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1、1 2016 年潍坊市初中学业水平考试 （含答案全解全析） 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷(选择题共 40 分) 一、选择题( 本题包括10 小题 ,每小题 2 分, 共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于物理变化的是( ) A.粮食酿酒B.铁钉生锈 C.酒精挥发D.蜡烛燃烧 2. 将下列物质分别加入水中, 能形成溶液的是( ) A.蔗糖B.面粉C.豆油D.冰块 3. 装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是( ) 4. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、
2、抗腐蚀性强等优良性能, 被誉为“未来金属”。二氧 化钛 (TiO2) 中氧元素为 -2 价, 则钛元素的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 5. 从环境保护的角度考虑, 下列燃料中最理想的是( ) A.氢气B.天然气C.汽油D.煤油 6. 下列实验操作错误的是( ) 7. 下列说法错误的是( ) A.原子核由质子、中子构成 B.花香四溢主要是分子之间有间隔 C.保持水化学性质的微粒是水分子 D.化学反应前后原子的种类不会改变 8. 下列说法错误的是( ) A.氮气的化学性质稳定, 可作保护气 B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染” C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污
3、D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇 2 9. 一些食物的近似pH如图所示 : 其中显碱性的食物是( ) A.葡萄汁B. 苹果汁 C.牛奶 D. 鸡蛋清 10. 下列化学用语书写错误的是( ) A.硫酸根离子 :SO 4 2- B.铁的元素符号:Fe 3+ C.碳酸的化学式:H2CO3 D.3 个二氧化硫分子:3SO2 二、选择题( 本题包括10 小题 ,每小题 2 分, 共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 11.2015 年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素( 化学式 :C15H22O5), 是一种治疗疟 疾的特效药。下列说法错误的是( ) A.青蒿素属于有机物 B.青蒿素的相
4、对分子质量是282 C.青蒿素由42 个原子构成 D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为9011 12. 下列有关实验操作“先”与“后”的说法中, 正确的是 ( ) A.测定溶液的pH,先将试纸用水湿润, 后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B.加热氯酸钾制取氧气时, 用排水法收集气体, 实验完毕后 , 先熄灭酒精灯, 后将导管从水 槽中移出 C.一氧化碳还原氧化铁时, 先加热氧化铁粉末至红热, 后通入一氧化碳气体 D.稀释浓硫酸时, 先在烧杯中倒入水,后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,并不断搅拌 13. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想, 按体积计算 , 其中含有70% 的 N2、
5、20% 的 O2, 还有 CO2等。下列说法错误的是( ) A.空气是一种宝贵的资源 B.氧气可用作火箭发射的燃料 C.相比空气 , “人造空气”中的氮气含量低 D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应 14. 元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如:2Fe 0 +3Cl 0 2 2Fe + 3 Cl 3 -1 , 反应前 后,Fe 和 Cl 元素的化合价发生了改变, 该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是( ) A.分解反应都属于氧化还原反应 B.置换反应都属于氧化还原反应 C.复分解反应都不属于氧化还原反应 D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应 15. 除去下列各组物质中的杂质, 所用
