《晶胞密度计算(好全).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晶胞密度计算(好全).pdf（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、有关晶胞的计算 1. 利用晶胞参数可计算晶胞体积(V) ，根据相对分子质量(M) 、晶胞中粒子数(Z) 和阿伏伽德 罗常数 NA ，可计算 晶体的密度 ： （1）简单立方 （2）体心立方 （3）面心立方 （4）金刚石型晶胞 2. 空间利用率：指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 球体积 空间利用率 = 100% 晶胞体积 晶体中原子空间利用率的计算步骤：（1）计算晶胞中的微粒数（2）计算晶胞的体积 实例： （1）简单立方 在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共享，微粒数为：81/8 = 1 （2）体心立方 在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 1 个
2、晶胞所含微粒数为：81/8 + 1 = 2 VN MZ A （3）面心立方 在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2 个晶胞共有。 1 个晶胞所含微粒数为：81/8 + 6 1/2 = 4 【练习】 1.CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知CaO 晶体密度为agcm-3，NA表示阿伏加德 罗常数，则CaO 晶胞体积为 _cm3 2.金属钨晶体为体心立方晶格，实验测得钨的密度为19.30 g? cm-3， 原子的相对质量为183 假定金属钨原子为等径的刚性球。（1）试计算晶胞的边长；（2）试计算钨原子的半径。 3. ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为g cm 3，a 位置 S2-离子 与 b 位置 Zn 2+离子之间的距离为 pm。 4.已知铜晶胞是面心立方晶胞，铜原子的半径为3.62 10-7cm，每一个铜原子的质量为 1.055 10-23g （1）利用以上结果计算金属铜的密度(g cm 3)。 （2）计算空间利用率。