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1、2019 年陕西省咸阳市高考化学一模试卷 一、选择题（共16小题，每小题 3 分，满分 48 分） 1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（） A. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B. 刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C. 本草图经在绿矾项载：“ 盖此矾色绿，味酸，烧之则赤 ” 因为绿矾能电离出H +，所以 “ 味酸 ” D. “ 山东疫苗案 ” 涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 2.下列化学用语表述正确的是（） A. 原子结构示意图可以表示 35Cl，也可以表示37Cl B. 次氯酸的电子式可表示
2、为 C. 和互为同分异构体 D. 16 O 与 18O 互为同位素； 、互为同素异形体 3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 常温下， 4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA B. 常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数小于NA C. 0.1mol 氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA D. 用含有 0.1mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于 0.1NA 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、NH 4 +、CO 3 2、Cl B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、
3、 SO 4 2、 S2、Cl C. 0.1mol?L 1 KOH 溶液中： S2、Na+、SO 3 2、NO 3 D. 常温下，1.0 10 12 的溶液： Fe 2+、Mg2+、NO 3 、Cl 5.下列物质制备方法正确的是（） A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜 B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C. 将 Na2S溶液与 AlCl 3溶液混合可制取 Al2S3 D. 高温条件下，用H2还原 MgO 可制取单质Mg 6.下列离子方程式不正确的是（） A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H+NO 3 3Fe3+2H2O+NO B. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固
4、体：CO3 2+Ba（OH） 2BaCO3 +2OH C. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH 2AlO 2 +H2O D. 氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH ClO+Cl+H 2O 7.下述实验中不能达到预期实验目的是（） 选项实验内容实验目的 A 向盛有 2 mL 0.1 mol?L 1 AgNO 3溶液的试管中滴加 0.1mol?L 1NaCl 溶液至不再有沉淀生成，再向其中 滴加 0.1mol?L 1Na 2S溶液 证明 AgCl 能转化为溶解度更小的Ag2S B 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变 蓝色 浓氨水呈碱性 C 向 NaSiO3溶液中通入 CO2 证
5、明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后， 再加入新制的银氨溶液并水浴加热 验证淀粉已水解 A. A B. B C. C D. D 8.下列物质分类正确的是（） A. 胶体：分散质颗粒直径1100mm 的分散系 B. 弱电解质： HClO 、NH3?H2O、AgCl 、NH4NO3 C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃 D. 有机物：丙醇、丙酸、1，2二溴戊烷、碳酸钠 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. CH2CHCOOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应 B. 石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃 C. 分子式为C4H8O2的酯有 3 种
6、 D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 10.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ） A. 1mol H 2O 在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g） B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C. 2KClO 3（s） 2KCl （s）+3CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C（s）+CO2（ g） 2CO（g）不能自发进行，则该反应的 H0 11.下列说法正确的是（） A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B. H2O 汽化成水蒸气或者分解为H2和 O2，都需要破坏共价键 C. Na2
7、O2中含有共价键，所以 Na2O2属于共价化合物 D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近 12.W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（） A. 原子半径： Z Y X B. 元素非金属性：ZYX C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYW D. WH4与 Z 元素的单质在光照时发生置换反应 13.某离子反应中涉及H2O、ClO 、NH 4 +、H+、N 2、Cl 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。下列判断正确的是：（） A. 该反应的还原剂是Cl B. 消耗 1 mol 还原剂，转移6 mol 电子 C. 氧化剂与还
8、原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 14.某固体混合物中可能含有K +、Na+ 、Cl 、CO 3 2、SO 4 2等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进 行如下实验：下列推断正确的是（） A. 该混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和 KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和 Na2CO3 D. 该混合物一定是K2SO4和 NaCl 15.电解 NaB( OH)4溶液制备 H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（） A. M 室发生的电极反应式：2H2O4e O 2 +4H + B. a、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜
9、 C. N 室中： a%b% D. 每生成 1mol H3BO3，则有 1mol Na +进入 N 室 16.已知可逆反应X（g）+2Y（g）?Z（g） H0，一定温度下，在体积为2L 的密闭容器中加入4mol Y 和 一定量的X 后， X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（） A. 达到平衡时， X、Y、Z物质的量之比为1：2：1 B. a点正反应速率大于逆反应速率 C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到 d 的转化 D. 该条件下，反应达平衡时，X 平衡转化率为25% 二、解析题（共5小题，满分 52分） 17.短周期元素W、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素W
