九年级上科学第二章知识点提纲.pdf

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1、第二章基础知识复习 一物质的分类：基本概念： 1元素：是具有相同的同一类原子的总称。 质子数量相同, 中子 数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同, 中子数量不同的原子 或离子被称为 .元素的化学性质是由其决定的， 元素的种类是由决定的。 2纯净物：称为纯净物, 纯净物又分为和。 3混合物：称为混合物。 4单质：称为单质。 元素在单质中存在时称为元素的态 。 同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和）。 5化合物：叫做 化合物 。自然界中的物质大多数为化合物。 6无机化合物：通常指不含元素 的化合物（但包括碳的氧化物 、碳酸盐 等） , 简称无机物。 7有机化合物 : 通常指

2、含元素 的化合物，有机化合物主要由、等 元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物 、碳酸等除外。 8氧化物：称为氧化物。 另一种 元素 若为金属元素，则为；若为非金属元素 ，则为。 9： 酸：电离时生成的化合物。 10碱：电离时生成的化合物。 11盐：是指一类或与结合的 化合物 。 二物质的转化规律： 1.金属 +氧=金属氧化物 1. 钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。反应： 4Na+O2 = 2. 镁条燃烧。现象：，反应： 2Mg+O2 3. 加热金属铝片。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面 生成了氧化铝薄膜，构成薄

3、膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会 落下来。反应：4Al+3O2 4.铝在空气中生锈：4Al+3O2 = Al2O3是一层极薄的 物，可阻碍反应的进行。 5. 铁丝在氧气中燃烧。现象：， 反应： 3Fe+2O2。 铁钉在空气中生锈。现象：， 反应： 4Fe+3O2= 。 相关知识点：铁生锈的条件：、 6. 加热金属铜丝。现象：。反应： 2Cu+O2= . 2.金属氧化物 +还原剂 =金属 +非金属氧化物 CuO+H2= 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。 CuO+CO= （CO有剧毒，实验时一定） 2CuO+C；现象： ( 虽然 C的还原能

4、力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自 然反应温度就比H2要高 , 最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。) 2Fe2O3+3C； Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温） Fe2O3+3H2 ；现象： 总结：金属与金属氧化物之间的转换 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如： ；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如：表面的氧化层。 在点燃镁条或铝片前，常用砂纸镁条或铝片。 除 Ag、Pt、Au外的金属 , 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就 越剧烈。生成

5、氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量，的热量愈大，则生成的 氧化物愈稳定。 金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如 Fe2O3、CuO等) 在加热或者更高的温度条件下，用一些 还原剂（如：）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化 物被还原时所需温度越高。KAl 的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H2、CO 还原。 用气体做还原剂时，气体“”，酒精灯“”。实验开始时,应先 通入一段时间CO （或 H2） ,目的是，实验结束后 ,应先拿走酒精灯,后撤 走 CO （ 或 H2）导管 ,目的是. CO有剧毒，实验时一定要进行。 3 金属氧化物 +水=

6、碱 生石灰溶于水：CaO+H 2O= 现象 :。 相关知识点 : (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称; (2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成色;(3)生石灰可做干燥剂 . 氧化钠溶于水：Na2O+H2O= 氧化钾溶于水：K2O+H 2O= 补充： K、Ca 、Na可以直接与水反应。如： Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 总结：金属氧化物与碱之间的转换 金属氧化物与水反应生成的碱一定要溶于水，生成的碱都是碱。反应时都大量的热。 弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越。 可溶性碱加热一般不分解。K Na对应的氢氧化物分解。 4 非金属 +氧

7、=非金属氧化物 氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象 : 相关知识点 : (1)氢气是一种常见的剂;(2)点燃前 ,一定要检验它的否则会爆炸。 红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象 : 相关知识点 : (1)烟是小颗粒；雾是小颗粒。 (2)测量在空气中的体积分数。(3)可做弹。 硫粉在空气中燃烧： S+O2现象 :在空气中是发出微弱的火焰 ,在氧气中是 发出明亮的火焰 . 有强烈气味。 相关知识点 :（1）反应后的产物可用来检验 (色变成色)； （2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。 碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象 :在空气中是发出,在氧气中是发出。 相关知识点 :反应后的产物可用来进行检

