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1、精品文档 . 2018 年全国高考理综( )卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正 极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误 的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C “沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，
2、能使Br2/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18 C92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合 物的说法错误的是 A与环戊烯互为同份异构体B二氯代物超过两种 正极片 碱溶
3、NaAlO2溶液 含LiFePO4滤渣 H2SO4/ HNO3 含Li、Fe、P 等滤液 炭黑等滤渣 碱溶 沉淀 滤液 Na2CO3 含锂沉淀 乙醇、冰醋酸 浓硫酸 饱和碳酸钠 溶液 精品文档 . C所有碳原子均处于同一平面D生成 1molC5H12至少需要2molH2 12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10，W 与 Y同族， W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物 CY和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y具有相同的最高化合价 13.最
4、近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置， 实现对天然气中CO2和 H2S的高效去除。 示意图如右图所 示 ， 其 中 电 极 分 别 为ZnO石 墨 烯 （ 石 墨 烯 包 裹 的ZnO） 和 石 墨 烯 ， 石 墨 烯 电 极 区 发 生 反 应 为 ： EDTA Fe 2+-e-=EDTA Fe3+ 2EDTA Fe 3+H2S=2H+S+2EDTA Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2O B协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低 D若 Fe 2+/Fe3+取代 EDTA-Fe
5、2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。 26.(14 分) 醋酸亚铬 (CH3COO)2Cr 2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一 般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制 得醋酸亚铬。实验装置如图所示， 回答下列问题： 实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器 a 的名称是 ZnO 石 墨 烯 石 墨 烯 天然气 （CH4、CO） 天然气 （CH4、CO2 、H2S） 质子交换膜 光伏电源 EDTA-Fe 2+ EDTA-Fe 3+ CO2 H2S CO H+、S 蒸馏水 bc a
6、 K1 K2 锌粒 +氧化铬 K3 d 醋酸钠 盐酸 精品文档 . 将过量锌粒和氧化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3。 c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是；同时 c 中有气 体产生，该气体的作用是。 打开 K3，关闭 K1和 K2， c中亮蓝色溶液流入 d。其原因是； D 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥。 指出装置d 可能存在的缺点。 27.（14 分） 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 生 产Na2S 2O5， 通 常 是 由NaHSO3过
7、饱 和 溶 液 结 晶 脱 水 制 得 。 写 出 该 过 程 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式：。 利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH=4.1 时，中为溶液。 工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是。 制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3，阳极的 电极反应式为。电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水， 可得到 Na2S2O5。 Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL 葡萄酒样品，用 0.01000m
8、ol L -1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为gL-1（以 SO2计） 。 28.（15 分） 采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： 1840 年， Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式 为。 F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 N2O5(g)分解反应： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4（g） 其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p
9、随时间 t 的变化如下表所示（t=时， N2O5(g) 完全分解）； 结晶脱水Na2S2O5 Na2CO3饱和溶液 SO2SO2Na2CO3固体 pH=4.1pH=78pH=4.1 +- 阳离子交换膜 稀 H2SO4SO2碱吸收液 a b 精品文档 . t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kpa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知： 2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) 2NO2(g)=N2O4(g) 则反应： N2O5(g)=2NO2(g)+ Kjmol -1 研究表明：N2O5(g)分解的反应速率
10、测得体系中 Kpa；Kpamin -1 若提高反应温度至35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 （填 “” “” 或“”） 63.1Kpa，原因是。 25时， N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数= KPa(为以分压表示的平 衡常数，计算结果保留1 位小数 )。 对于反应2N2O5(g)=4NO2(g)+ R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步： N2O5NO2+N2O3快速平衡 第二步： NO2+NO3NO+NO2+慢反应 第三步： NO+NO32NO2快反应 其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号） A（第一步的逆反应）（第二步反应）B反应的中
