中考化学冲刺复习化学图表题提高巩固练习含解析.pdf

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1、2018中考冲刺：化学图表题（提高） 【巩固练习】 一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意) 1 （兰州）下列图像不能正确反映所对应叙述关系的是（） A煅烧一定质量的石灰石 B镁在空气中燃烧 C等质量的Zn 和 Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 D氧气的溶解度随压强变化的关系 2. （山东）如图所示是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是（） A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B将稀 H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热 D向 pH=13的 NaOH 溶液中加水稀释 3. 有 M 、

2、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质在反应前后的质量如下表所示： 对该反应的下列说法中错误的是( ) A.该反应生成的N、Y的质量比为98 B该反应属于化合反应 C.该反应属于分解反应 DM在反应中可能作催化剂 二、填空题 4化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下，向A、B 两个体积相同的集气瓶中 分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体。如图所示，抽走毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次， 使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。 请回答下列问题： （1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用图表示： 该

3、反应的化学方程式为_；硫化氢、 二氧化硫中硫元素的化合价分别为_。 （2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_ 。 （3） 已知相同条件下， 相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕， 瓶中剩余的气体为_， 处理该气体的方法是。 5实验室用98的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。 （1）查阅资料。 20时不同质量分数硫酸的密度（g mL ） 质量分 数 0% （纯水）1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39

4、 1.50 1.84 分析以上数据，可得出结论（写2 条） ： _； _。 （2）计算。 配制 200 g 24.5 的稀硫酸，需_g 98 的浓硫酸和_g 水。实际操作时，取98的 浓硫酸 _mL （精确到1 mL） 。 （3）配制稀硫酸。 分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将_倒入烧杯中，然后 。 （4）制取氢气。 下图中可用于制取、收集氢气的装置是_（填字母）； 检验氢气纯度的方法如图所示，表明氢气不纯的现象是_。 6. 某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味“接龙”游戏。下图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“ ”表示相连的两种物质可以发生反应，“”表示生成的物质。 已知 A 、B、C、D分

5、别是 NaOH 、CuSO4、Fe2O3、HCl 四种中的一种，试根据信息回答以下问题： (1) 请写出下列物质的化学式： A._ ；B._； C._ ；D._。 (2) 写出由 DFe 的反应的化学方程式： _ 。 7.(2011黄石 )如图所示中字母A I 分别表示不同的常见物质，“”表示物质间存在转化关系，部分反 应条件和部分生成物已略去。 请回答下列问题： (1) 反应的基本反应类型为_。 (2) 写出与 A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途；名称_，用途 _。 (3) 写出 C、G的化学式： C_， G_ 。 (4) 写出反应的化学方程式：_。 三、计算题 8. 在一烧杯

6、中盛有22.3 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴 加溶质质量分数为10% 的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据 题意回答问题： （ 1）当滴加了73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g。 （ 2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。 （ 3）当滴加了73 g 稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的 质量。 9. 向盛有 22.3 g Na2CO3和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入216.1 g 稀盐酸恰好反应, 反应过程用精密仪器 测得烧杯连同药品的质量

7、(m) 与反应时间 (t) 的关系如下图所示。已知烧杯连同药品的起始质量为300 g。 回答下列问题： (1) 当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为S。 (2) 完全反应后，产生二氧化碳气体质量为g。 (3) 反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 10. 我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定 该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6 g 试样放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5 g时，烧 杯内溶液的总质量为40.3 g （假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如 图所示。

8、试计算： （1）A点产生气体的质量m=_ 。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1 ） 。 （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式） 。 11. 在一烧杯中盛有100 g CuSO4和 H2SO4的混合溶液，向其中滴加溶质质量分数为10% 的 NaOH 溶液，产 生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系如图所示。 请根据题意回答下列问题： （ 1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g 。 （ 2）在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时所得溶液的pH是_7 ( 填“大于” “小于”或“等于”) 。 （ 3）在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时， 通过计算求此时所得不

9、饱和溶液中溶质的质量分数。（计 算结果精确至0.1%） 【答案与解析】 1 【答案】 A 【解析】煅烧石灰石生成固体氧化钙和气体二氧化碳，随着反应的进行，固体质量减少但不能减至为 零。 2. 【答案】 A 【解析】因原硝酸钾溶液不饱和，刚开始加入的硝酸钾晶体会溶解，溶质质量分数增加，溶液一旦饱 和，溶质质量分数不再变化；BaCl2溶液中随着稀H2SO4的滴入生成的沉淀逐渐增加，BaCl2一旦反应结束， 生成沉淀的质量就不再变化l 因为 KClO3中混有催化剂MnO2，受热分解除生成O2外还生成固体KCl，所 以固体质量减小，但不会为零；碱在稀释时，其pH接近于 7，但永远达不到7，也不能小于7

10、。 3. 【答案】 B 【解析】在化学反应中，质量减少的为反应物，质量增多的为生成物。分析表格得到N增多 18 g,Y 增多 16 g,X 减少 34 g 。所以该反应为XN+Y,属于分解反应，生成的N、Y的质量比为98 ，M 质量没变，可能作催化剂。 4 【答案】（ 1）2H2S+SO2=3S+2H2O 2、+4 （2）H2S与 SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了 （3）SO2向瓶内倒入NaOH溶液，振荡 【解析】由图示知2 个 H2S分子与 1 个 SO2分子生成了3 个 S原子和 2 个 H2O分子，故可写出化学方程 式；根据在化合物中元素