8、验 . 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 5非金属氧化物 + 活泼金属 = 非金属 +金属氧化物 金属钠与水反应：2Na+2H2O= ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规 则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变） 金属镁与 CO2反应： 2Mg+CO 2 2MgO+C现象：发出白光，有白色粉末（MgO ）生成，有黑 色固体（ C）生成，同时放出大量的热。 相关知识点 : 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。 总结： 非金属与非金属氧化物之间的转换 在非金属元素与氧形成的化合物里，氧显价，另一种非金属元素显价。 经点燃，许多非金属都能在空

9、气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要先。 活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来。溶液中或气体之间发生的置换反应 在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。 活泼金属火灾，不能使用和灭火。 K、 Ca、Na、Mg 不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与先反应。 6非金属氧化物 + 水 = 酸 CO 2+H2O= （ CO2通入紫色石蕊试液，溶液。） SO 3+H2O= SO2+H2O= （生成酸雨的主要反应。 H2SO3与氧进一步反应生成， PH值） P2O5+3H2O=2H3PO4 N2O5+H2O=2HNO 3 7酸 =非

10、金属氧化物 H2O H2CO3= （酸碱盐反应中生成H2CO3，大部分会分解成和。） H2SO3 = + H2SO4 + 4HNO3= = 4NO2+O2+2H2O （硝酸要用色瓶密封保存） 总结：非金属氧化物与酸之间的转换 大部分非金属氧化物能与水反应生成。 CO 、SiO2不溶于水，不与水反应。 含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。H2SO4热稳定性强。 HNO3见光或受热即分解。 8金属 +非金属 =盐 氯气与金属钠反应，现象：，反应： 2Na+Cl2 铁粉与硫粉混合加热。现象：反应： Fe+S 铁丝在氯气中燃烧。现象：产生棕黄色烟，反应： 2F

11、e+3Cl22FeCl3 总结： 此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。 9盐金属氧化物 非金属氧化物 CaCO3+ （二氧化碳工业制法） Cu2(OH) 2CO3现象： 2KMnO 4（实验室制氧气方法之一） 相关知识点 : (1) 紫色变为黑色；(2)生成使带火星木条的气体 2KClO3（实验室制氧气方法之一） 相关知识点 : (1)二氧化锰在其中作为剂,加快氯酸钾的分解或氧气的生成; (2)二氧化锰的和在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后 ,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:,. CuSO45H2O = 现象：

12、 10非金属氧化物+碱 =盐+水 Ca(OH)2 CO2现象 : 相关知识点 : （1）这个反应可用来检验气体的存在 . （2）石灰浆糊上墙后变硬的原因。 2NaOH CO2现象没有，可加酸或Ca(OH) 2来验证是否反应。 相关知识点 :（1） NaOH 可用来吸收等气体 .（2） NaOH 晶体易吸收空气中的和而变质。 补充： 检测 CO2用，而吸收用。原因： Ca(OH) 2有沉淀； NaOH 极易溶于水，吸收的 也多。检测H2O 用，而吸收用（浓）。原因：有颜色变化。H2SO4（浓）吸水 多而快。同时有 CO2和 H2O 要检测时， 先后。 同时要吸收CO2和 H2O， 先后。 NaO

13、H SO2（工业去废气的方法） 总结： 可溶于水的非金属氧化物先与反应，生成对应的，然后再与碱反应。准确的说， 是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。 碱一定要是溶性碱 碱石灰的主要成分和（或氢氧化钙）。 11金属氧化物+酸=盐+水 Fe2O 3+6HCl= 现象： 相关知识点：铁器除锈 ( 不能用浓HCl，浓 HCl 反应太快，会腐蚀铁。) CuO+2HCl= 现象： CuO+H2SO4= 现象： MgO+H2SO4= 现象： Al2O3+3H2SO4= 现象： CaO+2HNO3 = 现象： 总结： 大部分金属氧化物都能与酸反应生成和。 12酸 + 碱 = 盐 + 水 NaOH+HCl=

