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1、2017-2018 学年第一学期高三年级期中化学考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 一、选择题： 7化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 A二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同 B 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素 C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 8. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄
2、绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3 反应后变为无色的 Bi 3 。据此判断下列说法正确的是 A滴加盐酸时，HCl 是还原剂， Cl2是还原产物 B 已知 Bi 为第A族元素，上述实验说明Bi 具有较强的非金属性 C 若有 0.1 mol NaBiO 3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl2 9NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 B34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NA C5.6 g铁和 6.4 g铜分别与
3、0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等 D标准状况下，2.24 L的 CCl4中含有的CCl 键数为 0.4NA 10下列说法正确的是 ACH3(C2H5)CHCH(CH 3)2的系统命名为2甲基 3乙基丁烷 B苯甲酸的结构简式为 C利用乙醇的还原性以及Cr 3、Cr 2O7 2的颜色差异来检验酒后驾车 DC5H10的同分异构体中属于烯烃的有6 种 11下列反应的离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca 2+OH-+HCO 3 -=CaCO 3+H2O B 1molL -1 的 NaAlO2溶液和 2.5molL -1 的盐酸等体积混合： 2AlO2 -+5H+=A
4、l(OH) 3+Al 3+H 2O C实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2+O 2+2H2O=4Fe 3+4OH- HCOO D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4 -+6H+H 2O2=2Mn 2+3O 2+4H2O 12、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象结论 A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色 气体 HNO 3分解成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170，产
5、生的气体通入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了 NaHCO 3 13常温下，向浓度均为0.1mol ? L -1、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX 、 HY的溶液中， 分别加入 NaOH 固体， lgc(H +)/ c(OH ) 随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A 常温下电离常数：HX0） ，某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O的流程如下。 （1）吸硫装置如图所示。 装置 B的作用是检验装置A中 SO2的吸收效率，B中试剂是，表明 SO2 吸收效率低的
6、实验现象是B中溶液。 为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物 外，还可采取的合理措施是。（答一条） （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量 NaCl、NaOH ，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3 饱和溶液的pH10.2 ）。 序号实验操作预期现象结论 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏 水，充分振荡溶解， _ 。 有白色沉淀生成样品含 NaCl 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏 水，充分搅拌溶解，_。 有白色沉淀生成，上层清液 pH10.2 样品含 NaOH （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准
7、确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液； 第二步：加入过量KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂； 第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。 则 c(Na2S2O3)_molL 1。 已知： IO3 - +5I -+6H+= 3I 23H2O ， 2S2O3 2I 2=S4O6 22I （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可 能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因 是。（用离子方 程式表示）。 34 【化学选修3：物质结构与性质】 （15 分） 铁和铜都是日常生活中常见的金
8、属，有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置。 （2）配合物 Fe(CO)n 常温下呈液态，熔点为- 20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据 此可判断Fe(CO)n 晶体属于 _（填晶体类型） 。 Fe(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供 电子数之和为18，则 n=_ 。Fe(CO)n 在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe （s） + n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型 为。 （3） K3Fe(CN)6 溶液可用于检验（填离子符号）。CN -中碳原子杂化轨道类型 为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺
9、序为（用元素符号表 示） 。 （4）铜晶体的晶胞如右图所示。 基态铜原子的核外电子排布式为。 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。 （5）某 M原子的外围电子排布式为3s 23p5，铜与 M形成 化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。 该晶体的化学式为。 已知该晶体的密度为g.cm -3，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短 距离为 pm（只写计算式）。 35 【化学选修5：有机化学基础】 （15 分） 已知有机物C 的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一 定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略
10、去）： 铜晶胞 (1)F 中官能团的名称是_；CF 的反应类型是_。 (2)C 的结构简式是 _，I 的结构简式是_。 (3)D 与银氨溶液反应的化学方程式为_ 。 (4) 有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_。 (5)D 的一种同系物W(分子式为C8H8O2) 有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体 有 _ 种 ， 写 出 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 有4个 峰 且 能 发 生 银 镜 反 应 的 结 构 简 式 _。 属于芳香族化合物 遇 FeCl3溶液不变紫色 能与 NaOH溶液发生反应 期中化学答案 选择题 DCCCBDC 非选择题 26 【答案】（ 14 分，每空2
11、 分） （1）还原性；（分） （2）球型干燥管； dabfce；76（m2-m3） /9(m3-m1) （3）Ba 2+SO 3+H2O=BaSO4+2H +； 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3； cd； 27 【答案】（ 14 分，每空2 分） （1）将 PbSO4化为 PbCO 3，提高铅的利用率；Na2SO4 （2）适当升温 ( 或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案） 3Pb + 8H +2NO 3 =3Pb2+ +2NO +4H2O （3）HNO 3 （4）4PbSO4 +6NaOH 60-50 3Na2SO4+3PbO ? PbSO4? H2O + 2H2O （5）向
12、过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2 - 3次 28. （15 分）（ 1）品红、溴水或KMnO4溶液；（ 1 分）颜色很快褪色（或其他合理答案） （2 分） 控制 SO2的流速、适当升高温度（其他合理答案）（2 分） （2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡（ 2 分）加入过量CaCl2溶液，搅拌， 静置，用pH计测定上层清液pH（2 分） （3）6000a/214V 或 3000a/107V （ 2 分） （4）偏高；（ 2 分） 4I -+4H+O 22I2+2H2O 2S2O3 2I 2=S4O6 22I（2 分） 34 【化学选修3：物质结构与性质】
13、（15 分） （1）第四周期第族（1 分） （2）分子晶体（1 分） 5（ 1 分）金属键（ 2 分） （3） Fe 2+ （1 分） sp杂化（1 分） N OC （ 1 分） （4）Ar3d 104s1 或 1s 22s22p63s23p63d104s1（1 分） 12（ 1 分） （5）CuCl （ 2 分） 10 3 10 3 10 3 10 6135cos22 5.994 10 4454sin22 5.994 10 5 .994 4 3AA A NN N 或或（3 分） 35 【化学选修5：有机化学基础】 （15 分） 碳碳双键、醛基（2 分）消去反应（ 1 分）（2 分） （2 分） +2Ag(NH3)2OH+2Ag +3NH3+H2O （2 分） 在碱性环境中氯原子可能水解（2 分） 10 （2 分）（2 分）