江苏省如皋中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试卷.pdf

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1、20182019 学年度高二第一学期阶段第二次月考试卷 高二化学（选修） 学号 _ 姓名 _ 总分： 120 分，考试时间：100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127 选择题（共40 分） 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A明矾可用于净水，也可用于淡化海水 B沼气是可再生资源，电能是二次能源 C水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗 D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2下列有关化学用语表示正

2、确的是 A硫离子的结构示意图： +18 2 8 8 B次氯酸钠的电子式：Na : O : Cl : C磷酸的电离方程式：H3PO43H PO3 4 D硫氢化钠水解的离子方程式方程式：HS H 2OS 2H 3O 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂 BAl(OH)3具有两性，可用作塑料的阻燃剂 CBaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 DClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1 的溶液中： Na +、Mg2+、AlO 2、NO 3 B甲基橙显黄色的溶液中：K +、NH 4、HCO

3、3、NO 3 C c(H ) c(OH )110 12 的溶液中： Ca 2、NH 4、Cl 、K D由水电离产生的c(H ) 11012molL1 的溶液中： K 、NH 4、 Cl 、 SO2 4 5下列指定反应的离子方程式正确的是 A向 AlCl3溶液中滴加氨水：Al 33OH =Al(OH)3 BSO2通入 FeCl3溶液中： SO2Fe 32H 2O= SO 2 4Fe 2 4H C用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 22H 2O= 电解 2Cu O2 4H D向 Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca 22ClOCO 2H2O=CaCO3 2HClO 6NaOH标准溶液的配制和标

4、定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及 用 NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 250 mL 20 50 NaOH 待测溶液 H2C2O4溶液 (含指示剂 ) 甲乙丙丁 A用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O42H2O固体 C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是次外层电 子数的 2 倍，Z 是地売中含量最高的金属元素，W的最高正价与最低负价的代数和为6，X、 Y、Z、W原

5、子的最外层电子数之和为20。下列叙述正确的是 A元素的非金属性：XY B原子半径：r(X) r(Y) r(Z) C由 X与 W 形成化合物中只含共价键DZ 的最高价氧化物的水化物是一种强碱 8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeS2- O2 高温 SO2- H2O2 H2SO4BMgCO3- 盐酸 MgCl2(aq)- 电解 Mg CAl2O3- 盐酸 AlCl3(aq)- 无水 AlCl3DNaCl(aq)- CO2 NaHCO 3- Na2CO3 9下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ApH3 的盐酸与pH 5 的硫酸溶液等体积混合后pH4 B将 pH 4的醋酸溶液稀释

6、后，溶液中所有离子的浓度均降低 C常温下，同浓度的Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液的 pH大 D中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同 10下列说法中 不 正确的是 A在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B常温下， 0.1 mol L 1NH 3H2O溶液加水稀释后，溶液中 c(NH3H2O) c(NH 4) 的值减小 C反应 SiO2(s) 3C(s)SiC(s) 2CO(g)常温下不能自发进行，该反应的H 0 D反应 H2(g) I2(g)2HI(g) 达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 不定项选择题: 本题包括5 小题，

7、 每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其 结构简式如图所示。下列有关茯茶素的叙述正确的是 A分子中有两个手性碳原子 B分子中所有碳原子一定处于同一平面 C1 mol 茯茶素最多与4 mol Br2发生反应 D1 mol 茯茶素与足量的NaHCO 3反应可生成3 mol CO2 12下列图示与对应的叙述相符的是 导电能力 V(HCl) 0 X的转化率 b

8、a 时间 7 b V(H2O) a pH V( )/mL pH 60 40 醋酸 1 5 9 13 20 图甲图乙图丙图丁 A图甲表示向氨水中通入HCl 气体，溶液的导电能力变化 B图乙表示反应：X(g) 2Y(g)3Z(g) ，b 曲线表示的一定是增大压强 C图丙可表示pH相同的 NaOH 溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水 D图丁可表示用0.1 molL 1 醋酸滴定 40.00 mL 0.1 molL 1 NaOH 溶液得到的滴定曲线 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 14 常温下，0.1 molL 1 的 H2C2O4溶液中 H2C2O4、 HC2O 4、

9、C2O 2 4三者所占物 质的量分数( 分布系数 ) 随 pH变化的关 系如图所示。 下列 表述正确的是 AHC2O 4H C2O 2 4K110 4.3 B将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得 溶液 pH恰好为 4.3 C常温下HF的Ka110 3.45 ，将少量H2C2O4溶液加入 到足量 NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4F =HF HC 2O 4 D在 0.1 mol L 1NaHC 2O4溶液中存在：c(OH ) c(H ) c(HC 2O 4) 2c(H2C2O4) 15H2S与 CO2反应可制得COS ：H2S(g) CO2(g)COS(g)H2O(g)

