中考化学冲刺复习学科综合题提高巩固练习含解析.pdf

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1、2018中考冲刺：学科综合题（提高） 【巩固练习】 一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意) 1向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ，CO2+CaCO3+H2O =Ca(HCO 3)2， Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（） 2如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶 和胶头滴管放入物质正确的一组是（） 序号A B C D 装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙 锥形瓶内物质HCl 气体HCl 气体CaCO 3固体 NaOH NH3Cu CO2锌粒 胶头滴管中物 质 NaOH 溶液H2O 稀盐

2、 酸 H2O H2O 稀盐 酸 NaOH溶液稀硫 酸 3下列是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是（） A 图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B 图是用H2还原 CuO来测定 CuO中铜元素的含量 C 图是向饱和的NaCl 溶液中不断加水 D 图是用一定量的KClO3和 MnO2混合物加热制O2 二、填空题 4向含 CuCl2和 HCl 的 100 g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10的。 NaOH溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如下图。 则下列说法正确的是。 A整个反应过程中，氯离子个数不变 BP点溶液中的溶质只有一

3、种 CM点溶液中的pH=7 D沉淀完全时，m1的数值为80 5. 科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以解决宇航员的供氧问题。在一般光照条件下，每千克 小球藻（鲜重）经光合作用每小时约可释放氧气0.64 克，并产生相应质量的葡萄糖。（光合作用最简表 达式为： 6CO2+6H2O 光 叶绿体 C6H12O6+6O2） （1）小球藻细胞与宇航员细胞在结构上的主要区别是。 （2）每千克小球藻在光照条件下，l 小时可产生 _克葡萄糖。 6. 小张按如图所示装置进行实验，打开分液漏斗的活塞A，可观察到D中的液体沿导管流入C中，在 C 中反应产生一种能使带火星的木条复燃的气体。请回答以下问题： （1）B

4、中发生反应的化学方程式是。 （2）C中发生反应的化学方程式是。 7. 下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水 加入大试管中，能观察到的现象是；请解释产生上述现象的主要原因是。 三、计算题 8某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应， 高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，某兴趣小组的同学取来2 g这种石灰石样品放入 烧杯中，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20 g 分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等 操作后称量，根据每次稀盐酸用量及剩余固体的质量的实验数据所绘制的图象如图所示。试

5、计算： （1）该石灰石样品的纯度。 （2）如果该石灰厂煅烧50 t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？（计算结果保留1 位小数） 9. 某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情 况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电 子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6 的稀盐酸，振荡后读取质量（如图甲所示）。实验测得加入稀盐 酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11.4 g该样品中各成分的质量。 10. 我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略

6、不计）。为测定该 产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g 时，烧杯 内溶液的总质量为40.3g ， （假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如 下图所示。 （ 1）A点产生气体的质量m=_ 。 （ 2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%） 。 0 36.5 73 气体 /g 稀盐酸 /g （ 3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式） 。 11. 为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了 三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计，铜不与稀硫酸反应

7、）： 实验次序第一次第二次第三次 所取合金的质量g 25 25 50 所用稀硫酸的质量g 120 160 100 生成氢气的质量g 0.4 0.4 0.4 （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为多少时，表明合金中的锌与稀硫酸中 的硫酸恰好完全反应。 【答案与解析】 1 【答案】 A 【解析】根据化学反应方程式可知，生成CaCO3所需 CO2的量与溶解这些CaCO3需要 CO2的量是相等的， 所以 A正确，其它均错误。 2 【答案】 D 【解析】根据题意可知，甲锥形瓶内压强要减小，乙锥形瓶内压强要增大。D 中，甲锥形瓶内CO2与 NaOH

8、反应， CO2的量减少，乙锥形内Zn 与稀硫酸反应生成H2，气体的量增多，符合要求，其它的均不符 合要求。 3 【答案】 A 【解析】盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与盐酸反应完后再与氯化钙反应生 成沉淀； B 错，氢气还原氧化铜得到铜，所以铜的质量不可能多于氧化铜的质量；C 错，向饱和氯化钠 溶液中不断加水只是使溶液变得不饱和，溶剂质量增加而溶质质量没变化；D 错，氯酸钾和二氧化锰混 合加热虽可以提高氯酸钾的分解速率，但也要加热一段时间后才开始放出氧气，所以图像不能从原点开 始。 4 【答案】 AC 【解析】 NaOH 首先发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，

