈德法测定Ag +时,应在 _(酸性 ,中性 ),这是因为 _ _。 22. 2 分 (2728) 金属离子M 与络合剂L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x 与络合剂的平衡 浓度 _;与金属离子的总浓度_。(答有关或无关) 23. 2 分 (0927) 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的值: 滴定体系 (V) 化学计量点前0.
10、1%化学计量点化学计量点后0.1% Ce4+滴定 Fe 2+ 0.861.06 Fe3+滴定 Sn2+0.320.50 24. 2 分 (3002) 重量分析法对称量形式的要求是_ _ _。 25. 2 分 (3116) 有一符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当先选用1cm 比色皿时测得透射比为T1/2, 若选用 2cm 比色皿时透射比为_。 三、计算题(本大题共5 题， 计 30 分 ) 26. 5 分 (2233) 用光度法测定微量铁的的质量分数,四次测定结果(%)分别为 0.21,0.23,0.24,0.25,试计算分析结 果的平均值 ,个别测定值的平均偏差,相对平均偏差 ,标准差和变异系数
11、。 27. 5 分 (0552) 4 用 0.020 mol/L HCl滴定 20.00 mL 0.020 mol/L Ba(OH)2,计算化学计量点前后0.1%的 pH,若选 甲基橙为指示剂(终点时 pH 为 4.0),计算终点误差。 28. 5 分 (2777) 称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后 ,加入酒石酸 ,用氨水调至碱性,加入 KCN, 滴定时耗去 0.02060mol/L EDTA 42.20mL 。然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg 2+ 标液 19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗 0.02060mol/L EDTA 28.60
12、mL 计算试样中铅、锌、镁质量 分数。 Ar(Pb)=207.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31 29. 5 分 (3030) 计算 AgCl 沉淀在 Cl -=0.10mol/L 和Cl -=1.0mol/L 溶液中的溶解度。 Ksp(AgCl)=1. 8 10-10, Ag +-Cl-络合物的 1=1.110 3, 2=1.110 5 30. 5 分 (3136) 某钢样中含锰约0.15%,酸溶后氧化为MnO4并定容至100mL, 用光度法于525nm 处,用 1cm 比色皿测定。已知= 2.2103L/(mol cm)。若希望仪器测量相对误差最小,问应称取试样多少
13、 克?Ar(Mn)=54.94 四、问答题(本大题共 4 题，计 20 分 ) 31. 5 分 (2394) 以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准 HCl 溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗 HCl 为 V2, 试根据 HCl 体积的关系 ,判断混合 碱的组成。 V1V2 组成 V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1V2 2V1V2 2V1V2NaOH+Na2CO3 2V1V2NaHCO3+Na2CO3 32. 5 分 (2258) 解: 二次测定平衡点最大极值误差为0.2mg 0.2 10-3 Er1 = 100%
14、= 0.4% 11 0.05 0.2 10-3 Er2 = 100% = 0.1% 0.2 0.2 10-3 Er3 = 100% = 0.02% 1.0 说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g 即可 ,过大对试 样处理操作不便。 33. 5 分 (0977) (1) K2Cr2O7试剂含吸附水, 要在120 C 烘约3h。 (2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 , 0.23 g K2Cr2O7耗 Na2S2O3体积为 : 0.236 V(S2O32-) = 253 (mL) 2940.02 显然体积太大 , 应称约0.25 g K2Cr2O7配在 250 mL 容量瓶中 , 移取 25 mL 滴定。 (3) 此反应需加酸。 (4) 反应需加盖在暗处放置5min。 (5) 淀粉要在近终点才加入。 34. 5 分 (1356) (1) 锥形瓶没用蒸馏水洗。 (2) 容量瓶是量入式仪器, 装入 50 mL, 倒出必小于50 mL 。 (3) EDTA 滴定应加入缓冲液(NH3-NH4+)控制 pH,否则滴定中酸度增大,Ca2+络合不全。 (4) 铬黑 T 不适用于测Ca2+。