[初中化学]2012年广东省茂名市中考化学试卷通用.pdf

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1、2012年广东省茂名市中考化学试卷 一、单项选择题（本题8 小题，每题3 分，共 24 分） 1 （3 分） （ 2012?茂名）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下 列作法违背发展低碳经济的是（） A开发氢能和太阳能等新能源B 开发回收二氧化碳的技术 C 提高原料利用率，发展绿色化学D用小汽车代替自行车出行 2 （3 分） （2012?茂名）下列过程，主要发生化学变化的是（） A甲烷燃烧B 活性炭吸附水中杂质 C 湿衣服晾干D汽油擦拭衣物上的油污 3 （3 分） （2012?茂名）下列有关物质用途的描述，不正确的是（） A碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症B 食盐用作调味品 C

2、 含亚硝酸钠的工业盐用作制酱油D乙醇用作燃料 4 （3 分） （2012?茂名）下列化学符号中的数字“ 2” 表示的意义，正确的是（） A ：氧化钙中钙元素的化合价为+2 价 B 2O：2 个氧元素 C ：一个碳酸根带2 个单位的正电荷 DN2：2 个氮分子 5 （3 分） （2012?茂名）以下叙述中，正确的是（） A只有分解反应才需要催化剂 B 50mL 水和 50mL 酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隙 C 清新的空气属于纯净物 D在化合物中 ，非金属元素都显负价 6 （3 分） （2012?茂名）下列鉴别物质的方法中，不正确的是（） A用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B 用酚

3、酞溶液鉴别稀盐酸和食盐水 C 用肥皂水鉴别硬水和软水D用燃烧的方法鉴别腈纶和羊毛 7 （3 分） （2012?茂名）下列实验操作，正确的是（） A 浓硫酸 稀释 B 点燃酒精 灯 C 称量氯 化钠 D 蒸发 8 （3 分） （2012?茂名）如图是某种粒子结构示意图，下列说法不正确的是（） A该粒子的原子核内有17 个质子B 该图表示的粒子是一种原子 C 该粒子最外电子层达到了稳定结构D该粒子在化学反应中容易得到电子 二、双项选择题（本题有2 小题，每小题4 分，共 8 分全选对得4 分，只选一个且正确得2 分，不选或错选得0 分） 9 （4 分） （2012?茂名）醋酸（CH3COOH）是一

4、种重要化工原料下列有关醋酸的说法中正 确的是（） A醋酸属于无机化合物 B 醋酸中碳，氢元素的质量比为6：1 C 醋酸中氧元素的质量分数约为68.2% D每个醋酸分子是由8 个原子构成 10 （ 4分） （2012?茂名）已知甲的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 （） A甲的溶解度随温度升高而增大 B 20时，配制100g 甲的饱和溶液需要20g 甲 C 40时， 100g 蒸馏水中溶解50g 甲达到饱和 D将 40的甲的饱和溶液升高温度至70，溶液中有晶体析出 三、填空题（本题共2 小题，共16 分） 11 （ 8 分） （2012?茂名）生活处处有化学，回答下列问题： （

5、1）儿童缺钙时会得佝偻病，这里的“ 钙” 是指钙_（填 “ 元素 ” 或“ 离子 ” ） （2）食用蔬菜，能为人体补充_（天 “ 油脂 ” 或“ 维生素 ” ） （3）用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）可减轻痛痒，这是_反应（填 反应类型）在生活中的应用 （4）炒菜时，若油锅着火，可用锅盖灭火，该灭火原理是隔绝_ 12 （ 8 分） （ 2012?茂名）会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质结合下 面材料填空 材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火 焰呈蓝色 （1）从化学物质类别看，CO 属于_（填 “ 单质 ” 或“ 化合物 ” ）

6、 （2）从能量变化角度看，“ 放出大量的热 ” 是_能转化为热能的_ （3）从应用化学用语角度，“ CO 燃烧 ” 可表示为_ （4）从微观变化角度，“ CO 燃烧 ” 的微观模型示意图如图所示，请把下图“ 反应 ” 中的内容补充 完整 四、简答题（本题共2 小题， 20 分） 13 （ 10 分） （2012?茂名）金属材料用途广泛，回答下列问题： （1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能例如钢铁比纯铁 硬度_（填 “ 大” 或“ 小” ） （2）钢铁表面刷油漆，目的是阻止铁与空气中的氧气、_接触而生锈，若要检 测钢铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上Cu （NO

