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1、1 南京市 2014 年初中毕业生学业考试 化学试题（含答案全解全析） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题 ( 本题共 15 小题 , 每小题只有一个 选项符合题意。每小题 2 分, 共 30 分 ) 1. 空气中含量最多的气体是( ) A.氮气 B. 氧气C.二氧化碳D. 水蒸气 2.NO中氮元素的化合价为( ) A.+2 B.+1 C.-2 D.-1 3. 地壳中含量最多的元素是( ) A.铝B.铁C.硅D.氧 4. 下列图示实验操作中, 正确的是 ( ) 5. 下列化肥中 , 属于钾肥的是 ( ) A.尿素 B. 碳酸氢铵C.
2、硫酸钾D.过磷酸钙 6. 下列物质中 , 属于合成纤维的是( ) A.棉花 B. 涤纶C.羊毛D.蚕丝 7. 下列物质中 , 属于纯净物的是( ) A.粗盐 B. 糖水C.黄铜D.氢气 8. 在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示, 下列有关锡的说法正确的是( ) A.属于非金属元素 B.原子序数为50 C.相对原子质量是118.7 g D.原子核内中子数为50 9. 下列食物的近似pH如下 , 其中酸性最强的是( ) A.鸡蛋清 7.68.0 B.柠檬 2.22.4 C.西红柿 4.04.4 D.牛奶 6.36.6 10. 丁二酮 (C4H6O2) 可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正
3、确的是( ) A.丁二酮属于有机高分子化合物 B.丁二酮中含有氧分子 C.丁二酮中氧元素的质量分数最大 D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98% 11. 下列实验不能 成功的是 ( ) A.用肥皂水检验软水和硬水 B.用食醋区分食盐和小苏打 C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方, 得到炭黑 D.加熟石灰粉末研磨, 区分氯化铵和硫酸铵 12. 下列粒子结构示意图中, 表示阴离子的是( ) A. B. C. D. 13. 根据化学方程式不能 获得的信息是 ( ) 2 A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢 C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量 14. 下列各组离子在水中能大
4、量共存的是( ) A.Na +、 Ba2+、 S B.H +、Cu2+、OH- C.K +、N 、Cl - D.H +、C 、Cl - 15. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图, 下列说法中正确的是( ) A.甲的溶解度比乙大 B.t 1时 , 甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15 C.t2时 , 甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3降温至t2, 析出甲的质量一定比析出乙的质量 大 二、 ( 本题包括2 小题 , 共 19 分) 16.(8分) 根据下列装置图, 回答有关问题 : (1) 写出装置图中标号仪器的名称:a ;b 。 (
5、2) 写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式, 可选用的发生装置 是 ( 填字母 ) 。 (3) 若使用高锰酸钾制取氧气, 可选用的发生装置是( 填字母 ) 。 (4) 选用 D装置收集氧气的原因是。 17.(11分)实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用小木棍蘸少量浓硫酸, 放置一会儿后, 可观察到。 (2)98% 的 浓硫 酸 稀释 为稀 硫 酸时 , 一定 要 将沿 烧杯 壁缓 慢地 注 入盛有 的烧杯里 , 并用搅拌 , 此时若用手轻轻触碰烧杯外壁, 有的感觉。 (3)49 g质量分数为20% 的稀硫酸与足量锌反应, 最多生成氢气的质量是多少?( 写出计算过 程) 三、 ( 本题包括1
