河北衡水中学高一化学第一学期期末考试试题.pdf

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1、河北衡水中学 2008-2009学年度高一化学第一学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 O：16 Na：23 S：32 Cl： 35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Zn：65Br：80 Ag:108 I：127 Ba：137 第 I 卷（选择题共 70 分） 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共40 分） 1. 2008 年 9 月 17 日下午，云南南磷集团寻甸磷电有限公司发生氯气泄漏事故，发生氯气泄漏 时下列防护措施合理的是（） 及时向逆风方向和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用 高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱

2、液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的 口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商场转移。 A.B.C.D. 2. 2008 年夏季奥运会在我国举行。奥运会上发令枪所用“ 火药 ” 的主要成分是氯酸钾和红磷， 撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P3P2O5+5KC1 。下列有关该反应的叙述中，正确的是 （） A.氯酸钾是还原剂B.KC1既是氧化产物又是还原产物 C.反应中红磷是氧化剂D.反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3. 下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是（） CuCl2 FeCl2FeBr2MgCl2FeI3 FeI2 A.B. C

3、.D. 4. 下列离子方程式中书写正确的是（） A.向 FeBr2中通入足量 Cl2：2Br +Cl2=Br2+2Cl B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2： Ca 2 2ClO H 2OCO2=CaCO32HClO C.F2与氯化钠水溶液反应： 2F22H2O 4H 4F-O 2 D.钠跟水反应： 2Na2H2O =2Na 2OHH 2 5下面各组离子在水溶液中能大量共存的是（） (1)I 、 ClO 、NO3 、H (2)K 、NH 4 、 HCO 3 、OH (3)SO3 2、S2、OH、Na (4)Fe 3 、Cu 2、SO 4 2、Cl (5)H 、K、NO 3 、HSO 3 (6)Ca

4、 2 、Na 、SO 4 2 、CO32 A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4) 6. 下列说法中错误 的是 ( ) A.钾的焰色反应和碘的升华都是物理现象 B.Na2O2与水的反应既是氧化还原反应、离子反应，又是放热反应 C.与 NH3+HCl= NH4Cl是一对可逆反应 D.氢气在氯气中点燃条件下的反应也叫燃烧，燃烧反应都是放热的 7. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。 当生成 1 mol 硝酸锌时， 被还原的硝酸的物 质的量为（） A. 2mol B. 1 mol C. 0.5mol D. 0.25mol 8. 下列说法中正确的是( ) A.萃

5、取操作时，应选用有机溶剂萃取，且萃取剂的密度必须比水的大 B.用烧碱溶液除去CO2气体中混有的 HCl 气体 C.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液 ,如果所用NaOH 已潮解可造成溶液浓度偏高 D.实验室制氯气的发生装置所需的烧瓶加热时必须垫石棉网 9. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.在同温同压下，22.4L 的任何气体单质所含的原子数目都约是NA B.将 l mol KHSO4完全溶于水中，电离出的阳离子的数目为 2NA C.1L 0.1 mol/L 的醋酸溶液中含有的CH3COO -的数目为 0.1 NA D.1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2

6、NA 10. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份直接加入盐酸，笫二份先加热使其完全分解后再 加同质量分数的盐酸，两者都直到不再产生气体为止所消耗的盐酸的质量（） A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.4:2 11. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3 会使配置的溶液变质的是（） A.全部 B. C. D. 12. 液体二硫化碳（CS2）能在 O2中完全燃烧生成 CO2和 SO2两种气体，现用22.8g CS2在标准 状况下的44.8LO2中完全燃烧， 反应后气体混合物在标准状况下的平均相对分子质量是（）

7、. 43.4 . 51.1 . 57.3 . 60.2 13.下列说法中正确的是( ) A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用 D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐 14. 质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水（溶质无损失） 。最终得到的溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c mol/L。则该溶质的 相对分子质量为() A.B.C.D. 15. 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a

8、 L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2 完全沉淀； 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 完全沉淀。反应中分别消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3据此得 知原混合溶液中的c(Na )为( ) mol L 1 A.(y2x)/aB.(yx)/aC.(2y2x)/aD.(2y4x)/a 16元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是（ ） A 核电荷数逐渐增大B 元素的相对原子质量逐渐增大 C 核外电子排布呈周期性变化D 元素原子半径呈周期性变化 17已知原子序数， 可以推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数（ ） A B C D 18氢原子的电子云图表示的意义