7、3）2溶液，其原理是_ （用 化学方程式表示） （3）锰钢是制造坦克装甲的原料已知，镁能置换出MnSO4溶液中的Mn，而铁不能，则 Mn、 Fe、Mg、 Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序为_ （4）金属资源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是_（只写一点） 14 （ 10 分） （2012?茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料 提纯碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： （1）为加快反应I 中的固体溶解，可采取的措施有_（只写一点） （2）写出反应中有沉淀生成的反应化学方程式_ （3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到_（填化 学式）；

8、其中 NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的_肥 （4）反应中不选用稀硫酸的原因是_ 五、实验与探究题（本题共2 小题， 20 分） 15 （ 11 分） （2012?茂名）根据下列装置图，回答下列问题： （1）图中标有 的仪器名称是：_ （2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，则发生和收集装置分别选_、 _（填编号），相应的化学方程式为_ （3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_；若选择A 和 C 装置制取氧气，实 验开始前如图E 所示的操作， 标志该装置气密性良好的现象是_；若用 C 收集的 氧气进行铁丝燃烧的实验，则收集氧气的集气瓶要预留少量_，以防止高温熔化 物飘落下来炸裂

9、瓶底 16 （ 9分） （2012?茂名）酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也 不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程： （1）若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用_； （2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来（已知硫酸银微溶于 水 ）限选试剂： NaOH 溶液、 BaCL2溶液、 Ba（NO3）2溶液、 AgNO 3溶液 实验步骤预期现象与结论 步骤 1：取适量的溶液于试管中，_ 步骤 2：取适量步骤1 中的上层清液与试管中， _ _ 六、计算题（本题1 小题， 12 分） 17 （ 12 分） （

10、2012?茂名）兴趣小组为了测定“ 碳还原氧化铜” 实验中所用的氧化铜样品中的 CuO 含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g 样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水）， 过滤，取100g 滤液，向其中加入NaOH 溶液，所得实验数据如图： （1）从图可知， 加入的 NaOH 先跟滤液中_反应， 后跟_反应 （写 化学式） （2）该样品中CuO 的质量是_ （3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 2012年广东省茂名市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题8 小题，每题3 分，共 24 分） 1 （3 分） （ 2012?茂名）以节能减排为基础的低碳经济是保持

11、社会可持续发展的战略举措下 列作法违背发展低碳经济的是（） A开发氢能和太阳能等新能源B 开发回收二氧化碳的技术 C 提高原料利用率，发展绿色化学D用小汽车代替自行车出行 考点 ：自然界中的碳循环。 专题 ：化学与环境保护。 分析： 根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析 解答： 解：A、氢能和太阳能都属于清洁能源，能够起到节能减排作用，故A 正确； B、回收二氧化碳可以减少二氧化碳向空气中的排放，故B 正确； C、绿色化学的目标是达到原子的利用率高，实现零排放，故C 正确； D、小汽车的使用会排放大量的尾气：二氧化碳等，故D 错误 故答案为： D 点评： 本题考查资源

12、的合理利用以及学生对知识的运用能力 2 （3 分） （2012?茂名）下列过程，主要发生化学变化的是（） A甲烷燃烧B 活性炭吸附水中杂质 C 湿衣服晾干D汽油擦拭衣物上的油污 考点 ：化学变化和物理变化的判别。 专题 ：物质的变化与性质。 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化与 物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实 进行分析判断即可 解答： 解：A、甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化 B、活性炭具有吸附性，吸附水中杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化 C、湿衣服晾干的过程中只是水的

13、状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、汽油擦拭衣物上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，没 有新物质生成，属于物理变化 故选 A 点评： 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化 前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学 变化 3 （3 分） （2012?茂名）下列有关物质用途的描述，不正确的是（） A碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症B 食盐用作调味品 C 含亚硝酸钠的工业盐用作制酱油D乙醇用作燃料 考点 ：常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途。 专题 ：物质的性质与用途。 分析： 根