6、试剂和方法不可行的是( ) 选项物质杂质除杂所用试剂和方法 3 AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管 BCaO粉末CaCO 3高温煅烧 CNaOH 溶液Ca(OH)2加入过量的 Na2CO 3溶液, 过滤 DCuSO 4溶液硫酸加入过量 CuO 粉末, 加热, 充分反应后过滤 16. 分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列说法正确的是( ) A.铝、银均属于金属单质, 它们都能与稀硫酸反应 B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质, 它们的原子排列方式相同 C.硫酸铵、氯化铵均属于铵盐,它们都不能跟碱性肥料混合使用 D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物, 它们都能与氢氧化钠溶液反应 17. 图
7、 A为镁原子的结构示意图, 图 B为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列叙述错误 的是 ( ) A.镁离子核外有两个电子层 B.镁原子在化学反应中易失去电子 C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数 D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同,可知镁元素位于第2 周期 18. 如下图所示 , 烧瓶内盛有x 气体 , 若挤压滴管的胶头a, 使液体 y 进入烧瓶中 , 振荡烧瓶 , 并倒放在铁架台上, 将导管伸入滴有z 的水中 , 打开弹簧夹b, 可见烧杯中的液体如喷泉一 样喷入烧瓶中, 并出现颜色的改变。则x、y、 z 可能是 ( ) 19. 下列对应关系正确的是 ( ) A.一
8、定量的MgSO 4溶液中加入NaOH 溶液 , 沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系 B.相同质量的Mg 、Fe 分别与足量的同浓度稀硫酸反应, 氢气的质量与反应时间的关系 C.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙, 溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系 D.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的 pH与加入水的质量的关系 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示, 下列分析错误的是( ) 选 项 x 气 体 液体 yz 溶液 AO2H2SO4紫色石蕊溶液 BCO 2H2O无色酚酞溶液 CCOCa(OH)2紫色石蕊溶液 DCO 2NaOH无色酚酞溶液 4 A.t1时 , 甲、乙、丙三种物质的
9、溶解度大小关系是丙乙甲 B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙, 说明在此温度下乙的溶解 度最小 C.将 t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2, 所得溶液的溶质质量分数关系 是丙 甲=乙 D.若固体甲中混有少量乙, 可采用降温结晶法提纯甲 第卷(非选择题共 60 分) 三、本题包括4 小题(共 34 分) 21.(8分) 化学就在我们身边, 化学与生活息息相关。 (1) 下表为某食品包装袋的部分说明: 商品名称饼干 配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等) 规格180 g 保质期10 个月 请回答下列问题: 在饼干的配料中
10、, 富含蛋白质的是。 碳酸氢钠俗称, 在医疗上 ,它是治疗症的一种药剂。 考虑到营养均衡, 把榨好的蔬菜汁放到面粉中和面, 做成口味独特、 营养丰富的蔬菜馒头, 这种馒头提供的主要营养素是糖类和。 (2) 饮用硬度过大的水不利于人体健康。日常生活中常用来区分硬水和软水, 可用 的方法降低水的硬度。 (3) 交警通过酒精检测仪显示的颜色变化, 可快速检测出司机是否酒后驾车。其反应原理 为 :2CrO3( 红 色 )+3C2H5OH+3H2SO4 Cr2(SO4)3( 绿 色 )+3CH3CHO+6X,X 的 化 学 式 为。 22.(9分) 治理污染、保护环境, 事关人民群众的身体健康和社会的可
