高三化学无机推断题的解题策略.pdf

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1、无机推断题解题策略 本专题着重总结了“无机推断题考察内容”、 “无机推断试题的失分原因”、“无机推 断题的特点” “无机推断题的一般解题思路”、“无机推断题常见的突破口”、 “典型例题分析” 、 “思维能力训练”七部分，希望以此提高同学们的无机推断题的解题水平。 一、无机推断考察内容 物质推断题由于可全面考查无机化学知识的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题 的能力，而成为优秀的传统题型，主要分为限定范围推断（给出实验现象，或特定组合元素 及必要数据）和不定范围推断（只给出物质类别或状态及转化框图）两大类。 无机推断题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结 构元素周

2、期律、 电解质溶液、化学平衡氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它 能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。 无机推断题既能考查元素及其化合物 知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此 类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 二、无机推断试题的失分原因 无机推断题考查知识面广，考题内容多为常见元素及其化合物知识，但与双基知识、 有 机、实验、 计算均可联系， 试题的容量比较大。但推断的物质不会超出中学范围所学的元素 及其化合物知识， 要学生书写的内容也不过是常用的化学用语。这类试题的失分原因有以下 几点：一是学生对元素及其化合物

3、的知识不够全面与熟悉；二是学生的分析判断能力与逻辑 推理能力欠缺； 三是学生的化学用语掌握不够；四是学生对这种试题练习不够，有一种恐惧 心理 ; 五是学生缺乏对这种题型的解题思路。 因此， 要想帮助学生解好推断题，教师指导学生对这种试题做专题训练，在专题训练的 时候，一要让学生了解无机推断题的特点与考查的知识点与能力要求；二要求学生自己整理 或帮助学生整理归纳元素及其化合物知识以熟练掌握一些特征的性质与变化；三要通过示例 分析总结出常见的解题思路与方法；四要让学生训练考查不同知识点与不同解题思路的的各 种试题， 让他们在训练中找感觉，同时要认真并及时纠正学生练习过程中出现的化学用语错 误和疏漏

4、的表达缺陷，以求达到解题科学化标准化。 三、无机推断题的特点 1、无机推断题有时以元素周期表为中心展开考查元素及其化合物知识，有时甚至结合 实验进行推断， 但是更多的是以框图题出现，框框图是指以方框图或其他简明符号，用字母 的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题。 2、无机推断题考查知识面广，考题内容多为常见元素及其化合物知识（氯、硫、氮、 钠、铝、碳、铁及其化合物的转化），但与氧化还原反应、物质结构元素周期律、化学平衡、 有机、实验、计算均可联系，试题的容量比较大。它既能检查学生基础知识的掌握情况，又 能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的分析判断能力与逻辑推理能力。 3、无机推断题

5、区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。推断题大多是 以元素化合物知识为中心展开的，题中一般会提供重要的信息（题眼）， 需要学生书写的基 本是常用的化学用语。 要做好此类题，首先要对元素及其化合物的性质（色、态、味、化学性质）及转化关系 要非常熟悉（金属以钠、镁、铝、铁等为代表，非金属以硫、氯、氮、碳等为代表的元素及 其化合物的基础知识。例如卤素中的Cl2为黄绿色有刺激性气味气体，可与金属、非金属、 水、强碱等发生反应，可由MnO2与浓 HCl 共热制取，夯实基础是求解推断题的前提。其次， 做题时要仔细审题，要善于找解题突破口。很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一 些特征反应，

6、 或在反应中能产生特殊现象，这些都成为解推断题的突破口。 以硫元素及其化 合物为例： S为淡黄色固体， H2S与 O2、X2、Fe 3+、SO 2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被 Fe 3+、 X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。当然，平时要多练 习此类推断题， 以便找出一些解题规律与提高知识的综合应用能力，同时及时发现纠正化学 用语的错误表达。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规 律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。 四、无机推断题的一般解题思路 无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆

7、假 设全面分析 （正推或逆推）验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来 确定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知 信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口 进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合 推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现 不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。 五、无机推断题常见的突破口 无机物的综合推断，可能是对溶液中的离