9、是：（） A 一个小黑点表示一个电子B 黑点的多少表示电子个数的多少 C 表示电子运动的轨迹D 表示电子在核外空间出现机会的多少 19aX n+和 bY m-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是： （） A a+n=bm B a-b =n+m C 氧化物为YOm D 氢化物为HYm或 YmH 20下某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁 65mg，铜 2mg，锌 1.5mg,锰 lmg。此处 所标成分是指（） A分子B原子C单质D元素 二、不定项选择（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题分，共30 分） 21. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，

10、浓度）改变，不会引起产 物种类改变的是（） A.Na和O2B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和 H2SO4 22. 由 Na、Na2O、Na2O2组成的混合物 , 测得其中钠元素和氧元素的质量比为23 8, 则这种混 合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（） A.1:2:1 B.2:1:1 C. 1: 1: 2 D.2: 2: 1 23. 已知在水溶液中卤素之间可发生如下反应：2KX+Y2=2KY+X2，则 X和 Y可分别为（ ） A. Br 和 Cl B. Br 和 I C. Cl和 I D. Cl和 F 24. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同

11、的甲、乙两种气体， 若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 25. 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反 应不可能 发生的是 ( ) A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D.2Fe 3+2I-=2Fe2+ +I2 26. 下列物质在空气中久

12、置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化 还原反应的是（） A.氢氧化钠B.过氧化氢C.漂白粉D.钠 27. a g MnO2与足量的浓盐酸混合加热，产生 b mol 气体，被氧化的HCl 应为（） 28. 以下各结论中正确的是（） A.质量分数为98%的浓硫酸加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为 B.浓度为 10 mol L 1 的硫酸加入等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5 mol L 1 C.浓度为 10 mol L 1 的硫酸加入等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5 mol L 1 D.溶质的质量分数为50%的浓氨水用等体积的水稀释后，其溶质的质量分数为25

13、% 29. 下列关于碱金属和卤素的各组性质的比较中，正确的是（） A.还原性： LiNaKRb ； 氧化性： F2Cl2Br2I2 B.沸点： LiNaKRb ；沸点： F2Cl2Br2I2 C.密度： LiNaKRb ；密度： F2Cl2Br2I2 D.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物；卤素单质都极易和氢气化合生成卤化氢 30. 某溶液可能含有Na2CO3、 MgCl2、 NaHCO3和 BaCl2中的一种或几种， 若向该溶液中加入 NaOH 溶液出现白色沉淀； 若加稀 H2SO4也出现白色沉淀， 并放出气体。 下列判断不正确 的是（ ） A.肯定含 BaCl2B.肯定含有MgCl2 C

14、.肯定没有Na2CO3 D.肯定有 NaHCO3 第卷（非选择题共60分） 31.（6 分）某无色溶液中含有下列离子中的某几种：Na + 、 CO3 2、SO 4 2-、Cl、I、 MnO 4 -。 为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 加 HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 滴加少量氯水，再加CCl4，振荡后， CCl4层变为紫红色。 加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 继续滤出沉淀，再在滤液中加入HNO3酸化的 AgNO3溶液，析出白色沉淀。 根据上述实验，能确定一定存在离子的是，一定不存在的离子 是，

15、不能确定是否存在的离子是_。 32. （10 分） （1）在一定条件下,RO3 n-与 I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应 ,离子方程式为: RO3 n-+6H+6I-R-+3I 2+3H2O,已知 R -的最外层为 8 电子结构。 RO3 n-中 R 元素的化合价是 _，n= ； R 元素的原子最外层有_个电子。 （2）在 3BrF35H2O=HBrO3 Br29HFO2的反应中 （F在化合物中显 -1 价） ，每 3 mol 的 BrF3 中被还原的BrF3的物质的量是，氧化产物与还原产物的物质的量之比 为。 33. （10 分）已知两种常见化合物A、B的焰色反应均为黄色。A、B组成的混

16、合物与其他物质 间的反应关系如下图（部分生成物未列出）。根据如图转化关系，回答下列问题： （ 1 ） 化 学 式 ： C ， D 。 （2）混合物中加入水后反应的化学方程式为：； 。 （3）E通入气体 D 的离子方程式：。 （4） A、B 混合物加热后，若只得到一种固体化合物，则A 与 B 的物质的量之比的最大值为 （填数字）。 34. （13 分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一 个重要课题。下图甲是高一课本60 页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧 的主要现象是。 有人对该实验提出了如下改进方案： 按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；

