高三化学氮族元素总复习专题训练题.pdf

《高三化学氮族元素总复习专题训练题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学氮族元素总复习专题训练题.pdf（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、高三化学氮族元素总复习专题训练题 1、可以使用右图装置制备、干燥、收集的是 A、用锌和稀硫酸制备H2 B、用铜和稀硝酸制备NO C、用 30% H2O2水溶液和MnO2制备 O2 D、用 MnO2和浓盐酸制备Cl2 2、已知 31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中： 4P（白磷， s）+5O2（g） 2P2O5（s）H= Q1 KJ/mol 4P（红磷， s）+5O2（g） 2P2O5（s）H= Q2 KJ/mol Q 1和 Q2的关系为 A Q1Q2 B Q1Q2 CQ1Q2 D无法确定 3、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 配料精盐、碘酸钾、抗

2、结剂 碘含量3515 mg/kg 储存方法密封、避光、防潮 食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钾 C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 4、下列叙述正确的是 A相同条件下，N2和 O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH ）所含电子数相等 C常温常压下28 g CO 与 22.4 L O 2所含分子数相等 D 16g CH4与 19g NH4 所含质子数相等 5、对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸 反应，改变反

3、应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ABCD 6、氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质 A沸点特别低 B高温下能与金属反应 C溶解度很小 D密度与空气接近 7、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O 2（标准状 况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol ?L 1NaOH 溶液至 Cu 2 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL 8、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y

4、 mol ，其中 Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50ml bmol L 1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物) 。下列说法正确的是 A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3 C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3 D、当溶液中金属离子只有Fe 3、 Cu2时，则 a 与 b 的关系为： b80y(1 a/3) 9、铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是 A溴水 BFeCl3 CKNO3 DNa2CO3 10、下列关于浓硝酸的

5、性质的叙述中，正确的是 A. 具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B. 具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C. 具有氧化性，常温下可以跟铁缓慢反应 D.具有酸性，实验室可以用它来制氢气 11、向存在大量Na 、Cl 的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A、K 、Br、CO 3 2 B、Al 3、H、MnO 4 C、NH4 、Fe3、SO 4 2 D、Ag 、Cu2、NO 3 12、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的 水立刻沸腾了。则液体A和气体 B的组合不可能是下列的 A 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B 水、氨气

6、 C 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D 水、二氧化氮 13、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶， 集气瓶气体是 CO 、O2 Cl2、CH4NO2、O2N2、 H2 A 、B、 C、D、 14、把 SO2通入 Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产 生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是 A、SO2B、SO4 2- C、Fe 3+ D、HNO 3 15、纯 HNO 3具有纯 H2SO4不具有物理性质是 A. 无色液体 B. 低沸点 C. 以任意比溶于水 D. 易挥发 , 有刺激

7、气味 16、1.92g 铜投入一定量的浓HNO 3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将 盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A 504mL B168mL C224mL D336mL 17、鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是 A 通入淀粉碘化钾溶液中 B通入硝酸银溶液C加水振荡 D通入氯 气 18、通常情况下氮气性质很不活泼的原因是 A 、氮原子半径小 B、氮分子是双原子分子C 、氮分子中氮氮三键的键能大 D 、氮元素非金 属性强 19、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关 N4的说法正

8、确的是 A、N4是 N2的同素异形体 B 、N4是 N2的同分异构体 C 、相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1：2 D、N4的摩尔质量是56g 20、已知 25% 氨水的密度为0.91g cm -3, 5%氨水的密度为0.98g cm -3 ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水 溶液的质量分数是 A 等于 15% B大于 15% C小于 15 D无法估算 21、实验室存放下列药品的方法错误的是 A 、少量白磷贮存在水中 B、水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C 、液溴贮存在水中 D、浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中 22、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

9、A 颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色 23、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65% 的 HNO 3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的 颜色是 A 白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D 白、黑、白 24、用铜锌合金制成的假金元宝骗人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A 测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观 25、下列试剂浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色瓶装的是 A 全部 B C D 26、把浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生过的现象是 A 、变红 B、变蓝 C、不变色D、先变红后褪色 27、亚硝酸盐对人体有害