6、 小题 , 共 8 分) 18.(8分) 能源与环境已成为人们日益关注的问题。 (1) 目前人们利用最多的能源是煤、和天然气等化石燃料。 (2) 充分燃烧1 000 g天然气和煤所产生的CO2和 SO2气体的质量如下图所示, 根据图示分 析, 下列说法正确的是。 3 A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B.该天然气中不含硫元素 C.煤燃烧对环境影响较小 D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 (3) 人们正在利用和开发其他能源, 如太阳能、等。 (4)2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A 物质 , 纯净物A 在 B 物质中充分燃烧, 发生反 应:A+5B3C+4D(部分微观示意图如下所示) 。
7、物质A B C D 分子示意图? 在上述反应中提供氧, 具有氧化性的物质为。 A 物质中各元素的质量比为。 四、 ( 本题包括2 小题 , 共 13 分) 19.(5分)U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧 化钠稀溶液和稀盐酸( 如图所示 ) 。 (1) 开始时管溶液呈红色。 (2) 充分反应后U 形管中溶液全部呈无色, 除酚酞外 , 此时溶液中一定含有的溶质的名称 为, 可 能 含 有 的 溶 质 的 化 学 式 为, 写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式。 20.(8分) 下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质, 且甲、乙、丙为不同类别的化合
8、 物, 乙属于氧化物。 胃液中含有适量的甲, 可帮助消化。 图中“”表示两端的物质间能 发生化学反应 ; “”表示物质间存在转化关系; 部分反应物、生成物已略去。 (1) 写出甲的化学式。 (2) 若乙在常温下为液体, 丙可用来改良酸性土壤, 则乙的化学式为, 丙的化学 式为。 若乙在常温下为气体, 且可由甲与大理石反应得到, 则乙的化学式为。 丙能与中 的丙发生复分解反应, 其化学方程式为( 写出一个 即可 ) 。 写出中的乙和中的乙发生化合反应的化学方程 式。 五、 ( 本题包括1 小题 , 共 10 分) 21.(10分)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。 4 (1) 常见金属活
9、动性顺序如下, 填写相应的元素符号: 某 同 学 用 硫 酸 铜 溶 液 把 “ 铁 刀 变 成 铜 刀 ”, 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为, 该反应的基本反应类型为。 (2) 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验, 对生成气体的成 分进行探究。 甲 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳? 【实验与讨论】 打开 K,缓缓通入干燥的氮气一段时间。 关闭 K,加热至一定温度使之反应, 用气囊收集气体样品。 除去气体样品中的二氧化碳, 并将剩余气体收集在集气瓶中, 下列装置中最为合理的 是。 【实验求证】 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥, 仍然用图甲所示的装置进行
10、实验,A 中的固体应选 用,B 中溶液为澄清石灰水, 若 A中黑色固体出现了红色,B 中澄清石灰水, 可说明气体样品中含有一氧化碳。 【实验反思】 炭粉还原氧化铜的实验中, 若生成的气体中含有一氧化碳, 则反应时消耗碳、 氧元素的质量 比 ( 填“大于”“等于”或“小于”)38。 答案全解全析： 1.A 空气的成分按体积分数计算大约是: 氮气 78%,氧气21%,稀有气体0.94%, 二氧化碳 0.03%, 其他气体和杂质0.03%, 所以空气中含量最多的气体是氮气, 选择 A。 2.A 因为 NO中氧元素的化合价是-2 价, 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零, 可求出 N元素的化合
11、价为+2价。故选择A。 3.D 地壳中含量最多的元素是氧元素, 故选择 D。 4.C A 项, 向试管中加入块状固体时, 应该先将试管横放, 再将固体药品放在试管口, 然后 将试管慢慢直立, 故 A项错 ;B 项,称量固体药品时应该是左物右码, 故 B项错 ;C 项, 用灯帽 熄灭酒精灯 , 故 C 项正确 ;D 项, 过滤时没有用玻璃棒引流, 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁, 且滤纸未紧贴漏斗内壁, 故 D项错。 5.C 钾肥是指含有钾元素的化肥, 尿素、碳酸氢铵都是氮肥, 过磷酸钙是磷肥, 只有硫酸钾 属于钾肥 , 故选择 C 。 评析本题考查的是化肥的知识, 只要弄清楚各种化肥的特征, 不难
