高考化学100道电化学选择题试题汇编(含解析).pdf

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1、2015 届高考化学 100 道电化学选择题试题汇编（含解析） 第 I 卷（选择题） 一、选择题（题型注释） 1下列说法正确的是 A7.8 克 Na2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA B用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu 22H 2O2CuO2 4H C常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒 子浓度关系为c(CO3 2) c(HCO 3 ) c(H 2CO3) 0.02mol/L D在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 【答案】 A 【解析】 A项中， 7.8 克 Na2S或 Na2O2都是 1m

2、ol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol， 正确。 B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。C项中，没有 考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO3 2 ) c(HCO3 ) c(H2CO3) 0.01mol/L 。D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高， KW变大。 2X、Y两根金属棒插入Z 溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X棒变粗， Y棒变细，则X 、Y、Z 可能是下列中的（） 编号X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液 【答案】 D 【解析】 试题分

3、析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。同时X 棒变粗， Y 棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的 盐溶液。分析各个选项，可知正确的选项为D。 考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。 3在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g 铜时， 阳极放出的气体 是（） A1.12LH2 B1.12LO2 C2.24LH2 D2.24LO2 【答案】 D 【解析】 试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2 . 在整个闭合 回路中电子转 移数 目相等 。所以n(C

4、u)=12.8g 64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以 n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L 。选 项为 D。 考点：考查电解的化学反应原理的应用的知识。 4X、Y、Z、M 、N代表五种金属，有以下反应： Y与 M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡； 通电 M 、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极； Z+2H2O(冷水 )=Z(OH)2+H2； 水溶液中，X+Y 2+=X2+Y。 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（） AZXYM N BZY XM N CZXYNM DXY M NZ 【答案】 A 【解析】 试题

5、分析：Y与 M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；证明M为原电池是正极， 所以活动性YM ；在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正 极，由于电子从M 极流出，经过外电路，流入N 极，所以活动性M N； Z+2H2O(冷 水 )=Z(OH)2+H2。证明 Z的活动性很强。在题目提供的所有的元素中是最强的。水溶 液中， X+Y 2+=X2+Y，则证明活动性 XY。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为Z XYM N 。选项为A 。 考点：考查金属活动性顺序的比较方法的知识。 5下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池

6、中铜是负极 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 【答案】 D 【解析】 试题分析： A构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属或非非金属。 错误。 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中由于Zn 活动性比Cu强，所以 Zn 是负极，铜是正极。错误。C马口铁（镀锡铁）破损时由于金属活动性FeSn,所以 在与电解质溶液接触活动性强的Fe 先被腐蚀。错误。 D原电池工作时，根据同种电 荷相互排斥， 异种电荷相互吸引， 所以电解质溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动。 正确。 考点：考查原电池的形成条件及工作原理的知识。

7、6微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池， 其电极分别是Ag2O和 Zn， 电解质溶液为KOH ，电极反应为 : Zn+2OH - -2e - =ZnO+H 2O ；Ag2O+H2O+2e - =2Ag+2OH - ，根据 上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C.Zn 是负极， Ag2O是正极 D.Zn 电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 【答案】 AC 【解析】 试题分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和 Zn， 电解质溶液为KOH ， 电极反应为： Zn+2OH -2e =

8、ZnO+H2O ；Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH- ，则 Zn 为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生 还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。A、负极发生Zn+2OH -2e=ZnO+H 2O ，c （ OH -）减小，所以电池负极区溶液的 pH减小，故 A正确； B、Zn 为负极， Ag2O为正极， 则使用过程中，电子由Zn 极经外电路流向Ag2O极，故 B错误； C、Zn 失去电子， Zn为 负极， Ag2O得到电子是正极，故C正确； D、Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原 反应，故D错误；故选AC. 考点：考查原电池原理的应用 7有 A、B、C、D四种金属片，进

