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1、课时梯级作业四离子反应 （45分钟100分） 一、选择题（本题包括12小题，每题6分，共72分） 1. （2018 ?临沂模拟）有以下物质 ?NaCl溶液熔融的MgCl 2CuSO? 5出 0固体NoOH固体金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是（） A.属于非电解质的有 B.属于电解质有 C.不能导电的有 D.属于混合物的有 【解析】选C。电解质、非电解质都是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；上述物质中属于 非电解质的有蔗糖，属于电解质的有熔融的MgCL、CuSOq ? 5H 2O固体、?NaOH固体; 物质的导电性 由是否存 在自由移动的带电粒子决定，金屈屈于电子导电，电解质溶
2、液导电属于自由移动的离子导电，上述物质中能导 电的有NaCl溶液、熔融的MgCh、金属铜，不能导电的有CuSOi - 5H 20固体、蔗糖、NaOH固体; 属于 混合物的有NaCl溶液。 2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（） Q 2? A. BaSOr=Ba 2，+S 4 B. CHaCOOH“CHsCOO +H f C. MgCl：-Mg +2Cr D. Ba （OHL=Ba +20H_ 【解析】选A。BaSOi是强电解质，溶于水的部分完全电离, 不能用”，A项书写错误 ;CHCOOH是弱电解质，部 分电离 ,B项书写正确;MgCl2、Ba（0H ）2分别为可溶性盐和强碱，都属于强
3、电解质,C、D项书写正确。 3. （2018 ?合肥模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液屮一定能大量共存的是 （） o 2? A. 1 mol ? L _1KN0 3溶液：、 Cl S 4 H + 0“ B.甲基橙呈红色的溶液 :N 、B/、Al 2、Ci C. pH=12 的溶液 :K、Na CH3C00 Br _ n 2 n2- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K； Na C 3、s 4 o - 【解析】选c。H、FO 2 N 3 发生氧化还原反应 , 不能大量共存，故A错误；甲基橙呈红色的溶液显酸性，不能 大量存在A1 2 ,故B错误；pH二12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共
4、存，故C正确；与铝反 n2? 应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在C 3 , 故 D错误。 【加固训练】 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是() A. pH=-lgC02与Ba(N03) 2不反应 ,B 错误; 某溶液加入硝酸酸化的BaCL生成白色沉淀，原溶液中可能含有S 4、s 3或Ag； C错误;Cl 与KT反应生 成碘单质 , 使淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应,D错误。 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() o； A.用K103氧化酸性溶液中的K1:5I +1 3 +3H 20=3I2+60H H + B.向NHHCOs溶液中加过量Na
5、OH溶液并加热 :N 4 +0H- NH 3 t +氏 0 O?H + C.将过量二氧化碳通入氨水屮：CO2+NH3 ? H.0HC 3 +N 4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+3N 3 : =Ag*+3N0 t +氏0 0； 【解析】选C。在酸性溶液中用KI03氧化KI,离子方程式:5I+I 3+6H+_3I 2+3H20,故A错误 ; 向NH4HCOs 0 ? JJ + 溶液中加过量NaOH 液并加热 , 离子方程式 :HC 3+N 4 + n2? 0 Q 20ir=NIh t +2II2O+C 3 , 故B错误; 将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程 0H + 式:CO2+N
6、H3?出0=HC 3+N 4 , 故c正确; 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程 式：3Ag+4H +N 3 : =3Ag +N0 t +2 比0,故D 错误。 【加固训练】 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() Q 2 A. NaHSO.,溶液与Ba (OH) 2 溶液反应至中性 :2HS 4 +Ba2+20H=BaSO, I +2H 20 B.向FeCl2溶液屮通入氯气 :F/+CL=F+2C C.向Ca(C10)2溶液中通入过量的S02： O CIO +SO2+H2O=HC10+HS 3 D. FeSO 4酸性溶液中加 H 202: 2Fe 2+H 202 - 2Fe 3+20
7、H 【解析】选A。NaHSO,与Ba(0H)2的物质的量之比为2 ： 1时，反应使溶液呈中性，离子方程式为 o 2? 2H*+S 4 +B/+20H =BaSO., I +2H.0, A 正确; 不满足电荷守恒 , 应该为2F/+CL=2F/+2C1 , B 错 误；HC10能将SO?氧化，离子方程式为C/+C1CT+ H2O+SO2=CaSO, +2FT+C1 ； C错误; 酸性溶液中不可能得到0H ；正确的是2F/+HO+2FT=2F/+2HO D错 误。 6.下列解释事实的方程式不正确的是() o 2 - 0 ? A.碳酸钠溶液显碱性 :C 3 +出 0一HC 3 +0H“ H + B.
