江苏省扬州市九年级化学上学期期末考试试题.pdf

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1、扬州中学教育集团树人学校20122013学年第一学期期末考试试卷 九年级化学 （满分： 100 分；考试时间：100 分钟） 1所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B 铅笔作答、非选择题在指定位置 用 0. 5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效 2可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第卷 ( 选择题共40 分) 一、选择题（每题只有1 个选项符合题意，每题2 分，共 30 分） 1下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是 A花香四溢 B海市蜃楼 C百炼成钢 D木已成舟 2下列物质中

2、，属于化合物的是 清新的空气水银二氧化锰铝合金过氧化氢溶液 澄清石灰水冰水混合物高锰酸钾氢氧化钠硫酸 A B C D 3养成良好的实验习惯非常重要实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 4如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是 A该反应涉及到四种原子 B该反应属于置换反应 C该反应前后所有元素的化合价都没有变化 D参加反应的两种分子的个数比为11 5锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见图。 下列说法正确的是 A锶的相对原子质量是38 B锶原子在化学反应中易失去电子，表现为正二价 C锶离子的核外电子数是36，形成的锶离子符号是

3、Sr 2 D从这两张图中能得出锶原子的中子数为87 (反应前 ) (反应后 ) 催化剂 6下列实验操作，能达到预期目的的是 用托盘天平称取5.6 g CuO ；用 10mL水和 10mL酒精配制成20mL酒精溶液； 将 50g 溶质质量分数为10的稀盐酸加热蒸发掉20g 水， 得到溶质质量分数为20的盐酸； 用 10mL量筒量取82mL水 A B C D 7我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸 铜钡 ( 钡为 +2 价；硅为 +4价 ) ，它的化学式为：BaCuSi2Ox ，则 x 的值为 A3 B 4 C 5 D 6 8考虑到实验的安全、成功等问

4、题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的 先后顺序关系错误的是 A点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃 B实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应 C用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯 D利用 CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO ，后停止加热固体 9工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据 是 A金属在自然界中的存在形式 B金属元素在地壳中的含量 C金属的活动性的强弱 D金属熔点的高低 10取一滤纸条，等间距滴10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中( 如图所示

5、 ) ，两端管口同时放 入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 A氨水的 pH大于 7 B酸、碱的溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色 C氨分子和氯化氢分子在不断运动 D所有分子的运动速率都相等 11中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得金刚石，化学方程式为： 3CO2+4Na 一定条件 xR + C （金刚石），则 x 、R为 A1； Na2CO3 B2；Na2CO3 C4；Na2CO3 D2；Na2O2 12秸秆主要含碳、氢、氧元素。近年来扬州市严禁在田间焚烧秸秆，焚烧秸秆造成的主要环境 污染是 A酸雨 B大气污染 C土壤污染 D水体污染 1320

6、11 年 5 月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂 的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4，下列说法中正确的是 A一个 C24H38O4分子中含有66 个原子 BC24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1 CC24H38O4属于氧化物 DC24H38O4中氢元素质量分数最大 14小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A化学与人体健康B资源的利用和保护 人体缺钙会导致骨质疏松症 人体缺锌会导致甲状腺肿大 人体缺铁会导致贫血症 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 爱护水资源要节约用水和防止水体污染 保护金属资源只能通过防止金属锈

7、蚀实现 C“低碳经济”的措施D日常生活经验 改造或淘汰高能耗、高污染产业 研制和开发新能源替代传统能源 减少使用一次性塑料方便袋和 筷子等 除去铝壶中的水垢-将足量稀盐酸长时间浸泡在壶 中 区别硬水与软水-加入肥皂水振荡 为了保持茶叶的干燥并防止变质-在茶叶罐中放一 小包铁粉。 15经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，碳元素的质量分数为30，则该混 合物中 A一定有 CO B一定有CO2 C一定有 O2 D一定有 CO2、CO 二、选择题（每题有12 个正确答案。错选、多选不给分，漏选给1 分。每题2 分，共 10 分） 16甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图。下列有关叙述正确的

8、是 A将 30甲、乙的饱和溶液降到10，两物质溶液的溶质 质量分数相等 B将 30甲、乙的饱和溶液降到10，析出甲质量大 C10时甲乙两物质溶液的溶质质量分数相等 D30时甲的饱和溶液溶质质量分数为60% 17下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A CO CO2将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥 B CO2CO 将混合气体点燃 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，加热烘干 D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤 18下表是部分农作物生长对土壤pH的要求如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的 农作物是 农作物大豆茶