8、子、气体的成分、固体的组成进行分析推断， 可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述 转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速 浏览产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推和逆推） 验证确认。 解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未 知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识， 并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。 在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的 化学性质，如物质属单质还是化

9、合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的 反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词， 如最大 ( 小) 、仅有的等。看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演， 一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。 常见的突破口有以下几个方面：特征反应: 一种物质解热分解的反应，重要是考察盐 的热稳定性规律；一种物质既可以和酸反应，又可以和碱反应，重要有酸式盐的性质，两性 物质的性质（铝，氢氧化铝和氯化铝，氨基酸和蛋白质），还有弱酸和弱碱盐的性质；高温 反应；一种单质可以和H2反应，又可以和O2反应，这是非金属单质的通性特征；高温下的 反应是

10、硅酸盐工业的特征反应和铝热反应；放电的条件下进行的反应是氮气的重要性质，催 化下的无机化学反应重要有氨气的合成和氨气的氧化，氧气的制备； 三种物质的反应在高中 所见不多也可以作为特征反应；和酸碱反应放出气体的应该是铵根和弱酸根组合得到的盐 特征现象：特征的物理性质；特征性质：离子的特征鉴定方法；特殊关系，物质 特征结构和元素周期律征结构和元素周期律，氧化还原反应规律。 题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的 物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反 应类型或者物质之间的转化关系。具体常见的突破口有以下几个方面： 1、物质

11、颜色 红色： Fe2O3、Fe(OH)3、Fe （SCN ） 2+、Cu 2O 、Cu、 NO2、Br2(g) 、P； 橙色： Br2的溶液； 黄色： S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe 3+(aq) 、久置浓 HNO3； 绿色： Fe2+(aq) 、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓 HNO 3； 蓝色： Cu2+(aq) 、胆矾、 Cu(OH)2； 紫色：石蕊、 KMnO 4、I2（g） ； 黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色： CaCO 3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Al(OH)3、MgO 、Al2O3。 2、物质状态 液态单质： B

12、r2、 Hg； 液态化合物： H2O、H2O2、H2SO4、HNO 3等； 气态单质： H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物： C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色Na；紫色（钴玻璃）K。 （2）与燃烧有关的现象：火焰颜色： 苍白色： H2在 Cl2中燃烧； ( 淡 ) 蓝色： H2、CH4、CO 等 在空气中燃烧；黄色：Na在 Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或 Fe 在 Cl2中燃烧； 白烟： Na在 Cl2或 P在空气中燃烧； 白雾：有 HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾： P在 Cl2中燃烧。 （3）沉淀特殊的颜色

13、变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白 色沉淀迅速变棕褐色：AgOH Ag2O 。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2； （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO ； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2； （8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇 SCN -变红色、 OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子： Fe 3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇 Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是

14、：Cl -、Br- 、I - 。 （13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3； （14）可溶于 HF的酸性氧化物：SiO2； （15）能与 NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si 、 ；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO3 2-； （18） 溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO3 2-、 HCO3 - ；SO3 2- 、HSO3 -；S2- 、HS - ； （19）同一元素的气态氢化物和最高价氧

15、化物对应水化物能反应生成盐的元素：N； （20）与酸、碱都能反应的无机物：Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等； （21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH ；Na2O2、CaC2及 Mg3N2、Al2S3等； （22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与 NH4HCO 3、 (NH4)2SO4等； （23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO 3+氨水、 Al 3+OH-、AlO 2 -+OH-、Ba(OH) 2+H3PO4 等； （24）见光易分解的物质：HClO 、 HNO 3、AgCl、AgBr、 AgI； （25

16、）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。 4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。 （1）单质 A + 化合物 B 单质 C + 化合物 D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换 出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2 或 C） ，也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出 O2、当然 卤素都能置换出S，另外 C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还 原剂，而常见的还原性非金属只有C和 H2） 。 （2）A 的化合物 + A 的化合

17、物 A 的单质 + 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、 N2。 （3）单质 A + 强碱两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是 X2或 S； （4）单质 A + 单质 B 化合物 C ；C + 单质 A 化合物 D 综合以上两个反应，可知 A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种 元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常 是 C、N、S或 O等，故以上C、D分别是 NO 、NO2或 CO 、CO2、或 SO2、SO3或 Na2O、Na2O2等。 （5）一种