14、据物质的性质判断其用途，碳酸氢钠能与盐酸反应；食盐有咸味；亚硝酸钠有毒；乙 醇可以燃烧 解答： 解：A、碳酸氢钠能与盐酸反应，所以可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，不符合题意； B、食盐有咸味，可作调味品，不符合题意； C、亚硝酸钠有毒，所以含亚硝酸钠的工业盐不能用作制酱油，符合题意； D、乙醇可以燃烧，所以可用作燃料，不符合题意； 故选 C 点评： 物质的性质决定物质的用途，了解物质的性质并应用于实际生活是我们学习化学的指导 思想 4 （3 分） （2012?茂名）下列化学符号中的数字“ 2” 表示的意义，正确的是（） A ：氧化钙中钙元素的化合价为+2 价 B 2O：2 个氧元素 C ：一个碳酸

15、根带2 个单位的正电荷 DN2：2 个氮分子 考点 ：化学符号及其周围数字的意义。 专题 ：化学用语和质量守恒定律。 分析： 化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角 的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正 上方的数字表示元素的化合价化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交 叉法 解答： 解：A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故选项正确； B、当元素符号前面加上数字就只有微观意义，应该是2 个氧原子，故选项错误； C、应该是一个碳酸根带2 个单位的负电荷，故选项错误； D、表示一个氮分子中含有两个氮原子，

16、故选项错误； 故选 A 点评： 本考点考查了数字和离子符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语 的书写是中考的重要考点之一，要加强练习， 理解应用 本考点主要出现在选择题和填 空题中 5 （3 分） （2012?茂名）以下叙述中，正确的是（） A只有分解反应才需要催化剂 B 50mL 水和 50mL 酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隙 C 清新的空气属于纯净物 D在化合物中，非金属元素都显负价 考点 ：催化剂的特点与催化作用；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决 问题；化合价规律和原则。 专题 ：课本知识同类信息。 分析： A、很多反应都可以用催化剂，

17、并不是只有分解反应才需要催化剂 B、根据分子的基本性质进行分析判断 C、根据空气的成分、纯净物与混合物的区别进行分析判断 D、非金属元素在化合物中不一定总显负价 解答： 解：A、很多反应都可以用催化剂，并不是只有分解反应才需要催化剂，如汽车尾气中 的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和氮气，不是分解反应， 反 应需要催化剂，故选项说法错误 B、50mL 水和 50mL 酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水 分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确 C、清新的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错 误 D、非金属元

18、素在化合物中不一定总显负价，如H2O 中氢元素显 +1 价，故选项说法错 误 故选 B 点评： 本题难度不大，掌握催化剂、分子的基本性质、纯净物与混合物的区别方法、化合价的 规律和原则等即可正确解答本题 6 （3 分） （2012?茂名）下列鉴别物质的方法中，不正确的是（） A用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B 用酚酞溶液鉴别稀盐酸和食盐水 C 用肥皂水鉴别硬水和软水D用燃烧的方法鉴别腈纶和羊毛 考点 ：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉 纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。 专题 ：物质的鉴别题。 分析： 根据所给每组两种物质的物理性质和化学性质的不同，进

19、行分析判断鉴别物质的方法是 否正确 解答： 解：A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入 待鉴别气体中，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，可以鉴别，故鉴别物质 所用的方法正确 B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀盐酸和食盐水分别显酸性、 中性，滴加酚酞溶液均不变色，无法鉴别，故鉴别物质所用的方法错误 C、硬水与软水分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水， 可以鉴别，故鉴别物质所用的方法正确 D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，腈纶没有，可用燃烧法鉴别 腈纶和羊毛，可以鉴别，故鉴别物质所用的方法正确 故

20、选 B 点评： 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同， 选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别 7 （3 分） （2012?茂名）下列实验操作，正确的是（） A 浓硫酸 稀释 B 点燃酒精 灯 C 称量氯 化钠 D 蒸发 考点 ：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器 -托盘天平； 加热器皿 -酒精灯； 蒸发与蒸馏操作。 专题 ：常见仪器及化学实验基本操作。 分析： A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断 B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断 C、根据托盘天平的使用要遵循“ 左物右码 ” 的原则进行分析判断 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断 解答： 解

21、：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 B、使用酒精灯时要注意“ 两查、两禁、一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 图中所示操作错误 C、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码 ” 的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了， 图中所示操作错误 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀造成液体飞溅，图中所示操作 正确 故选 D 点评： 本题难度不大， 掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意 事项等是正确解题的关键 8 （3 分） （2012?茂名）如图是某种粒子

