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1、高三化学碱金属练习题 第卷（共67 分） 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C-12 一、选择题 (本题包括9 小题，每小题3 分，共 27 分。每小题只有一个 选项符合题意。) 1、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是： 要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取 被检测的物质每次实验后， 要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身较微弱的火 焰没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A、仅有不正确B、仅有不正确 C、仅有不正确D、全对 2、最近美国遭受飓风袭击，整个新奥尔良都浸泡在水中。灾区的灾民欲将海水转化为可
2、饮 用水，除了要降低盐份外，还要进行下列处理过程，其合理的顺序是： 化学沉降（用明矾）消毒杀菌（用漂粉精）自然沉降加热煮沸 A、B、C、D、 3、把 0.1mol Na2O2、Na2O 的混合物溶于水后，刚好被100 g7.3% 的盐酸中和，则混合物中 Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为： A 1:1 会 B 2:1 C 任意比D 3:4 4、存放下列试剂的方法中，有错误并且引起危险的是： A、白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B、金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中 C、碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中 D、溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中 5、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固
3、体。下列区分这两种物质的方 法正确的是： A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打； B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打； C、用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小 苏打； D、先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打； 6、将 20.8 g 含 NaOH 和 NaHCO3的混合物加热到 2000C，使其完全分解后冷却至室温，称 得固体质量为15.9 g，则原混合物中两种物质的关系是： A、 NaOH 物质的量大于NaHCO3物质的量 B、NaOH 与 NaHCO3的物质的量
4、相等 C、NaOH 物质的量小于NaHCO3物质的量 D、 NaOH 与 NaHCO3以任意比混合 7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压） ， 这时混合气体中N2、O2、 CO2物质的量之比为： A、3：4：1 B、 3：3：2 C、6： 7：3 D、6：9：0 8、往 200mlNaOH 溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸 干，得到白色固体M。通入 CO2的体积 V（CO2） （mL） （标准状况）与M 的质量 m （ g） 的关系如图所示。下列结论不正确的是： A、A 点时，白色固体的化学式为Na2C
5、O3 B、B 点时，通入CO2的体积为 1792mL C、C 点时，白色固体M 的化学式为NaHCO3 D、小心将溶液蒸干所得固体中一定有NaOH 9、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：均裂：A B A B ；异裂： A B A + B。下列 化学反应中发生共价键均裂的是 A、 2K2H2O2KOH H2 B、2Na 2C2H5OH 2C2H5ONaH2 C、Na2CO3H2ONaHCO3NaOH D、CH3COOH C2H5OH H2O CH3COOC2H5 二、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题有一个或两个答案符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题
6、为0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0 分） 10. 已知氢化锂（LiH ）属于离子晶体，它跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是： A、 LiH 的水溶液呈中性 B、LiH 是一种强氧化剂 C、LiH 中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 D、 LiH 中氢离子被还原成氢气 11. 下列四种物质Ca(ClO)2，CaCl2，Na2O2，SO2，在一定条件下，因强氧化性而使 品红溶液褪色的是： A、B、C、只有C、 12. 四种物质氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。1 mol 上述固体物质，长 期放置于空气中，最后
7、质量增加情况是（不考虑潮解因素）： A、= B、 C、 = D、 13、以下各项叙述中错误的是： A、原子半径由小到大的顺序是：Li NaKRb B、碱金属的单质的熔沸点从上到下依次增大 C、碱金属单质的密度大小为Li NaKRb D、碱金属离子的氧化性强弱为Li +Na+K+ Rb+ 14. 某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的 量浓度相等） ，下列分析推理不正确的是： 50ml 盐酸50ml 盐酸50ml 盐酸 m（混合物）9.2g 15.7g 27.6g 2 CO V（标况）2.24L 3.36L 3.36L A、盐酸的物质的量浓度为3.0
8、molL 1 B、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C、加入混合物9.2g 时盐酸过量 D、15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 15. 在25， 101KPa下由 HCHO 、H2和CO组成的混合气体共 6.72g，其相对氢气的密度为 14。 该气体与 2.24L氧气（标准状况下） 充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2 粉末增重的质量： A、等于 6.72g B、大于 6.72g C、小于 6.72g D、无法确定 16、 pH=1 的两种酸溶液A、B 各 1 mL，分别加水稀释到1000mL，其 pH 值与溶液体积的 关系如图，下列说法正确的是 A、A、