9、玉米马铃薯 pH 6.0 7.0 5.0 5.5 7.0 8.1 4.8 5.5 A大豆B茶C玉米D 马铃薯 19 取等质量的镁、铁两种金属。将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应 时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A 消耗铁的质量一定小于镁的质量 B 充分反应后，镁、铁一定都有剩余 C 充分反应后，溶液的质量一定都有所增加 D充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余 20在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和化合物R，在一定条件下足够的氧气中充分燃烧，最 后测得反应前后各物质的质量如下表下列说法正确的是 物质R 氧气二氧化碳水 反应前质量 g 2.3 20.0 0.3 0.5

10、 反应后质量 g X 15.2 4.7 Y AY的值为 2.7 BR的化学式为C2H6O C该反应属于置换反应 D该反应中CO2与 H2O的化学计量数之比为2：3 第卷 ( 非选择题共 60 分) 三、 ( 本大题共 5 小题，共31 分) 21 （ 6 分）用化学用语表示： （ 1）磷元素（2） 5个二氧化氮分子 （ 3）大理石的主要成分（4）铁锈的主要成分 （ 5）+2 价铁元素（ 6）缺少元素易得佝偻病 22 （ 6 分）生活中处处有化学。请回答以下问题： （1）可选用厨房中常见的一种调味品来区分厨房中食盐和碱面（主要成分是碳酸钠），这种 调味品是。 （2）薯片等膨化食品常采用充气包装来

11、保存食品，所充入的气体可能是。 （3）400时在有催化剂的条件下，用氨气将有毒气体一氧化氮反应成水和一种气体单质。 写出反应的化学方程式。 （4）用洗涤剂来去除餐具上油渍，其原理是洗涤剂与油污发生了作用；洗完后的 铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是。当关闭燃气阀门后，灶具的火 焰也随之熄灭，其灭火原理是。 23(8 分 )铝、铜、铁是生活中常见的金属。 （1）用铁制铁锅主要是利用铁具有良好的性。 （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如黄铜比纯铜 硬度（填“大”或“小”） 。 （3）铝制品比铁更耐腐蚀原因是铝在空气中形成致密的氧化层（用化学方程式表示）

12、 （4）我国早在春秋战国时期就开始冶铁炼钢。用化学方程式表示一氧化碳还原氧化铁的化学反 应原理。 （5）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，不能达到目的的是（填序号）。 铝、铜、硫酸亚铁溶液铁、铜、硫酸铝溶液铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 （6）铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生 成三种氧化物，铜绿分解的化学方程式为； 铁锈的主要成分是， 依照铁钉锈蚀条件探究方 法探究铜生铜绿的的实验（如图），你认为还需补充做铜 锈蚀与有关系的实验。 24 （ 7 分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）10时，碳酸钠的溶解度为克； （2）30时，氯化钠的溶解度

13、碳酸钠的溶解度 （填写“”、“”或“”）； （3）30时，向一只盛有100g 水的烧杯中，加入含有 40g 碳酸钠、 10g 氯化钠混合物，充分搅拌，所得溶液为氯化钠 的溶液（填“饱和”“不饱和”）， 降温到 10时析出的固体主要是（填物质名称） 。 （4）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的可采用的方法有、（至少填两种） 。 （5）如右下图所示， 20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加 入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_（填字母序号） 。 A氢氧化钠 B氯化钠 C硝酸铵 D 干冰 25 （ 4 分）实验室配制溶液时，有以下操作： 溶解称量计算装瓶存放，贴上

14、标签。 回答下列问题： （1）现欲配制50g 5 氯化钠溶液，操作步骤为（填序号）。 （2）溶解操作中常用的仪器有、。 （3） 量取蒸馏水时若仰视读数则使氯化钠溶液的溶质质量分数（填“”或“”）5。 四、 ( 本大题共 2 小题，共9 分) 26 （4 分） 2012 年“世界水日”的宣传主题是“水与链式安全”, 水是生命之源, 我们应该爱护水 资源。某化学兴趣小组对瘦西湖的水质状况进行了相关研究调查： （1）取样静置过滤，在实验室里过滤常用的玻璃仪器有、烧杯和玻璃棒。 （2）若要测定瘦西湖水质的酸碱性强弱, 最适宜的是 ( 填字母 ) A 酚酞试液 B PH 试纸 C石蕊试液 （3）下列做法

15、会造成水体污染的是 ( 填字母 ) A随意弃置废旧电池 B含二氧化硫的工业废气任意排放 C工业废水处理达标后再排放 D严格监管化肥和农药的使用 （4）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_（填序号）。 A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 E吸附 27 （ 5 分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空： A水的电解实验 B 测定空气里氧气含量 C 探究二氧化碳性质 D 气体制备装置 (1)A 实验玻璃管中产生的气体是；正负极气体质量比为 (2)B 实验如果实验结果小于21% ，原因可能是（写出一点） ； (3)C 实验中观察到蜡烛； (4) 写出用 D装置制取的一种供给动植物呼吸常

