河南省郑州市高二化学上学期期末试卷(含解析).pdf

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1、2013-2014 学年 河南省郑州市高二（上）期末化学试卷 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （ 3分） （2013 秋?郑州期末）环境、能源和资源是人类面临的三大问题下列关于能源和 环境的说法中，不正确的是（） A 凡是能提供能量的资源都是能源 B 解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等 C 化石燃料不可再生、易产生污染，且储量有限，是一种有局限性的能源 D 雾霾中含有大量的PM2.5可吸入颗粒，汽车尾气与雾霾的形成无关 2 （3 分） （2013 秋?郑州期末） 汽车燃油不完全燃烧时产生CO2有人设想按下列反应除

2、去CO ： 2CO （g）=2C（s）+O2（g）H 0，小明学完“化学反应的方向”后，认为该反应不可能实 现，最合理的解释是（） A 该反应是熵减小反应 B 该反应是吸热反应 C 该反应需要和高的温度 D 该反应是熵减小，烙增加的反应 3 （3 分） （2013 秋?郑州期末） 合成氨工业中， 下列措施有利于提高平衡转化率的是（） A 提高反应温度B 从反应体系中分离出氨 C 使用催化剂D 充入稀有气体提高压强 4 （ 3 分） （2014 春?房山区期末）已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O7 2（橙色） +H2O ? 2CrO4 2（黄色） +2H+，加入下列物质能使溶液

3、变为橙色的是（ ） A 氨水B 硫酸C NaOH D 水 5 （3 分） （2013?上海模拟） 反应A+B C（H 0）分两步进行A+B X （H 0） XC （H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） ABCD 6 （ 3 分） （2013 秋?郑州期末）下列说法正确的是（） A 在任何条件下，纯水都呈中性 B pH7 的溶液一定呈酸性 C 25时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数不相符 D pH均等于 6 的 NH4Cl 溶液和 CH2COOH 溶液中，水的电离程度相同 7 （ 3 分） （2013 秋?郑州期末）下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（） 选项金属酸

4、溶液的浓度和体积温度/ A 2.4g 锌片3mol?L 1 硫酸 100mL 40 B 2.4g 锌粉1mol?L 1 硫酸 300mL 30 C 2.4g 锌粉3mol?L 1 硫酸 100mL 40 D 5.6g 锌片3mol?L 1 硫酸 200mL 30 A A B B C C D D 8 （ 3 分） （2013 秋?郑州期末）已知：C （ s，金刚石） =C（s，石墨） H= 1.9KJ/mol C（s，金刚石） +O2（g） =CO2（g）H1 C（s，石墨） +O2（g）=CO2（g）H2 根据已述反应所得出的结论正确的是（） A H1=H2B H1H2 C H1H2D 金刚石

5、比石墨稳定 9 （ 3 分） （2013 秋?郑州期末）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（） A 2Ag（s）+Cd 2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd （ s） B Cd（s）+Co2+（ aq）=Cd2+（aq） +Co （s） C 2Ag + （ aq ）+Cd （ s ）=2Ag （s）+Cd 2+ （aq） D 2 Ag + （aq）+Co （ s）=2 Ag（s）+Co 2+（aq） 10 （3 分） （2013 秋?郑州期末）若反应aA（g）+bB（ g）? cC（g）+dD（g）H 在密闭容 器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，

6、下列关 于该反应的正确说法是（） A H 0 B a+bc+d C 温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动 D 增加 A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高 11 （3 分） （2013?和平区校级模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（） A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B 该反应的焓变为正值 C 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 12 （3 分） （2013?静宁县校级一模）在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu 2+、 K+、 H+、 NO3 、 CO 3 2

7、、OH已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ） A Cu 2+、H+、NO 3 B K +、CO 3 2、 OH C CO3 2 、OH 、NO3 D K +、H+、NO 3 13 （3 分） （2013?和平区校级模拟）已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓 度为 a mol?L 1 的一元酸HA与 b mol?L 1 一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依 据是（） A a=b B 混合溶液的pH=7 C 混合溶液中，c（H +）= mol?L 1 D 混合溶液中，c（H +）+c（B） =c（OH）+c（A） 14 （3 分） （2013 秋?郑州期