22、结构示意图，下列说法不正确的是（） A该粒子的原子核内有17 个质子B 该图表示的粒子是一种原子 C 该粒子最外电子层达到了稳定结构D该粒子在化学反应中容易得到电子 考点 ：原子结构示意图与离子结构示意图。 专题 ：化学用语和质量守恒定律。 分析： A、根据微粒结构示意图的含义，进行解答； B、根据当核电荷数=质子数 =核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数， 为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子，进行解答； C、根据通常认为最外层有8 个电子（最外层是第一电子层时有2 个电子）的结构是一 种稳定结构，进行解答； D、根据微粒的最外层电子数的特点进行解答 解答： 解：A、

23、根据微粒结构示意图的含义，可知该粒子质子数为l7；故 A 说法正确； B、由微粒结构示意图可知核电荷数=质子数 =核外电子数 =17，为原子； 故 B 说法正确； C、根据通常认为最外层有8 个电子（最外层是第一电子层时有2 个电子）的结构是一 种稳定结构，由微粒结构示意图可知最外层电子数为2，因此该粒子不具有稳定结构； 故 C 说法错误； D、根据微粒结构示意图可知该粒子的最外层有7 个电子，所以该粒子在化学反应中容 易得到电子，故D 说法正确； 故选 C 点评： 本题考查学生对微粒示意图含义的理解及根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨 别微粒种类方法的掌握与应用的能力 二、双项选择题（

24、本题有2 小题，每小题4 分，共 8 分全选对得4 分，只选一个且正确得2 分，不选或错选得0 分） 9 （4 分） （2012?茂名）醋酸（CH3COOH）是一种重要化工原料下列有关醋酸的说法中正 确的是（） A醋酸属于无机化合物 B 醋酸中碳，氢元素的质量比为6：1 C 醋酸中氧元素的质量分数约为68.2% D每个醋酸分子是由8 个原子构成 考点 ：有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算。 专题 ：结合课本知识的信息。 分析： A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合 物，简称无机物 B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量

25、 原子个数之比， 进行分析解答 C、 根据化合物中元素的质量分数= 100%， 进行分析解答 D、根据醋酸化学式的含义进行分析判断 解答： 解：A、由醋酸（ CH3COOH ）的化学式可知，醋酸是含碳元素的化合物，属于有机化 合物，故选项说法错误 B、醋酸中碳、氢元素的质量比为（12 2） ： （1 4） =6：1，故选项说法正确 C、醋酸的相对分子质量为12 2+1 4+16 2=60，醋酸中氧元素的质量分数约为 100%=53.3% ，故选项说法错误 D、由醋酸化学式可知，每个醋酸分子是由2 个碳原子、 4 个氢原子、 2 个氧原子构成 的，每个醋酸分子是由8 个原子构成，故选项说法正确

26、故选 BD 点评： 本题难度不大， 考查同学们结合新信息、灵活运用有机物与无机物的概念、化学式的含 义及有关计算进行分析问题、解决问题的能力 10 （ 4分） （2012?茂名）已知甲的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 （） A甲的溶解度随温度升高而增大 B 20时，配制100g 甲的饱和溶液需要20g 甲 C 40时， 100g 蒸馏水中溶解50g 甲达到饱和 D将 40的甲的饱和溶液升高温度至70，溶液中有晶体析出 考点 ：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象。 专题 ：溶液、浊液与溶解度。 分析： 根据固体物质的溶解度曲线可知： 查出物质在不同温度下的溶解度；

27、 判断物质的 溶解度随温度变化的变化情况，从而可以选择或判断出物质分离的方法等 解答： 解：A、甲的溶解度在小于40时，溶解度随温度升高而增大；但大于40时，溶解 度随温度升高而减小，故错误； B、20时，甲的溶解度是20 克，即 100 克水溶解20 克甲恰好饱和，所以配制100g 甲的饱和溶液需要甲的质量20g，故错误； C、40时，甲的溶解度是50g；故 100g 蒸馏水中溶解50g 达到饱和，正确； D、大于 40时，甲的溶解度随温度升高而减小；所以将40的甲的饱和溶液升高温 度至 70，溶液中有晶体析出，正确； 故选 CD 点评： 本题考查了溶解度曲线的应用，并加强学生对固体溶解度的