10、的一种核素的中子数为0，X 原子的最外层 电子数是次外层的2 倍， Z 与 M 同主族， Z2 的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题： （1）M 在元素周期表中的位置_。 （2）化合物p 由 W、X、Y、M 四种元素组成。已知：向p 溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p 溶液中加入NaOH 溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为 _。 （3）由 X、 Z、M 三种元素可组成物质q，q 的分子结构类似于CO2，则 q 的结构式为 _。 （4） （XY）2的化学性质与Cl2相似。常温下， （XY ）2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。 （5）常温下， 1
11、mol Z3能与 Y 的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和 1mol Z 2，该反应的化学方程式为 _。 18.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。 已知从溶液中制得的过氧化钙带有8 个结晶水， 在 100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧 化钙在 350时会迅速分解生成CaO 和 O2以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答 下列问题： CaCO3 滤液白色结晶 （1）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 _性（填 “ 酸” 、“ 碱” 或“ 中 ” ） 。将溶液煮沸，趁热
12、过滤。将溶液煮沸的作用是_。 （2）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。 （3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。 （4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表 示其作用原理_。 （5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g 样品，在温度高于350时使之充分分解，并将产生的气 体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL ，则产品中过氧化钙的质量分数 为_（列出表达式即可） 。 19.已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下： 已知：气体
13、Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g?L 1请回答下列问题： （1）气体 Y 的电子式为 _。 （2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_。 （3）另取固体X 试样和 Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产 生淡黄色沉淀的离子方程式为_（不考虑空气的影响） 。 （4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成 Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_。 （5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y基本工艺是将气 体 Y 通入 FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电
14、解后的滤液可以循环利用。则 与 a相连的电极反应式为_。 20.某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题： 探究SO2和 Fe（NO3）3溶液的反应 该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe （NO3）3溶液的 pH1。 （1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 _。 （2）装置 B 中产生了白色沉淀，说明SO2具有 _性。 （3）分析 B 中产生白色沉淀的原因： 观点 1：SO2与 Fe 3+反应；观点 2：酸性条件下，SO2 与 NO3 反应；观点3： _。 按观点 1，装置B 中反应的离子方程式为_，为证明该观点，应进一步确认
15、生成的新物质，实验操作 及现象是 _。 按观点2，只需将装置B 中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时 应选择的最佳溶液是_（填序号）。 a.0.1mol/L 稀硝酸 b.1.5mol/L Fe （NO3）2 c.3.0mol/L NaNO3溶液和 0.1mol/L 硫酸等体积混合的溶液 d.6.0mol/L NaNO3溶液和 0.2mol/L 盐酸等体积混合的溶液 探究H2SO3的酸性强于HClO 。 该小组用图所示装置达成实验目的。 （4）装置的连接顺序为：纯净SO2_（选填字母），F 中反应的离子方程式为_。 （5）可证明H2SO3的酸性强于HClO
16、 的实验现象是 _。 21.以氧化铝为原料， 通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN ） ； 通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的 CO2， 可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答： （1）已知： 2Al 2O3（s） 4Al （g）+3O2（g） H1+3 351kJ?mol 1 2C（s）+O2（g） 2CO（ g） H2 221kJ?mol 1 2Al （g）+N2（g） 2AlN （ s） H3 318kJ?mol 1 则碳热还原Al 2O3合成氮化铝的总热化学方程式为 _。 （2）在常压， Ru/TiO2催化下， CO2和 H2混合气体（体积比 1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得
17、 CO2 的转化率、 CH4和 CO 的选择性随温度的变化情况分别如图1 和图 2 所示（选择性：转化的CO2中生成 CH4 和 CO 的百分比）。 反应： CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g） H1 反应： CO2（g）+H2（g） ?CO（g） +H2O（g） H2 下列说法不正确的是_（填序号）。 A H1小于零 B温度可影响产物的选择性 CCO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少 D其他条件不变将CO2和 H2的初始体积比改变为 1：3，可提高CO2的平衡转化率 350时， 反应在 t1时刻达到平衡， 平衡时容器的体积为VL 则该温度下反应的平衡常数为_（用 a、V
18、 表示） 。 350时，CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出 400时，0t1时间段内，CH4的物质的量 随时间的变化曲线。_ （3）CO2和 H2在一定条件下发生反应：CO2（ g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ，平衡常数 K在 容积为 2L 的密闭容器中，充入2 mol CO2和 6 mol H2，恒温恒容时达到平衡。相同条件下，在另一个2 L 的密闭容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、 d mol H2O（g） ，要使两容器达到相同的平衡状态， 且起始时反应逆向进行，则d 的取值范围为 _。 （4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_。