11、正负化合价的代数和为零，可求出H2S中 S显 2 价，SO2中 S显+4 价。两个塑 料瓶变瘪的原因是H2S 和 SO2反应的产物是固体和液体，使瓶内压强减小，所以塑料瓶变瘪了。根据2 个 H2S分子恰好与1 个 SO2分子反应知反应后SO2有剩余，可利用NaOH 溶液与 SO2反应除去SO2。 5 【答案】（ 1）硫酸质量分数越大溶液密度越大随着质量分数增大，密度增大幅度变大 （2）50 150 27 （3）水再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （4） AD 听到尖锐爆鸣声 【解析】稀释溶液，溶质质量不变，计算液体体积可根据公式V=m 求得。稀释浓硫酸一定将浓硫 酸注入水中

12、，切不可将水倒人浓硫酸中。实验室制H2是“固体与液体常温”反应，故选A，由于氢气密 度比空气小，收集装置选D。检验氢气纯度时听到“噗噗声”表明氢气比较纯净；听到“尖锐爆鸣声” 表明氢气不纯。 6. 【答案】 (1)CuSO4 NaOH HCl Fe 2O3 (2)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2( 或其他合理答案) 【解析】 (1) 由图示信息：DFe 可知， D可生成 Fe，所以 D中含铁元素，即D为 Fe2O3，由图示信息 可知 Fe2O3能与 C发生反应，由题给物质可知C为 HCl，由 B与 C可发生反应，推知B为 NaOH ，故 A为 CuSO4。 (2)D Fe即 Fe2O

13、3Fe，发生了还原反应，则另一反应物为还原剂，可为CO 、H2、C等。可写出相应 反应的化学方程式，注意反应条件及配平。 7. 【答案】 (1) 置换反应 (2) 金刚石制成钻石 ( 或石墨作润滑剂等合理即可) (3)Fe2O3 CO (4)FeCuCl2=CuFeCl2 【解析】由H是紫红色单质可确定H为铜，由 B能生成铜且是黑色固体可确定B为 CuO ，进一步可确 定 D为 CuCl2；由 I 是浅绿色溶液可知I 为含有 Fe 2+的溶液，由单质 E能与 CuCl2反应生成Cu和 Fe 2+盐溶 液知， E为 Fe，I 为 FeCl2溶液；由 C是红棕色固体且能生成Fe知 C为 Fe2O3

14、，由单质A具有还原性且能 反应生成另一具有还原性的气体G知 A为 C、G为 CO 、F 为 CO2。 8. 【答案】 （ 1）4.4 （2）NaCl 、HCl （ 3）解： 73 g10%的稀盐酸中含HCl 的质量是： 73 g 10%=7.3 g 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117 x 7.3 g y 106:73=x:7.3g 73:117=7.3g:y x=10.6 g y=11.7 g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117. g + (22.3 g10.6 g) = 2

15、3.4 g 答： A点对应的不饱和溶液中溶质的质量为23.4g 。 【解析】由题意知：在 Na2CO3和 NaCl 组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，即：图像中OA段表示的反应过程；A 点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达 到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl 和原混合物中含有的NaCl 质量之和。从 A到 B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl 以外还应该有 过量的 HCl。 9. 【答案】 （1） 20 （2）4.4 g （ 3）解：设参加反应的碳酸

16、钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H2O 106 117 44 x y 4.4 g 106:44=x:4.4g 117:44=y:4.4g 解得： x=10.6 g y=11.7 g 烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： 11.7 g + (22.3 g10.6 g) = 23.4 g 烧杯里不饱和溶液的质量为： 22.3 g+216.1 g4.4 g = 234 g 所得不饱和溶液的溶质质量分数：(23.4g 234g) 100%=10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为10% 。 【解析】由图像变化趋势可知：从0 20 秒，

17、 m逐渐减少，其原因是碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化 碳气体跑出去了；从20 秒开始， m不变了，即盐酸与碳酸钠反应结束了。故：二氧化碳的质量为300 g 295.6 g=4.4 g，然后据此代入化学方程式即可求出其它量。 10 【答案】（1）2.2 g （2）解；设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 106 44 x 2.2 g 106 442.2g x x=5.3 g 试样中碳酸钠的质量分数为 5.3 g 100%88.3% 6 g 答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3 。 （3）NaCl、HCl 【解析】（1）产生气体CO2的质量： 6

18、 g+36.5 g40.3 g=2.2 g； （2）根据2.2 g CO 2可计算出6 g 试样中Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数；（3）A 点表示Na2CO3与盐酸恰好完全反应，当由A 到 B时，表示加入盐酸过量，所以B点烧杯内溶液中溶质是NaCl 和 HCl。 11. 【答案】 （ 1）4.9 g （2）等于 （ 3）解：设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为x，与硫酸铜反应生成的硫酸钠质量为y。 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 80 142 40 g 10% x 解得： x=7.1 g 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2 80 14

19、2 （80 g 40 g ） 10% y 解得： y=7.1 g 不饱和溶液中Na2SO4总质量为： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g 不饱和溶液的质量为： 100 g+80 g4.9 g = 175.1 g 所得不饱和溶液中Na2SO4质量分数：（14.2g 175.1g ） 100%=8.1% 答：所得不饱和硫酸钠溶液中溶质的质量分数为8.1%。 【解析】由图像知，NaOH溶液的质量在0 40 g之间并没有沉淀产生，故先发生的反应是： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。NaOH溶液的质量在40 g 80 g 之间，沉淀质量随着加入NaOH溶液质量的增 加而逐渐达到最大值，故发生：2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH)2。在 NaOH 溶液加至80 g 时，所得溶液中 溶质只有硫酸钠，且质量为上述两个反应产生的硫酸钠质量之和。需要注意的是，溶液质量的求法一般 是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、难溶性杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注 意溶质包括哪几部分质量，不要有遗漏。