16、见气体的化学方程式。 五、 （本题共2 小题，共20 分） 28 （ 8 分）某研究性学习小组设计的实验装置(如图 ) ，既可制取气体，又可用于验证物质性质。 (1) 写出指定仪器的名称： A：； B：；C 。 (2) 当打开 K1、关闭 K2时，利用I 、 II 装置可直接进行的 实验是 (填序号 ) 。 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 （3）小颖认为在不改变I 、 II装置的仪器及位置的前提下，该装置也可用于双氧水制取氧气， 她的做法是； 实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。 （ 4）当打开K2、关闭K1时，利用、装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此

17、时试 管中盛放的物质是， 可以观察到的现象是（C用于防止液体倒吸） 。 29 （12 分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末 产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。 【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？ 【查阅资料】硫是淡黄色粉末，不溶于水； 过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，溶于水并能与水反应，“载人宇宙飞船或潜水艇中一般 都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置” 【猜想与探究】 猜想： 淡黄色粉末可能是：a硫； b过氧化钠； c硫和过氧化钠的混合物。 【实验与结论】 实验操作实验现象实验结论 猜想在一支洁净的试管中加入适

18、量的上述淡黄 色粉末，再加入足量的蒸馏水，充分振荡 猜想 a、c 不成立， 猜想 b 成立。 【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？ 【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或 CO2或水蒸气反应并生成氧气。 【进行实验】 实验： 验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。王轩同学设计如下图所示装置： （1）实验现象及结论：观察到_现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。 实验： 验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。华宇同学设计了如下图所示装置 （2）其中 A装置的作用是 _。 （3）实验现象及结论：带火星的木条复燃；查阅资料知道：过氧化钠与水蒸气生成了氧气和 一种常见碱，写出该反

19、应的化学方程式。 实验： 验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 李杰在老师的指导下也设计了如下图所示装置。（不考虑稀盐酸的挥发） （ 4）实验记录 实验操作主要实验现象实验结论及解释 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 装置的气密性良好。 打开分液漏斗活塞，向A 装置中缓慢加入稀盐酸。 A 装置中观察到的现象 有_， C装置中有气泡出现。 A装置中发生反应的化学 方程式为 _； C装置作用是 _。 一段时间后用带火星的木 条在 D内进行检验。 带火星的木条复燃。 过氧化钠与二氧化碳反 应并生成氧气。 【实验反思】 （1）张红同学对实验的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发

20、生了反 应，你认为他的理由是_ _。请你回答如何改进该实验。 （2）王兵同学查阅资料后知道实验中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，他称取 过氧化钠与二氧化碳充分反应后的固体剩余物质21.5g ，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中， 并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混 合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示（不考虑 实验过程中其它因素的影响）。 请计算碳酸钠的质量分数：。 （写出计算过程，结果保留一位小数） 扬州中学教育集团2012 2013 学年第一学期期末考试试卷 九年级化学答案. 第卷 ( 选择题共40 分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C B

21、B D B A D D C D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B B A C A A BC C C B、 D 第卷 ( 非选择题共 60 分) 三、 、 ( 本大题共5 小题，共31 分) 216 分，每空1 分。略 226 分，每空1 分。 （1）食醋（ 2）氮气（ 3）略（ 4）乳化，防止铁锈蚀，撤离可燃物。 238 分，每空1 分。 （ 1）导热性。（2）大（ 3）略。（4）略（ 5）（ 6）略。氧化铁或Fe2O3，氧气或O2。 247 分，每空1 分。 （ 1）10； （2）； （3）不饱和，碳酸钠（4）合理即可。 （ 5）CD 254 分，每空1

22、 分。 （1）（2）烧杯，玻璃棒（3） 四、 ( 本大题共 2 小题，共9 分) 264 分，每空1 分。 （1）漏斗（ 2）B。 （ 3）A B. （4）A B E 275 分，每空1 分。 (1) 氢气； 8：1(2) 合理； (3) 由下向上逐渐熄灭；(4) 略。 五、 （本题共2 小题，共20 分） 288 分，每空1 分。 (1) 分液漏斗，广口瓶，球形干燥管 （2）。 （3）在广口瓶内装满水。略 （4）紫色石蕊，紫色石蕊变红色。 2912 分， 固体粉末全部溶解（1 分） （1）燃着的木条熄灭。 （1 分） （2）提供水蒸气。 （1 分） （3）方程式略（1 分） （4）气泡产生、固体减少（1 分） ；方程式略（ 1 分） ；除去二氧化碳气体。 （1 分） （1）可能是水蒸气与过氧化钠反应生成氧气（1 分） 。在 A、B之间加一干燥装置（1 分） 。 （2） 98.6%（ 3 分）