10、，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增高，而维生素C能防止亚硝酸盐中毒， 这说明 A 、维生素 C是一种酸，使亚硝酸盐分解B、维生素C是一种强氧化剂 C 、亚硝酸盐在人体内作还原剂D、亚硝酸盐在人体内作氧化剂 28、欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的方法是 A. 加浓盐酸 B.加冷的浓硫酸 C.加稀硝酸 D.加冷的浓硝酸 29、N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素，下列物质可以直接作为肥料施用的是 A.磷酸钙 B. 稀氨水 C. 氢氧化钾D. 硝酸 30、对于易燃、易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标 签的是 A B C

11、D 物质的化学式浓 HNO3CCl4P4KClO3 危险警告标签 腐蚀性易燃的有毒的爆炸性 31、下列试剂保存方法不正确的是 A 浓 HNO3放在棕色瓶中B白磷放在煤油中C氨水放在密闭容器中D钠放在冷水中 32、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二 氧化氮和氧气（体积比为4:1 ），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量 浓度之比为 A 2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D无法确定 33、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3O 、NO 3 、Fe 2、Na B Ag 、N

12、O3 、Cl、K C K 、Ba2、OH、SO 4 2 D Cu 2、NH 4 、Br、 OH 34、实验室制取干燥的氨气，有时可用在浓氨水中加入氢氧化钠固体的方法，请回答： （1）实验原理；（2）能否用启普发生器？为什么？；（ 3）所使用的 玻璃仪器的名称。 35、工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用8.5 吨氨制取63% 的硝酸，设NH3的转化率为96% ，NO转化为 HNO3 的产率为92% ，则实际能得63% 硝酸的质量为几吨？理论上计算消耗空气多少升( 标况 )? 36、物质 M 、N、A、B、C、D、E、 F、G、H，其中 C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发

13、生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）： 试回答： （1）写出 C、D和 H的化学式： C：；D：；H：。 （2）写出反应的化学方程式： 37、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体 写出有关的物质化学式X：C：E：F： 写出反应的化学方程式_ 写出反应的离子方程式_ 38、右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已 略去），图中A是单质， D在常温下呈气态，F 可用作化肥，也可用来作炸药。 （1）写出 A的电子式和 F 的化学式； （2）写出下列变化的化学方程式： BC： EC： 39、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（

14、如下图）。 请完成下列问题： （1）该实验的目的是： （2）该实验的原理是（用化学方程表示）： （3）实验用品：实验仪器有铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹 （K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名 称）、。实验所用试剂 为。 （4）实验步骤：按上图连接好仪器。 扭开活塞K1和 K2，主要现象 为 关闭活塞K1和 K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是 40、现用 U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与 铜反应生成NO 。 （1）补充完成下列实验步骤： 检查装置的气密性，

15、方法是_。 打开活塞A，从 U型长管一端注入稀硫酸，一直注到_为止。 关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到_ 现象时，立即停止加热。 （2）记录描述观察到的实验现象： 可在 U型管短管上方处观察到_色气体产生。 若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_时反应也 可自行停止。 反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_。 以上现象说明_ 。 41、甲、乙两种气体，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙能使湿润的蓝色石 蕊试纸变红，甲在催化剂作用下，经过一系列化学反应，最终可生成乙，甲和 乙不能直接起反应，但如果有水存在，可间接起反应生成化合物丙，试判断甲、 乙、丙的化学式： 甲、 乙、

16、丙；按下列要求写出化学方程式：（1） 在实验室分别制取甲、乙两种气 体，（2）甲在催化 剂作用下，经一系列反应最终生成乙，（ 3）以 甲、乙为原料，经一系列反应最终生成丙。 42、有的浓硝酸呈黄色，这是因为常温时浓硝酸可以使金属_等发 生， 这是因为在金属表面生成了致密的 . 所以浓硝酸 在常温下贮存和运输时，可用或制成金属容器来盛 装. 43、填空 （1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有性； （2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有性； （3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有性； （4）王水是由和组成的混合物，其体积比为1 3。 44、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略

