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1、. ; 北京市朝阳区 20182019学年度第一学期期末质量检测 高一化学试卷2019.1 （考试时间90 分钟满分 100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 第一部分（选择题，共42分） 每小题只有一个选项符合题意。14 个小题，每小题3 分，共 42 分。 1运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 2. 一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A盐酸B蔗糖溶液CNaCl 溶液DFe(OH)3胶体 3合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A青铜B. 陶瓷C. 石墨D. 水银 4下列物质中，属于电解质的是
2、 A金属铝B蔗糖CNaClD NaOH 溶液 5化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及 化学反应的是 A铁矿石炼铁B活字印刷C煤制药物D氯气制消毒液 6下列有关物质用途的说法中，不 正 确 的是 A铝用于制造电缆B氨气用于制造化肥 C常温下用铁制容器盛装浓硫酸D四氧化三铁用作红色油漆 7下列行为不符合 安全要求的是 A不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 B做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 . ; 8. 配制 100 mL 0.10 molL - 1的NaCl溶液，下列仪器
3、中不必 使用的是 A. B.C. D. 9下列实验中，所选装置不合理 的是 A实验室制氨气B分离乙醇和水C除去水中泥沙D浓缩 NaCl 溶液 10. 下列说法中，正确的是 ACO2的摩尔质量为 44 gmol -1 B16 g O2的物质的量为 1 mol C1 L 0.1 molL - 1 BaCl 2溶液中含有 0.1 mol Cl D标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为1mol 11表示下列过程的方程式不正确 的是 A. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验Cl2：2I + Cl2 = I2 + 2Cl B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2：CO3 2- +2H + = CO 2 +
4、H2O C. 用澄清石灰水检验CO2：Ca 2+ + 2OH- +CO 2 = CaCO3+H2O D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3：HCl + NH3 = NH4Cl 12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 稀盐酸逐滴加 入含有酚酞的 Na2CO3溶液中 光亮的铁丝插入 CuSO4溶液中 石蕊溶液滴入新 制的氯水中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 红色变浅，最后 变为无色 铁丝表面变红 溶液变红，随后 迅速褪色 产生无色气体， 随后变为红棕色 13. 如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确 的是 溶液现象结论 A 品红溶液红色溶液褪
5、色SO2有漂白性 B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 . ; C 酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D 滴有酚酞的NaOH 溶液红色溶液褪色SO2的水溶液呈酸性 14. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色， 在上述溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说 法不正确 的是 A. 实验 I 中溶液红色褪去，说明发生了反应H + + OH - = H 2O B. 实验 II 中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na +与 OH- C. 实验 III 中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应 Ba 2+ + 2OH- + 2
6、H+ + SO 4 2- = BaSO 4+ 2H2O D. 将实验 II 中 Na2SO4溶液换成 CuSO4溶液，现象与原实验II 中的现象相同 第二部分（非选择题共 58 分） 15.（12 分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO 4、NaHCO3等物质。当汽车 发生碰撞时， NaN3迅速分解产生N2和 Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而 起到保护作用。 KClO4中氯元素的化合价是，具有（填“还原性”或“氧化性”）。 Fe2O3可处理产生的Na， 反应为 6Na + Fe2O3 = 3N
7、a2O + 2Fe， 反应中 Na 做 （ 填 “还原剂”或“氧化剂”）。 NaHCO 3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式 是。 （2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2 与 CO2的反应。请回答下列问题： 序号装置X溶液现象 I 盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 . ; 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。 装置 C 中观察到的现象是，反应的化学方
8、程式是。 装置 D 的作用是吸收未反应的CO2便于 O2的检验。吸收 CO2的离子方程式是。 16.（10 分）某工业粗盐水中含有Ca 2+、NH 4 +等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤 略去）： 请回答下列问题： （1）过程 I 中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a 是。 （2）盐泥的成分是。 （3）实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是。 （4）若 1 mol MnO 2完全反应，在标准状况下生成 Cl2的体积是L。 （5）过程 II 中，在碱性条件下Cl2将 NH4 +氧化为 N 2而除去，其离子方程式是 。 17.（10 分）某工业烟气中含有CO、CO2、N