8、末） 已知 K（AgCl）=1.810 10mol2?L2，K（AgBr）=5.010 13mol2?L2，K（ Ag 2CrO4）=9.010 12mol2?L3某溶液中含有 Cl 、Br和 CrO 4 2，浓度均 为 0.10mol?L 1，向该溶液中逐滴加入 0.10mol?L 1 的 AgNO 3溶液时， 三种阴离子产生沉淀的 先后顺序为（） A Cl 、Br、CrO 4 2 B CrO4 2、Br、Cl C Br 、Cl、CrO 4 2 D Br 、CrO 4 2、Cl 15 （3 分） （2013?和平区校级模拟）在下图所示装置中，试管A 、B中的电极为多孔的惰性 电极； C、D为

9、两个铂夹， 夹在被 Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4溶液； 电源有 a、b 两极若在 A、B中充满 KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合 K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，下列说法正确的是（） A 电源中 a 为正极， b为负极 B 试管 A中的电极反应式为：2H +2e=H 2 C 一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动 D 电解一段时间后，切断K2、K3，闭合 K1，电流计的指针会发生偏转 16 （3 分） （2013 秋?郑州期末）如图所示图象表达正确的是（） A 氨水的稀释 B 等质量锌粉与足量盐酸反应 C 氢气与氧气反应中的能量变化 D

10、气态氢化物沸点 二、非选择题（本大题共6 小题，共52 分） 17 （10 分） （2013 秋?郑州期末）根据要求，用化学用语表示下列有关反应： （1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式： （2）将石墨接负极，铜板接正极，电解硫酸铜溶液时，阳极的电极反应式： （3）用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式： （4） 将等浓度、等体积的 NaHSO 4溶液和 Ba （OH ）2溶液混合，反应的离子方程式： （5）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写 出该反应的热化学方程式： 18 （6 分） （2013 秋?郑州期末）依据氧化还原反应：2A

11、g +（aq） +Cu （s）Cu2+（aq）+2Ag （s）设计的原电池如图所示 请回答： （1）电极 X的材料是（填化学式，下同） （2）在电解质溶液Y中所有离子的浓度大小关系是 （3）银电极为电池的（填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应 是： 19 （7 分） （2013 秋?郑州期末）某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应 热，烧杯中， 并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取50mL筒中的 NaOH溶液一次倒 入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度 再重复上述实验步骤2 次请回答下列问题： （1）环形搅拌棒不用金属制的原因是 （

12、2）若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是 （3）装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是 （4）表格是化学实验中常用的一种记录方法，请设计一个表格记录上述实验数据 （5）假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为 4.18J? 1?g1， 反应前后的温度变化用t （t 0）表示，利用该实验测得的数据计算 20 （9 分） （2013 秋?郑州期末）某学习小组用0.10mol?L 1 的标准 NaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的酸HA ，指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此时测得溶液的pH为 8.7 该小组 绘制的滴定曲线如图： （1）

13、该酸的物质量浓度是 （保留小数点后两位小数） （2）该酸是酸（填“强”或“弱”），你的判断理由是 （3）N点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 （4）该小组某同学对于NaA溶液中的微粒列出了以下几种关系，其中不正确的 是 A、c（Na +） c（A） c（H+） c（OH） B、c（Na +）=c（ A）+c（HA ） C、c（Na +）+c（ H+）=c（OH）+c（A） D、c（Na +）=c（ A） c（OH）=c（H+） 21 （10 分） （2013 秋?郑州期末）过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等，是中学化学中的一 种重要的试剂 （1）一种制备过氧化氢的流程如图1，此过程的总化学方程式

14、为 （2）质量分数为5% 的 H2O2水溶液（密度为1g?mL 1）的物质的量浓度为 （3）某实验小组设计下表3 组实验研究溶液的酸碱性对H2O2分解反应速率的影响，绘制生 成氧气的体积随时间变化的关系如图2 实验编号反应物（室温）催化剂 a 10mL5%H 2O2溶液 +1mLH2O 0.1gMnO2粉末 b 10mL5%H 2O2溶液 +1mL稀 HCl 0.1gMnO2粉末 c 10mL5%H2O2溶液 +1mL稀 NaOH溶液0.1gMnO2粉末 分析该图能够得出的实验结论是 （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应中MnO4 被还原为 Mn 2+ 请用离子方程式表示