8、 0. 1 mol ? L 1 氨水的pH 为11:NH3? H 20 = N 4 +0H C?“84消毒液”和“洁丿则灵”( 主要成分为盐酸 ) 混合使用会产生有毒气体: O 、 A Cl 3 +5C1+6H=3C12 t +3H 20 D.定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol也充分反应放出热量9. 2 kJ: N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) A 洋-92 kJ ? mol“ Q 2 - 【解析】选C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是C 3 水解生成OH, A项正确； LJ + 0. 1 mol? L 1氨水的pH二11是因为一水合氨为弱碱 , 部分电离产生N 4?和 0H
9、, B 项正确；“84消毒液”中含有C10和C1 , 与“洁厕灵”混合后， 发生反应的离子方程式为CIO +C1+2HCI2 t +H2O, C项错误 ;D项正确。 【方法总结】C1与C10的共存问题 C和C1CT在碱性条件下可以大量共存，二者在酸性条件下不能大量共存，原因是二者发生反 应：C10+C1 +2(Cl 2 t +出0。 7.下表屮评价合理的是() 选项化学反应及其离了方程式评价 A 向氢氧化亚铁屮加入足量的稀硝 酸:Fe (OH) Z+2H + F/+2H2O 正确 B 用食醋除去水瓶中的水垢： C 3 +2CH3C00H - 2CHsC00 +CO21 +H2O 错误，水垢的主
10、要成分碳 酸钙不应写成离子形式 C 向明矶溶液中加入过量的氢氧化顿溶液： 3+ O 2： 2+- . 0 Al 3 +S 4 +Ba2 +40H BaSOi I +A1 2 +2H 20 止确 D FeBn溶液与等物质的量的CL反 应:2F/+2Br+2C12 2Fe 3+4Cr+Br 2 错误,F/与BX的化学计 量数之比为1 : 2 【解析】选Bo A中稀硝酸具有强氧化性 , 会氧化Fe?生成Fe：原评价不合理，离子方程式为 0 3Fe(0H) 2+10H +N 3 =3Fe：1，+N0 t +8H2O 。B屮碳酸钙为难溶物质，不应写成离子形式，原评价合理，离子方 Q 2? 程式为CaC0
11、3+2CH ：iC00H=2CH ：COO _+Ca2+CO 2 t +HOC中在明矶溶液中A广与S 4 的物质的量之比为1 : Q 2? 2, Ba(0II)2过量时，参加反应的A严与S 4 物质的量之比为1 ： 2,原评价不合理，离子方程式为 n 2 AL+2S 4 +2Ba2，+40H =2BaS0., I +A1 2 +2 比0。D 中二者等物质的量 , 假设有 1 mol CI2,先氧化1 mol 后，只能再氧化1 mol Br , 原评价不合理，离子反应正确。 o -。厶? 和C10 均具有较强的氧化性，而T具有较强的还原性，故Fe CIO与T不能大量共存 ,B项错 0 ? o o
12、 误;B、OH、Na可以共存，加NaHCO 3溶液后 ,HC 3 +0H C 3 +H2O, Ba* 与C 3生成阳沉淀 ,C o? 项错误 ;A卢与HC 3发生互促水解，不能共存,D项错误。 10.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是() n n 2 - o n 2 - A.在含等物质的量的Al 2、on C 3 的溶液中，逐滴加入盐酸:Al 2、A1(0II)3、0H C 3 H + H + B.在含等物质的量的AlH N 4 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:N 4 H Al3 Al (OH) 3 C?在含等物质的量的Ba(0H)2、KOH的溶液中
13、，缓慢通入C0 2:K0H Ba (OH) 2. K2CO3、Bag D.在含等物质的量的F/、Cu 2 H 的溶液中，加入Zn:Fe 3 Cu2 H Fe2+ 【解析】选Do判断此类“先后反应型试题”，我们可以采用假设法, 如A项, 若先与A1 2反应, 则生成 0； 0； 的A1 (OH)3可以与OH反应生成Al 2 ,所以川不能与A1 2 先反应，以此类推，故A项中各离子与H反应的 0 ?0 2 先后顺序是0H Al 2、c 3 Al (OH)3,所以A错误，以下各项均采用此方法;B项各离子与NaOH反应 H + 的先后顺序是HA1 3 N 4、Al (OH)3,故B错误;C项各物质与C
14、O2反应的先后顺序是Ba(0H)2、KOH、K2CO3、 BHCOB,故C错误;D项，因各离子的氧化性强弱顺序是Fe 3Cu2+rFe2+, 因此加入Zn后反应的先后顺序是FeJ Cu H Fe 2 D 项正确。 11.向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3. AlCh的混合溶液屮逐滴加 入Ba (OH) 2溶液，溶液屮产生沉淀的物质的量与加入Ba (OH) 2溶液的体积关系正确的是() 【解析】选C。反应的顺序可以认为是Ba(OH)2+H 2SO ；=BaSO., I +2H20, Ba(0H)2+2HClBaCl2+2H20, 3Ba(0H) 2+2AlC182A1 (OH) 31