17、去）。 （1）写出实验室制取氨气前化学方程式：。 （2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。 （3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作 是。该实验的原理 是。 （4）如果只提供如图2 的装置，请说明引发喷泉的方法。 答： 45、氨气易液化，原因是；氨气极易 溶于水，且溶液显碱性，原因是（用化学方程式表 示）。可以 用试纸检验氨气，现象 是；也可用玻璃棒蘸 取检验氨气，现象 是，反应的化学方程式 是。 46、有下列实验装置示意图中A是简易的氢气发生器， B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管， a 是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是

18、装有酚酞试液的试管。 实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向 A中加入一定量浓度适 当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作” 见问题（ 2） 后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B， 塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。 实验前如何检查装置的气密 性？ 点燃氢气闪必须进行操作，进行该操作的方法 是。 写出 B、 D中分别发生的化学反应方程式： B中： D中： C中所盛干燥剂的名称是；该干燥剂的作用 是。 47、下面是中学化

19、学常见物质AJ 的反应转化关系图。其中A 、 G 、H为单质，其余为化合物；常温下C、D、F 为气体，有关反应条件均已略去。 请回答下列问题： (1) 物质 C,E 的化学式分别为：_；_。 (2) 物质 D的结构式为 _；G可能的化学式为： _。 (3) 反应的化学方程式分别为( 需条件的，要注明 反应条件 ) ： _ ； _ _； _ 。 (4) 将金属铝片和A的某种同素异形体作电极，一定浓度的J 的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极 的电极反应为： _ ； 原电池总反应的离子方程式为：_ 。 48、某无色溶液X ，由 Na +、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2 -、MnO

20、 4 - 、CO3 2- 、SO4 2- 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续 实验： （1）气体 A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。 （2） X溶液中一定存在的离子是。 （3）写出步骤发生反应的所有离子方程 式。 （4）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式。 （5）通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是；只要设计一个简单的后续实验 就可以确定该离子是否存在，该方法 是。 49、某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实 验药品从下列物质中选取： Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3NH4Cl Ca(OH)2浓氨水Na

21、OH 按上图连势头好各仪器，先将 C处 Pt 丝网加热至红热， 再将 A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒 精灯。部分实验现象如下：Pt 丝继续保持红热，D中 Cu片慢慢溶解。回答下列问题： （1）若 A中制取气体时只用一种药品，该药品为（填前述备选药品的序号），则制取气 体所用到的玻璃仪器有。 （2） B装置的作用为。 （3）写出 C中发生反应的化学方程式。 （4） D中 Cu片发生反应的离子方程式为。为了使Cu 片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的（填下列各项序号）。 a Na2CO3bAgNO3cCuSO4dFeSO4 （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显

22、的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意 见： 。 50、 NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO ， 用于在细胞和细胞间传递信息； NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：。 （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO 气体发生装置，如图所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒， 在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验， 这丝状材料的成分可以是（填选项编号） A铁 B铝 C银 D玻璃 E聚丙烯塑料 打开分

23、液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：。 （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO ，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可 以在 U形管右端观察到无色的NO气体。 长玻璃管的作用是。 让反应停止的操作方法及原因是。 （4）以下收集NO气体的装置，合理的是（填选项代号） 氮族元素高三专题复习训练题参考答案 1、A 2、 A 3、A 4、B 5、B 6、A 7、A 8、A、 D 9、D 10、 B 11、A 12、C 13、D 14、 CD 15、BD 16、D 17、BC 18、C 19、A 20、C 21、 B 22、D

24、23、D 24、B 25、B 26 、D 27、D，注意 亚硝酸盐的危害是使血液中的“高铁血红蛋白”含量增高 , 那么维生素C就是使血液中的“高铁血红蛋白”含量降 低，亚硝酸盐是氧化剂，维生素C是还原剂。 28 、D 29、B 30、B 31、B D 32、 B 33、 A 34、（ 1）NaOH 溶于水，使NH3的溶解度变小，氨逸出；同时NaOH 溶于水放出大量 的热，加速了NH3的逸出；（ 2）不能； NaOH 、NH3易溶于水，且放热，不能使用启普 发生器；（ 3）所使用的玻璃仪器有：圆底烧或锥形瓶、导管、干燥管、试管。35、 44.16 （吨） 1.07 10 8L 36、（ 1）Fe