9、2、SO2等气体，用 Na2SO3溶液吸收并回收SO2 的过程如下图所示。 （1）SO2的浓度： III（填“”或“”）。 （2）在这个过程中可以循环使用的物质是。 （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是。 （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量 SO42-产生。 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液， （填操作和现 象）。 . ; 产生 SO4 2-的原因是 。 18. （15 分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。 （1） 各步转化中，属于氮的固定的是_（填序号）。 （2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。 化学方
10、程式是。 干燥氨气不 可 选用的试剂是（填字母）。 a浓硫酸b碱石灰cNaOH 固体 （3）工业上用氨气制备NO 的化学方程式是。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷。 NaOH 溶液吸收法。发生的反应有： 2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O NaOH + NO2 + NaNO2 + H2O（填化学式，不需要配平方程式） 用不同浓度的NaOH 溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图： （表示尾气里NO、NO2中 NO2的含量） i根据上图得知（填字母）。 a. NaOH 溶液浓度越大，氮氧化
11、物的吸收率越大 b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ii当 小于 50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。 . ; 19.（11 分）实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。 序号实验方案现象 现象 a：生成白色沉淀， 3 min 后沉淀基本变为红褐色 现象 b： 生成白色沉淀， 3 min 后沉淀颜色几乎不变 （1）实验所用的FeSO4溶液由 Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是。 （2）实验 I 中沉淀变为红褐色的化学方程式是_。 （3）关于实验II 中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。 已知 Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设
12、，请补充完整。 假设 a：依据 NaHCO3溶液显 _性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2； 假设 b：白色沉淀可能为。 研究白色沉淀组成的实验如下： i取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii向所得溶液中滴入KSCN 试剂，溶液几乎不变红； iii 向 ii 溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。 由此说明，白色沉淀中一定 含有 _离子。 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I 中所 得的 Fe(OH)2_（填 “ 难” 或“ 易” ）于被空气氧化。 （ 4 ） 对 比 实 验I ， 研 究 酸 碱 性 对 二 价 铁
13、 还 原 性 的 影 响 ， 设 计 实 验III ： . ; 将实验方案补充完整。 （5） 据以上实验， 为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是_。 北京市朝阳区 20182019 学年度第一学期期末质量检测 高一年级化学学科参考答案2019.1 第一部分（选择题共 42 分） 本 部 分共14 道 小题，每小题只有 一个选项符合题 意，每小题 3 分， 共 42 分。 第二部分（非填空题共 58 分） 15.（12 分） （1） +7 氧化性 还原剂 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 （2） 淡黄色固体变为白色2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO
14、2 + 2OH - = CO 3 2- + H 2O（或 CO2 + OH - = HCO 3 - ） 16.（10 分） （1）Na2CO3 （2）CaCO3 （3）MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 题号1 2 3 4 5 6 7 答案B D A C B D C 题号8 9 10 11 12 13 14 答案B B A B A C D . ; （4）22.4 （5）3Cl2 + 2NH4 + + 8OH -= 6Cl- + N 2 + 8H2O 17.（10 分） （1） （2）Na2SO3 （3）Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
15、 （4）先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加热过程中， SO32-（或 HSO3-）被空气中的氧气氧化成SO42- （或 2SO32- + O2 = 2SO42-） 18.（15 分） （1） （2） 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3 + 2H2O a （3）4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （4） 3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO， NO2有 1/3 转化成 NO 没被吸收掉 NaNO3 ib ii根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2 的含量增大而增大。 当混合气体中 NO2含量小于 50%时，具有氧化性的 H2O2的存在， 会使 NO 氧化成 NO2，NO2的含量增大， 从而使氮氧化物的吸收率增大 19.（11 分） （1） 32 2FeFe3Fe （2）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3 （3）碱FeCO3 Fe 2+和 CO 3 2- 难 （4）滴加 H2SO4溶液 （5）控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀 催化剂