9、行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 溶液中， A 极为负极； C、 D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D 导线 C； A、C 相连后同时浸入稀H2SO4中， C 极产生大量气泡；B、D 相连后同时浸入稀H2SO4中， D 极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是 A.ABCD B.ACDB C.CA BD D.BDCA 【答案】 B 【解析】 试题分析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的 工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。由题意可知：A、 B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A 极为负极，所以活泼性：AB；

10、原电池 中，电流从正极流经外电路流向负极，C、 D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流 由 D导线 C，则活泼性： CD； A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量 气泡，说明C 极是正极，所以金属活泼性：AC； B、D 相连后，同时浸入稀硫酸溶 液中， D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；综上可知金属活 泼性顺序是：ACDB所以， A、C、D错误， B正确，故选B。 考点：考查原电池在判断金属活泼性方面的应用 8下列图示中关于铜电极的连接错误的是 铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、该原电池中，较活泼的金属

11、锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A 正确； B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极， 阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B 正确； C、电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴 极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C 错误； D、电解氯化铜溶液时，惰性电极作 阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生 成铜，故D正确，故选C。 考点：考查电化学原理的应用 9下图是电解CuCl2 溶液的装置，其中c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 Aa 为负极、 b 为正极 Ba 为阳极、 b 为阴极 C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程

12、中，氯离子浓度不变 【答案】 C 【解析】 试题分析：由电流方向可知a 为正极， b 为负极，则c 为阳极， d 为阴极，电解时阳极 发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题。A、由电流方 向可知a 为正极， b 为负极，故A 错误； B、a、 b 为电源的两极，为正极、负极，故B 错误； C、阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则 d 电极质量增加，故 C正确； D、 电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故D错误，故 选 C。 考点：考查电化学原理的应用 10把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的 是溶液中

13、硫酸的物质的量浓度保持不变；Cu 极上有气泡产生，发生还原反应； Cu 为负极， Zn 为正极；原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；该装置将 化学能转变为电能 A B C D 【答案】 A 【解析】 试题分析：锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电 子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故错误；铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢 气，发生还原反应，电极反应式为2H +2e- =H2，故正确；该原电池中锌失电子变 成锌离子进入溶液，所以锌作负极， 铜作正极， 故错误； 锌失电子通过导线流向铜， 所以电子流向为由Zn 经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故错误；原

14、电池是将化学能转变为电能的装置，故正确，故选A。 考点：考查原电池工作原理 11以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a 为电池的正极，关于该电池 的叙述正确的是 A该电池能够在高温下工作 B b 电极发生还原反应 CO2在 a 电极被氧化 D电流从a 电极经用电器流向b 电极 【答案】 D 【解析】 试题分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为： C6H12O6+6H2O-24e - 6CO2+24H +，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为： O2+2H2O+4e -=4OH- ，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。A、高温能使蛋白质变 性，使微生物

15、失去活性，所以电池介质不能为高温，故A 错误； B 、通入燃料的电极为 负极，即 b 为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，故B不正确； C、该燃料电池中， 通入氧化剂空气的电极a 为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误； D 、放 电时，电流从a 电极经用电器流向b 电极，故 D正确，故选D。 考点：考查燃料电池的有关判断 12以下现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗 【答案】 D 【解析】 试题分析：金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池

16、中，金属作为负极 易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀。A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣 中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu 被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A 错误； B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而 生锈，和电化学腐蚀有关，故B 错误； C、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电 池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C 错误； D、银质奖牌 长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的 结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确，故选D。 考点：考查金属的腐蚀 13利用如图所示装置可以

17、模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是 A若 X为锌棒，开关K置于 M处，铁极发生还原反应 B若 X为碳棒，开关K置于 N处， X极发生还原反应 C若 X为碳棒，开关K置于 N处，可加快铁的腐蚀 D若 X为锌棒，开关K置于 M处，可加快铁的腐蚀 【答案】 A 【解析】 试题分析：根据金属的防护，若K置于 N处，构成电解池，必须让被保护的金属接电源 负极；若开关K置于 M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护。A、 若 X为锌棒，开关K置于 M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属 铁被保护，故A正确； B、若 X为碳棒，开关K 置于 N 处，形成电解池，X极为阳极，