15、+3BaCL, Ba (OH) 2+2NH4N0 3 - Ba (N03) 2+2NH3 t +2H20, 2A1 (OH) 3+Ba (OH) Ba (A102) 2+4H20,根据反应过程，推出选项 C 正确。 Q 2 - ， o 2 - o2 12.( 能力挑战题 ) 某溶液中含如下离子组中的儿种“、Fe 3 Fe2 Cl C 3 N 3 S 4 Si 3 I ；某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： I . 用钳丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰 II.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生 成 FBa(OH
16、h(aq) rBa(OH)2(aq)J C rBa(0H) 2( aq) D J /Ba(OH) ： (aq) 瓜沉淀 ) Ill. 収II反应后溶液分别置于两支试管中， 第一支试管中加入BaC12溶液有白色沉淀生成， 再滴加KSCN溶液, 上 层清液变红，第二支试管加入CCh,充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。 下列说法正确的是（） 0 ?0 2 A.原溶液中肯定不含F/、N 3、Si 3、 Q Q 2 原溶液屮肯定含有“、Fe 3 Fe2 N 3. S 4 C.步骤II中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 0.为确定是否含有C1可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生片色沉淀 【解析
17、】选C。I . 用钳丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含 有K ;II.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无 Q - Q 2 - 0 2 - 沉淀生成，证明含有N 3、Fe“, 定不含有Si 3、c 3 jn.lRII反应后的溶液分别置于两支试管中, n 2 ? 第一支试管屮加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸锁，证明含有S 4 , 再滴加 KSCN溶液，上层清液 变红 , 即出现了三价铁离子，是II过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果; 第二支试管中加入CCh,充分振荡静置 n ? 后溶液分层， 下层无
18、色 , 证明一定没有r ；Fe 3 Cl 是否存在无法确定。A.原溶液中一定含有N 3、 屁亠 A 项错误 ;B. 是否存在无法确定 ,B项错课 ;C.根据分析可知，步骤II屮无色气体是N0气体，无CO2气体产 生,C项正确 ;D.原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验,D项错误。 二、非选择题（本题包括2小题，共28分） 13. （14分）（1）有下列物质： 硫酸 盐酸 氯气硫酸顿熔融的Na 2C03铜 醋酸 ?Al（OH ）3蔗糖 氨气 属于非电解质的为 _ （填序号 , 下同），属于弱电解质的为_ , 能导电的是 _ 。 （2）离子反应是中学化学中重要的反应类型。 在发生离子反应的反
19、应物或生成物中, 一定存在的是 _ （填序号）o 单质氧化物电解质盐化合物 （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子 方程式”否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为H +0H H 20 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标 “ 1 ”符号 向菱镁矿（主要成分为MgCO ；b含少量 FeCOO中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入HO。然后加入MgO调节 溶 液的pH,过滤, 可制得纯净的溶液。 MgCOs与稀硫酸反应的离子方程式为 _ 一 加入II2O2氧化时，发生反应的离子方程式为_ 。 实验室中可用
20、FeSO巾溶液与NHJICOs溶液反应制取FeCOa,写出该反应的离子方程 式 _ 。 【解析】盐酸为混合物，氯气、Cu是单质，它们既不是电解质又不是非电解质。蔗糖、氨气为非电解质；醋 酸为弱酸 ,Al（0H ）3为两性氢氧化物，均为弱电解质；金属单质（Cu ）、电解质溶液（盐酸）、熔融的离子化合 物（熔融的N 可能存在的阳离子有 _ ； 肯定不存在的阴离子是 _ o (2)经检测，该溶液屮还含有大量的Cl Br . I , 若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl Br、 的 物质的量与通入CL的体积 ( 标准状况 ) 的关系如表所示，分析后冋答下列问题。 C12的体积 ( 标准
21、状况 ) 2.8 L 5. 6 L 11.2 L /?(cr) 1. 25 mol L 5 mol 2 mol n(Br ) 1. 5 mol 1. 4 mol 0. 9 mol n(I)a mol 0 0 日的值为 _ ； 当通入C12的体积为3. 36 L ( 标准状态下 ) 时，溶液屮发生反应的离子方程式为 _ ；此时溶液中的物质的量浓度分别为 c(Br )= _ , c(I )= _ o 【解析】从产生沉淀和气体的物质的量( 刀) 与加入NaOH溶液的体积的关系的图示可以知道, 开始吋 没有沉 淀生成，说明溶液中有H ,则一定没有CIO . Al 2 ；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解，说