15、该滴定原理 准确量取20.00mL 某过氧氢试样置于锥形瓶中，用0.1000mol?L 1 的酸性 KMnO4标准溶液 滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO 4溶液的平均体积为18.00mL则该试样中过氧化氢的 浓度为mol?L 1 22 （10 分） （2013 秋?郑州期末）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产 生的 CO ，它们是现代化城市中的大气污染物为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应 来处理汽车尾气：2NO （g）+2CO （ g）2CO2（g）+N2（g）H=akJ?mol 1t 1下，某 科研机构为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，用气体传感器测得了不同

16、时间的 NO和 CO的浓度如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 c（NO ）/ 10 4mol?L1 10. 0 4.5 0 2.5 0 1.5 0 1.0 0 1.0 0 c（CO ）/ 10 3mol?L1 3.6 0 3.0 5 2.8 5 2.7 5 2.7 0 2.7 0 回答下列问题： （1）前 3s 内的平均反应速率v（N2）= ；t1时该反应的平衡常数 K= （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的 是 （填字母） A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度 C 降低反应体系的温度D缩小容器 的体积 （3）已知： N2（ g）+O2（

17、g）=2NO （g）H1=+180.5kJ?mol 1 2C（s）+O2（g）=2CO （g）H2=221.0kJ?mol 1 C （s）+O2（g）=CO2（g）H3=393.5kJ?mol 1 则 a= （4）科学家设计CO传感器用以监测CO的含量，其工作原理如图：则NiO 电极上的电极反 应式为 2013-2014 学年河南省郑州市高二（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （ 3分） （2013 秋?郑州期末）环境、能源和资源是人类面临的三大问题下列关于能源和 环境的说法中，不正确的是（） A

18、 凡是能提供能量的资源都是能源 B 解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等 C 化石燃料不可再生、易产生污染，且储量有限，是一种有局限性的能源 D 雾霾中含有大量的PM2.5可吸入颗粒，汽车尾气与雾霾的形成无关 考点：常 见的生活环境的污染及治理 分析：A、依据能源的定义进行解答； B、解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积 极开发新能源，寻找替代能源； C、天然气、煤、石油属于化石燃料在我国能源领域占有重要的地位化石燃料燃 烧无论充分燃烧还是不充分燃烧都会对环境产生影响，且储量有限，是一种有局限性 的能源； D、城市由于汽车尾气的大量排放，是形

19、成雾霾的原因之一 解答：解 ：A、能源就是向自然界提供能量转化的物质，故A正确； B、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开 发新能源，故B正确； C、天然气、煤、石油属于化石燃料在我国能源领域占有重要的地位化石燃料燃 烧无论充分燃烧还是不充分燃烧都会对环境产生影响，且储量有限，是一种有局限性 的能源，故C正确； D、雾霾与汽车尾气与雾霾的形成有关，故D错误； 故选 D 点评：本 题主要考查了关于能源的知识，掌握常规能源和不可再生能源相关知识结合选项即 可解答，题目难度不大 2 （3 分） （2013 秋?郑州期末） 汽车燃油不完全燃烧时产生CO2有人设想按下列

20、反应除去CO ： 2CO （g）=2C（s）+O2（g）H 0，小明学完“化学反应的方向”后，认为该反应不可能实 现，最合理的解释是（） A 该反应是熵减小反应 B 该反应是吸热反应 C 该反应需要和高的温度 D 该反应是熵减小，烙增加的反应 考点：焓 变和熵变；吸热反应和放热反应 分析：根 据G= HT?S判断反应能否自发进行，如果 G 0， 反应能自发进行， G 0， 反应不能自发进行 解答：解 ： 根据 G= HT?S判断反应能否自发进行，如果 G 0，反应能自发进行， G 0，反应不能自发进行，2CO （g）=2C （ s）+O2（ g） ，该反应是焓增、熵减的反应根 据 G= HT?