18、物质分解得到两种以上产物： 常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I 、 Cu2(OH)2CO3等的分解。 （6）多种物质化合得到一种物质： 如 Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等 （7）电解类型（惰性电极）： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl 等。 生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。 生成三种气体：电解氨水或NH4Cl 溶液。 （8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、 硝酸工业、玻璃工业等。 五、典型例题分析 【示例 1】 （04 全国北京卷）X、Y、Z 为三个不同短周期

19、非金属元素的单质。在一定条件下 有如下反应：Y+X A( 气) ， Y+ZB(气) 。 请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y 、Z 均为气体，且A和 B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是； 生成固体C的化学方程式是； （2）若常温下Y为固体， X、Z 为气体， A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 是； 将 Y与（ 1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。 【命题意图】 考查元素周期表、氮族元素、氧族元素、离子方程式等化学用语，同时考查学 生的分析判断能力。 【解题思路】 本题

20、第（ 1）小题的突破口是化合物A和 B化合有白烟生成，可推测A、B分别 是 HCl、 NH3的一种。再由Y既可与 X又可与 Z反应推知Y是 H2。第（ 2）小题的突破口是Y 是固体与X反应生成可燃性的气体，可推知Y是 S ，A是 H2S，进一步推知B是 SO2、X是 O2。 【正确答案】 （1） H2NH3+HCl= NH4Cl （2） SO2H2S+OH =HS+H 2O S+3Cl2+4H2O=H 2SO4+6HCl 【示例 2】 （2002 全国 25）已知： A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素 Y、X、Z 的原子序数依次递增。X在 A、B、C、D中都不呈

21、现它的最高化合价。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和 C。化合物D受热催化分解， 可制得元素Y的单质。 （1）元素 X是， Z是。 （2）写出中反应的化学方程式：。 （3）写出中反应的化学方程式：。 【命题意图】 考查氯及其化合物的转变关系、元素周期表知识，考查学生综合应用知识的能 力与分析判断能力。 【解题思路】化合物 D 受热催化分解的单质Y可推测 Y为 O2， D为 KClO3。又因为，室温下 单质 A与一元强碱溶液反应生成B和 C，则单质 A可能是 Al、Si 、Cl2、S等。又由“ X在 A、 B、C、D中都不呈现它的最高化合价”可推知X的化合价有多种，又“A、B、

22、C、D四种物质 均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z”可推测A为 Cl2。综合分析得Z为钾元素。 【正确答案】 （1）氯钾 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3） 【示例 3】A、B、C、D 、 E几种常见的化合物或单质之间有如图1 转化关系： （1）若 E是酸酐， D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实 现 D转化为 E的化工设备的名称是 （2）若 C是酸性气体， B是碱性气体，则E是，工业生产实际中，合成B选择一 定的下列条件的依据是 压强 温度 （3）若 A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则D的电子式为 （4）若 A是某有机物，其分子空

23、间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式： A B+C B D （5）若 C是水， B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使 石蕊显红色，则A是（写化学式） A 、B、D、E中易溶于水的是（写化学式） 。 写出下列反应的化学方程式： D E B 高分子化合物 【命题意图】 考查钠、硫、 碳、氮等元素及其化合物知识以及灵活驾驭元素化合物知识的能 力，同时考查学生了解化学工业生产的情况。 【解题思路】题中 B物质两次被氧化，从第A A进行搜索，可以发现有以下几种： 再联系有机物：醇（或烯烃）被氧化成醛，醛被氧化成羧酸等。这样缩小范围之后再分 析：由图知A是在一定条件下能

24、分解生成两种物质的物质，则可推断A可能为 H2S 、NH4Cl、 CH4、NaCl、乙醇。然后根据小题中的条件分别作回答。 【正确答案】 （1）S 接触室（2）NO2动力设备、化学平衡、化学反应速率；化学反应速率、化 学平衡、催化剂 （3）（4）、 （5）C2H5OH ；C2H5OH 、CH3COOH 、CH3CHO ； 示例 4（ 1999 年全国高考试题）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图 2 化学反应方框图填空： （1）单质 F 是_； （2）写出由F 生成 G的离子方程式（或 化学方程式）； （3）溶液中所含金属离子是_； （4）由若改用浓酸，则不 能选用的浓酸是（写分