18、 发生氧化反应，B不正确； C、若 X 为碳棒，开关K 置于 N 处，形成电解池，此时金属 铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C不正确； D、若 X 为锌棒，开关K 置于 M 处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，铁被保护，故D 不正确，答案选A。 考点：考查金属的腐蚀与防护 14铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是 A在外电路中，电流从Zn极流向 Cu极 B盐桥中的Cl -移向 CuSO 4溶液 C当负极减小65g 时，正极增加65g D电池的总反应为 Zn + Cu 2+Zn2+ + Cu 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、原电池中较活泼的金属是负

19、极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线 传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜 活泼，因此锌是负极，铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A 不正确； B、 盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌溶液移动，B不正确； C、负极锌减少65g 即 1mol 锌时 转移 2mol 电子，则正极铜离子得到2mol 电子生成1mol 铜，因此正极增加64g，C不正 确； D、电池的总反应为 Zn + Cu 2+Zn2+ + Cu ， D正确，答案选 D。 考点：考查原电池原理的应用 15化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A对废旧电池进行回收处理

20、，主要是为了环境保护和变废为宝 B用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题 C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环 境保护和变废为宝，A正确； B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确； C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确； D 、 镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融 的氯化镁， D正确，答案选B。 考点：考查化学与生活、能源以及

21、环境保护等 16某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H ，其基本结构见右图，电池总反 应可表示为：2H2O22H2O。下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从b 极流向 a 极 Bb 极上的电极反应式为：O22H2O 4e 4OH C每转移0 1 mol 电子，消耗112 L 的 H2 DH 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b极 【答案】 D 【解析】 试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧 化反应，反应为H2-2e -2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为 O2+4e -+4H+=2H 2O ；电池工作时，电子通

22、过外电路从负极流向正极，即从a 极流向 b 极， 电解质溶液中阳离子向正极移动，即H +由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极；每转移 01mol 电子，消耗005mol 的 H2，标准状况下的体积为112L。A、因氢元素的化合 价升高，则a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a 极流向b，故 A 错； B、该电池 为酸性电池，反应为O2+4e -+4H+=2H 2O ，故 B 错； C、因没有说明是否为标准状况，则气 体的体积不一定为1 12L，故 C错； D 、原电池中，阳离子向正极移动，所以H +由 a极 通过固体酸电解质传递到b 极，故 D正确，故选D。 考点：考查燃料电池的工作原理

23、 17氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢 氧燃料电池的说法错误的是 H2 H2OO2 多孔不锈钢 b 极 固体酸膜 石墨 a 极 A A该电池工作时将化学能转化为电能 B电流从电极b 经外电路流向电极a C该电池中的电极b 是正极 D在电极a 上发生还原反应 【答案】 D 【解析】 试题分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负 极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e -=2H+ ，通入氧气的一极为原电池的正极，电极 反应式为O2+4H +4e-=2H 2O ，电子由负极经外电路流向正极。A、该电池工作时化学能转 化为电能，

24、故A 正确； B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流从正极 流向负极，即电流由b 通过灯泡流向a，故 B正确； C、氢氧燃料电池中，H2在负极上a 被氧化， O2在正极 b 上被还原，所以该电池中电极b 是正极，故C正确； D、氢氧燃料 电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故D错误；故选D。 考点：考查原电池的工作原理 18关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu+2Fe 3+ Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】 B 【解析】 试

25、题分析： A、根据电流的方向可知a 为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a 极为粗铜， 电解质溶液为CuSO4溶液，故 A正确； B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为 Fe+2Fe 3+=3Fe2+，故 B 错误； C、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的 负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C 正确； D、浓硫酸具有吸水性，在干燥 的环境中铁难以腐蚀，故D正确。故选B。 考点：考查原电池和电解池的工作原理 19一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关 该反应的说法正确的是 A反应中MnO2是还原剂 BAg 的还原性比Na2