11、持续发展。 (1) 下列环境问题与燃煤有直接关系的是( 填序号 ) 。 a. 酸雨b. 温室效应c. 可吸入颗粒物增加 (2) 烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na2SO3) 溶液 脱 除 烟 气 中 的SO2,生 成 亚 硫 酸 氢 钠 (NaHSO3),反 应 的 化 学 方 程 式 为。Na2SO3可由 NaOH溶液吸收SO2制得 , 反应的 化学方程式为。 (3) 大气中 CO2含量不断升高, 使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种 途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。 途径一 : 利用 NaOH 溶液来“捕捉” CO2,并将
12、CO2储存或利用 , 流程如下 : 5 下列有关该过程的叙述正确的是( 填序号 ) 。 a. 该过程可实现CO2零排放 b. 该过程中至少有2 种物质可以循环利用 c. 反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶 d. 该过程中至少发生了4 个化学反应 途径二 : 将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH),其反应的微观过程如图所示: 上述反应的化学方程式为。 23.(9分) 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。 (1) 铜可用来制作导线, 是因为其具有良好的延展性和。 (2) 在空气中 , 铝表面易生成一层致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是。 (3) 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的
13、因素, 进行以下实验 : 实验序号实验过程实验现象 a锌粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应锌粉产生气体快 b铁粉和铁片分别与15% 的盐酸反应铁粉产生气体快 c铁片分别与 5% 的盐酸和 15% 的盐酸反应15% 的盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有: a. ; b. ; c. 。 (4) 小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中, 使其充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液。 锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。 若滤液为蓝色, 则滤液中一定含有的金属离子是( 写离子符号 ) 。 24.(8分) 铅蓄电池在生产、生活中使用广泛, 其构造示意图如下。回答下列问题: (1)
14、铅蓄电池充电时是将电能转化为( 填序号 ) 。 a. 机械能b. 热能c. 化学能 (2) 铅蓄电池放电过程中, 反应的化学方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 。 据此可知 , 铅蓄电池放电时, 溶液的 pH不断( 填“增大”“减小”或“不变”) 。 (3) 下图是回收废铅蓄电池的一种工艺流程: 6 从材料分类角度看, 塑料是一类材料。 废硫酸可以与氟磷灰石Ca5(PO4)3F 反应 , 反应的化学方程式为:2Ca5(PO4)3F+7H2SO4 7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF 。反应产物中可用作化肥的物质是。 下表是一些金属熔点的数据: 金属锡铅铋镉
15、熔点/ 231.9327.5271.3320.9 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成, 其熔点约为( 填序号 )。 a.300320 b.230250 c.6080 d.2040 废硫酸直接排放会污染环境,拟选用下列物质中和后再排放: 物质CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH 市场参考价 ( 元/kg)1.82.06.511.5 已知 :2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4, 如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸, 则应 选择( 填序号 ) 。 a.CaCO3b.Ca(OH)2 c.NH 3d.NaOH 四、本题包括2 小题(共 18 分) 25.(8分) 实验技能是学习