21、S， G0，不能实现，故选AD 点评：本 题考查了吉布斯自由能的应用，题目难度中等，注意相关基础知识的积累 3 （3 分） （2013 秋?郑州期末） 合成氨工业中， 下列措施有利于提高平衡转化率的是（） A 提高反应温度B 从反应体系中分离出氨 C 使用催化剂D 充入稀有气体提高压强 考点：合 成氨条件的选择 分析：工 业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H 0，正反应是放热反应，根 据化学平衡移动原理进行解答 解答：解 ：A、升高温度，能使反应速率加快，但该反应正反应为放热反应，升高温度，平 衡向逆反应方向移动，不利于提高平衡转化率，故A错误； B、从反应体系中分离出

22、氨，平衡向正反应方向移动，有利于提高氮气、氢气的转化 率，故 B正确； C、铁触媒的使用有利于加快反应速率，但平衡不移动，对转化率无影响，故C错误； D、在恒温恒压下，充入稀有气体，体系压强减小，平衡逆向移动，不利于提高平衡 转化率；在恒温恒容下，充入稀有气体，反应的各组分浓度不变，平衡不移动，对转 化率无影响，故D错误 故选： B 点评：本 题主要考查了合成氨工业，题目难度中等，掌握合成氨工业条件选择，化学特征和 和移动原理的分析应用是解题关键 4 （ 3 分） （2014 春?房山区期末）已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O7 2（橙色） +H2O ? 2CrO4 2（黄色

23、） +2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（ ） A 氨水B 硫酸C NaOH D 水 考点：影 响盐类水解程度的主要因素 专题：盐 类的水解专题 分析：根 据反应方程式知， 若要使溶液变为橙色，则加入的物质能使平衡向逆反应方向移动， 据此分析解答 解答：解 ：A加入氨水，氨水和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故A 错误； B加入硫酸，硫酸根离子和Cr2O7 2不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移 动，溶液变为橙色，故B正确； C加入 NaOH ，NaOH 和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故C错 误； D加水稀释溶液，促进Cr2O7 2水解，所以平衡

24、向正反应方向移动，橙色变浅，故 D 错误； 故选 B 点评：本 题考查了影响化学平衡移动的因素，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度 不大 5 （3 分） （2013?上海模拟） 反应A+B C（H 0）分两步进行A+B X （H 0） XC （H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） ABCD 考点：反 应热和焓变 专题：化 学反应中的能量变化 分析：根 据物质具有的能量进行计算：H=E （生成物的总能量）E（反应物的总能量） ， 当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物 的总能量时，反应吸热，以此解答该题 解答：解 ：由反应A+B

25、C（H 0）分两步进行A+B X （H 0）XC（H 0） 可以看出， A+B C（H 0） 是放热反应， A和 B的能量之和大于C， 由A+B X （H 0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B ； A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象 B符合， 故选 B 点评：本 题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目 难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断 6 （ 3 分） （2013 秋?郑州期末）下列说法正确的是（） A 在任何条件下，纯水都呈中性 B pH7 的溶液一定呈酸性 C 25时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数

26、不相符 D pH均等于 6 的 NH4Cl 溶液和 CH2COOH 溶液中，水的电离程度相同 考点：探 究溶液的酸碱性；盐类水解的原理 分析：A任何溶液中只要c（OH ）=c（H +） ，该溶液就呈中性； BpH7 的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性； C水的离子积常数只与温度有关； D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离 解答：解 ：A任何溶液中只要c（OH ）=c（ H+） ，该溶液就呈中性，在任何条件下纯水中都 存在 c（OH ）=c（H+） ，所以纯水都呈中性，故 A正确； BpH7 的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100时中性溶液pH=6 ，该温 度下 pH 7 的溶

27、液可能呈碱性，故B错误； C水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶质性质无 关，故 C错误； D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以 NH4Cl 促进水电离、 CH2COOH 抑制水电离，二者溶液中水的电离程度不同，故D错误； 故选 A 点评：本 题考查溶液酸碱性、水的电离等知识点，注意不能根据pH大小确定溶液酸碱性， 要根据 c（OH ） 、c（ H +）的相对大小判断溶液酸碱性， 水的离子积常数只与温度有关， 与电解质的溶解性、溶液酸碱性及浓度无关，为易错点 7 （ 3 分） （2013 秋?郑州期末）下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（） 选项金

