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1、考点18 1.（2017 ?湖南娄底期末）下列关于金属性质的叙述屮正确的是（） A.氧气过量时，钠转化为N/Oz B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2（）3 2.（2017 ?太原模拟）“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此, 由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 （） A. Mg ； Mg （NO：J 2 B.Mg-MgCl2-Mg （0H）2?Mg （N03）2 C.Mg-MgO?Mg（N03）2 , “浓硫酸、，“Ba （NO3）.心、 D.Mg - MgSOj -
2、 Mg（NO：J2 3.（2018 ?湖北荆州中学质检）某研究性学习小组为了探索镁粉与澳水反应的机理，做了如下 四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入漠水中，观察到的只是开始时 产生极少量的气泡，但漠水的颜色会逐渐褪色；将镁粉放入液漠屮，未观察到任何明显现 彖；向含足量镁粉的液漠中滴加几滴水，观察到漠的红棕色很快褪去。则下列关于镁与漠水 的反应机理的论述中正确的是（） A.镁粉与液漠反应 B.镁粉在水的催化下与澳发生反应 C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D.镁粉只与漠水中的酸反应 4.镁在工业、庚疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要 含
3、有MgCOa MgSiOs AI2O3和Fe20：j等），设计了回收镁的工艺流程: （1）_ 酸浸前，将固体废弃物研磨的 目的是 _ 0为达到此目的，还可以采 取的措施是 _ （任写一条）O （2）酸浸时，生成 滤液 3 f 濾浹 3镁锭 . 滤渣 2 （啊铁面 i 虑液 2f 7 滤渣1的离子方程式为。 第一次调节pH的目的是 _ o当加入氨水使A严开始沉淀时，溶液c（Fe ：， +）/c（Al3+） 为 _ o ( 已知ALPFe(0H)3=4. 0X10 _3s , A；PA1 (0H)3 = 1. OX 10 -33, X PMg(0H)2 = 1.8X10 -11) (4)设计简单方
4、案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：_ o (5)滤液3中可回收利用的物质主要是_ (化学式 ) ，其阳离子的电子式为 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式: 5.(2018 ?重庆八中月考)Mg(OH ) 2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化 镁的工艺流程如下： 已知: 蛇纹石的主要成分为3MgO? 2SiO2? 2出0,还有少量FeO、FeO、CaO和AI2O3。 儿种金属氢氧化物沉淀的pH如下： M (0H) “Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2 开始沉淀的pH 7.01.93.49. 1 完全沉淀的pH 9.03.24.7 1
5、1. 1 (1)_ 酸A宜选择 _ ( 填字母 ) ；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是 _ o a.硝酸b.稀硫酸 c.盐酸d.氢碘酸 试剂B可选择NaClOo用离子方程式表示加NaClO的目的 _ 。 试剂C可能是MgCOs或1g0,加入过量试剂C的目的是 _ o滤液A中含有的阳 离子主要是 _ ( 填离子符号 ) 。 (4)向过滤II所得滤液屮加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子 沉淀的离子方程式 _ 。温度高于50 C吋， 忖+的转化率降低，其主要 原因是 _ O (5)若滤渣B只含两种物质，且滤渣B的总物质的量为b mol ；试剂C为MgCOs或MgO。
6、原矿 石 中镁元素质量分数为能，现有100 t这种矿石，按上述流程制备氢氧化镁，理论上制得 Mg (OH) 2的质量为 _ kg ( 用含日、b的代数式表示 )o 6.(2018 ?西安一中质检) 硼及其化合物具有重要的工业用途。某工厂生产硼砂过程中产生的固 体废料，主要含有MgC03 MgSiO3 CaMg(C03) 2、AI2O3和FezOs等, 回收镁和其中另一种金属 单质A的工艺流程如图： 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表: 沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg (OH) 2 pH3.25.212.4 请冋答下列问题 : 试剂B为 _ ；“浸出”步骤中，为提高镁的浸出
7、率，可采取的措施有 _ ( 要求写出两条措施 )o (3)滤液II所含金属离子为_ , 调pH时需要调多次，第一次调pH主要是为了 除去 _ O (4)Mg(C103)2在农业上有广泛的用途，可用NaC10；5与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度 (9 随温度( 7)的变化曲线如图所示。 写出反应的化学方程式：_ o 将反应物按化学反应方程式计量数之比混合制备Mg(C103)2,简述可制备Mg(ClO ：02的原因 7. (2017?青海省海东市部分中学高三第二次联考) 碱式次氯酸镁Mg 10(0H)异比0微溶于 水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCOa,含