26、Mn5O10强 C该反应中MnO2具有催化作用 D每生成1 mol Na2Mn5O10转移 1 mol 电子 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、该反应中锰元素的化合价由+4 价+ 18 5 价，所以二氧化锰得电子作氧化 剂，故A 错误； B、该反应中，银是还原剂，Na2Mn5O10是还原产物，所以银的还原性比 Na2Mn5O10强，故 B正确； C、该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故C错误； D、每 生成 1 molNa2Mn5O10转移（ 4- 18 5 ）mol5=2 mol电子，故D错误；故选B。 考点：考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算 20据报道，

27、 最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电， 其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH - 2CO3 2-+6H 2O，则下列有关说法不正确的是 A、放电时化学能转变为电能 B、放电时CH3OH参与正极反应 C、充电时阴极产生CH3OH D、充电时每生成1mol CH3OH ，则转移6mol 电子 【答案】 B 【解析】 试题分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原 电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧 化反应，正极上发生

28、还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的 逆反应，以此来解答。A、放电时是原电池，化学能转变为电能，A正确； B、放电时， 负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e - +8OH - CO3 2- +6H2O ，故 B 错 误； C、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故C 正 确； D、充电时，碳元素的化合价从+4 价降低到 2 价，得到6 个电子，则电充电时每 生成 1mol CH3OH ，则转移6mol 电子，故D正确，答案选B。 考点：考查电化学原理的应用 21下列关于铜电极的叙述不正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极

29、B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制 H2、O2时铜做阳极 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原 反应，故A 正确； B、电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯 铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B 正确； C、电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜 失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C 正确； D、如果用 铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电 极电解稀硫酸，故D错误；故选：D。 考点：考查原电池和电解池原

30、理 22下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是 A、 B、 C、 D、 【答案】 D 【解析】 试题分析： 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池 的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序。根据装置图可知，装置是原电 池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以， 装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是： ，故选D。 考点：考查金属的腐蚀与防护 23下列有关说法正确的是 A反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0 B铅蓄电池放电过程中，

31、正极质量增加，负极质量减小 C25下，在NH3H2O稀溶液中，加水， )( )()( 4 23 NHc OHNHcHc 的值不变 D在 NaHS 溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS 水解程度增大， pH增大 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、该反应的熵变大于0，若不能自发进行则H0，错误； B、铅蓄电池放 电过程中，正负极均生成硫酸铅，质量均增大，错误；C、该式上下分别乘以氢氧根离 子浓度，则得出为kw/k ，温度不变，平衡常数不变，正确；D、生成 CuS沉淀，促进HS 电离，溶液酸性增强，错误。 考点：考查化学原理综合有关问题。 24硼化钒 (VB2)- 空气电池是目前储

32、电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作 时反应为： 4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是 A电极 a 为电池负极 B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C电子由VB2极经 KOH 溶液流向a 电极 DVB2极发生的电极反应为： 2VB2 + 22OH - 22e -V 2O5 + 2B2O3 + 11H2O 【答案】 D 【解析】 试题分析：根据电池反应式确定该电池的负极为VB2e -V 2O5 + 2B2O3，正极为氧气得 到电子。 A、a 通入氧气，故该极为正极，错误；B、该电池正极产生氢氧根离子，负极 消耗氢氧根离子，所以透过膜应是让阴离子透过

33、，错误；C、溶液不能有电子通过，错 误； D、正确。 考点：考查原电池的原理有关问题。 25镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图 所示，其正极反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH ，关于该电池的叙述正确的是 A该电池中镁为负极，发生还原反应 B电池工作时，OH 向正极移动 C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl 【答案】 D 【解析】 试题分析： A该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e -+ 2OH= Mg(OH) 2。错误 . B 根 据同种电荷相互

34、排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH 向正电荷较多的 负极移动。 错误。 C在电池工作时， 由于正极发生反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH ，所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D根据正极、负极的电极反应式可知 该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl 。正确。 考点：考查原电池的工作原理的知识。 26查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中， 理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为： CH3CH2OH 2e X+2H+下列说法中正确的是（ ） A电