12、找到答案。 本题属于容 易题。 6.B 棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维, 涤纶是合成纤维, 故选择 B 。 7.D A项, 粗盐中除了氯化钠, 还含有多种可溶性杂质和难溶性杂质, 故是混合物 ;B 项, 糖 5 水中有糖和水两种物质, 也是混合物 ;C 项, 黄铜是铜锌合金, 也是混合物 ;D 项, 氢气属于纯 净物 , 故选择 D。 8.B A项, 锡是金属元素 , 故 A项错 ;B 项, 锡的原子序数是50, 故 B项正确 ;C 项, 相对原子 质量的单位不是g, 故 C项错 ;D 项 , 中子数 =119-50=69, 故 D项错。 9.B 溶液的酸性越强, 溶液的 pH越小。 题给食物中
13、酸性最强的是柠檬, 它的 pH是 2.22.4, 故选择 B。 10.D A项, 丁二酮的相对分子质量是86, 不是有机高分子化合物, 故 A项错 ; 分子由原子构 成, 应该说是丁二酮分子中含有氧原子, 故 B说法错 ;C 项,丁二酮中C、H 、O三种元素的质 量比为 48632, 因此丁二酮中碳元素的质量分数最大, 故 C项错 ;D 项 , 丁二酮中氢元素 的质量分数为6/86100% 6.98%,D 项正确。 11.D A 项, 用肥皂水检验软水和硬水, 正确 ;B 项 , 食醋与小苏打反应有气泡产生, 与食盐 不反应 , 正确 ;C 项, 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方, 能够得到炭黑,
14、实验能够成功; 氯化铵 和硫酸铵中均含有铵根离子, 与熟石灰研磨均能产生有刺激性气味的气体, 故用熟石灰无 法区分氯化铵和硫酸铵,D 项符合题意。 12.A A项, 核内质子数是7, 核外电子数是10, 核外电子数 核内质子数 , 粒子带负电 , 是阴 离子 ,A 项符合题意 ;B 项, 核内质子数 =核外电子数 , 是原子 ,故 B项不符合题意 ;C 项、 D项 , 核内质子数 核外电子数 , 是阳离子 , 不符合题意。 13.B 化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件; 还可以表示各物质之间的质量比 和粒子个数比, 但是不能表示化学反应的快慢,B 项符合题意。 14.C A项, 钡离子
15、与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀, 因此 A项离子不能共存;B 项, 铜离子与 氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀, 氢离子和氢氧根离子会生成水,故 B 项离子不能共存;C 项, 三种离子相互之间不能反应, 能大量共存 ,C 项符合题意 ;D 项, 氢离子与碳酸根离子结 合生成 H2O和 CO2, 不能共存 , 不符合题意。 15.C 溶解度与温度有关,A 项没有确定温度, 故无法比较甲、 乙的溶解度大小, 故 A项错 ;B 项 ,t1时甲的溶解度是20 g, 所以t1时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 20120=16, 故B错;C 项,t2时甲、乙的溶解度相等, 因此它们的饱和溶液中溶质质量 分数相
16、等 , 故 C 项正确 ; 饱和溶液降温时才会有溶质析出,D 项没有说明甲、乙的溶液是否 饱和 , 也没有说明两溶液的质量, 故无法比较降温时是否有溶质析出, 更无法比较析出溶质 质量的大小 , 故 D项错。 评析本题考查的是溶解度曲线的意义及其应用。要求学生首先要能看懂曲线图, 然后还 要能运用图像中提供的信息进行解题, 学生易错选D,本题难度中等。 16. 答案 本题共 8 分, 化学方程式2 分, 第(4) 小题 2 分, 其余每空 1 分 (1) 试管集气瓶 (2)2H2O2 2H2O+O2B (3)A (4) 氧气不易溶于水,不与水反应 解析(1) 仪器 a 是试管 ,b 是集气瓶
17、; (2) 实验室用H2O2制取氧气的原理是2H2O22H2O+O2, 因为反应物是固体和液体, 反应 条件是常温 , 故制取氧气的发生装置选B; (3) 用高锰酸钾制取氧气需要加热, 故发生装置选A。 评析本题考查实验基本操作、仪器名称以及实验室制取氧气的原理、实验装置等。 在书 写制取氧气的化学方程式时化学式容易写错, 容易丢掉“”等。 17. 答案 本题共 11 分, 第(3) 小题 6 分, 其余每空 1 分 (1) 蘸有硫酸的部位变黑 (2) 浓硫酸水玻璃棒热( 或烫 ) (3) 解49 g 20%=9.8 g 设: 最多生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98