16、化学和进行探究活动的基础和保证。 (1) 实验室配制50 g 质量分数为6% 的 NaCl 溶液 , 用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头 滴管外 , 还需要。量取读数时 , 上图视线角度正确的是( 填序号 ) 。 (2) 请根据下列装置或操作回答相关问题: 选取上图中的序号, 表示粗盐提纯的正确操作顺序为。操作B 的名称 是, 该操作中当时, 应停止加热。 实验室用高锰酸钾固体制取氧气时, 可选用的发生装置是( 填序号 )。 26.(10分) 某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜, 并探究其还原产物的组 7 成。 (1) 装置及反应原理探究 B 装置中浓硫酸的作用为。 说明 CO能还
17、原 CuO的现象为。 上 述 整 套 装 置 中 发 生 的 化 学 反 应 , 其 中 属 于 化 合 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ( 不考虑 CO2与 H2O的反应 ) 。 (2) 产物成分探究 【查阅资料】 . 一氧化碳还原氧化铜, 除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O); .Cu2O为不溶于水的红色固体; .Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O 。 【提出问题】红色固体含有什么物质? 【猜想假设】假设一: 红色固体只含Cu; 假设二 : 红色固体只含Cu2O; 假设三 : 。 【实验验证】该小组为验证上述假设, 取少量红色固体, 加到足量稀硫酸中, 观察到溶液变 为
18、蓝色 , 红色固体部分溶解。 【实验结论】根据上述实验结果, 可知红色固体中一定含有。 【数据处理】为进一步确定红色固体的成分, 甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质 量的红色固体, 加到足量稀硫酸中使其充分反应, 经过滤、洗涤、干燥后, 称量剩余红色固 体质量如下表。请完善表中内容: 实验人员红色固体 (g)剩余红色固体 (g)实验结论 甲7.23.2 乙4.082.48 【交流与反思】只要假设合理、方法正确, 根据实验现象和数据就能得出结论。 五、本题包括1 小题(共 8 分) 27.(8分) 向 53 g 质量分数为10% 的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5% 的稀盐酸 , 生成 二氧
19、化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。( 不考虑 CO2的溶解 ) 已知 : OB段反应的化学方程式为: Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 8 BD段( 不含 B点 ) 反应的化学方程式为: NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 请回答 : (1)53 g质量分数为10% 的碳酸钠溶液中溶质质量为g。 (2)A 点对应溶液中的溶质有( 填化学式 ) 。 (3)B 点的横坐标为。( 计算结果保留1 位小数 , 下同 ) (4) 假设 C点横坐标为54.75, 计算 C点对应的二氧化碳质量。( 写出计算过程 ) 9 答案全解全析： 1.C 粮食酿酒、 铁钉生锈、 蜡烛燃
20、烧都生成了新物质, 属于化学变化 ; 酒精挥发 , 没有生成 新物质 , 属于物理变化 , 故选 C。 2.A 蔗糖与水能形成均一、 稳定的混合物, 故 A正确 ; 面粉与水形成的是悬浊液,故 B错误 ; 豆油与水形成的是乳浊液, 故 C错误 ;冰块和水是同一种物质, 属于纯净物 , 故 D错误。 3.A 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性, 故选 A。 4.D 设钛元素的化合价为x, 根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零, 得 x+(- 2)2=0,x=+4。 5.A 氢气燃烧只生成水, 对环境没有污染, 故 A正确 ; 天然气燃烧产生二氧化碳气体, 会造 成温室效应 , 故 B错误 ; 汽油
21、燃烧产生的一氧化碳、氮的氧化物等,会对空气造成污染, 故 C 错误 ; 煤油燃烧产生的二氧化碳等, 会造成温室效应等环境问题, 故 D错误。 6.B 闻气体气味时,应用手轻轻地在瓶口扇动, 使极少量气体飘进鼻孔, 故 A正确 ; 禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精, 以免失火 ,故 B错误 ; 给试管中的液体加热、向试管中滴加液体 均符合实验基本操作, 故 C、D正确。 7.B 原子核是由质子和中子构成的,故 A正确 ; 花香四溢是因为分子在不断运动, 故 B错误 ; 由分子构成的物质, 分子是保持物质化学性质的最小粒子, 故 C正确 ; 化学反应前后原子的 种类、数目和质量都不变, 故 D正确。