28、属酸溶液的浓度和体积温度/ A 2.4g 锌片3mol?L 1 硫酸 100mL 40 B 2.4g 锌粉1mol?L 1 硫酸 300mL 30 C 2.4g 锌粉3mol?L 1 硫酸 100mL 40 D 5.6g 锌片3mol?L 1 硫酸 200mL 30 A A B B C C D D 考点：化 学反应速率的影响因素 专题：化 学反应速率专题 分析：一 般来说，固体的表面积越大，则反应速率越大，硫酸的浓度越大，反应速率越大， 温度越高，反应速率越大，以此解答 解答：解 ：题中 A、C温度较高，则反应速率大于B、D； 而 C为锌粉， A为锌片，锌粉的表面积较大，反应速率较大，则C反应

29、速率最大 故选 C 点评：本 题考查反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和运用的综合考查，为高考常 见题型和高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大 8 （ 3 分） （2013 秋?郑州期末）已知：C （ s，金刚石） =C（s，石墨） H= 1.9KJ/mol C（s，金刚石） +O2（g） =CO2（g）H1 C（s，石墨） +O2（g）=CO2（g）H2 根据已述反应所得出的结论正确的是（） A H1=H2B H1H2 C H1H2D 金刚石比石墨稳定 考点：反 应热的大小比较 专题：化 学反应中的能量变化 分析：依 据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金

30、刚石和石墨，金 刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析 解答：解 ：已知： C（s，金刚石） =C（s，石墨） H= 1.9KJ/mol ，则相同量的金刚石和石 墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则H1H2 0，能量越高越不稳定，则 石墨稳定；故C正确， ABD错误； 故选 C 点评：本 题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大 小的关系 9 （ 3 分） （2013 秋?郑州期末）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（） A 2Ag（s）+Cd 2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd （ s） B Cd（s）+Co2+（ aq）=C

31、d2+（aq） +Co （s） C 2Ag + （ aq ）+Cd （ s ）=2Ag （s）+Cd 2+ （aq） D 2 Ag + （aq）+Co （ s）=2 Ag（s）+Co 2+（aq） 考点：原 电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式 专题：电 化学专题 分析：原 电池中负极上易失去电子，则负极金属材料的活动性较强，左边装置中， 铬作负极， 钴作正极，所以铬的活动性比钴强，右边装置中，钴作负极，银作正极，所以钴的活 动性比银强， 根据以上反应知， 金属的活动性顺序为CdCoAg， 金属的活动性越强， 则金属的还原性越强 解答：解 ：根据原电池的正负极知，金属的活动性顺序为

32、Cd Co Ag，金属的活动性越强， 则金属的还原性越强 A该反应中，Ag的还原性大于铬，与已知不符，故A错误； B该反应中，铬的还原性大于钴，与已知相符，故B正确； C该反应中，铬的还原性大于银，与已知相符，故C正确； D该反应中，钴的还原性大于银，与已知相符，故D正确； 故选 A 点评：本 题以原电池原理为载体考查了金属还原性强弱，难度不大，失电子能力越强的金属 其还原性越强 10 （3 分） （2013 秋?郑州期末）若反应aA（g）+bB（ g）? cC（g）+dD（g）H 在密闭容 器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关 于该反应的正确说法是

33、（） A H 0 B a+bc+d C 温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动 D 增加 A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高 考点：化 学平衡的影响因素 分析：达 到化学平衡后，升高温度，混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反 应是放热反应；如果增大压强平衡平衡逆向移动，所以a+bc+d，由此分析解答 解答：解 ：A、升高温度，混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应是放热 反应，故A错误； B、增大压强，混合物中C的质量分数降低，平衡平衡逆向移动，所以a+b c+d，故 B正确； C、正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故C错误； D、增加 A平衡正向

34、移动，A本身的转化率减小，故D错误； 故选： B 点评：本 题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键温度变化平衡常数如 何变化，要根据反应的热效应，答题时注意体会 11 （3 分） （2013?和平区校级模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（） A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B 该反应的焓变为正值 C 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 考 点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程 专 题： 化学平衡专题 分 析： A、温度升高，化学反应的正逆速率均增大；

