高中化学必背知识点归纳及总结(完整打印版).pdf

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1、第 1 页 共 87 页 完整的知识网络构建， 让复习备考变得轻轻简单！ 目录 高中化学学习方法 (02) 高中化学必背知识点 (02) 高中化学重点 (16) 化学计算 (21) 解题技巧 (25) 第 2 页 共 87 页 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打 a2CO3、 天然碱、 口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳 铵：NH4HCO3 石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：

2、Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O (缓泻 剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干 冰： CO2明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、 CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4

3、石硫合剂：Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4重 过磷酸钙 （主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、 沼气、坑气（主 要成分）：CH4水煤气： CO和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 第 3 页 共 87 页 铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO （NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气

4、： C2H2( 乙炔 ) TNT： 三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙 醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO等。醋酸：冰 醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+浅绿色 Fe 3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉 淀 Fe 3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血 红色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝

5、绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO 黑色 Cu 2O 红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O 蓝色 第 4 页 共 87 页 Cu2 (OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴 苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、 氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕 色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气 中均形成白雾 CCl4无色的液体

6、，密度大于水，与水不互溶 Na2O2 淡 黄 色 固 体Ag3PO4 黄 色 沉 淀S 黄 色 固 体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气 味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃 N2O4、NO 无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4 - 紫色 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2 、常用酸、碱指示剂的 第 5 页 共 87 页 变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4黄色 酚酞 8.0 无

7、色 8.0 10.0 浅红色 10.0红色 石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）： Au 3+ Ag +Hg2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg2+ Na + Ca 2+ K + 阳极（失电子的能力） ：S 2- I - Br Cl- OH - 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 （Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右 边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3） H、O不平则在

8、那边加水。 例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时： 3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物 是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1） 第 6 页 共 87 页 按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境 （酸 性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：P

9、b + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池( 放电 ) 时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2+2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H + + SO 4 2- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的 倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e - = Pb + SO4 2- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO 4 2-

10、7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子 恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差 量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非 氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧 化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到 的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点 的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O ）. 第 7 页 共 87 页 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量

11、越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的 胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带 负电。 12、氧化性： MnO 4- Cl2 Br2 Fe 3+ I 2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物 质： H2O 、NH3 、HF 、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越 小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸 的密度为： 1.84g/cm3 。 16、离子是否共存： （1）是否有

12、沉淀生成、气体放出；（2） 是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应；（4）是 否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) +、Cu(NH 3)4 2+ 等 ； （5）是否发生双水解。 17、地壳中： 含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金 属元素是 O HClO4( 高氯酸 ) 是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。), ；熔点最高的是 W （钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳 第 8 页 共 87

13、页 酸 苯酚 HCO3 - 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯 （不溶于水， 浮） 、溴苯（不溶于水， 沉） 、 乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的 水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和 物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2的量是不变 的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2量。 五、 无机反应中的特征反应 1与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：OHNHNH 234 碱 2与酸反应产生气体 （1） （2） 23 2 3 2 2 23 2 3

14、 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3 2- +2H +=S +SO2+H2O 4与水反应产生气体 （1）单质 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 222 22 422 222 OHFO

15、HF HNaOHOHNa 第 9 页 共 87 页 （2）化合物 5强烈双水解 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质： Al （2）化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱 盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7与 Na2O2反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应： Al+ 金属氧化物 高温 金属 +Al2O3 11 Al 3+ Al(OH) 3 AlO2 - 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 14、一些特殊的

16、反应类型： 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 铝热反应 盐金属盐金属 .2 .1 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 ）、活泼金属（ ）、（

17、、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 第 10 页 共 87 页 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2+H2O 、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO 、 H2S+SO2、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O 、 Na2O2+CO2、 CO+H2O 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2、 Na2SO3+O2、 FeCl3+Fe 、 FeC

18、l2+Cl2、 CO+O2、 Na2O+O2 14三角转化 ： 15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应 ： （1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络： 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( 第 11 页 共 87 页 （1）)( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO （气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO （气体） 322 222 COH

