2018初三化学中考模拟试题及答案(八).pdf

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1、2018年九年级模拟测试（一） 化 学 试 卷 提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25 分）和非选择题（共55 分）两部分。全卷 满分 80 分。考试时间100 分钟。选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第卷（选择题，共 25 分） 一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个 选项符合题意。每小题1 分，共 15 分。 ） 1下列过程中，只发生物理变化的是 A天然气燃烧B大米霉变C灯泡发光D铁钉生锈 2下列图示实验操作中，正确的是 A点燃酒精灯B检验气密性C稀释浓硫酸D收集氢气 3下列材料

2、中，属于复合材料的是 A碳纤维B聚乙烯塑料C黄铜D天然橡胶 4法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，砒霜的化学式为As2O3，其中 As 的化合价为 A +1 B+2 C +3 D +4 5下列叙述中，不正确 的是 A炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应 B制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖 C生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染 D造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮 6下列对实验现象的描述，正确的是 A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变成红色 C向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色 D灼烧羊毛织物，闻到烧焦

3、羽毛的气味 72018 年 3 月 11 日，日本近海发生9.0 级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机。3 月 28 日，福 岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94 的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239， 下列关于该原子的说法不正确 的是 A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为239 8下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确 的是 A实验 1 中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷 B实验 2 中白磷燃烧，说明实验2 中的热水温度高于实验1 C实验 2 中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭 D可燃物燃烧需要氧气（或空气）

4、，并达到着火点 9氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将硝酸钾 从这四种化肥中鉴别出来的是 A氢氧化钙B盐酸C硝酸钡D硝酸银 10我国化工专家侯德榜发明了“ 联合制碱法 ” ，其生产过程中发生的反应主要是： NH 3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 在上述反应中没有 涉及到的基本反应类型是 A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 11小明往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯 底部的塑料片脱落，加入的物质不可能 是

5、A氢氧化钠B硝酸铵 C氧化钙D浓硫酸 12下列各组离子在pH=1 的溶液中能大量共存的是 A Na +、Cl-、OH- B K +、Ca2+、CO 3 2- C Ag +、Na+、 Cl- D NO3 -、Mg2+ 、Cu2+ 13下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确 的是 A图中所示单质的化学式为N2 B图中所示有三种氧化物的分子 C反应后分子个数变少了D生成单质与化合物的质量比为711 14现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图所示，则X 是 A水B澄清石灰水 C纯碱溶液D稀盐酸 15 已知同温、 同压下相

6、同体积的任何气体都含有相同的分子数。 工业制HNO3的尾气中含有的NO2和 NO常用NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO 不能被NaOH 溶液吸收。同温、同压下NO2与 NO 的体积比如下，其中不能 被 NaOH 溶液完全吸收的是 A 11 B13 C2l D3 1 二、选择题（本题共5 小题，每小题有一个或两个 选项符合题意。错选、多选不给分；有两个 答案的，只选一个且正确给1 分。每小题2 分，共 10 分。 ） 16科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力

7、，半胱氨酸的化学 式为 C3H7NSO2，下列说法正确的是 A半胱氨酸属于有机化合物 B半胱氨酸的相对分子质量为131 C半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为988 D半胱氨酸中硫元素的质量分数最大 17要配制100g 溶质的质量分数为10的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码 B量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小 C将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 D配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签 18要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是 A氯化

8、钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶 B氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶 C铁粉（铜） ：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 19两种不含结晶水的固体物质a、b 的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是 A b 的溶解度小于a 的溶解度 B分别将t2时 a、b 两种物质的溶液降温至 t1， 肯定都有晶体析出 C要从含有少量a 的 b 溶液中得到较多的b 晶体， 通常可采用降温结晶的方法 D在 t2时，用 a、b 两种固体和水分别配制等质量 的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 20小强用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，

9、其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质 量差和 U 型管的质量差。若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于18，下列原因中不可能 导 致这一结果的是 A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置 C装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO 没有全部被还原 第卷（非选择题，共55 分） 三、 （本题共2 小题，共9 分。） 21 （ 5 分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）请写出图中标号仪器的名称： ， 。 （2）利用图中A、E 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 。 （3）利用图中B、C 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。 22 （