28、理解，培养了学生应用知识 解决问题的能力 三、填空题（本题共2 小题，共16 分） 11 （ 8 分） （2012?茂名）生活处处有化学，回答下列问题： （1）儿童缺钙时会得佝偻病，这里的“ 钙” 是指钙元素（填 “ 元素 ” 或“ 离子 ” ） （2）食用蔬菜，能为人体补充维生素（天 “ 油脂 ” 或“ 维生素 ” ） （3）用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）可减轻痛痒，这是中和反应（填反应 类型）在生活中的应用 （4）炒菜时，若油锅着火，可用锅盖灭火，该灭火原理是隔绝氧气 考点 ：元素的概念；中和反应及其应用；灭火的原理和方法；食品、药品与健康食品中的有机 营养素。 专题 ：化学与生

29、活健康。 分析： （1）根据物元素与物质的关系解答本题； （2）根据人体需要的四大有机营养物质回答； （3）根据中和反应的定义回答； （4）根据灭火的措施回答 解答： 解： （1）钙元素是对所有钙原子的总称，是组成物质的成分，因此这里的“ 钙” 是指钙元 素； （2）新鲜的水果蔬菜能够提供丰富的维生素，故食用蔬菜，能为人体补充维生素； （3）稀氨水显碱性，蚁酸显酸性，故利用的是酸碱中和反应的原理； （4）油锅着火，用锅盖盖灭，能够使油与氧气隔绝而熄灭，故灭火原理是：隔绝氧气 故答案为：（1）元素；（2）维生素；（3）中和；（4）氧气 点评： 本题考查的知识点较多，都与生活密切相关，体现了生活处

30、处有化学的思想；因此要学 好化学，用好化学 12 （ 8分） （2012?茂名）会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质结合下 面材料填空 材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火 焰呈蓝色 （1）从化学物质类别看，CO 属于氧化物（化合物）（填 “ 单质 ” 或“ 化合物 ” ） （2）从能量变化角度看，“ 放出大量的热 ” 是化学能能转化为热能的热能 （3）从应用化学用语角度，“ CO 燃烧 ” 可表示为2CO+O2 2CO2 （4）从微观变化角度，“ CO 燃烧 ” 的微观模型示意图如图所示，请把下图“ 反应 ” 中的内容补充 完整 考点

31、 ：一氧化碳的化学性质；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；物质发生化学 变化时的能量变化。 专题 ：碳单质与含碳化合物的性质与用途。 分析： （1）根据单质和化合物的定义分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组 成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物； （2）根据一氧化碳燃烧发生化学变化，释放出热量判断能力的变化； （3）用化学方程式表达出一氧化碳燃烧的过程； （4）根据化学变化的实质就是破坏旧分子形成新分子的过程画出，要体现出原子的个 数不变 解答： 解： （1） CO 是由 C、O 两种元素组成的化合物且含有氧元素故答案为：氧化物； （2）一氧化碳燃烧发生化学变化，具有化学

32、能；燃烧放出热量，释放出热能，故答案 是：将化学能转化成热能； （3）CO 燃烧的化学方程式为：2CO+O2 2CO2；（4）化学反应的过程就是破坏 旧分子形成新分子的过程，旧分子被破坏成原子，原子的个数和种类都不变，故画：2 个碳原子和4 个氧原子 点评： 本题围绕一氧化碳考查了物质的分类、能力的变化、 方程式的书写及化学变化的实质等 内容，都属于基础知识的考查，只要一一作答即可 四、简答题（本题共2 小题， 20 分） 13 （ 10 分） （2012?茂名）金属材料用途广泛，回答下列问题： （1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能例如钢铁比纯铁 硬度大（填 “

33、大” 或“ 小” ） （2）钢铁表面刷油漆，目的是阻止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈，若要检测钢 铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上Cu（NO3）2溶液， 其原理是Fe+Cu（NO3）2=Fe （NO3）2+Cu （用化学方程式表示） （3）锰钢是制造坦克装甲的原料已知，镁能置换出MnSO4溶液中的Mn，而铁不能，则 Mn、 Fe、Mg、 Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序为MgMn FeCu （4）金属资源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是合理的开发金属资源（只写 一点） 考点 ：合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；书 写化学方程式、文字