35、池内部H +由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e +2H 2O=4OH C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 【答案】 D 【解析】 试题分析： A根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池内部H +由负 电荷较多的正极移动。正确。B通入氧气的电极为正极。在酸性条件下在正极发生的 电极反应式为：O2+4e +4H + = 2H 2O.错误。 C乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流 向正极。错误。D 根据题意及负极的电极式可知该电池总反应为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO +

36、2H2O。正确。 考点：考查燃料电池的反应原理的知识。 27已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 十 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJ mol 1 H2O(l)=H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mo 1 写出表示甲醇燃烧热 的热化学方程 式。 磷酸（ H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH的变化曲线如下图： （ 1）在 Na3PO4溶液中， c（Na ） c（PO 4 3） 3 （填“”“”“”），向 Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从 10 降低到 5 的过程中发生的主要反应的离子方程式 为。 （ 2）从图中推断NaH2PO

37、4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。 （填选项 字母） A、C（Na +） C（H 2PO4 -） C （H+） C （HPO 4 2- ） C（ H3PO4 ） B、C（Na +） C（H 2PO4 -） C （OH- ） C （ H3PO4） C（HPO4 2- ） C、C(H +)+ C(Na+) C(OH- )+C(H2PO4 )+2C(HPO 4 2 )3C(PO4 3) C（H 3PO4 ） D、C(Na +)C(H 2PO4 )+C(HPO 4 2) C(PO 4 3 ) C（H3PO4 ） （ 3）假设25条件下测得0.1 molL 1 的 Na3PO4溶液的pH 12 ，近

38、似计算出Na3PO4 的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果 保留两位有效数字） 。 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸 盐污染。电化学降解NO3 的原理如图 所示。电源正极为 （填 A 或 B） ，阴极反 应式为。 【答案】CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol （2 分） （1） HPO4 2- + H + = H 2PO4 - （每空 2 分，共 4 分） （ 2）AD （2 分） （ 3） PO 4 3 + H2O HPO4 2- + OH-

39、（ 1 分） 起始浓度（ m ol L 1） ： 0.1 0 0 变化浓度（ molL 1） ： 0.01 0.01 0.01 平衡浓度（ molL 1） ： 0.09 0.01 0.01 (1 分) Kh = C (HPO4 2- ) C（OH -）/ C( PO4 3 )= 0.01 0.01 / 0.09 = 1.1 10 -3 molL 1 A 2NO3 - +10e -+12H+=6H 2O +N2 （每空2 分，共 4 分） 【解析】 试题分析： 根据已知方程式和盖斯定律，甲醇燃烧的化学方程式为可由（ 4） 2 而得，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(g)+3/2 O

40、2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol。 （1）Na3PO4溶液中， PO4 3 发生水解，因此c（Na ） c（ PO 4 3）3，从磷酸（ H 3PO4） 在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH的变化曲线图可以看出，在 pH从 10 降 低到 5 的过程中，主要是HPO4 2- 的含量在逐渐减小为0，而 H2PO4 的含量在逐渐增大， 因此发生的主要反应的离子方程式为HPO4 2- + H + = H 2PO4 - 。 （ 2）从图中可以看出，H2PO4 离子在酸性条件下才能大量存在，因此说明H2PO4 的电 离大于水解，因此NaH2PO4溶液中有C

41、（HPO4 2- ） C（H3PO4 ） ，又水电离出的一部分H + ， 因此离子浓度大小顺序有C （Na +） C（H 2PO4 -） C（ H+） C（HPO 4 2- ） C（H3PO4 ） ， 因此 A正确；由于 H2PO4 发生水解和电离后，溶液中含P的微粒有H2PO4 、HPO 4 2 、PO4 3 、H3PO4 4 种，因此电荷守恒式C错误；物料守恒式D正确。故选AD 。 （ 3）根据溶液水解后的PH=12 ，可以计算水解产生的c(OH -）=0.01mol/L ，列成三段 式有： PO4 3 + H2O HPO4 2- + OH - 起始浓度（ molL 1） ： 0.1 0

