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1、4.物质的分离和提纯(1)被提纯物质的应尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。（2）不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。（3）要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分”。（4）为使杂质除尽需要加入过量的试剂。（5）在分步分离的过程中，后加的试剂要能把前面过量的试剂除去。（6）常用方法将杂质变为气体除去。如中混入，加HCl除去。 将杂质变为沉淀除去。如盐酸中混入少量，加溶液除去。 转化杂质。如中混有少量CO，用还原CuO的方法，将CO转化为。 洗气。如CO中混有少量，可用溶液吸收。 （7）常见物质的除杂方法： 除去混合气体中 一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。 一般用
2、灼热的氧化铜粉末除去。 一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。 CO一般用氧化铜粉与之反应转化为再除去。 从混合物中除去 用可溶性碱液与之反应转化为沉淀。 用硝酸银与之反应转化为沉淀。 用可溶性钡盐与之反应转化为沉淀。 用酸与之反应转化为气体。 从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用） a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。 b. 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。例10除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质除去杂质所选试剂操作
3、方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发练习10下列做法正确的是（ ）A加入适量的氢氧化钡溶液以除去氯化钠溶液中的少量Na2SO4B加入适量的碳酸钙粉末除去CaCl2溶液中的少量盐酸C用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD用NaHS溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体5.科学探究科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段，科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。例11某活动小组根据下图
4、所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。高温【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。（3）小华提出了猜想和猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想； 。【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【实
5、验探究】方案实验操作可能的现象结论取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想正确取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想正确取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确 猜想正确【反思评价】小娟认为方案和方案中得出的结论都不正确，其理由是 。【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。【进行猜想】（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色
6、粉末部分被吸引。【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象高温【得出结论】CO + Fe2O3 = 2FeO + CO2练习11实验室制取二氧化碳结合下列实验装置图回答有关问题、仪器a的名称是_。、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_。二氧化碳的收集方法是_。、符合启普发生原理的装置是_(填编号)。制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应)：甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性实验操作实验现象结论甲取样于试管中，滴加_试液试液变红有盐酸乙取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量_丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是_。从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。同学们认为加入稍过量的_(填化学式)，经_、蒸发等操作后即可完成。试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 向上排空气法 C 紫色石蕊 产生气泡 溶液中含有氯化钙 CaCO3 过滤