34、表达式、电离方程式。 专题 ：金属与金属材料。 分析： 合金的性质是： 合金的硬度大， 熔点低， 耐腐蚀 铁生锈的条件是：铁与空气中的氧气、 水蒸气共同作用的结果；若要检测钢铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上Cu （NO3）2溶液，观察是否有红色物质析出，即铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；镁 能置换出MnSO4溶液中的 Mn ，而铁不能， 说明镁比锰活泼，锰比铁活泼，铁能置换出 硝酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼；保护金属资源的措施有：合理的开发金属资源； 废旧的金属制品要回收；寻找金属的替代品等 解答： 解： （1）合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，故答案为：大 （2）铁生锈的条

35、件是：铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；若要检测钢铁表 面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上Cu（NO3）2溶液，观察是否有红色物质析出， 即铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；故答案为：水蒸气；Fe+Cu（NO3）2=Fe（ NO3） 2+Cu； （3）镁能置换出MnSO4溶液中的 Mn ，而铁不能，说明镁比锰活泼，锰比铁活泼，铁 能置换出硝酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼；故答案为：MgMnFe Cu （4）保护金属资源的措施有：合理的开发金属资源；废旧的金属制品要回收；寻找金 属的替代品等故答案为：合理的开发金属资源（合理即可） 点评： 本题考查了合金与合金的性质、金属的性质、金属生锈的条

36、件和化学方程式的书写等， 综合性比较强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用；书写化学方程式时，要注意配 平 14 （ 10 分） （2012?茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料 提纯碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： （1）为加快反应I 中的固体溶解，可采取的措施有把工业大理石研成粉末（只写一点） （2）写出反应中有沉淀生成的反应化学方程式Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH） 3+3NaNO3 （3） 若将滤液b 中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到NaOH、Na2CO3（填 化学式）；其中 NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的氮肥 （

37、4）反应中不选用稀硫酸的原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水 考点 ：物质的相互转化和制备；影响溶解快慢的因素；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化 学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题 ：物质的制备。 分析： 加快反应 I 中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；根据题 目给出的流程图和信息：反应中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反 应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；将滤液 b 中的溶质回收再用，除了得 到 NaNO3外，还可能得到反应中加入的氢氧化钠，反应中加入的碳酸钠；NaNO3 中含有氮元素属于氮肥

38、反应中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的 硫酸钙微溶于水 解答： 解： （1）加快反应I 中的固体溶解， 可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等； 故答案为：把工业大理石研成粉末 （2）反应中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红 褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaNO3 （3）将滤液 b 中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应中加入的氢 氧化钠，反应中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥故答案为：NaOH 、 Na2CO3；氮 （4）反应中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀

39、硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水， 故答案为：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水 点评： 本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难 点本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要 认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解本考点主要出现在实验题中 五、实验与探究题（本题共2 小题， 20 分） 15 （ 11 分） （2012?茂名）根据下列装置图，回答下列问题： （1）图中标有 的仪器名称是：试管 （2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，则发生和收集装置分别选B、D（填 编号），相应的化学方程式为CaCO3+2HCl C

40、aCl2+H2O+CO2 （3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2；若选 择 A 和 C 装置制取氧气， 实验开始前如图E 所示的操作，标志该装置气密性良好的现象是导 管口有气泡产生；若用 C 收集的氧气进行铁丝燃烧的实验，则收集氧气的集气瓶要预留少 量水，以防止高温熔化物飘落下来炸裂瓶底 考点 ：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反 应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题 ：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。 分析： （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题； （2）根据

41、反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集 装置；熟记反应原理； （3）熟记反应原理；检查该装置气密性是利用双手加热试管，使试管内的温度升高， 气压变大，在导管口产生气泡，松开双手，导管形成一段水柱；根据铁丝燃烧实验的注 意事项分析 解答： 解： （1）是少量试剂反应容器的试管； （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，反应物的状态和反应条件属于固 液常温型，故选择的发生装置是B；二氧化碳易溶于水，不能采用排水法收集，密度比 空气大，故采用向上排空气法，选择装置D；反应原理是： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （3）用高锰酸钾制取氧气的化学方