42、0 变化浓度（ molL 1） ： 0.01 0.01 0.01 平衡浓度（ molL 1） ： 0.09 0.01 0.01 Kh = C (HPO4 2-) C（OH- ）/ C( PO4 3 )= 0.01 0.01 / 0.09 = 1.1 10 -3 molL 1 从原理示意图中可以看出，该装置是一个电解池装置，要降解的硝酸盐变成了N2 ， 因此在图中的右侧发生了还原反应，该极为阴极，电源的A极则是正极。阴极反应的方 程式为： 2NO3 -+10e-+12H+=6H 2O +N2。 考点：本题考查的是燃烧热的热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、离子浓度大小比 较、水解平衡常数的计算、

43、电化学基础等知识。 28图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确 的是 A图中a 为纯铜 B图中SO4 2向 b 极移动 C图中如果a、b 间连接电源，则a 连接负极 D图中如果a、b 间用导线连接，则X可以是铜 【答案】 D 【解析】 试题分析： A.与电源的负极相连的为阴极，与电源的正极相连的电极为阳极。在Cu的 精炼时粗Cu作阳极，精Cu作阴极。因此图中a 为纯铜。正确。B根据同种电荷相 互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在图中SO4 2向正电荷较多的 b 极移动。正确。C 图 的目的是保护钢闸门，钢闸门应该与外接电源的负极连接而被保护，从而减缓了其腐 蚀。图中如果a、b 间

44、连接电源，则a 连接负极。正确。D图中如果a、b 间用导 线连接，则X为阳极，若X是铜，则Cu会失去电子变为Cu2+。Cu2+是重金属阳离子， 容易造成海水的污染。可以用石墨或其他的惰性电极等。错误， 考点：考查原电池、电解池等电化学知识在金属的精炼及保护钢闸门中的应用的知识。 29如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度 均为 01 mol/L ，工作一段时间后，测得导线上均通过0 02 mol 电子，若不考虑溶 液体积的变化，则下列叙述中正确的是 A产生气体的体积：(1 ） (2) B电极上析出物质的质量：(1 ） (2) C溶液 pH的变化： (1)

45、增大， (2) 减小 D电极反应式：(1) 中阳极： 4OH 4e=2H 2OO2， (2) 中负极： 2H 2e=H 2 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、(1) 为电解池，阳极生成氧气；(2) 是原电池，正极产生氢气，当线上均 通过 002 mol 电子时产生的气体氢气是氧气的2 倍，所以（ 2）(1) ，错误； B、电解 池中有 0 01mol 的铜析出， 原电池中没有物质析出，所以电极上析出物质的质量：(1 ） (2) ，正确； C、电解池中氢氧根离子放电，导致溶液中的氢离子浓度增大，pH 减小， 原电池中氢离子放电，导致溶液氢离子浓度减小，pH增大，错误； D、 （2）中的负极

46、是 锌失电子成为锌离子，Zn2e =Zn 2+, 错误，答案选 B。 考点：考查电化学原理的应用，生成气体、形成固体的质量的比较，pH 的变化，电极 反应式的判断 30不久前，美国一个海军航空站安装了一台 250 kW 的 MCFC 型燃料电池，该电池可 同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融 的 K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO3 2- -2e - =H2O+CO 2，则下 列推断正确的是 ( ） A正极反应为：4OH - =O 2+2H2O+4e - B放电时 CO3 2- 向负极移 动 C电池供应1

47、mol 水蒸气，转移的电子数为4 mol D放电时CO3 2- 向正极 移动 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式为O2+2 CO2+4e -= 2CO3 2- ，错误； B、原电池装置中阴离子向负极移动，正确；C、根据负极反应式判断电 池供应 1 mol 水蒸气，转移的电子数为2 mol ，错误； D、与 B相反，错误，答案选B。 考点：考查原电池的电极反应式、离子移动方向、电子转移数目的计算 31下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，正确；B 、用电 解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，阴极上有精铜析出，正确；C、电镀时 镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液，正确；D、电解稀硫酸制H2、 O2时，铜作阳极，则阳