11、间产物NO3； C第二步中的NO3 与 NO2的碰撞公部分有效D第三步反应活化能较高 36.化学选修5：有机化学基础（15 分） 化合物 w 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： ClCH2COOHClCH2COONa A B C D Na2CO3 NaCN H2C COONa CN H+ H2C COOH COOH H2C COOC2H5 COOC2H5 C2H5ONa/C2H5OH 1）ClCH2COOC2H52）C6H5CH2Cl COOC2H5 COOC2H5 COOC2H5 C6H5 催化剂 H2 精品文档 . E F 回答下列问题： A 的化学名称是。 的反应类型是。 反应所需的
12、试剂、条件分别为。 G 的分子式为。 W 中含氧官能团的名称是。 写出与E 互为同份异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1： 1）。 苯乙酸苄酯 （）是花香型香料， 设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的 合成路线：（无机试剂任选） 7【答案分析】 D。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的 目的，不宜用硫酸钠。 8【答案与分析】A。果糖属于单糖。 9【答案与分析 】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热 蒸发结晶法， 10【答案与分析】B。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属
13、于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况 下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B正确； 1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基， C错误； CH4与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及 CCl4，则生成物中含 有的 CH3Cl少于 1mol ，D 不对。 11【答案与分析】 C。螺2，2戊烷（）的分子式为C5H8，与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A 正确； 螺2，2戊烷（）的二氯代物有3 种，B正确； 螺烷中共用的碳原子采用SP 3 杂化成键， 根据价键互斥理论， 螺2，2戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的
14、碳原子形成的四个价键不在同一平面上，C观点不正确；由 于 3 个碳原子形成三角形的键角为60107.5，形成的键张力容易使CC断裂，在一定条件下螺2，2戊 烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，D 正确。 12【答案与解释】B。能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF，由此推断， W、X、Y和 Z 分别是 F、Mg、Cl与 K， Mg 在常温常压下为固体，A 错误； KH 发生离子化合物，B正确； KCl属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性，C观点不 正确； F 是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态，Cl的最高正化合价为“+7”， D 不对。 OH OH HO C
15、6H5 G CS2 (P-C8H9)2SeO C6H5 C6H5 OH OH O O O O W CH2COOCH2 精品文档 . 13【答案与分析】C。由于石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2+-e-=EDTA-Fe3+ ，即发生了氧化反应，因此石墨 烯为阳极，而ZnO石墨烯为阴极，发生还原反应，即CO2+2H+2e-=CO+H2O，A 正确，则电池发生的反应为： 阳极： 2EDTA-Fe 2+-2e-=2EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe 3+H2S=2EDTA-Fe2+2H+S 阴极： CO2+2H+2e-=CO+H2O +得：协同转化反应总方程式：CO2+H2S=CO+H2O+
16、S，A、B 正确；阳极电势高于阴极电势，C 不对； 碱性条件下，Fe 2+与 Fe 3+容易产生 Fe(OH) 2或 Fe(OH)3沉淀， D 正确。 26【答案与分析】除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。 Zn+6H+Cr2O3= Zn2+2Cr2+H2O; 排除装置中的空气（氧气），以免二价铬重新被氧化为三价铬；随着氢气的生成，锥形瓶中的气压增大、冷 却静置、过滤。没有尾气处理装置，可能产生污染环境。 二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容器、试剂中的 空气排除干净。 27【答案与解释】2NaHSO3= Na2S2O5+H2O； NaH
17、SO3； 增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液; 2H2O4e-=4H+O2、阴极室；0.158g L -1。 分析： Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水 得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应，固在 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O；利用烟道气中所含的SO2与 Na2CO3饱和溶液反应是工业制备NaHSO3常用的方法， 有关化学反应方程式为：2SO2+Na2CO3+H2O= 2 NaHSO3+CO2，显然中的溶液是经过进一步增加 NaHSO3的浓 度，形成过饱和溶液；三膜室电解法制备Na2S2O5，在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为： 2H2O4e-=4H+
18、O2 阴极反应式为：2H+2e-=H2 随着阳极产生的H+通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与 SO2的碱吸收液中的 Na2SO3反应生成的 NaHSO3的富集，阴极室中的NaHSO3的浓度增加； 碘滴定Na2S2O5发生氧化还原反应，即： Na2S2O5+2I2+3H2O= 2NaI+Na2SO4+2HI。列式计算： 0.0110.00 10 -3 mol=1.00 10 -4mol， 则葡萄酒样品中含有的n(Na2S2O5)= 0.5010 -4 mol， 相当于 n(SO2)= 1.00 10 -4 mol m(SO2)=6.4 10 -3 g 该样品中Na2S 2O5(SO2)的残留量
19、为6.4 10 -3 g(50 10 -3L) = 0.128gL -1 。 28【答案与解释】O2； +53.1Kjmol -1；30KPa、6.010-2 KPa min -1；、刚性容器体积不变，提 高温度，压强增大，此外，由于2NO2(g)=N2O4(g)为放热反应，升高温度，容器内气体的物质的量增加，压强增 大。 13.4。A、C。 36 【答案与解释】 2-氯代乙酸 （或氯乙酸） ， 取代反应 （或复分解反应） ； 乙醇 / 浓硫酸、加热；C12H18O3 醚键、羟基；、 分析：ClCH2COOH 的结构式是 Cl-CH2COOH ,固名称为2-氯代乙酸；反应的化学方程式为： Cl
20、CH2COONa+NaCNNC-CH2-COONa+NaCl，从有机化学角度来考量，属于取代反应，从无机化学角 度来考量，则属于复分解反应；反应属于酯化反应，所需的醇系乙醇，而条件则是在以浓硫酸作催 C CH3 CH3 COOCH3H3COOC C CH3 CH3 OCOCH3H3COCO CH2OH 浓硫酸 HCl CH2ClNaCN CH2CN H CH2COOH CH2OH CH2COOCH 2 精品文档 . 化剂，并加热；键线型结构式中每个端点、交点、转折点及未端各代表1 个碳原子，固G 的分子式为 C12H18O3；（略）E中有三种不同环境的氢，要改为两种环境的氢并且两种氢的个数相同；（略）