25、子式）_。 【命题意图】 考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力，同时考查分析判断与逻 辑推理能力。 【解题思路】 从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色 沉淀 G ” 可知，其含义明确， 故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液中含Fe 2+， 再由逆推知单质C为 Fe，单质 F 为 H2；又由单质F(H2) 逆推知单质B可为金属 Al 或者为 非金属单质Si ，另由溶液加NH3H2O转化为沉淀，溶于强碱溶液，可确定单质为 Al，化合物为铁的氧化物。 【正确答案】 （1）H2；（ 2）4Fe 2+8NH 3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+

26、8NH4 + 或 Fe 2+2NH 3H2O=Fe(OH)2+2NH4 +；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）Al 3+和 Na+ （4）H2SO4( 或 HNO 3) 示例 5 由 A、B两种常见化合物按物质的量之比为12 组成混合物，其相互关系如图3。 已知 A、B的焰色反应均呈黄色，C 、D为两种常见的对大气无污 染性的无色气体，但D能导致“温室效应” 。根据以上条件回答 下列问题： （1）E的化学式（2）A的电子式 （3）A物质与水反应的化学方程式 （4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 点燃 （5）B溶液与 F 溶液反应的离子方程式为 【命题意图】 考查钠

27、、铁及其化合物知识、盐类水解、环保知识以及常见的化学用语，同时 考查学生的分析判断与逻辑推理能力。 【解题思路】结合题意可先确定D为 CO2， G为 Fe（OH ）3， 且 A、B均为含钠化合物。常见化合物中能与水反应生成无 污染性气体的只有Na2O2，则 C为 O2，E为 Na2CO3，由于 E+CO 2 B，且 B+ Na2O2 O2、 B+ Na2O2 CO2 因此 B为 NaHCO 3，又结合NaHCO3+F CO2+Fe（OH ）3，则推知F 为可溶 性的铁盐。结合对A G各物质的确定，则不难回答题设的有关的问题。 【正确答案】 （1） Na2CO3（2）（ 3）2Na2O2+2H2

28、O=4NaOH+O2 （ 4）HCO3 +H+=H 2O+CO2（5）Fe 3+3HCO 3 =Fe（OH ） 3+3CO2 示例 6 根据图 2-2-2，指出 A、 B、C、D、E 各是什么物质？ 【解析】在该题中有以下突破 口 ： C中 加 入 硝 酸 酸 化 的 AgNO3有白色沉淀，推断 C 中 含 Cl -，E 溶液焰色反应呈浅紫 色， 推断 C 中含 K +， 则 C 是 KCl。 白色沉淀在空气中放置变成 红褐色沉淀D，可以推断D 是 Fe(OH)3，E 是 FeCl3，进而可以 推断 A 是 Fe，B 是 FeCl2。 答案： A、Fe B、 FeCl2 C、 KCl D、Fe

29、(OH)3， E、FeCl3 六、基础知识梳理练习题和无机推断训练题 （一）基础知识梳理练习 课本中的典型代表物的特征性质与变化往往是试题的突破口。下面归纳一下中学阶段所 学的常见物质的性质与变化。 1、物理性质 . 常见物质颜色与状态 液态单质：、，液态化合物： 黄绿色气体：，红棕色气体：、 黑色固体：、 红色固体：、，红棕色固体：_、，棕黄色固体： 常见白色沉淀：_、_、 _、 _、_、_ 白色胶状沉淀：_、_，红褐色沉淀：，蓝色絮状沉淀： 淡黄色固体：、，紫黑色固体：、，蓝色晶体： 红色溶液：、 无色气体 化合物：、 单质：、 单 质 A 气 体 盐酸 B 溶 液 某溶液 C 白 色 沉