10、 H。一定温度下， 在三个 2 L的恒容密闭容器中投入反应物，容器中反应至5 min 时达到平衡，有关数 据如下： 容器 温度 / 起始时物质的量/mol 平衡时 物质的量 /mol 平衡 压强 平衡 常数 H2S CO2COS H2O COS 500 0.200 0.200 0 0 0.020 P1K1 700 0.200 0.200 0 0 n2P2K2 1 36 700 0.400 0.400 0 0 n3P3K3 下列判断正确的是 AH 0，反应达到平衡后的压强：P1P2P3 B容器中前5 min 内的平均反应速率v(H2S) 0.002 mol L 1 min1 C容器中达到平衡后，

11、再充入CO2(g) 和 H2O(g) 各 0.020 ml ，平衡将逆向移动 D容器中再充入COS(g)和 H2O(g) 各 0.2 mol ，达到新平衡时CO2的体积分数增大 非选择题（共80 分） 16(12 分) 请按要求写出相应反应的方程式。 以富锰渣（主要成分为MnCO3，杂质为Al2O3、SiO2等）为原料制备MnO2的流程如下： 选项实验操作和现象结论 A 向 K2MnO4溶液 ( 墨绿色 ) 中加入醋酸， 溶液逐渐变为紫色 且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性 B 向 Fe(NO3)2溶液中滴入HI 和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性： Fe 2I 2 C 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变

12、浑浊结合 H 的能力： C6H5O CO2 3HCO 3 D 常温下配制浓度均为0.1 mol L 1 CH3COONa溶液和 NaCN溶液，测得NaCN溶液的 pH更大 酸性： CH3COOH HCN 滤渣1 富锰渣酸浸 H2SO4 过滤1调pH6过滤2 Al(OH) 3 MnO2 Na2S2O8NaOH 氧化过滤3 滤液 酸浸时Al2O3发生反应的离子方程式为。 调 pH时，若 NaOH溶液不足会生成碱式硫酸铝Al4(SO4)3(OH)6。该反应的化学方程式 为。 “滤液”中含硫微粒为SO 2 4，“氧化”时的离子方程式为 。 以废镍（主要成分为NiO，含少量 Ni 、Fe 等）为原料制取

13、Ni2O3的工艺流程如图所示。 废镍酸浸氧化 盐酸 调节pH 双氧水 Fe(OH)3 沉镍 NaOH 氧化 电解 Ni2O3 “沉镍”所得滤液用右图所示装置电解可得到NaClO，写出“电解”时该 装置内所发生总反应的离子方程式：。 “沉镍”所得滤渣Ni(OH)2经“氧化”后可得到Ni2O3，写出“氧化” 反应的离子方程式：。 Ni2O3溶于浓盐酸时会有黄绿色气体生成，写出该反应的化学方程式： 。 17(15 分) 瑞替加滨是一种新型抗癫痫药物，为神经元钾通道开放剂。某合成瑞替加滨的部 分路线如下： NH2 O2N O O O OCl A B 碱 H2 Pd/C N H2N C H TEA ，一

14、定条件 O ClH3C O O N D H N H O H3C HNO3 H2SO4 O O N E H N H O H3C NO2 H2O HCl 、CH3CH2OH O O N F H NO2 H2N NHHN O H2N F O 瑞替加滨 化合物A中含氮官能团的名称为_ 。 CD的反应类型为_。设计步骤CD和 EF 的目的是 _ 。 B的分子式为C9H10O4N2，则 B的结构简式为 _ 。 C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_。 能发生银镜反应；能发生水解反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有5 种不同化学环境的氢。 已知： RCOOH- P

15、Cl3 RCOCl 。请写出以草酸( COOH COOH ) 和苯胺 ( NH2 ) 为原料制备 N H N H O O 的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 18(12 分) 工业上用CO和 H2合成甲醇的反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH (g) H， 在T1时， 体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol 的 H2和 CO ， 达到平衡时CH3OH 的体积分数 (V %) 与n(H2) n(CO)的关系如图甲所示。 图甲图乙 当起始n(H2) n(CO)2，经过 5 min 达到平衡， 此时容器的压强是初始压强的0.7 倍， 则 0

16、5 min 内平均反应速率v(H2)_ 。若此时再向容器中 加入 0.15 mol CO (g) 和 0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将 _ ( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。 当起始n(H2) n(CO)3.5 时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的 _点( 填“D”、“ E”或“ F”) 。 由 图 乙 可 知 该 反 应 的H_0( 填 “”“”“”、“ c(A -) c(OH -) c(H +) (1 分) 0.005 ( 除标注外，其余每空2 分，共 12 分） 20 1793 kJ bc 变深 Kp总x 2(NO 2)/x(N2O4)( 其他合理答案亦可) 大于 (1 分) 乙 (1 分) B(1分) N28H 6e=2NH 4氯化铵 ( 除标注外，其余每空2 分，共 15 分） 21淀粉溶液 碱式 锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复 0.010 00 mol L 1 偏大 bc ( 每空 2 分，共 14 分)