25、 NO Mg（2） C+4HNO 3(浓) CO2+4NO2+2H2O 3Fe(NO3)2+4HNO3 （稀） =3Fe(NO3)3+NO +2H2O 2Mg+CO 22MgO+C 37、 X：NH4HCO3或（NH4）2CO3C ： NH3E： NO F： NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8H +2NO 3 +3Cu=3Cu2+2NO +4H 2O 38、（ 1）略 NH4NO3（2）4NH35O24NO 6H2O 3Cu8HNO33Cu(NO3)2 2NO 4H2O39、（ 1）验证NO和 O2的反应 NO2与 H2O的反应（ 2） 2NO+O22NO24NO2+O2

26、+2H2O4HNO3或 3NO2+2H2O 2HNO 3+NO （3）圆底烧瓶、烧杯；NO 、O2和 H2O （4）盛 NO的烧瓶内出现红棕色用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热，待遇K3连接的导气口出现气泡后，停止加热。 40 、 (1) 关闭玻璃管活塞A ，向 U型管长管一端加 水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。U型管短管一端没有泡铜丝上有气 泡（ 2）无； NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有 红棕色气体生成；Cu与稀 HNO3反应生成NO 。41、NH3、NO2、NH4NO3；（1）2NH4Cl+Ca(OH2)

27、CaCl2+2NH3+2H2O 、 Cu+4HNO 3( 浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O （2）4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 、NH3+HNO3=NH4NO3 42、浓硝酸分解出的NO2部分溶于硝酸；Fe、Al；钝化；氧化膜；铝；铁43、（1）不稳定性（ 2）挥发性（ 3）强 氧化性（ 4）浓盐酸浓硝酸（8 分） 44、（ 1）2NH4Cl Ca(OH)22NH3 CaCl2 2H2O（2）向下排空气；碱石 灰（3）打开止水夹， 挤出胶头滴管中的水。氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，

28、用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 45 、氨 分子间存在氢键，作用力强于范德华力；NH3 H2ONH3H2O NH4 +OH湿润的红色石蕊；由红色变蓝色；浓盐酸； 有白烟生成；HCl+NH3NH4Cl46 、(1) 在 A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶 B底部 稍加热，若在A中漏斗颈骨水面上升，且E中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞a，用同 样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。两种回答都正确） (2) 检验氢气纯度; 用排水法（或向下排气法）收集一

29、试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表 示氢气纯度合格，可以点燃和收集。(3)B 中 2H2+O22H2O ； D 中 N2+3H22NH3 (4) 碱石灰（也 可以回答生石灰、氢氧化钠固体、或任意一种碱性固体干燥剂。回答出其中任一种的名称都给分）； 吸收气 体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。47、(1)NO2；H2O(2)O=C=O ；Mg(3) 4HNO 3( 浓)+CCO2+4NO2 +2H2O 3NO2+H2O=HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=HNO3(4)Al+4OH -3e-=A1O- 2+2H2O；2Al+2OH -+2H 2O=2AIO - 2+3H2 48、

30、（ 1）CO2， NH3（2）Na +、AlO 2 - 、CO3 2- （3）CO3 2+2H+ =CO 2 +H2O；AlO2 - +4H + =Al3+ +2H 2O （4） Al 3+3HCO 3 - =Al(OH)3+3CO2（ 5）SO4 2- 在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则溶液X不存在 SO4 2- 离子，若不能完全溶解，则存在该离子。（3 分） 49、（ 1）；试管、酒精灯（2）吸收二氧化碳和水蒸气， 使其产生氧气（3）4NH3 + 5O24NO + 6H2O（4） 3Cu +8H + + 2NO 3 3Cu2+ + 2NO+ 4H 2O ； b （5）没有处理尾气，尾气中的有毒气体会污染空气，应加上尾气处理装置 50、（ 1）3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO +4H2O（2） C、D 、E2NO+O2 2NO2（3）接收被气体压出U型 管的液体。关闭铜丝附近导气管上的活塞，稀硝酸被产生的气体向下压，铜丝与液体分开导致反应停止。 （4） C、D