30、 淀 空气中 红 棕 色 沉 淀 D 盐酸 E 溶液 单质 A E 溶液 白色沉淀 HNO3 AgNO3 (焰色反应呈浅紫色) 图 2-2-2 离子颜色（溶液颜色） ：浅绿色、棕黄色、蓝色、紫色、 等。 . 气体的气味 有臭鸡蛋气味： 有刺激性气味的气体：、 . 极易液化的物质：、 . 易挥发的晶体：，易升华的固体，易挥发的酸、 . 气体溶解性 难溶于水： H2、N2、 、CO 、NO 、CH4、C2H4； 微溶于水： O2、C2 H2； 较易溶于水： Cl2（1：2） 、H2S（1：2.6 ） 、 CO2（1：1） 、SO2（1： 40） ； 极易溶于水： HF、 HCl、HBr、HI、 N

31、H3等。 2、化学性质 . 常见的强氧剂：_、_、_、_、_、_、 . 常见的还原剂：、 . 具有漂白性的物质：_ _ 、 _ _ 、_、_ 、_、_ 、 . 加热或见光会分解的物质：、等。 受热会分解的物质：、；在催化剂作用下分解的物质：、 . 存在同素异形体的元素：、等。 . 对大气有污染的气体：、等。产生 温室效应的气体是、 . 特殊现象 使品红溶液褪色的往往是：、，加热后能褪色的是。 能使淀粉变蓝的是： 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 蛋白质遇呈黄色 遇空气立即变红棕色的无色气体是： 遇苯酚显紫色遇KSCN 显血红色 火焰的颜色： a. 苍白色火焰：_ _中燃烧 b. 蓝紫色火焰：

32、_ 中燃烧 c. 蓝色火焰： _ 在空气中燃烧 d. 淡蓝色火焰：_、_、 _、 _等在空气中燃烧。 常温下能与水反应放出气体的物质： a. 金属 b. 非金属 c. 化合物 能发生水解相互促进的常见离子：Al 3+与 ，Fe 3+与 加 NaOH ：先有白色沉淀后沉淀消失的，则该物质是；NaOH 过量白色沉淀不消失 的，则该物质为；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即转变成灰绿色，最后转变成红 褐色的，则该物质为；加热后有气体生成的，则该物质为。 加氨水：先产生白色沉淀立即转化为褐色，氨水过量是沉淀消失的是。 加 HCl 有白色沉淀生成，酸过量沉淀不消失的，则该物质为或，酸过量 沉淀消失的，则该物

33、质为。 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质： a. 两性物质： _、_ b. 弱酸的酸式盐：_、_、_ 弱酸的铵盐：_、 _、_ c. 单质： 物质转化关系的特殊性。无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反 应时，会形成一定的特征的转化关系： a. 直线型转化：两次被氧化（物质的相对分子质量增加16） （a） （b） （c） （d） 金属、非金属的变化规律： b. 交叉型转化： c. 三角形转化： 产生白烟的化学反应：_ 。 甲 +A=乙+B置换反应甲、乙是化合物，A、B是单质 A、B都是金属 A、B都是非金属 A是金属， B是非金属 A是非金属， B是金属 、反应条件 光照

34、：， 点燃：、 、 高温：、 、 高温高压： 电解： 2NaCl+ 2H2O= Cl2+H2+2NaOH ； MgCl2= Cl2+Mg ； 2Al2O3= 3O2+4Al 需要催化剂的无机物之间的反应有： 、 电解电解 电解 、 浓溶液参与反应的有：浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓氨水等比较多。 3、联系工业生产的反应 合成氨、硫酸的工业制法、生产玻璃、水煤气的制取等。 附 1：基础知识梳理参考答案 1、物理性质 . 液态单质：液溴、汞，液态化合物：H2O 黄绿色气体： Cl2，红棕色气体：溴蒸汽、NO2 黑色固体： CuO 、Fe3O4、铁粉、炭、 MnO2、Cu2S 、FeS 红色固体：铜、C