42、程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；利 用双手加热试管，使试管内的温度升高，气压变大，在导管口产生气泡说明装置气密性 良好； 铁丝燃烧产生的四氧化三铁温度较高，掉落下来溶液炸裂集气瓶的底部，故应留 少量水 故答案为：（1）试管；（2）B D CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （3）2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2；导管口有气泡产生；水 点评： 本题考查了气体的实验室制法中的反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择；另外 还要掌握气体的检验、验满及实验操作注意事项等方面的知识，总结实验室制取气体的 一般思路和方法 16 （ 9分） （2012?茂名）酸

43、雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也 不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程： （1）若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用pH 试纸检测； （2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来（已知硫酸银微溶于 水 ）限选试剂： NaOH 溶液、 BaCL2溶液、 Ba（NO3）2溶液、 AgNO3溶液 实验步骤预期现象与结论 步骤 1：取适量的溶液于试管中，滴加 Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀生成，说明有硫 酸 步骤 2：取适量步骤1 中的上层清液与试管中， 滴加 AgNO 3溶液 有白色沉淀生成，说明有盐 酸

44、 考点 ：实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；常见离子的检 验方法及现象。 专题 ：科学探究。 分析： 根据题目给出的信息可知：要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用pH 试纸检 测；探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，硫酸根离子一般用钡离子检验，为了避免对 氯离子的鉴定产生干扰，应该选用硝酸钡溶液；氯离子一般用银离子检验，因为硫酸银 微溶于水，因此要先鉴定硫酸根离子，再检验氯离子 解答： 解： （1）故答案为：pH 试纸检测 （2）探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，硫酸根离子一般用钡离子检验，为了避免 对氯离子的鉴定产生干扰，应该选用硝酸钡溶液，滴加适量的硝酸钡

45、溶液，只要有白色 沉淀生 成，证明有硫酸根离子，说明含有硫酸；氯离子一般用银离子检验，因为硫酸 银微溶于水，因此要先鉴定硫酸根离子，再检验氯离子；滴加适量的硝酸银溶液，只要 有白色沉淀生成，证明有氯离子，说明含有盐酸故答案为：步骤1：滴加 Ba（NO3） 2溶液；有白色沉淀生成，说明有硫酸；步骤2：滴加 AgNO3溶液；有白色沉淀生成， 说明有盐酸； 点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意 用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是 方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便 六、计算题

46、（本题1 小题， 12 分） 17 （ 12 分） （2012?茂名）兴趣小组为了测定“ 碳还原氧化铜” 实验中所用的氧化铜样品中的 CuO 含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g 样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水）， 过滤，取100g 滤液，向其中加入NaOH 溶液，所得实验数据如图： （1）从图可知，加入的NaOH 先跟滤液中HCl反应， 后跟CuCl2反应 （写化学式） （2）该样品中CuO 的质量是4.8g （3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 育星教育网 考点 ：根 据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。 专题 ：综 合计算（图像型、表格型、情

47、景型计算题）。 分析： （ 1）由图象可知氢氧化钠放入后开始并没有沉淀产生，所以反应开始时是氢氧化钠先 与盐酸的反应； （ 2）依据质量守恒定律可知该过程的反应中铜元素的质量不会变化，所以可以建立氧 化铜与氯化铜的关系式求出氧化铜的质量； （ 3）依据氢氧化钠和氯化铜的反应方程式根据沉淀的质量可求反应的氢氧化钠质量， 进而求出氢氧化钠的溶质质量分数； 解答： 解 ： （1）氢氧化钠放入后开始并没有沉淀产生，所以加入的NaOH 先跟滤液中的盐酸 反应再和溶液中的氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀； （ 2）依据方程式CuO+2HCl CuCl2+H2O 和 CuCl2+2NaOH Cu（OH）2+2NaCl 可 知每个氧化铜的分子最终可以生成1 个氢氧化铜分子，所以可建立关系式CuOCu （ OH）2； 设样品中氧化铜的质量是x CuOCu（OH）280 98 x 5.88g x=4.8g （ 3）设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量是y CuCl2+2NaOH Cu（OH）2+2NaCl 80 98 y 5.88g y=4.8g 所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= 100%=8% 故答案为：（1） HCl； CuCl2； （2）4.8g； （ 3）答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 8%； 点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解题