10、 4 分）水是人类生活中不可缺少的物质。 （1）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方 法有（选填字母） 。 A消毒B过滤C蒸馏D吸附 温度 /t 1t 20 b a 溶 解 度 g 水 化合反应分解反应置换反应复分解反应其他反应 （2）小华设计了一个电解水的简易装置（如右图所示），通电反应一段时间 后现象如右图所示，则与电源负极相连的是 电极（选填 “ A” 或“ B” ） 。 （ 3）产物中有水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方 程式。 产物中有水生成的化合反应： ； 产物中有水生成的复分解反应： 。 四、 （本题共2 小题，共10 分。） 23 （

11、 4 分）现有八种物质：熟石灰、纯碱、磷矿粉、硝酸钾、纤维素、维生素、 盐酸、硫酸。请选择相应物质的序号填空： （1） 是人体胃酸的主要成分。 （2） 可用作复合肥料。 （3） 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。 （4） 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 24 （ 6 分）生活中处处是化学。 （1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是 （写化学式 ） 。 （2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 的功能。 （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。 （4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是 。 （5）在人体组

12、织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动 和维持体温的需要，该反应的化学方程式为 。 （6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。请用化学方程 式 说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液： 。 五、 （本题共2 小题，共10 分。） 25 （ 5 分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。 （1）列出的18 种元素中，有 种属于金属元素。 （2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数。某粒子结构示意 图为，该粒子所属元素位于周期表的第 周期。 （3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空： 2

13、6 （ 5 分） A、B、C、D、E 均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生 成物及反应条件已略去。 （1）如果 A、B 均为黑色固体，C 是造成温室效应的主要气体， 则 E 的化学式 是 ， A 与 B 反应的化学方程式可能是 ， D 由构成（选填“分 子” 、 “原子”或“离子” ） 。 （2）如果 A 常用来中和土壤的酸性，C 是一种常见的建筑材料， A 溶液与 B 溶液反应的现象是 ， D 与 E 反应的化学方程式可能 是 。 六、 （本题共 2小题，共 13分。） 27 （ 6 分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量 的氯化钙、

14、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下： （1）滤渣中两种主要成分的化学式 为、。 （2） NaOH 和 Na2CO3如果添加过量了，可加入适量溶液除去。 （3）“ 后续处理 ” 的主要操作是蒸发，为了获得纯净 的硫酸钠，应蒸发至（选填字母） 。 A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干 C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的 少量溶液 （4） 已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图 所示。 40时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数 为 （结果精确到0.1%） ，将该饱和溶液升高 温度至 90，观察到的现象是。 28 （ 7 分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废

15、铜料（含铁）生产硫 酸铜晶体的流程。 （1）反应的化学方程式为 。 （2）途径 I 中，反应、的化学方程式分别为 ， ；途径中，反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 +2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径 （选 填“I ”或“ ” ）制取硫酸铜的方案更合理。 （3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g 质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应， 生成 SO2的质量应 （选填字母） 。 A等于 3.2g B小于 3.2g C大于 3.2g （4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌 与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn

16、+2H 2SO4（浓） = ZnSO4+SO2 +2H2O。反应一段时间后， 老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，理由是 。 七、 （本题共1 小题，共13 分。） 29 （ 13 分）氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。 （1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。 【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质 。 【实验与结论】 实验步骤实验现象实验结论 a取少量该溶液于一支试 管中，加入 该氢氧化钠溶液已变质 b将步骤a 所得的液体静 置， 取上层清液于另一支试 管中，滴加 该氢氧化钠溶液已部

17、分变质 【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下： 向该溶液中加入 ，充分反应后，经 操作，即可除去该氢氧 化钠溶液中含有的杂质。 （2）乙同学在实验室里发现少量部分变质 的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质 量分数。 【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去， 碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取 10.0g 待测样品，进行实验。 实验步骤如下： a连接好装置，并检查气密性； b打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气； c称量装置D 的质量为83.4g； d关闭弹簧夹，慢慢滴加Y 溶液，至不再产生气泡为止；

18、e打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气； f再次称量装置D 的质量为84.5g。 【交流讨论】 试剂 X、Y、Z 依次最适宜选用 （选填字母） 。 A氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸B澄清石灰水稀盐酸稀硫酸 C氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸D浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液 步骤 e 中通入空气的作用是 。 若没有装置C，则会导致测定结果 （选填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或“ 无影响 ” ，下同）；若 没有装置E，则会导致测定结果 。 【数据处理】 根据实验中测得的有关数据，计算部分变质 的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。 （请写出计算过程 ） 2018 年九年级模拟测试（一） 化学参考答案及评分标准 一、选

