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1、第 1 节化学反应速率及其影响因素 高考真题实战 1.下列说法屮正确的是（） A. （2016? 高考天津卷）使用催化剂能够降低化学反应的反应热 B. （2016 ?高考浙江卷） 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种 溶 液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C. （2015 -高考天津卷）FeCh和 MnO?均可加快 HO 分解，同等条件下二者对HO 分解速 率 的改变相同 D. （2015 ?高考江苏卷）探究催化剂对H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试 管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O,向另一支试管中加入2 mL 5
2、% H2O2和 1 mL FeCls溶液, 观 察并比较实验现象 答案： D 2.（2017 ?高考江苏卷）HO 分解速率受多种因素彫响。实验测得70匸时不同条件下 HO 浓度随时问的变化如图所示。下列说法正确的是（） A.图甲表明，其他条件相同时，II2O2 浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，氏 0?分解速率越快 C.图丙表明，少量存在吋，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，血/+ 对 HO 分解速率的影响大 解析：选 D。由图甲可知， 起始时 H2O2 的浓度越小， 曲线下降越平缓， 说明反应速率越慢， A 项错误；
3、01T 的浓度越大， pH 越大，即 0. 1 mol? L _1NaOH 对应的 pH 最大，曲线下降 最快， 即 IIO 分解最快， B 项错误；由图丙可知，相同时间内，0. 1 mol? NaOH 条件下 H2O2 分解最 快, 0 mol ? L“1 NaOH 条件下 H2O2 分解最慢 , 而 1? 0 mol ? NaOH 条件下 H202 的分解速率处于 中间， C 项错误；由图丁可知，越多，氏02的分解速率越快，说明对 H2O2 分解速率影响较大， -k: - 卜 匚 LLI 匚 O 0 5 0 5 0 5 0 J.22 J J.0.0C o o o o o o O ( L ?
4、 1) FO W 实验条件：pH=13 ( L ? 1) FOXW 80 60in) 九 丁 0000 20 40 60 80 100 I (min) 甲 10 20 30 40 50 I (min) 丙 Omol-17 1 NaOH ? ? ? ? ? o o o o O ( L ? - OUI ) FOK ) 。 实验条件：pH=13 00 O O (L ? 1)(0= ) 。 08048 ? ? ? 000 D 项正确。 3.（2015?高考海南卷改编）10 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入 适量的下列溶液，能减慢反应速率但乂不影响氢气生成量的是（） A. K
5、2SO4 B. NaN0；J C. CuSOi D. Na2C03 解析：选 A。Zn 与稀盐酸发生反应： Zn + 2HCl=ZnCl 汁氏 f ,若加入物质使反应速率降低， 则 c（）减小，但是不彫响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的（）不变。 A. K.SO，,是强酸强碱盐， 不发生水解， 溶液显中性， 溶液中的水对盐酸起稀释作用，使 c（Hj 减 小，但没有消耗因此 /7（H+）不变，符合题意，正确；B.加入 NaN03,酸性条件下 Zn 与 NO,反应 生成 NO,不生成比，不符合题意，错误； C. CuSO, 溶液会与 Zn发生置换反应：CuSO, + Zn=Cu+ZnSOt,
6、 产生的 Cu与 Zn 和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意，错误；D. Na2C03溶液会与 盐酸发生反应 : Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21 ,使溶液中的刀 （H +）减小，产生氢气的物质的 量减小，不符合题意，错误。 4.（2015 ?高考上海卷）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（） A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 解析：选 B。对于合成氨反应， N2（g）+3H2（g）2NH3（g） A/X0,
7、 属于放热反应，升 高温度平衡会向吸热方向移动，对逆反应的反应速率影响更大，A 错误；增大压强，平衡向气 体体积减小的方向移动，对正反应的反应速率影响更大，B 正确；减小反应物浓度，使正反应 的反应速率瞬 I可减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应的反应速率瞬间不变，故减小 反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大，C 错误；加入催化剂，能同等程度地加快止、逆 反应速率， D 错误。 5.（2015 ?高考福建卷）在不同浓度（c）、温度（7）条件下，蔗糖水解的瞬时速率W） 如下 表。下列判断不正确的是（） 二 0. 6000. 5000. 4000. 300 31&23. 603. 00 2
8、.40 1.80 32& 29. 007. 50a4. 50 b 2. 161.80 1.44 1. 08 A. 2=6. 00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，y 可能不变 C.ZK31&2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析 ： 选 Do rfl 表 格知328.2 K 时 蔗 糖水 解的 瞬 时速 率与 浓 度的 关系 成 正比 ，则 0.600/0.400=9.00/曰，5=6. 00, A 项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快， 当增大浓度同时降低温度时，瞬时速率可能会不变，B 项正确；浓度不变时，方K 下反应速率低 于 318.2 K 下的反
9、应速率，故ZK31&2, C 项正确；温度不同，相同浓度下的平均速率不同，浓 度减少一半所需的时间也不同，D 项错误。 6.(2014 ?高考全国卷I , 9, 6分) 已知分解 1 mol H2O2 放岀热量 98 kJ。在含少量 I 一 的溶 液中， H2O2 分解的机理为 II2O2 +1 1L0+10 慢 H2O2+ 10 H2O +O2+I 快 下列有关该反应的说法正确的是() A.反应速率与 I 一浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ ? mol -1 D. r(H202) = r(II20) = K(02) 解析：选 A。A.将题给两个反应合并可得总反应为2H202=2H20+02 t ,该反应中厂作催化剂， 其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B.该反应屮 10一是中间产物，不是该反应的催化剂。 C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H：心放出 98 kJ热量， 不能据此判断该反应的活化能。D.由反应速率与化学方程式中对应物质的化学计量数的关系可 知 r(H202) =2/(02) ,不能用 H20表示反应速率。