8、少量FcCOj 为主 要原料制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下： 年酸 HX)2 L_j NaCIO溶液 菱镁矿 - 露斎 滤液I中所含阴离子主要是可回收到的金属A的原子结构示意图为 Mg - - - ? | 调 pH 濾渣 NaOH 溶液渡液 (1)碱式次氯酸镁的化学式屮= _ ( 填数字 ) 。 (2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有( 写一条 ) 。 (3)氧化时发生反应的离子方程式为 _ o 调pH时需要加入的物质最好为 _ , 过滤1所得滤渣为 _ o (5)混合时发生反应的化学方程式为 _ o混合时NaOH溶液须最后加入且不能 过量，其原因是 _ o (6)在酸性溶液中碱式
9、次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是 _ ( 用离子方程式表 示)0 (7)如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是 C12的消毒效率的。 答案精析 1.C 钠与氧气反应常温下生成7比0,加热条件下生成Na2() 2,与氧气的量无关，A不正确 ; 打磨 过的铝箔加热时会迅速被氧化生成一层致密的氧化膜，故出现的现象仍然是熔化但不滴落，B 不正确；镁条表面有一层致密的氧化膜，故点燃前，应先用砂纸打磨，C正确；铁在纯氧中燃 烧生成FeQ, D不正确。 2.C A项，硝酸没有完全被利用, 且产生污染(NO或N0?； B项, 用到氯气，且过程复杂；D 项，浓H2SO4没
10、有完全被利用，且产生S02o 3.B 由知镁粉与水不反应，故C项错误；由知镁粉与液漠不反应，故A项错误；由 知开 始时产生极少量的气泡，漠水的颜色会逐渐褪色，镁粉与漠水中的酸反应，但主要与漠水中的浪 反应，同时结合知水在反应中作催化剂，故D项错误、B项正确。 4.(1)加快浸出速率，提高浸取率提高反应温度 ( 或适当增加硫酸浓度或其他合理答案) (2) MgS i 03+2H +=Mg2+H 2S i 03 (3)使Fet AF+沉淀4.0X10 (4)将滤渣溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe(0H)3；再向滤液中通入过量C0,过滤得A1(OH)3 H H： N : H- ( NHJ 2SO1
11、H (6) Mg (OH) 2+2HC1 =MgC 12+2H20 MgCl2(熔融 ) 里蟹Mg+Cl? t 5.(l)b加入过多酸A,消耗试剂C和氨水增多，成本增大 (2) 2Fe 2+C10_ + 2H+=2Fe3+Cl“+H20 (3)使Alt Fe+完全转化成A1(OH ) 3 Fe (OH) 3 NH： (4)Mg 2+ + 2NH ：J? H20=Mg(OH) 2 I +2NH ：温度高于50 C,氨水挥发和NH3 - H20分解的速率增大 / 、 3MgO+2A1 3+ + 3H 2O=2A 1 (OH) 3+3Mg 2+ o加入试剂C 的物质 的 量：2/7(0 =377(
12、Al 3+)+3/?(Fe3+), /?(Mg2+) 3/?(A1 ) + 3 Fe，+ Fe 3+ (4) ?2NaC 103+MgC 12=Mg (C10 J 2+2NaC 1 I 在相同温度下，NaCl的溶解度较小，最先析出，Mg(C103) 2留在溶液中，通过蒸发结晶可得 解析( DMgCOs、MgSiOs、CaMg(C03)2 AI2O3和Fe?。：, 屮氧化铝与过量氢氧化钠反应，故碱浸 后的滤液I中含有A10和0K,最终制得的金属A是Al, A1有3个电子层，最外层电子数为3。 ( 2)浸出时，从化学反应速率和化学平衡的影响因素來分析判断。( 3)依据表格中pll得 知，最先 调p
13、H至完全析出氢氧化铁沉淀。 7.(1)3 (2)粉碎菱镁矿 ( 或增大盐酸浓度等 ) 2Fe 2+H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H 20 (4) MgO 或Mg (OH) 2 或MgCO3 Fe (OH) 3 (5) NaC10+2MgCl2+ 3Na0H+H20=Mg2C10 (OH) 3 ?比0 I +4NaCl 防止生成Mg (OH) 2 沉淀 (6) Mg2C10(0H)3? H20+4H +=2Mg2+HC10+4H 20 (7) 0. 42 解析( 1)碱式次氯酸镁中Mg和Cl的化合价分别是 + 2和+ 1,则根据正负化合价代数和为0 可知化 学式中( 2)菱镁矿酸溶时，
14、 为了提高溶出率， 可采取的措施有： 粉碎菱镁矿、 增大盐酸浓度、 加热、 边加盐酸边搅拌等。( 3)氧化时是将F 2+转化为Fe 3 (4)调 pH是为了沉淀Fe 3+,需要加入的物质为 MgO或Mg(0H ) 2或MgCO3,所得滤渣为Fe(0H)3o(5)根据质量守恒定律书写化学方程式： NaC10+2MgC12+3W0II+iy ) =Mg2C10(0II ) 3? Il20J +4NaClo 混合时NaOH溶液须最后加入且不能过 量, 是为了防止生成Mg(011)2沉淀。(6)Mg2C10(0H)3? H20 在酸性条件下发生反应：Mg2C10(0H) 3? H20+4H +=2Mg2+HC10 + 4H 20,反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以在酸性溶液中碱式次氯酸镁 具有杀菌、漂白的作用。( 7)设碱式次氯酸镁、氯气的质量均为仍go 1 mol碱式次氯酸镁在反应屮 得到2 mol电子，1 mol氯气得到2 mol 电子，则碱式次氯酸镁、氯气的消毒效率比值为( 誥X2) 一 (#X2)?0.42。