14、现象：无 Cu(OH)2+2HCl= 现象： Mg(OH)2+2HCl= 现象： Al(OH)3+3HCl= 现象：（胃舒平治疗胃酸过多的方法） Cu(OH)2+H2SO4= 现象： Ca(OH)2+H2SO4= 知识点：土壤中和的主要方法。 2NH4OH+H2SO4= 2Fe(OH)3+3H2SO4= 现象： Ba(OH)2+H2SO4= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于，检验的原理。 Fe(OH)3+3HNO 3= 现象： 13 . 碱 + 盐= 新碱 + 新盐 2NaOH+CuCl2= 现象： 2NaOH+CuSO 4= 现象： 3NaOH+FeCl3= 现象： Ca(OH)2+

15、Na2CO3= 现象： 相关知识点：工业生产和实验室制少量的方法 3Ca(OH)2+2AlCl3 = 现象： Ca(OH)2+2NH4NO3= 现象： 相关知识点：生成使的色石蕊试纸变色的气体，应用于检验。 Ba(OH)2+Na2CO3= 现象： Ba(OH)2+MgCl2 = 现象： Ba(OH)2+Na2SO4= 现象： Ba(OH)2+Cu(NO3)2= 现象： 14酸 + 盐= 新酸 + 新盐 CaCO 3 +2HCl= 现象： 相关知识点：（1）盐酸宜用盐酸 ;(2) 除水垢的方法;（3）实验室制备的方法。 Na2CO3+2HCl= 现象： 相关知识点：泡沫灭火器原理之一 AgNO

16、3 +HCl= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于，检验的原理 BaCl2+H2SO4 = 现象：生成白色沉淀 相关知识点：检测SO4 2- 时加 BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。 Na2CO3+H2SO4= 现象： 相关知识点：泡沫灭火器原理之一 Ba(NO3)2+H2SO4= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于，检验的原理 CaCO3+H2SO4= 现象： 相关知识点：CaSO4微溶，附着在石灰石表面，阻止反应进行，此方法不适合制取。 BaCO3+2HNO3= 现象： 相关知识点：检测SO4 2- 时，加，再加酸的目的就是防止的干扰。 Ag2CO3+2HNO 3= 现

17、象： 相关知识点：检测Cl -时，加 ，再加酸的目的就是防止的干扰。 NaHCO3+HCl= 现象： 相关知识点： NaHCO3俗称，胃酸过多可用NaHCO3治疗。 但有胃炎的病人不适合，让伤口扩大。 15盐 + 盐= 新盐 + 新盐 AgNO 3+NaCl= 现象： 相关知识点： (1) 生成白色沉淀， 不溶解于（其他氯化物类似反应）， 应用于检验溶液中的。 (2)公安机关提取案犯留在物品上指纹的方法。 BaCl2+Na2SO4= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于的沉淀（其他硫酸盐类似反应），应用于检验。 CuSO 4+Na2CO3= 现象： BaCl2+Na2CO3= 现象： Ca

18、Cl2+Na2SO4= 现象： 总结：酸碱盐之间转换的规律（都是复分解反应） 参加反应的 酸、碱和 盐必须都能水, 或者（即不溶于水的碱和 盐只能与反应） 。 生成物中必须有、之中的一种即可。 酸与盐发生反应时，一定是酸制酸，如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶 的, 否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。 酸与碱的反应是中和反应，反应实质是H +OH- = ；盐是反应的产物。 复分解反应 指由的反应。复分解反应前后， 各物质所含元素的化合价。 16金属 +盐=新盐 +新金属（置换反应） Fe+CuSO 4= 现象 :。