22、 8.D 燃气泄漏后 , 不能立即打开排气扇, 否则可能会发生爆炸, 故 D错误。 9.D 葡萄汁、苹果汁、牛奶的pH都小于 7, 显酸性 ; 鸡蛋清的pH大于 7, 显碱性。 10.B 硫酸根离子的符号为SO 4 2- , 故 A 正确 ; 铁的元素符号为Fe, 故 B错误 ; 碳酸的化学式 为 H2CO3, 故 C正确 ;3 个二氧化硫分子可表示为3SO2, 故 D正确。 11.C 青蒿素是含碳元素的化合物, 属于有机物, 故A 正确 ; 青蒿素的相对分子质量 =1215+122+165=282,故B 正确 ; 青蒿素是由青蒿素分子构成的, 每个青蒿素分子中 含有 42 个原子 , 故 C
23、 错误 ; 青蒿素中碳、氢元素的质量比为(1215)(122)=9011, 故 D正确。 12.D 测溶液的pH时, 不能将试纸用水润湿, 故 A错误 ; 加热氯酸钾制取氧气, 用排水法收 集后 , 应该先把导管从水槽中移出, 再熄灭酒精灯 , 故 B 错误 ; 一氧化碳还原氧化铁时, 应该 先通入一段时间一氧化碳, 再加热 , 故 C 错误 ; 稀释浓硫酸时, 应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒 入水中 , 并用玻璃棒不断搅拌, 故 D正确。 13.B 空气是一种宝贵的自然资源, 故 A 正确 ; 氧气能支持燃烧,但不具有可燃性, 不能作 燃料 , 故 B错误 ; 人造空气中氮气的含量为70%,低于空
24、气中的氮气含量, 故 C 正确 ; 燃烧和 缓慢氧化都是氧化反应, 故 D正确。 14.A 分解反应不一定都是氧化还原反应, 如 H2CO3 H2O+CO 2, 故 A 错误 ; 置换反应中 , 一种单质置换出另一种单质, 元素的化合价一定发生改变, 属于氧化还原反应, 故 B 正确 ; 复分解反应前后各元素的化合价均不发生改变, 不属于氧化还原反应, 故 C正确 ; 有单质参 加的化合反应, 单质中元素的化合价一定改变, 属于氧化还原反应, 故 D正确。 15.C 生石灰能吸收水蒸气, 且不和氧气反应, 故 A正确 ;碳酸钙高温下煅烧生成氧化钙和 二氧化碳 , 故 B 正确 ; 过量的碳酸钠
25、溶液能除去氢氧化钙, 但会引入新的杂质碳酸钠, 故 C 错误 ; 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水, 过量的氧化铜经过滤可以除去, 故 D正确。 16.C 在金属活动性顺序里,Ag 排在 H的后面 , 不能和稀硫酸反应,故 A 错误 ; 金刚石和石 墨都是由碳元素组成的单质, 但是碳原子的排列方式不同, 故 B错误 ; 铵盐能与碱性物质反 应, 放出氨气 , 会降低肥效 , 不能混合使用, 故 C 正确 ;一氧化碳不能和氢氧化钠反应, 故 D 错误。 17.D 从图示可知 , 镁原子失去2 个电子变成镁离子后, 核外只有2 个电子层 , 故 A 正确 ; 镁原子的最外层只有2 个电子 , 在化学
26、反应中容易失去电子, 故 B正确 ; 原子序数 =质子数 , 故 C正确 ; 镁原子核外有3 个电子层 ,位于第三周期, 故 D错误。 18.D 氧气不溶于水, 也不与硫酸反应, 烧瓶内压强不会减小, 故 A 错误 ; 二氧化碳能溶于 水且与水反应生成碳酸, 使烧瓶内压强减小,z溶液能进入烧瓶中, 但是碳酸不能使酚酞溶 液变色 , 故 B错误 ; 一氧化碳难溶于水, 也不与氢氧化钙反应, 烧瓶内压强不会减小, 故 C错 误; 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水, 烧瓶内压强减小,z溶液能进入烧瓶中, 10 碳酸钠显碱性, 能使酚酞溶液变红, 故 D正确。 19.A 硫酸镁和氢氧化钠反应生成
27、氢氧化镁沉淀, 并且随着氢氧化钠溶液的增加, 生成沉 淀的质量逐渐增大, 当硫酸镁反应完全后, 沉淀质量保持不变, 故 A 正确 ; 等质量的镁和铁 与足量的稀硫酸反应, 生成氢气的质量镁大于铁, 故 B 错误 ; 饱和石灰水中加入氧化钙, 氧 化钙会和水反应, 溶剂质量减小 , 则溶质会结晶析出, 质量减小 , 故 C错误 ; 氢氧化钠溶液加 水稀释 , 溶液的 pH减小 , 但是不会小于或等于7, 故 D错误。 20.B 从溶解度曲线看出,t 1时 , 甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是丙乙甲, 故 A正 确。含有甲、 乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙, 只能说明在恒温蒸发时,