35、B、根据升高温度化学平衡的移动来判断反应的方向； C、恒温恒容下，可以通过加入惰性气体来增大压强； D、根据平衡常数表达式来确定化学方程式的表达 解 答： 解： A 、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误； B、根据平衡常数，则反应的方程式为： CO2+H2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADkAAAAkCAYAAAAzUJLAAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHvSURBVGhD7VixkYQwDCSmCkqgBEohpBtKoARCQkqgDEJ

36、CQt/ uaoihMXddmmqariaLCQzYe24JtZ+r7XpcYvOaFkmBdW7UoMSlJd5UcLZoL+1HCSUhqQMBvxtCnmia/PycpSe7NhwILP6e49x8p6eQkMQAc6FvU5Hbofl7VOdAcaalSXHxSJbnFdnXy6b5ai4vWkgSHaiq2w8Ic1CNXSrWTKBkLCGswtyQ C、恒温恒容下，加入惰性气体增大压强，H2浓度不变，平衡不移动，故C错误； D、根据平衡常数，则反应的方程式为： CO2+H2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADkAAAAkCAYAAAAzUJLAAAAAAX

37、NSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHvSURBVGhD7VixkYQwDCSmCkqgBEohpBtKoARCQkqgDEJCQt/ uaoihMXddmmqariaLCQzYe24JtZ+r7XpcYvOaFkmBdW7UoMSlJd5UcLZoL+1HCSUhqQMBvxtCnmia/PycpSe7NhwILP6e49x8p6eQkMQAc6FvU5Hbofl7VOdAcaalSXHxSJbnFdnXy6b5ai4vWkgSHaiq2w8Ic1CNXSrWTKBkLCGswtyQ 故选 B 点 评

38、： 本题考查学生化学平衡常数的含义以及化学反应速率和化学平衡的移动原理知识，可以根据教材知识来回答 12 （3 分） （2013?静宁县校级一模）在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu 2+、 K+、 H+、 NO3 、 CO 3 2、OH已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ） A Cu 2+、H+、NO 3 B K +、CO 3 2、 OH C CO3 2 、OH 、NO3 D K +、H+、NO 3 考点：离 子共存问题 分析：甲 烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu 2+，根据离子共存可知，甲中不存在 CO3 2、OH离子， CO3 2、OH应该存在于乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不

39、可能为 H +，只能为 K +，据此进行 解答 解答：解 ：甲烧杯的溶液呈蓝色说明甲中含有Cu 2+，而 CO 3 2 、OH 离子不能与 Cu 2+离子大量 共存，故CO3 2、OH只能存在于乙烧杯中， 乙烧杯中含有CO3 2、OH 离子，由于H +离子与 CO 3 2、OH离子反应，则 H +离子只能存 在于甲烧杯中， 根据溶液的电中性，甲中还应含有NO3 ，乙中还应含有K +， 故甲中含有的离子为：Cu 2+、H+、NO 3 ，乙中含有的离子为： K +、OH、CO 3 2 ， 故选 B 点评：本 题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发 生条件，明确离子

40、不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发 生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN）等；试 题试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实 际问题的能力 13 （3 分） （2013?和平区校级模拟）已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓 度为 a mol?L 1 的一元酸HA与 b mol?L 1 一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依 据是（） A a=b B 混合溶液的pH=7 C 混合溶液中，c（H +）= mol?L 1 D 混合溶液中，c（H +）+c（B） =c（OH）+c（A）

41、 考点：酸 碱混合时的定性判断及有关ph 的计算 专题：电 离平衡与溶液的pH专题 分析：温 度 T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L 的一元酸HA与 b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H +）=c（OH ）=mol/L 解答：解 ：A因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误； B因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误； C混合溶液中，c（H + ）=mol/L ，根据 c（H +）?c（ OH ）=KW，可知溶液中c（H +） =c（OH ）mol/L ，溶液呈

42、中性，故C正确； D任何溶液都存在电荷守恒，即c（H +）+c（B） =c（OH ）+c（A ） ，不能确定溶液 的酸碱性，故D错误 故选 C 点评：本 题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等， 注意溶液呈中性应存在c（H +）=c（ OH ） ，由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据 pH以及酸碱的物质的量关系判断 14 （3 分） （2013 秋?郑州期末） 已知 K（AgCl）=1.810 10mol2?L2，K（AgBr）=5.010 13mol2?L2，K（ Ag 2CrO4）=9.0 10 12mol2?L3某溶液中含有 Cl 、Br和 CrO 4 2，浓度均 为 0.10mol