35、u2O ，红棕色固体：Fe2O3、红磷，棕黄色固体：CuCl2 常见白色沉淀：Mg（OH ）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、 AgCl、BaSO3、CaSO3 白色胶状沉淀：H4SiO4、Al （OH ）3，红褐色沉淀：Fe（ OH ）3，蓝色絮状沉淀：Cu（OH ）2 淡黄色固体： AgBr、S、Na2O2，紫黑色固体：KMnO 4、I2，蓝色晶体： CuSO45H2O 红色溶液：品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混 合 离子颜色（溶液颜色） ：浅绿色Fe 2+、棕黄色 Fe 3+、蓝色 Cu2+、紫色 MnO 4 或苯酚遇 Fe 3+等。 .H

36、2S； NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2 .Cl2、 NH3、SO2 .SO3， I2， HNO 3、HCl 2、化学性质 .Cl 2、 O2、 KMnO4、HNO3、Fe 3+、H 2O2、浓硫酸、 Na2O2 .SO2、 S 2、Fe2+、I、CO 、H 2、金属单质 . 氯水（ HClO） 、 Na2O2、H2O2、O3、浓 HNO 3、SO2、活性炭 . HNO3、AgNO 3、HClO 、 AgCl、AgBr、AgI 等；铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾；KClO3、H2O2 . 存在同素异形体的元素：碳、磷、氧、硫等。 . 对大气有污染的气体：Cl2、SO2、H2S、NO2、N H3

37、、NO等。产生温室效应的气体是CO2、CH4 . SO2、Cl2，SO2I2 NH3浓硝酸NOFe 3+ a.H2在 Cl2；b.S 在 O2；c.S ； d.CO、H2、H2S、CH4。 a. 金属： Na、K;b. 非金属： F2 ;c.化合物： Na2O2、Ca2C、Al2S3、Mg3N2 Al 3+与 S2、CO 3 2、HCO 3 ， Fe3+与 CO 3 2、HCO 3 铝盐； Mg （OH ）2；亚铁盐；铵盐AgNO3AgNO3或 Na2SiO3；NaAlO2。 a. 两性物质： Al （OH ）3、Al2O3 b.弱酸的酸式盐：NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS 弱酸的

38、铵盐： （NH4）2CO3、 （NH4）2SO3、 （NH4）2S c. 单质： Al . .NH3+HCl=NH4Cl 。 .A 、B都是金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe=2Al+Fe2O3 A、B 都是非金属Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、 2F2+2H2O=O2+4HF 、C+H2O=H2+CO 、2C+SiO2=2 CO+Si 无色气体 化合物： HF、HCl 、HBr 、HI 、NH3、NO、CO2 、CO、SO2、H2S、 单质： H2、O2 、N2 高温 高温点燃 高温 高温 A是金属， B是非金属 2Mg+CO2=C+2MgO、3Fe+4H2O

39、=4H2+Fe3O4 、2Na+2H2O=H2+2NaOH A是非金属， B是金属 H2+CuO=Cu+H2O、2C+Fe3O4=3Fe+2CO2 、反应条件 光照： H2与 Cl2光照爆炸， HClO、硝酸见光分解 点燃： H2与 Cl2、H2与 O2等 2C+SiO2=2 CO+Si；CaCO 3=CO2+CaO ；C+H2O= CO+ H2 3Fe+4H2O= Fe3O4+ 4H2 合成氨反应 SO2转化成 SO3、合成氨、氨催化氧化生成NO KClO3分解生成O2、H2O2在 MnO2作用下分解生成O2 （二）思维能力训练题 1、 （ 03 年全国春季理科综合） 图 4 中 A至 F

40、是化合物， G是单质写出A、B、E、F 的化学式 A B E F 2、A、B 两种盐均为无色晶体，其中A 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A 的水溶液 pH值大于 7。下面图 5 是 A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色 沉淀，气体E、F 均可使品红溶液褪色。 （1）写出 A、B两种物质的化学式A B （2）写出 E、F 两物质反应的离子方程。 （3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法 表示出电子转移的方向和数目）。 （4）请写出物质C的电子式。 （5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式。 3、A、B、C、D、E、F 均