28、乙物质最先达到饱和状态, 无法确定溶解度的大小, 故 B错误。 t3时 , 甲、乙、丙三种物 质的饱和溶液降温至t2, 甲、乙析出晶体仍然是饱和溶液,并且 t2时 ,甲、乙的溶解 度相等 , 所以溶质的质量分数也相等;丙变为不饱和溶液, 溶质的质量分数与t3时的质量 分数相等 , 故溶质质量分数的大小关系为丙甲=乙 , 故 C正确。甲物质溶解度受温度的影响 较大 , 可用降温结晶的方法提纯甲, 故 D正确。 21. 答案(8 分)(1) 鸡蛋 (1 分) 小苏打 (1 分) 胃酸过多 (1 分) 维生素 (1 分 ) (2) 肥皂水 (1 分 ) 煮沸 (1 分) (3)H2O(2 分) 解析
29、(1) 富含蛋白质的是鸡蛋 ; 碳酸氢钠的俗称是小苏打, 在医疗上通常用来治疗胃 酸过多症 ; 蔬菜中富含维生素。 (2) 生活中常用肥皂水区分硬水和软水, 煮沸可以降低水的硬度。 (3) 根据质量守恒定律可知,6X 中有 12 个 H和 6 个 O,故 X的化学式为H2O。 22. 答案(9 分 )(1)abc(1分) (2)Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3(2 分) SO2+2NaOH Na2SO3+H2O(2 分) (3) bd(2 分)( 对而不全得1 分) CO2+3H2 CH3OH+H2O(2 分) 解析(1) 煤燃烧产生的二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨, 产生的二氧化碳
30、会造成温室效 应, 产生的烟尘会增加可吸入颗粒物,故选 a、 b、c。 (2) 亚硫酸钠和二氧化硫、水反应的化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3; 氢氧化钠和 二氧化硫反应的化学方程式为2NaOH+SO 2 Na2SO3+H2O 。 (3) 该过程只是减少二氧化碳的排放, 没有实现零排放, 故 a 错误 ; 该过程中可以循环利 用的物质有氢氧化钠、氧化钙 , 故 b 正确 ; 反应分离室是用过滤的操作把生成的碳酸钙沉淀 和溶液分离, 故c 错误 ; 该过程中发生的反应有:2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O,CaO+H2O Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2
31、 CaCO3+2NaOH,CaCO 3 CaO+CO2等 , 故 d 正确。 从图中看出, 二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水, 化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H 2O 。 23. 答案(9 分 ) (1) 导电性 (1 分 ) (2) 氧化铝 ( 或 Al2O3)(1 分) (3)a.金属的活动性 , 金属活动性越强反应越快(1 分) b. 金属与酸的接触面积 , 接触面积越大反应越快(1 分) c. 酸的浓度 , 酸越浓反应越快(1 分)( 答案合理即可 ) (4) Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag(2 分) Zn 2+、Cu2+(2 分)( 不全不得分 ) 解析(1)
32、铜用来制作导线, 是利用其良好的延展性和导电性。 (2) 在空气中铝和氧气反应生成氧化铝(Al2O3) 。 (3)a 中两种金属与酸的接触面积相同, 酸的种类、 浓度均相同 , 锌的活动性比铁强, 反应速 率快 , 故影响金属与酸反应快慢的因素是金属的活动性;b中金属的种类相同, 酸的种类、 浓度也相同,铁粉和铁片与酸的接触面积不相同, 铁粉的接触面积大, 反应速率快 , 故影响 金属与酸反应快慢的因素是金属与酸的接触面积;c中金属的种类相同, 与酸的接触面积 相同 , 酸的种类相同, 只有酸的浓度不相同,浓度大 , 反应速率快 , 故影响金属与酸反应快慢 的因素是酸的浓度。 11 (4) 锌
33、和硝酸银溶液反应的化学方程式为Zn+2AgNO 3 Zn(NO3)2+2Ag;滤液为蓝色, 说 明一定有Cu 2+,Cu2+存在则锌一定反应完全 , 故滤液中一定还有Zn 2+。 24. 答案(8 分 ) (1)c(1分) (2) 增大 (1 分) (3) 有机合成 ( 或有机高分子、高分子、合成)(1 分) Ca(H2PO4)2(1 分 ) c(2 分) b(2 分) 解析(1) 铅蓄电池充电时, 是将电能转化为化学能。 (2) 由铅蓄电池放电时反应的化学方程式可知, 放电时 , 硫酸的质量不断减小, 酸性减弱 , 溶 液的 pH不断增大。 (3) 塑料是有机合成材料。Ca(H2PO4)2中