9、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强； C、若 a = 4，则 A 是强酸， B 是弱酸； D、若 1 a 4，则 A、B 都是弱酸。 17、高一新教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂 棉上滴加几滴水； 可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是： A、 Na2O2与 H2O 反应是一个放热反应B、Na2O2与 H2O 反应中有氧气生成 C、Na2O2与 H2O 反应中有氢氧化钠生成 D、 Na2O2与 H2O 反应中有中间产物H2O2生成 18、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是M
10、nO4 离子的颜色，而不是 K +离子的颜 色，他设计的实验中没有意义的是： A、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B、观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K +离子无色 C、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K +离子无反应 D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO4 离子为紫红 色 19、往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当气体为 6.72 L （S、 T、P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体 积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）:
11、A B C D 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 pH a A B 1 0 1000 mL 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 第 II 卷非选择题(共 83 分 ) 三. (本题包括2 个小题 ,共 24 分) 20、 （12 分） 向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下 三种猜想： 溴水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加 成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究 性学习小组提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴
12、水中Br2的物质的量和反应后Br 离子的物质的量。 方案一是否可行？_。理由是 _ _ 。 假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br -)=_mol 则说 明溴水与乙醛发生取代反应，若测得反应后n(Br -)=_mol 则说明溴水与乙醛发生加 成反应，若测得反应后n(Br -)=_mol 则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。 21、 （10 分） 工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它 的 反 应 原 理 可 用 下 列 化 学 方 程 式 表 示 ： NH 3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和） =NaHCO3
13、+NH4Cl 将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答： （1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因 _ _ 。 （2）现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别 设计并完成实验如下。 甲组：取10.00g 样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C 中碱石灰的增重为3.52g。 乙组：取10.00g 样品，配成1000mL 溶液，用碱式滴定管量取25.00mL 放入锥形瓶中，加 入 甲 基 橙 作 指 示 剂 ， 用0.150mol L 1 的 标 准 盐 酸 溶 液 滴 定 至 终 点 （ 有 关 反 应 为 Na2CO3+2HCl=2na
14、Cl+H2O+CO2）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为 30.00mL。 丙组：取10.00g 样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所 得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎 不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表： 分析与 计 算 计算样品中碳酸钠 的质量分数 对实验结果 的评价 实验失败的主要原因 及对结果的影响 分组 甲组失败 乙组成功 丙组成功 四、填空题（本题共有4 小题，共39 分） 22、(8 分)已知固体混合物A 由 NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种中的两种混
15、合而成， 通过计算推理回答下列问题： 取 A 与足量的盐酸反应 若 n（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A 的组合最多可能有_种 若 m（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A 的可能组成是_ _；_；_（可以不填满，也可以补充）。 若先将A 加热，剩余固体在与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量 的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则 n（ A） =_mol 23、 （10 分） 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们可两两组成甲、 乙、丙三种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 甲乙丙 化合物中各元 素原子个数比 AC=1 1 DE=13 B