19、相关知识点：（1）炼铜的方法。炼铜时，铁应煅成片状，提高铁的利用效率和反应速度。 （2）电镀工业中铁表面镀的方法。 Cu+2AgNO 3= 现象 :。 Zn+CuCl2= 现象 :。 Mg+FeSO 4= 现象 :。 总结： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 反应物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的面，盐应是溶或微溶于水的盐溶液。 金属不包括K、Ca、Na、Mg。这些金属能与所有盐溶液发生反应，但反应的本质均是先与水反应生 成氢气和碱， 然后可能发生的反应是生成的碱与溶液中的溶质发生复分解反应(若满足复分解

20、反应的条件的 话)。例： 2Na + CuCl2+2H2O = 2NaCl+ H2 + Cu(OH)2 Fe与盐反应，生成 如一种金属与多种盐反应，则金属与最不活泼金属的离子反应优先进行。 17 金属与酸和水的反应 Zn+H2SO4（稀） =现象 :。 相关知识点：（1）实验室制备的方法。 （2）酸不要用浓HCl（有挥发性）、H2SO4（浓）和HNO 3（有强氧化性，不生成H2） （3） 金属单质不要用K、 Ca、 Na(反应太快还可直接与水剧烈反应，金属太多有爆炸的危险。) Mg 、 Al （反应太不好控制）、Fe（反应太）， Zn 反应速度。 Zn+2HCl （稀） =现象 :。 相关知识

21、点：（1）在没有稀硫酸的情况下，可以用酸替代稀硫酸制取氢气。 （2）稀盐酸也有弱的挥发性，所以H2中混有少量气体，可用溶液去杂。 Fe+H2SO4（稀） =现象 :。 Mg+2HCl （稀） =现象 :。 总结： 在金属活动性顺序里, 排在前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指 和。 浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、 水和其它气体。 （1）在氢以前的金属（K Pb）能置换出盐酸和稀硫酸中的生成氢气，且从左到右由易到难， KNa会爆炸。生成的盐都要是水的。 Fe 与酸、盐反应生成。 三、化学反应类型 1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为

22、四种 基本反应类型：、 和。 (1) 化合反应：的反应。表达式：A+B=C 金属与非金属的化合反应。例如： 2Na + Cl23Fe + 2O2 金属跟非金属的化合反应。例如：4P + 5O2H2 + Cl2 某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO + H2O = Na2O + H2O = 某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：CO2 + H2O = SO 3 + H2O = 酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：SiO2 + CaOMgO + SO3 = (2) 分解反应：的反应。表达式：C=A+B 某些氧化物的分解反应。例如： 2H2O 2HgO 某些含氧酸的分解反应。例如： H2CO

23、3 = 2HClO 难溶性碱的分解反应。例如： Cu(OH)2 2Fe(OH) 3 某些含氧酸盐的分解反应。例如： CaCO3 2KMnO4 (3) 置换反应 :的反应 . 表达式 :AB+C=CB+A 金属与酸的置换反应。例如： Zn + 2HCl = Fe + H2SO4( 稀) = 属与盐溶液的置换反应。例如： Fe + CuSO4 = Cu + Hg(NO3)2 = 不是在溶液中发生的置换反应。例如：H2 + CuO C + 2CuO 与水反应。例如： C+H2O（水煤气的生产方法） (4) 复分解反应：的反应。 复分解反应主要是、之 间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。表达式 :AB+CD=AD+CB 酸跟碱的中和反应。例如： HCl+NaOH = H2SO4+2KOH= . 可见 , 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。 碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐. 例如 :2NaOH+CuSO4= 3KOH+FeCl3= 酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐. 例如 :BaCl2+H2SO4= CaCO 3+2HCl= 盐跟盐反应生成另两种新盐。例如： AgNO 3+NaCl= BaCl2+Na2SO4= 碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如： CuO+H2SO4= CaO+2HCl=