《【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点49分子间作用力和氢键(含解析).doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点49分子间作用力和氢键(含解析).doc.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、考点49分子间作用力和氢键 1. 掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别； 2. 掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响; 3. 了解盘键及盘键对物质性质的影响。 解读与打通 常规考点 1. 化学键分类 离子键 化学键 极性（共价）键： XY I 八I 非极性（共价）键： X-X 2. 化学反应的本质 反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。 3. 分子间作用力 （1） 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 （2） 特点 分子间作用力比化学键弱得多； 影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质； 存在于
2、由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体Z 间，如 CH.,、0?八Ne等。 （3） 规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、 沸点越高。例如：熔、沸点：HClBr2Cl2F2, RnXeKrArNeHeo 4. 氢键 （1） 定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 （2） 形成条件：除 H 外，形成盘键的原子通常是0、F、No （3）存在：蛍键存在广泛，如蛋白质分子、醇、拨酸分子、出0、皿、 HF 等分子之间。分子间氢键会使物质 的熔点和沸点升高。 特别提醒： （1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间
3、的一种作用力。 （2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。 隐性考点 聚焦与凝萃 氢键对物质性质的影响 （1）对物质熔沸点的影响 某些氢化物分子存在氢键，如HONHs, HF 等，会使同族氢化物沸点反常，如H20H2TeH2SeH2So当氢键 存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻疑基苯甲醛的氢键存 在于分子内部，对疑基苯甲醛存在分子间氢键，因此对疑基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻拜基苯甲醛的熔点、 沸点高。 （2）对物质密度的影响 氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。 （3）对物质溶解度的影响 溶剂和
4、溶质之间存在蛍键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成蛍键，在水中溶解度就比较小。如 比极易溶 于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。 （4）氢键对物质结构的影响 氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构等。 融合与应用 例 1.科学家宣称：普通盐水放在无线电波照射下可以燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水 作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出蛍原子，若点火， 氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是 （） A. 分子间作用力B.非极性共价键C.氢键D.极性共价键 【答案】 D 【解
5、析】把水分子解离为氢原子和氧原子，需要破坏氧原子和氢原子之间的极性共价键，与分子间作用力无关。 例 2.下列物质的性质与氢键无关的是 （） A? 冰的密度比液态水的密度小 B. NN 易液化 C. NH3 分子比 PHs分子稳定 D. 相同条件下 , 出 0 的沸点比比 S的沸点高 【答案】 C 【解析】冰屮由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密 度比水的密度小； NH：分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NHs 易液化；比 0 分子间有 氢键，而山 S分子间无氢键，故出0 的沸点高； N 出比 PHs稳定，原因是 NH 键的键能比 PH 键的键能大。 扫描
6、与历练 【正误判断】（正确的打“J”，错误的打 “X”）（每个判断 2分，共 40分） （）1.蛍键是 - 种特殊的化学键 （）2.分子中原子之间都是以共价键结合的 () 3. 单质中一定含有非极性键 ()4.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 ( )5.出 0 沸点高于 &S,是因为比 0 分子间存在氢键，而H?S分子间不存在氢键。 () 6. 31 g白磷中含 PP键数为 1.5 佩 () 7. 1 mol 白磷分子中含有PP键数为 1.5加 () 8. 12 g金刚石屮含 C-C 键数为 4 加 ()9. 12 g石墨中含 CC 键数为 1.5抠 ( )10. 6. 0 g
7、Si02晶体中含有 0.2 做个 Si0 键 ()11. 6.0 g Si02晶体中含有 0.2侃个 0原子 () 12.共价化合物分子间均存在分子间作用力 ()13. F2、Cl2. Be、I2 的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越來越大 () 14.出 0的稳定性大于氏S,是因为水分子间存在氢键 ()15. HF、HC1、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高 ? ? ? o ? ()16.氢氧根离子的电子式：* ? *H“(2013 ?江苏， 2B) H * ( H：打:H ()17. NHF 的电子式： 1 石F ()18. 2 的电子式： ? ? 丄(2011?江苏， 2
8、A) ? ? ? o ? ()19.比 0 的电子式为 H” ?冷 一( 2010 ?江苏， 2A) ? ? ? ? :C: O : ()20.次氯酸的电子式? ( 2010 ?上海， 2A) I 实训与超越 【7+1 模式】 一、单选 (7X6 分二 42分) 1.下图屮每条折线表示元素周期表屮笫IVA ? VIIA 族屮的某一族元素氢化物的沸点变化。每个 小黑点代表一 ?种氢化物，其屮a点代表的是 A. H2S B. HC1 D. SiH, 2?下列现象与氢键冇关的是 卜乩的熔、沸点比VA 族其他元素蛍化物的高 小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶 A.B.C. D. 3.(2014 ?上
9、海， 4)在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程屮，被破坏的作用力依次 是 () A.范徳华力、范徳华力、范徳华力B.范徳华力、范徳华 力、共价键 C.范徳华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键 4.【2012 ?大纲全国卷，6】下列有关化学键的叙述，正确的是 () A.离子化合物屮一定含有离子键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 5.下列过程中，共价键被破坏的是 () A.碘升华 C.酒精溶于水 6.有关物质结构的下列说法屮正确的是 () A. 石油裂解只破坏极性键 B. 含极性键的共价化合物一定是电解质 C. 氯化钠固体屮的离子键在溶于水时被破坏 D. HF 的分子间作
10、用力大于HC1,故 HF 比 HC1 更稳定 7?短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半 径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳屮含暈最高的元素。下列判断合理的是 () A. 元素 W 分别与 X、Y、Z 形成的化合物都是离子化合物 B.种元素简单离子的半径：X NHiCl 等。故 A 项 正确， D 项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子 或多原子的单质分子中，如 、Os,故 B 项错误；C 项中，含有 极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极 性分子，如 CO2、CH.等为非极性分子。 5D氯化氢气
11、体溶于水共价键被破坏 6C A 选项石油裂解破坏有极性键也有非极性键，B 选项含极性键 的共价化合物不一定是电解质，如HF； HF 的分子存在氢键， HC1 分子间只有分子间作用力，HF 比 HC1更稳定是因为分子 内的共价键决定的。 7A 根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断X 为氢 元 素。Y 为氮元素， Z 为氧元素， W 为钠元素。 8 (1)三 HA MgCl2 (2)HN03 Al (OH)3 (3):NHC：C：N： 2NaOH+ (CN) 2=NaCN+NaCNO+ H2O 根据 4 种元素 ( 相邻主族短周期元素 ) 的位置关系及题干信息， 可矢口 x 是 Mg,
12、y 是 Al, m 是 C, n是 N。 (1)元素 x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第1IA 族，由 于 Mg 的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备。 (2)m(C)、n(N)、y(Al) 三种元素中 , 金属性最强的是Al 元素， 故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)a, 非金属性最 强的是 N 元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HNOBO (3)气体分子 (nm) 2的化学式是 (CN) 2,属于共价化合物，电子 式是: N：C：C：N：；根据题目中的信息“ (mn)2称为拟卤 素，性质与卤素相似”， 所以(CN) 2 与氢氧化钠溶液反应发生的 化学方程式类似于CL 与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程 式为 2NaOH+ (CN) 2aCX+NaCNO+H-0