19、COCOC OHOO （固体） NaOHONaONaNa OHOO 222 222 （固体） （2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S或 NH4HS ； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 催化剂， 催化剂， 催化剂， ， 六、 既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、SO3 2- 、HSO3 - 、H2SO3、SO2、NO2 - 、Fe 2+等，及含 -

20、CHO 七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3( 稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3( 浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O S+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3( 稀)=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 C B 气体 气体 强碱 强酸 第 12 页 共 87 页 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2- 6H+3S 3H2O 5Cl

21、- ClO3 - 6H +3Cl 2 3H2O S 2- 、SO3 2-，Cl- 、ClO3 - 在酸性条件下均反应而在碱性 条件下共存 . Fe 2+与 NO 3 - 共存 , 但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3 - 4H +3Fe3+ NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比 在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同 1、 2P3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、 2H2S3O2点燃= 2H2O 2SO2(O2充足 ) ； 2H2SO2点燃= 2H

22、2O 2S(O2不充足 ) 冷、稀 4 高温 第 13 页 共 87 页 3、4NaO2缓慢氧化= 2Na2O 2NaO2点燃= Na2O2 4、 Ca(OH)2CO2CO 2适量 = CaCO3 H2O ； Ca(OH)22CO2( 过 量)=Ca(HCO3)2 5、CO2点燃= CO2(O2充足 ) ； 2 CO2点燃= 2CO (O2不充足 ) 6 、 8HNO3( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3( 浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ； AlCl3 4NaOH( 过量 )=NaAlO22H

23、2O 8、NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl2H2O AlCl3 NaAlO2 HClH2O=NaCl Al(OH)3 9、Fe6HNO3( 热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe HNO3( 冷、浓 ) ( 钝化 ) 10、Fe6HNO3( 热、浓 ) Fe不足 = Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe4HNO3( 热、浓 ) Fe过量 = Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、Fe4HNO3(稀) Fe不足 = Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe 8HNO3( 稀) Fe过量 = 3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2

24、O C2H5OH HO C2H5 C2H5O C2H5H2O 13C2H5ClNaOH H2O C2H5OH NaCl C2H5ClNaOH 醇 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 第 14 页 共 87 页 CH2CH2 NaClH2O 14、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 2FeBr2 3Cl2（过量） =2Br22FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶 液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离 子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反 应

25、） . 一般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe 3+、Al3+、 Zn 2+、Cu2+、NH 4 +、Ag+ 等均与 OH - 不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO - 、F - 、CO3 2- 、 SO3 2- 、S 2- 、PO4 3- 、 AlO2 - 均与 H +不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均 不能大量共存 . 它们遇强酸（ H +）会生成弱酸分子；遇强 碱（OH - ）生成正盐和水 . 如：HSO3 - 、HCO3 - 、HS - 、H2PO4 - 、 HPO4 2- 等 4若阴、阳离

26、子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则 不能大量共存 . 如： Ba 2+、Ca2+与 CO 3 2- 、SO3 2- 、PO4 3- 、SO4 2- 等； Ag +与 Cl- 、 Br - 、I - 等； Ca 2+与 F- ，C2O4 2- 等 第 15 页 共 87 页 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如： Al 3+ 与 HCO3 - 、CO3 2- 、HS - 、S 2- 、AlO2 - 、ClO - 、SiO3 2- 等 Fe 3+与 HCO 3 - 、CO3 2-、AlO 2 - 、ClO - 、SiO3 2- 、C6H5O - 等； NH4 + 与 AlO2 -

27、、SiO3 2-、ClO- 、CO3 2- 等 6 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe 3+与 I- 、S 2- ；MnO4 - （H +）与 I- 、Br - 、Cl - 、S 2- 、SO3 2- 、 Fe 2+等； NO 3 - （H +）与上述阴离子； S 2- 、SO3 2- 、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe 3+与 F- 、CN - 、SCN - 等； H2PO4 - 与 PO4 3-会生成 HPO 4 2- ， 故两者不共存 . 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个 步骤来写）

28、（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物 及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=” “” “” “” “”等符号符合实 际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原 反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失 第 16 页 共 87 页 电子总数要相等） 。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误， 细心检查。 例如： (1) 违背反应客观事实 如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H +2 Fe3+3H 2O错因：忽视 了 Fe 3+与 I- 发生氧化一还原反应 (2) 违反质