22、明沉淀是 A 1(011) ：J,溶液中一定含有 Al 3f ;Al(0II)3溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有镀根离子; 不能确定是否含有钾离子，可以通过灼烧溶液，透过蓝色的钻玻璃观察焰色确定钾离子的存在。 H + 则该溶液中一定含有的离子是H) N 4、A1J 可能存在的阳离子有IG 肯定不存在的阴离子是C10 Al 2。 2.8 厶 1 (2) 2. 8 L氯气的物质的量为22.4 L-mol 125 mol,通入 0. 125 mol氯气时溶液中有I , 所以Br _ 没有参加反应，所以溶液屮/?(Br)=l. 5 mol,溶液屮Cl为通入氯气生成的和原来溶液屮存在
23、的，氯原子守恒得 原来/?(C1 )=1. 25 mol-0. 125 mol X2=1 mol。通入5. 6 L CI2即0. 25 mol CI2时溶液中没有I，则I 完全 反 应，且/?(Br )=1. 4 mol,说明有0. 1 mol Br参加反应，则I完全反应 , 根据转移电子相等得n(I )=0. 25 mol X2-0. 1 mol X 1=0. 4 mol,根据反应 :CL+2I=I 2+2Cr, 通入2? 8 L CL时生成0.25 mol Cl 消耗0.25 inol T , 所以a=0. 4 mol-0. 25 mol = 0. 15 molo 通过以上分析知，当通入C
24、12的体积为3. 36 L即0. 15 mol ( 标准状况下 ) 时，溶液中发生反应的离子方程式 为Cl 2+2r=2Cr+I2;/7(Cr)= l. 3 mol. = l.Smol 1. 5 mol. /?(D=0. 1 mol,溶液体积相同，c(Br _)= ? L =0 75 mol? L _1, O.lmol c(r)= 2 L二0.05 mol ? H + Q? 答案:(1)?H N 4、Al“片C10 Al 2 (2) 0. 15 CI2+2I=20112 0. 75 mol ? I/ 1 0. 05 mol ? I/ 1 【加固训练】 O ? O 2 ? 已知某溶液X 可能由K
25、l Mg 2 Cu2 Ag Ba Al3 Fe2 Al 2 C 3 n2- n2- n- S 4、i、si 3、“n 4中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。 (1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论： 实验步骤与实验现象实验结论 I. 观察溶液 : 无色透明原溶液中一定不含的离子是 II.取适量该溶液，加入过量的硝原溶液中一定不含的离子是, 一定含 酸，有气体生成，并得到无色溶液有的离子是 III?在II所得溶液中再加入过量的原溶液中还一定含有的离子是_ ，生 碳酸氢镀溶液，有气体生成，同时析 出白色沉淀A 成沉淀A的离子方程式为 IV.在III所得溶液中再逐滴加入氢
26、氧 化顿溶液至过量 , 加热也有气体生成， 同时析出白色沉淀B 白色沉淀B中一定含有，可能含有 (2)上述实验步骤IV屮开始阶段发生反应的离子方程式一定有_ o (3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质 的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。 Y可能为 _ o B的组成为 _ o o ? 【解析】(1) I.溶液无色透明，说明有颜色的离子血4、Fe= C屮不存在。II . 加入过量的硝酸 , 产生气 Q 2 Q 2 体并得到无色溶液 , 推知一定存在C 3，则能与 C 3 反应的Mg 2 Ag Ba2 AT 都不存在；由于、 n 2? S
27、i 3 能与硝酸反应分别生成12(使溶液呈黄色).H 2SiO：5白色沉淀，所以它们也不存在，根据溶液呈电中性 原则知，溶液屮只有一种阳离子K存在。III. 碳酸氢彼先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促 进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液屮一定含有A1 2。 IV.在III所得溶液中含有碳酸蛍镀和硝酸镀，刚开始加入少量盘氧化顿溶液吋，发生反 0 2 ? 应:2NH4HC03+Ba(0H)2(少量 )Bag I +(NH I)2C03+2H20O仅根据实验现象不能判断S 4 是否存在，所以， 白色沉淀B屮一定含有碳酸顿，可能含有硫酸顿。 H + 0“ 0 - (2)碳酸氢钱中N
28、结合OH的能力比HC 3弱, 所以,HC彳优先与0H反应生成C 3 ,C 3 再结合 生成白色沉淀。 (3)从图象上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸顿溶于盐酸或硝酸,0. 5 mol固体B中含0. 2 mol BaSO t 0.3 mol BaCOao n ? 答案：Cu“、Fe 2 Mn 4 o o o 、Si 3、卜、 Ag Ba 2 Al34 C 3 、Q Al 2 Q A1 3+3HC 3: =Al (OH) 3 丨+3CO 21 BaC0 ： BaSOi 0?o 2 (2)B+20II +2IIC 3BaC0 3 I +C 3 +21LO n(BaSO4) BaSOi 和BaC0 ：b且”( 氏。3)二3 (3)HC1 ( 或HNO3)