16、E=14 其中 A、B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层 电子数比其次外层电子数多2 个；在周期表中，C 是 E 的邻族元素，化学性质活泼；D 和 E 位于同一周期，且D 和 E 的原子序数之和为30。 写出 A、B、C、D 的元素名称： A_B_C_D_ 向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式：。 乙的水溶液呈酸性，与饱和 NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方 程式是 _ 向 30 mL 1 mol L 1 KI 溶液中依次注入下列试剂： 1 mL 5 mol L 1 盐酸0.5 molL 1 30%甲溶液 1 mL 丙，经充分
17、振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是 _。 24、(11 分)A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性， B 呈碱性并具有氧化性。下列为相关实验 步骤和实验现象： 请回答： 写出 A、B 和 C 的化学式： A_ ；B_；C_；依 次写出A D 和 D E（E 中含有某 +5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _ ；_ 写出将SO2气体通入K 溶液发生反应离子反应的离子方程式： _ 写出有FH 的化学方程式：_ 25、 (共 10 分)下列反应在有机化学中称为脱羧反应： 已知某有机物A 的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置， 且 A 分子结构中不存在甲基；I
18、 为环状化合物， 其环由 5 个原子组成； J 可使溴水褪色； I 和 J互为同分异构体； K 和 L 都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图： 据此请回答下列问题： （1）写出 A 的结构简式： _ 。 （2）物质G 的同分异构体中：属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写 出其中一种的结构简式_ ； 属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为_（任写一 种） ； G （3）写出反应类型：HL：_；JK：_。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： EF：_ ； H I：_ 。 五、计算题（本题共有2 小题共 18 分） 26、 (8 分)将 CH4的物质的
19、量分数为 x 的 CH4和 C2H2的混合气体a mol 在足量的氧气中燃烧， 将反应后所得的气体缓慢通入100ml 1.0mol/LNaOH溶液中，然后将所得溶液在低温下小心 蒸干，得固体m g。试通过计算回答： 若 a=0.05，则 m 的取值范围是_， m 与 x 的关系是 _； 若 a=0.06，则 m 与 x 的关系是 _ 。 解： 27、 （10 分）右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量 Na2O2，从 A 处缓慢通入CO2气体、恒温下，容器甲中活塞缓慢由 B 向左移动，当移至C 处时容器体 积缩小至最小，为原体积的 10 9 ，随着 CO2的继
20、续通入，活塞又逐渐向右移动。 已知当活塞移至C 处时，干燥管中物质的质量增加了 2.24 g、此时，通入标准状况下的CO2气体多少 L?容器甲 中 NO2转化为 N2O4的转化率是多少? 解： 活塞移至C 处后，继续通入 molCO2，此时活塞恰好回至B 处、则 a 值必小于 0.01，其 理由是 _ 。 若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B 到 C，又从 C 到 B 的移动，则Na2O2的质量最小值应大于_g、 参考答案： 一、选择题1、D 2、B 3、C 4、A 5、 C 6、C 7、A 8、 D 9、D 二、选择题：10、C 11、A 12
21、、B 13、BC 14、BD 15、C 16、CD 17、AB 18、 AC 19、C 三、 (本题包括2 个小题 , 共 39 分) 20、 (9 分)不行 (1 分) 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr 生成，溶液 均呈酸性 (2 分) a 0 2a （每空 2 分） 21、 （10 分） (1)在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应部分的水，从而有部分氯化 钠晶体析出。(2 分 ) 84.8%（ 2 分）反应生成的CO2部分残留在瓶A 中，没有被完全吸收，结果偏小（2 分）95.4%（2 分）95.4%（2 分） 四、 (本题包括4 个小题 , 共 39 分) 22、
22、(8 分) 6 (2 分) NaHCO3和 MgCO3；KHCO3和 CaCO3（每空 2 分） 0.200 (2 分) 23、 （10 分）氢碳氧铝（每空 1 分） 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 （2 分） Al 3+ + 3HCO 3 Al(OH)3+3CO2 I2的CCl 4溶液（每空 2分） 24、 (11 分) NaI NaClO AgI (每空 1 分 ) 2I +ClO+H 2O=I2+Cl +2OH (2 分) I2+5ClO +2OH=2IO 3 +5Cl+H 2O (2 分) 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO 4 2+4H+ (2 分) Cl2+2NaO
23、H=NaCl+NaClO+H 2O (2 分 ) 25、(1 分) 3 种(1 分) (1 分) (1 分) 缩聚反应，加聚反应(每空 1 分) (每个 2 分) 五、 (本题包括2 个小题 , 共 18 分) 26、 (8 分) 5.3m8.4 m=8.4-3.1x (3 分) 当 0x1/3 m=8.4 (2 分 ) 当 1/3x1 m=9.64-3.72x (3 分) 27、 (10 分 ) CO2体积 1.792 L(3 分)；25(3 分) 当活塞由C 向 B 移动时，因体积扩大使平衡：2NO2 N2O4向体积扩大方向移动以至 混合气体物质的量增大、增大的物质的量可由下式求出 2NO2N2O4 起始： 0.08 mol0 平衡： 0 0 0 0 2508.0 2 1 )250.08(1 )m o l(07.02508.0 2 1 7508.0 0 0 0 0 总 n 因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C 移至B，体积扩大，故 mol0.07 422 ONNO nn，可知充入CO2物质的量必小于 0.01 mol (2 分) （2）1.56 g (2 分)