29、量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如： FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 错因：电 子得失不相等，离子电荷不守恒 (3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入HI：OH - HIH2O I - 错因： HI 误认 为弱酸 . (4) 反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO - H +Cl- OH - Cl2错因： 强酸制得强碱 (5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液 :Ba 2+OH- H +SO 4 2- BaSO4 H2O 正确： Ba 2+2OH- 2H +SO 4 2-

30、 BaSO4 2H2O (6) “” “” “”“”符号运用不当 如： Al 3+3H 2O Al(OH)3 3H +注意：盐的水解一般是可 第 17 页 共 87 页 逆的， Al(OH)3量少，故不能打“” 2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（ H ） 、碱性溶液（ OH- ） 、能在加入铝粉后放 出 可 燃 气 体 的 溶 液 、 由 水 电 离 出 的H 或OH - =1 10 -amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li Na +Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高

31、离子半径越小。 如 FeFe 2+Fe3+ 十五具有漂白作用的物质 氧化作用化合作用吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2活性炭 化学变化 物理变化 不可逆可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和 浓 HNO3及 Na2O2 十六滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3与 NH3H2O ： AgNO3向 NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白 色沉淀 NH3H2O向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉 淀消失 2NaOH 与 AlCl3： NaOH向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀 消失 第 22 页 共 87 页 AlCl3向 N

32、aOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色 沉淀 3HCl 与 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀 消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色 沉淀 4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2苯的同系物； 3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油 酸、油酸盐、油酸酯等） ； 4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5天石油产品（裂解气、裂化气、裂

33、化汽油等）； 6然橡胶（聚异戊二烯） 。 （二）无机 12 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ； 24 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 第 23 页 共 87 页 3双氧水（ H2O2，其中氧为 1 价） 十八最简式相同的有机物 1CH ：C2H2和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原 子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O ）与丁酸 及其异构体（ C4H8O2） 十九实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放 入盛有冷水的广口瓶中保存，

34、通过水的覆盖，既可隔绝空气 防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥 发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水 封减少其挥发。 2水浴：酚醛树脂的制备( 沸水浴 ) ；硝基苯的制备(50 60)、 乙酸乙酯的水解(70 80)、 蔗糖的水解 (70 80) 、 硝酸钾溶解度的测定( 室温 100) 需用温度计来控制温度； 银镜反应需用温水浴加热即可。 3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中 学阶段有 02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO 。有些气体在水中有一 定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可 用排饱和食盐水法收集氯气。 第 24

35、 页 共 87 页 4 水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质， 如除去 NO气体中的 N02杂质。 5鉴别： 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行 物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体， 用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下 的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸 铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用 水检查其是否漏气。 二十、 阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。 即“三同”定“一等” 。 2推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同

36、温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积 时， M1/M2=1/ 2 注意： （1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质 来迷惑考生，如H2O 、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有 多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀 第 25 页 共 87 页 有气体 He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。 胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到 2

37、2.4L mol 1 时，必须注意气体是否处于标准状 况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数 目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平 衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子 质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。 如 Na2O2+H2O ；Cl2+NaOH ；电解 AgNO3溶液等。 二十一、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 （氧化剂 / 还原剂， 氧化产物 / 还原产物， 氧化反应 / 还原 反应） 化合价升高（失ne ）被氧化 氧化剂还原剂还原

38、产物氧化产物 化合价降低（得ne ）被还原 （较强）（较强）（较弱）（较弱） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 第 26 页 共 87 页 二十二化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标 出有变的元素化合价； 二列 出化合价升降变化 三找 出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低 的数目相等； 四定 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 五平 ：观察配平其它物质的系数； 六查 ：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检 查氧元素的原子数） ，画上等号。 二十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水 解，都弱双水解；谁强呈谁性

39、，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与 所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中： n(Na ) n(H +) n(HCO 3 - ) 2n(CO3 2- ) n(OH - ) 推出： Na H HCO3 - 2CO3 2- OH - 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发 生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元 素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中： n(Na ) ： n(c) 1:1 ，推出： c(Na ) c(HCO 3 - ) c(CO3 2- )c(H2CO3) 第 27 页 共 8