17、取下注射器并集满Cl2； 点燃酒精灯加热12min 后，再移开酒精灯。 迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓 推入玻璃管中； 拔出针头， 再用同样方法快速向玻璃管中推入 空气。 请回答： （1）步骤完成后， 观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断， 该反应为反应（填 “放热”或“吸热” ） 。 （2）步骤完成后， 发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量 NaOH 溶 液 吸 入 具 支 试 管 中 ， 看 到 有色 的 沉 淀 产 生 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为：。 （3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为。 （4）步骤完成后，具支试管中的蒸馏水之

18、所以呈蓝绿色是因为CuCl2的浓度过大造成的。 现有此具支试管中的10mL 的 5mol/L 的浓 CuCl2溶液来配制实验室所需的250mL 的 0.1mol/L 的稀 CuCl2溶液，配制操作步骤为：计算稀释 定容摇匀。所需仪器有、烧杯、玻璃棒、。 35 （ 10 分）有 X、 Y、Z 三种元素， X 气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的相对分子 质量与 X所形成的最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数 是相同的； Y与 X形成化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同，Z 与 X原子 电子层数相同，其单质常温为气态，是双原子的分子。 (1)

19、画出 X 2的结构示意图 (2)Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为。 (3)Z 的单质与水反应的方程式为：。 36. （11 分） 向 100mL 某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液后生成 了 MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48L 的气体；将滤液加 水稀释到 250 mL，取出 25 mL 恰好与 20 mL 盐酸完全反应，收集到标准状况下1.12 L 的气体。 请回答： (1)M（OH）2与过量 NaHCO3溶液反应的化学方程式为： (2)要计算 M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据(选填字母序号 ) A.M 的氢氧化物

20、溶液的物质的量浓度(设为 2mol/L) B.M 的碳酸盐的质量(设为 39.4 g) C.与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为 0.1 mol/L) D.题设数据充足，不需要补充数据。 根据你的选择，计算金属M 的相对原子质量为。 (3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。 河北衡水中学 2008-2009学年度第一学期期末考试 高一化学答案 1-5 C、D、6-10 、 11-15 A、A、C、C、 D 16-20C、B、D、B、 D 21-25C、BD、 A、B、C 26-30CD、AD、AB、B、B 31、 （共 6 分）Na + 、CO3 2、SO 4 2-、 I（ 2 分）

21、 ； MnO4 - （ 2 分） ；Cl （2 分） 32. （共 10 分） （ 1）+5 ， 1； 7。 （2）2mol，21 33. （共 10分） （1）O2；CO2（各 1分） （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分）NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O（2分） （3） CO32-+H2O+CO2 = 2HCO 3 -（2分） （4） 1/2（2 分） 34. （共 13 分）剧烈燃烧，产生棕黄色的烟; （1 分） (1)放热 ; （1 分） (2)蓝(1 分);Cu 2+2OH-=Cu(OH) 2 ; （2 分） (3)防止了氯气 ,氯化铜颗粒逸散到空

22、气中所带来的污染; （2 分） (4)量取转移洗涤； 10mL 量筒、 250mL 容量瓶、胶头滴管（各1 分） 35（1）各 2 分； （2） 3 分 2Na+O2Na2O2 （3） 3 分 Cl2+H2O=HCl+HClO 36. （共 11 分） (1)M(OH)2 +2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O （2 分） (2）B（2 分） 解：因为沉淀与盐酸产生的CO2为 4.48L(标准状况 )，所以有下式成立： n(CO2)=n(MCO3)= 4.48L 22.4L/mol =0.2mol M(MCO3)=39.4g/0.2mol=197gmol 1 M 的相对原子质量为：197-60=137（2 分） (3）解：因为25mL 滤液与盐酸反应产生的CO2为 1.12L(标准状况 )，所以有下式成立： n(Na2CO3) +n(NaHCO3) =n(CO2)= =0.05mol 期中 25mL 滤液中 n(Na2CO3)=0.2mol 10 =0.02mol, 消耗 HCl 0.04mol 25mL 滤液中 n(NaHCO3)=0.05mol-0.02mol=0.03mol ，消耗 HCl 0.03mol 则 c(HCl)= 0.07mol 0.02L =3.5mol L -1 答：与滤液反应的盐酸的物质的量浓度为3.5mol L 1。 （5 分）