18、 2 9.8 g x 6 = x=0.2 g 答: 最多生成氢气的质量是0.2 g 。 解析(2) 浓硫酸溶于水会放出大量热, 使液体沸腾 , 所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水 中, 并用玻璃棒不断搅拌, 此时若用手轻轻触碰烧杯外壁, 会感觉到烧杯外壁发烫。 评析本题考查浓硫酸的特性和根据化学方程式的简单计算。第(3) 题是已知反应物质量 计算生成物的质量, 是根据化学方程式的简单计算, 属于容易题。 注意代入化学方程式计算 的质量必须是纯净物的质量, 不能直接用溶液的质量计算氢气的质量。 18. 答案 本题共 8 分, 第(2) 小题、第 (4) 小题的每空2 分, 其余每空1 分 (1)
19、石油 (2)AD (3) 风能氢能 ( 其他合理答案均可) (4) 氧气 ( 或 O2) 碳、氢元素的质量比等于92(或氢、碳元素的质量比等于29) 解析(2) 根据图中信息可知, 天然气与煤燃烧都会产生二氧化碳和二氧化硫, 并且在质量 相等的情况下两者产生的二氧化碳质量大致相同, 但是煤燃烧后产生二氧化硫的质量比天 然气大 , 而酸雨主要是由空气中硫的氧化物和氮的氧化物溶于水导致的, 所以 A、D 项说法 正确 ,B、C项说法不正确。 (3) 人们正在利用和开发的其他能源除太阳能以外, 还有风能、水能、氢能等。 (4) 根据图中信息可知, 能提供氧 , 具有氧化性的物质是氧气;B 物质是氧气
20、 ,C 物质是二氧 化碳 ,D 物质是水 , 即反应方程式可以表示为A+5O2 3CO2 + 4H2O,根据质量守恒定律, 可 以推出 A的化学式是C3H8, 所以 A中碳、氢元素质量比为 (123)(18)=92。 19. 答案( 本题共 5 分, 化学方程式2 分, 其余每空 1 分) (1) 左 (2) 氯化钠HCl NaOH+HClNaCl+H2O 解析(1) 左管中滴加氢氧化钠溶液, 使酚酞溶液变红;(2) 因为氢氧化钠与盐酸反应生成 氯化钠和水 , 所以反应后溶液中的溶质除了酚酞外, 还一定含有氯化钠。 充分反应后U形管 中溶液全部呈无色, 所以含有的溶质还可能有剩余的氯化氢。 评
21、析本题考查酸碱中和反应、指示剂的应用、反应后溶液的组成等, 试题难度中等。 20. 答案( 本题共 8 分, 化学方程式2 分, 其余每空 1 分) (1)HCl (2) H2O Ca(OH)2 CO2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH( 其他合理答案均可) CO2+H2OH2CO3 解析(1) 胃液中含有适量的甲, 可帮助消化 , 推出甲是盐酸 , 化学式是HCl; (2) 常温下呈液态的氧化物是水, 改良酸性土壤一般用碱石灰,故丙是熟石灰, 所以乙的 化学式是H2O,丙的化学式是Ca(OH)2; 盐酸与大理石反应产生的气体是二氧化碳, 故乙的化学式是CO2; 能与氢氧化钙发
22、生复 分解反应 , 且与盐酸、氧化物类别不同的物质可能是盐, 所以丙可能是碳酸钠, 化学式是 Na2CO3, 化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH; 中的乙是水 , 中的乙是二氧化碳, 两者反应生成碳酸, 化学方程式是CO2+H2O H2CO3。 评析本题属于推断题, 解答这类题的关键是找突破口。根据题目提示, 结合物质的性质进 行推断 , 本题难度中等。 21. 答案( 本题共 10 分, 化学方程式2 分, 【实验反思】2 分, 其余每空 1 分) (1)Mg Ag Fe+CuSO 4Cu+FeSO4置换反应 (2) 【实验与讨论】c 【实验求证】氧化铜( 或
23、CuO) 变浑浊 【实验反思】大于 解析(1) 根据金属活动性顺序推出所填的元素应该是Mg 和 Ag;因为铁比铜活泼, 所以铁 放到硫酸铜溶液中两者反应生成铜附着在铁的表面, 同时生成硫酸亚铁, 反应的化学方程 7 式是 Fe+CuSO 4Cu+FeSO4, 属于置换反应。 (2) 【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳, 还要收集剩余的气体, 应该选择c 装置 , 因为 a、b 装置中的液体都难以排出,难以收集剩余气体。 【实验求证】如果样品中含有一氧化碳, 则与氧化铜反应后生成的二氧化碳气体与氢氧化 钙反应 , 生成难溶的碳酸钙沉淀, 故 B中现象是澄清石灰水变浑浊。 【实验反思】根据二氧化碳的化学式可知, 如果只生成二氧化碳, 则碳、氧元素质量比为 38, 而一氧化碳中碳、氧元素质量比为34, 所以炭粉还原氧化铜时, 若生成的气体中含 有一氧化碳 , 则碳、氧元素质量比应该大于38。