41、为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子。B 元 素 原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍。 C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周 期 高温高温高温 高温 元素中金属性最强的元素。D与 E的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F 的最高价 氧化物的水化物为最强酸。 （ 1）推断 B在元素周期表中的位置：第周期，族。 （ 2）画出 F 的原子结构示意图：。 （ 3）B单质在 C单质中完全燃烧生成物的电子式为：。 （ 4）写出 A与 C形成的 10 电子微粒：、。 （ 5）D、 E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。 （ 6）常温下， 1mo

42、l A 元素的单质与C元素的单质化合，放出286 KJ 的热，写出反应的 热 化学方程式：。 4、X、Y、Z 为常见的三种单质，常温下X是固体， Y是液体， Z 是无色气体。其反应关系如 图 6 所示，其中B的溶液显强酸性。 请回答下列问题： （1）根据上述关系，确定X、Y、Z 的化学式： X Y Z ； （2）Y元素在元素周期表中的位置为； （3） 写出 C的溶液中通入过量氯气的离子方程式； （4） 写出 A溶于水后加入X的离子方程式； 5、 （江苏联考测试）下列关系图中， A是一种正盐， D的分子量比C的分子量大16，E是酸。 当 X无论为强酸或强碱时都有如下转化关系: 当 X是强酸时，

43、A、B、C、 D、E均含同一种元素；当X为强碱时， A、B、C、D、E均同时含 有另一种元素。回答下列问题。( 用化学式填写) （1）A _ Y _ Z _ （2）当 X为强碱时， E是 _ 。 （3）当 X为强酸时， E是 _ 。 （4）A与 X反应的离子方程式为 6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生 成 X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图7 所示：又知： 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态， 丁是日常生活中的一种常见金属； 常温下， X是无色液体，Y是黑色固体； 丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色 的烟， W的水溶液呈黄色。 请回答： （1）

44、丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式： 负极 _；正极 _； （2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为； （3）写出由Y制取单质丁的化学方程式 _； （4）若一定条件下丁分别与X、Z 发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之 比为。 7、已知 A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、 D为单质， B、C为化合物，它们之 间的简单转化关系如图8 所示。请按要求写出有关的反应式，是离子方程式的只写离子方程 式。 （1）若 A 、D的组成元素同主族 B是水； B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值）， 工业价值是； （2）若 A 、D的组成元素不同

45、主族 B是水且水是还原剂； B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价 值）， 工业价值是； B、C均是氧化物； 8、A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是 非金属单质。在一定条件下它们有如图9 所示的转化关系。 试回答： （1）单质乙、丙分别为、； （2）A、B的电子式分别为、，化合物B形成的晶体属 于（填“原子晶体” 、 “分子晶体” 、 “离子晶体” ） ； （3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为； （4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为。 9、已知AM 所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学里常见物质。通常状况下，A、B 均是淡黄色固体，D是

46、气态单质，E 是无色无味气体，K 是不溶于水的酸。反应是化 学工业生产重要产品L 的全部反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下， 各物质间的相互转化关系如图10 所示（反应时加入或生成的水均没有标出）。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B ，D的同素异形体 （2） 画出 A中金属元素的原子结构示意图， 指出 E分子中共价键的类型（ 填 “极性键”或“非极性键”） ； （3）指出反应是吸热反应，还是放热反应？，工业生产 L 的尾气 中含有少量的G，必须使其跟有关物质反应进行净化回收处理，既可使原料充分利用，同时 得到的（填化学式）可作肥料； （4）完成下列反应方程式 a

47、.I+G M+L的离子方程式； b. 反应的化学方程式。 10、如图 11 所示：已知AF 是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体， B、D、F 为液 体， D的消费量作为一个国家工业发达水平的一种标志，F 的浓溶液与X共热通常用于实验 室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有 18 个电子。反应中部分生成物已略去。 试回答下列问题： (1) 根据图中信息， B、C、D 、X的氧化性从强到弱的顺序是； (2)B 的电子式为： (3) 写出反应的化学方程式； (4) 写出反应的离子方程式； (5) 写出反应的化学方程式； (6) 写出反应的化学方程式； 附件 2：思维能力训练参考答案 1、A NaHCO3 B Na2CO3 E Na2O2 F NaOH 2、 （ 1）K2SO3、BaCl2（2）SO2+Cl2+2H2O=4