9、其次才与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和 NaCl。 整个反应过程中，Cl 没有沉淀析出，故个数不变。图像中的 P点表示 NaOH与 HCl 恰好完全反应，此时 溶液中的溶质有CuCl2，还有生成的NaCl，故 B错。 M点表示 NaOH与 CuCl2恰好完全反应，此时的溶液 呈中性。经计算，生成9.8 g沉淀时，需NaOH的质量为80 g ，则 m1=40 g+80 g=120 g，故 D错。 5 【答案】（ 1）有无叶绿体（有无细胞壁或有无大的液泡）（2）0.6 【解析】 （ 1）植物细胞与动物细胞的区别：动物细胞无细胞壁，细胞内无液泡和叶绿体。 （2）6CO2+6H2O 光 叶绿体

10、 C6H12O6+6O2 180 632 x 0.64 g 180x=6320.64 g 则 x=0.6 g 6 【答案】（ 1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2H2O2 MnO2 O2+2H2O 【解析】当NaOH溶液滴进B 中烧瓶时，瓶内CO2气体与 NaOH 反应导致压强减小，外界气压将D中液体 压入 C中，并在 C中黑色固体MnO2的催化作用下发生分解反应，放出 O2。D中溶液为H2O2。由此可写出B、 C中的反应方程式。 7 【答案】 U形管内 a 液面下降， b 液面上升，烧杯内晶体减少（或减少至消失） 氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压

11、，在内部气体压强的作 用下 a 液面下降， b 液面上升，硝酸钾饱和溶液的温度升高，由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，硝 酸钾晶体溶解（或减少至消失） 【解析】 氢氧化钠溶于水会放热，导致试管内压强变大，所以观察到U形管内液面a 降低 b升高； KNO3 的溶解度随温度升高明显变大，导致烧杯内KNO3晶体减少。 8 【答案】 （1）石灰石样品中CaCO 3的质量为2g0.3g=1.7g 纯度为 1.7g 100%85% 2g （2）解： 50t 85=42.5t 设 42.5t CaCO3煅烧生成CO2的质量为 x。 CaCO 3 高温 CaO+CO 2 100 44 42.5 t x 100

12、42.5t 44x x=18.7t 最多可得到含杂质生石灰的质量为：50t 18.7t=31.3t 答：最多可得到含杂质生石灰的质量为31.3t 。 9. 【答案】 解：由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的 质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100 g 50 g=50 g 。 设与盐酸反应的Ca(OH)2的质量为x。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 74 236.5 x50 g14.6 74 236.550g14.6% x x=7.4 g 混合物中碳酸钙的质量为：11.4 g 7.4 g=4 g 答：此样品中氢氧化钙的质量是7.4 g

13、，碳酸钙的质量是4 g 。 【解析】 Ca(OH)2与 CaCO 3共存时，滴加盐酸，盐酸先与Ca(OH)2反应，当 Ca(OH)2反应完后，盐酸再与 CaCO3反应。 10. 【答案】 （1）2.2g （2）解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 106 44 x 2.2g 106 442.2 x g x=5.3g 试样中碳酸钠的质量分数为： 5.3g 6g100% 88.3% 答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。 （ 3）NaCl、HCl 11. 【答案】 （ 1） 解：设 25 g 合金中含锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+

14、H2 65 2 x 0.4 g 652 0.4gx 解得： x=13 g 合金中锌的质量分数为： 13g 100%52% 25g （2）由题意可知：生成0.4 g氢气时所需的合金质量为25 g ，稀硫酸为100 g ，即二者的质量比 为 25 g 100 =1 4。 答： （1）合金中锌的质量分数为52。 （2）当所取合金与所用稀硫酸的质量比为14 时，恰好完全反应。 【解析】由第一次实验和第二次实验可以看出，取相同质量的合金均为25 g，但硫酸的质量不同，生 成的 H2均为 0.4 g ，说明锌已反应完，酸可能过量；把第三次实验数据与前两次比较，合金质量加倍， 但生成氢气还是0.4 g ，说明锌过量而酸完全反应；即要生成0.4 g氢气需要100 g 稀硫酸，即所取25 g 合金与 100 g 稀硫酸恰好完全反应