40、7 页 质子守恒： (不一定掌握 ) 电解质溶液中分子或离子得到或 失去质子（ H ）的物质的量应相等。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O +、H 2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH - 、CO3 2- 为失去质子 后的产物，故有以下关系： c(H3O +)+c(H 2CO3)=c(NH3)+c(OH - )+c(CO3 2- ) 。 二十四、热化学方程式正误判断“三查” 1检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（ l ） 、气（ g） 2检查 H的“ +” “”是否与吸热、放热一致。( 注意 H 的“ +”与“”，放热反应为“” ，吸热反应为“+”) 3检查 H的数值是否与反应物或生

41、成物的物质的量相匹配 （成比例） 注意： 要注明反应温度和压强，若反应在298K和 1.013 10 5Pa条件下进行，可不予注明； 要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l 、g 分别表示固体、液体和气体； H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与 H 应用分号隔开，一定要写明“+” 、 “- ”数值和单位。 计量系数以“ mol”为单位，可以是小数或分数。 一定要区别比较“反应热”、 “中和热”、 “燃烧热”等概念 的异同。 二十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 第 28 页 共 87 页 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只

42、显强氧化性 二十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十七、 烷烃系统命名法的步骤 选主链，称某烷 编号位，定支链 取代基，写在前，注位置，短线连 不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简 化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即 “一长”是主链要长， “一近”是编号起点离支链要近，“一 多”是支链数目要多， “一小”是支链位置号码之和要小，这 些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。 二十八、 “ 五同的区别 “ 同位素 ( 相同的中子数，

43、不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 第 29 页 共 87 页 同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若 干个的 CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2- 甲基丙烷等） 二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是： 看图像 ：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即 看线的走向和变化趋势） ； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐 点的则先达到平衡， 说明该曲线表示的温度较高或压强较大， “先拐先平” 。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡 线等） ；五看量的变化（如温度变化、浓度变化

44、等）， “定一议 二” 。 三十、 中学常见物质电子式分类书写 1Cl - 的电子式为： 2-OH： OH - 电子式： 3Na2S MgCl2 CaC2、 Na2O2 4 NH4Cl (NH4)2S Cl O H O H Cl Mg 2+ Cl S 2 Na + Na + H H N H H S 2 H H N H H Cl H H N H H Na + Na + O O 2 2 Ca 2+ C C 第 30 页 共 87 页 5 结构式 电子式 6 MgCl2形成过程： + Mg + Mg 2+ 三十一、等效 平 衡 问 题 及 解 题 思 路 1、等效平衡的含义 在一定条件（定温、定容或

45、定温、定压）下，只是起 始加入情况不同 的同一可逆反应达到平衡后， 任何相同组 分的分数（体积、物质的量）均相同 ，这样的化学平衡互 称等效平衡。 2、等效平衡的分类 （1）定温（T） 、定容（ V）条件下的等效平衡 类 ：对于一般可逆反应，在定T、V 条件下，只改变 起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成 平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则 二平衡等效。 类 ：在定 T、V 情况下，对于反应前后气体分子数不 CO2O O C 写结构式补孤电子对共用电子对代共价键 O OC O OC Cl Cl Cl Cl 第 31 页 共 87 页 变的可逆反应，只要反应物（或生

46、成物）的物质的量的比 例与原平衡相同，则二平衡等效。 2 4 0 2a 0 0.5 1 0.5a m g（g2m）2（g-2m）（g-m） ?a （2）定 T、P 下的等效平衡（例4：与例 3 的相似。如 将反应换成合成氨反应） 类：在T、P 相同的条件下，改变起始加入情况，只要 按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质 的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 三十二、元素的一些特殊性质 1周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al 、Ge 。 族序数等于周期数2 倍的元素： C、S。 族序数等于周期数3 倍的元素： O 。 周期数是族序数2 倍的元素： Li 、Ca。 周期数是族序数3 倍的元素： Na、Ba。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素：S。 除 H外，原子半径最小的元素：F。 短周期中离子半径最大的元素：P。 2常见元素及其化合物的特性 第 32 页 共 87 页 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大