43、?L 1，向该溶液中逐滴加入 0.10mol?L 1 的 AgNO3溶液时， 三种阴离子产生沉淀的 先后顺序为（） A Cl 、Br、CrO 4 2 B CrO4 2、Br、Cl C Br 、Cl、CrO 4 2 D Br 、CrO 4 2、Cl 考点：难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：根 据 AgCl、AgBr、Ag2CrO4的 Ksp 分别求出各自饱和溶液中银离子的浓度，c（Ag +）越 小，该物质越容易形成沉淀，据此分析 解答： 解：析出沉淀时，AgCl 溶液中 c（Ag +）= =mol/L=1.8 10 9mol/L ； AgBr 溶液中 c（Ag +）= =mol/L=

44、5.0 10 12mol/L ； Ag2CrO4溶液中 c（ Ag +）= =mol/L=10 6； c（Ag +）越小， 则越先生成沉淀， 所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br 、Cl、CrO 4 2 ； 故选 C 点评：本 题考查难溶电解质的溶度积常数的应用，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成 沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断 15 （3 分） （2013?和平区校级模拟）在下图所示装置中，试管A 、B中的电极为多孔的惰性 电极； C、D为两个铂夹， 夹在被 Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO 4溶液； 电源有 a、b 两极若在 A、B中充

45、满 KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合 K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，下列说法正确的是（） A 电源中 a 为正极， b为负极 B 试管 A中的电极反应式为：2H +2e=H 2 C 一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动 D 电解一段时间后，切断K2、K3，闭合 K1，电流计的指针会发生偏转 考点：原 电池和电解池的工作原理 专题：电 化学专题 分析：如 果闭合 K2，断开 K1、K3，电解 KOH 溶液时，根据图象知，B电极上产生气体体积是A 电极的 2 倍，则 A电极上生成O2、B电极上生成H2，所以 a 是负极、 b 是正极；切断 K1，闭合 K2、K3，A、

46、B构成原电池， C、D构成电解池， C是阴极、 D是阳极， C电极上 高锰酸根离子得电子发生还原反应、D电极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反应，据 此分析解答 解答：解 ：如果闭合K2，断开 K1、K3，电解 KOH 溶液时，根据图象知，B电极上产生气体体 积是 A电极的 2倍，则 A电极上生成O2、B电极上生成H2，所以 a 是负极、 b 是正极； 切断 K1，闭合 K2、K3，A、B构成原电池， C、D构成电解池，C是阴极、 D是阳极， C 电极上高锰酸根离子得电子发生还原反应、D电极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反 应， A通过以上知，a 是负极、 b 是正极，故A错误； BA极上氢氧根离子

47、失电子生成氧气和水，电极反应式为4OH 4e 2H2O+O2，故 B错误； C电解时，滤纸条上高锰酸根离子向阳极移动，即紫红色向D处移动，故C错误； D电解一段时间后，切断K2、K3，闭合 K1，该装置构成燃料电池，A作正极、 B作负 极，所以有电流产生，则电流计的指针会发生偏转，故D正确； 故选 D 点评：本 题考查了原电池和电解池原理，能正确判断原电池和电解池是解本题关键，知道各 个电极上发生的反应，题目难度中等 16 （3 分） （2013 秋?郑州期末）如图所示图象表达正确的是（） A 氨水的稀释 B 等质量锌粉与足量盐酸反应 C 氢气与氧气反应中的能量变化 D 气态氢化物沸点 考点：弱 电解质在水溶液中的电离平衡；氢键的存在对物质性质的影响；反应热和焓变 专题：图 示题 分析：A氨水的浓度越大其密度越小； B锌能和铜离子、氢离子发生置换反应； C相同质量的水，液态水的能量大于气态； D氧族元素中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化 物沸点最大 解答：解 ：A氨水的浓度越大其密度越小，所以稀释氨水过程中，随着加水量的增大溶液 密度逐渐增大，故A符合； B锌不仅和氢离子反应还和铜离子反应，所以生