34、含有磷元素 , 可以作磷肥。合金的熔点比组 成它的金属的熔点要低, 所以保险丝的熔点应低于231.9 , 根据保险丝的用途可知, 其熔 点必须要高于室温, 所以选择c。根据化学方程式计算, 中和 98 kg 硫酸需要的碳酸钙、 氢氧化钙、氨气、氢氧化钠的质量分别为100 kg、74 kg 、34 kg 、80 kg, 费用分别为180 元、 148 元、 221 元、 920 元, 故选氢氧化钙。 25. 答案(8 分 ) (1) 烧杯、玻璃棒(2 分)( 对而不全得1 分) a(1 分) (2) DAB(2 分) 蒸发 (1 分) 出现较多固体(1 分) C(1 分) 解析(1) 由题意可知
35、 , 还需要烧杯和玻璃棒; 读数时 , 视线与量筒内液体凹液面的最低处 保持水平 , 故 a 正确。 (2) 粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发, 即 D 、A、B;操作 B 为蒸发 ; 蒸发过程中 , 当蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热。 实验室用高锰酸钾制取氧气时, 应选用固体加热型气体发生装置,故选 C。 26. 答案(10 分) (1) 干燥 CO气体 ( 或吸收水蒸气)(1 分 ) C 装置玻璃管中黑色粉末变红色,D 装置中溶液变浑浊(1 分) 2CO+O 2 2CO2(2 分) (2) 【猜想假设】红色固体含有Cu和 Cu2O(1 分) 【实验结论】Cu2O(1 分) 【数据处
36、理】假设二成立( 或红色固体中只含Cu2O)(2 分) 假设三成立( 或红色固体中含有Cu和 Cu2O)(2 分) 解析(1) 浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体。 一氧化碳还原氧化铜的现象为C 装置玻璃管中的黑色粉末变为红色,D 装置中的澄清石 灰水变浑浊。 整套装置中发生的化学反应除了CO2+H2O H2CO3外, 还有2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O、 CO+CuO Cu+CO2、 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O、 2CO+O2 2CO2, 属于化合反应的是 2CO+O 2 2CO2。 (2) 【猜想假设】红色固体的组成有三种可能,Cu、Cu2O 、Cu和 Cu2O,故
37、猜想三为红色固体 含有 Cu和 Cu2O 。 【实验结论】 Cu和硫酸不反应,Cu2O和硫酸反应生成硫酸铜和Cu。红色固体加到足量的硫 酸中 , 溶液变为蓝色,说明有Cu2O,未溶解的红色固体可能全部是生成的Cu,不能确定原物 质中是否有Cu。 【数据处理】设: 甲同学称取的红色固体中Cu2O的质量为x。 Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O 固体减少 144 80 x 7.2 g-3.2 g 12 144x=80(7.2 g-3.2 g) x=7.2 g 所以甲同学称取的红色固体中只有Cu2O,假设二成立。 设: 乙同学称取的红色固体中Cu2O的质量为y。 Cu2O+H2SO4 C
38、uSO4+Cu+H2O 固体减少 144 80 y 4.08 g-2.48 g 144y=80(4.08 g-2.48 g) y=2.88 g 因为 2.88 g4.08 g,所以乙同学称取的红色固体中有Cu2O和 Cu,假设三成立。 27. 答案(8 分 ) (1)5.3(1分) (2)Na2CO3、 NaCl、NaHCO3(2 分)( 不全不得分 ) (3)36.5(2分) (4) 解: 设 C点对应的 CO2的质量为x。 NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2 36.5 44 (54.75 g-36.5 g) 5%x(1 分) 36.5 44 = 18.25 g 5% ? (1
39、 分) x=1.1 g(1分) 答:C 点对应的二氧化碳的质量为1.1 g 。 解析(1) 碳酸钠的质量 =53 g10%=5.3 g。 (2)OB 段发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,A 点处在 OB之间 , 说明碳酸 钠有剩余 , 并且生成了碳酸氢钠和氯化钠, 所以A 点对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaCl、 NaHCO 3。 (3) 设: 碳酸钠全部生成碳酸氢钠时需要的HCl 的质量为y。 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 106 36.5 5.3 g y 1065.3 g=36.5 yy=1.825 g 需要盐酸的质量 =1.825 g 5%=36.5 g 故 B点的横坐标为36.5 。 (4)BD 段发生反应的化学方程式为NaHCO 3+HCl NaCl+CO2+H2O,BC段反应的 HCl 的质量 =(54.75 g-36.5 g) 5%,根据化学方程式即可求出二氧化碳的质量。