19、择题（每小题1 分，本题共15 分。每小题只有 1个选项符合题意。 ） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案C B A C A D D B A C B D D C B 二、选择题（每小题2 分，本题共10 分。每小题有1 2 个 选项符合题意。按题意选对给2 分； 错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1 分。 ） 题号 16 17 18 19 20 答案 AC C BD D D 三、 （每空 1 分，共 9 分。） 21 （ 5 分） （1）长颈漏斗水槽 （2） 2KClO 3=2KCl+3O2（或 2KMnO4 = K2MnO4+MnO

20、2+O2 ） （3） CaCO32HCl=CaCl 2CO2 H2O（或 2H2O2 = 2H2O+O2 ） 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（或将带火星的木条放在集气瓶口，若木 条迅速复燃，则已集满） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不 符合要求，在本题中出现1 2 处合扣 0.5 分，出现34 处合扣 1 分，依次累加。 ） 22 （ 4 分） （1）BD （此空错选不给分，漏选给0.5 分）（2）B （3） 2H2+O2 点燃 2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O （或 CuO+2HCl=CuCl2+H2O， 或 Ca

21、CO3 2HCl=CaCl 2CO2 H2O） （合理答案均可） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不 符合要求，在本题中出现1 2 处合扣 0.5 分，出现34 处合扣 1 分，依次累加。 ） 四、 （每空 1 分，共 10 分。） MnO2 MnO2 酶 23 （ 4 分） （1）（ 2）（3）（4） （此题写名称或化学式均不给分） 24 （ 6 分） （1）C2H5OH（或 C2H6O） （写名称不给分）（2）乳化 （3）氧气、水蒸气（写化学式亦可，少写不给分）（4）隔绝空气 （5） C6H12O6+6O2=6CO 2+6H2O（6）Fe+C

22、uSO4=Cu+FeSO4 （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不 符合要求，在本题中出现1 2 处合扣 0.5 分，出现34 处合扣 1 分，依次累加。 ） 五、 （每空 1 分，共 10 分。） 25 （ 5 分） （1）5 （2）电子层三（3）得Na2S 26 （ 5 分） （1）O2（写名称不给分）C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （或 2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 ） 原子 （2）有白色沉淀生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理答案均可） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符

23、号等不 符合要求，在本题中出现1 2 处合扣 0.5 分，出现34 处合扣 1 分，依次累加。 ） 六、 （每空 1 分，共 13 分。） 27 （ 6 分） （1）Mg(OH)2CaCO3（此两空顺序可颠倒，写名称不给分） （2）稀硫酸（或硫酸、H2SO4） （ 3）C （4）33.3%（写32.8% 33.3% 之间均给分）有晶 体析出 28 （ 7 分） （1）Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 （2） 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）B （ 4） H2（或氢气）反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成 氢气（或反应一段时间后

24、，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 ） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不 符合要求，在本题中出现1 2 处合扣 0.5 分，出现34 处合扣 1 分，依次累加。 ） 七、 （ 29 题第（ 2）小题的【数据处理】3 分，其余每空1 分，共 13 分。） 29 （ 13 分） （1） 【实验与结论】a足量的氯化钡溶液（硝酸钡亦可，不写“足量”扣0.5 分） 有白色沉淀生成b酚酞溶液（或硫酸铜溶液）溶液变红（或产生蓝色沉淀）（此两空合理答 案均可）【拓展探究】适量的氢氧化钡溶液（氢氧化钙亦可，不写“适量”扣0.5 分）过 滤 （2） 【交流讨论】C 将 B 中生成的二氧化碳气体全部赶入D 装置中被碱石灰吸收 偏大偏大 【数据处理】解：生成二氧化碳的质量=84.5g-83.4g=1.1g 设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2 106 44 x 1.1g x=2.65g 部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数= 100%=26.5% 答：部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为26.5% （算出生成二氧化碳的质量得1 分，算出碳酸钠的质量加1 分，算出碳酸钠的质量分数再加1 分；解、设、答等漏写或不合规范要求，总扣1 分。 ）