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1、【优化指导】高考化学总复习课时作业7物质的量浓度人教 版 （对应学生用书P203） 1.下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L 的是（） A. 将彳 0 g NaOH固体溶解于 1 I,水中 B. 将 22. 4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 C. 将 1 L 10 inol/L 浓盐酸与 10 L 水混合 D. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL 溶液 解析：计算溶液的物质的量浓度时，F 是指溶液的体积而不爰水的体积，选项 A、 C 项错误 . ；在标准状况下， 22.4 L HC1 的物质的量才为1 mol, B 项错谋。 答案: D 2. （2012保定摸底下列
2、实验操作中一定会造成实验值偏小的是） A.将 pH 试纸用蒸憾水握润后测某溶液的pH B.配制 500mL 0.10 mol LNaCl 溶液，定容时仰视 C.测定胆矶结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成 D.使用天平称量时不小心将药品与誌码的位置放反了 解析： pH 试纟氏使用前若用水润湿，相当于将待测溶液稀释，而溶液又分为 酸性、緘性、中性，因此测定时，结果可能会偏大（酸性h 偏小織性），也可能 无影响（中性），故A 项错误 . ；若定容时仰视，则会使加水超过刻度线，使溶液 体 积变大，所得溶液浓度偏小；C 项中由于加热温度过高，使得CIS04 发生了分 解，生成了CuO,使得固体
3、质量的减少量增大，所测结果備大，因此C 项说法 不正 确；用托盘天平称量物体质量时应“左物右码”，即血（物）二血（祛码）+比（游 粥），如果位置放反，则朋储码尸型（物） +型（游码），使得称出来的物品质量谛 小， 但是如果没有使用游砌，则最后结果无影响，故D 项不正确。 答案： B 3.实验室里需要 480 mL 0.1 mol? I 厂的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作 止确的是（） A. 称取 7. 68 g硫酸铜 , 加入 500讥水 B. 称取 12. 0 g胆矶配成 500 inL 溶液 C. 称取 8.0 g硫酸铜 , 加入 500 mL 水 D. 称取 1
4、2.5 g胆矶配成 500 mL 溶液 解析: 一选取 500讥容量瓶，溶质硫酸铜应以500 mL 1 000门侧 17 畔 D. 0. 25 mol ? L - 解析： HCl+AgNO 3=AgCl I +HNO3, 反应后酎并未消耗， OH 恰好完全屮和： c(HCl)? HCl)=c(NaOH)? K(NaOH), c(HCl) X25X10 3L=0. 1 mol ? L_,X25X 10_：iL, 得 c(HCl)=0. 1 mol ? Lo 答案： C 8.在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO?的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再 通入 280 mL 氧气，恰好完全
5、反应，且水充满烧瓶( 气体体积均已折合成标准状况下) 。下列 有关 叙述中正确的是 () A. 总反应可能为4N0 + 8N02 + 502 + 6H20=12IIN03 B. 总反应可能为NO+NO,+O2+H2O=2HNO3 C. 生成 HNO3的物质的量浓度接近0. 03 mol ? L“1 D. 生成 HNO3 的物质的量浓度约为0.45 mol - L“ 1 解析： K( NO2+NO) : K(02)=12 : 5,故 A 对而 B 错；因烧瓶中的气体最终均转化为HMh, 故烧 瓶内充满溶液，即所得溶液的体枳与溶解的NO ” NO的体积相等 即 KNO + NO.)= K(HN0
6、3),故 HNO3 的浓度为： 卩(N02+N0) 一 22. 4 L ? mol“ 1 4- KHNOs) =0. 045 mol ? L_1O 答案： A 9.有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.2 g/cm 3，其屮镁离子的质暈分数是 4. 8%,则 有关该 溶液的说法不正确的是 () A. 溶液的物质的量浓度是2.4 mo 1? L B. 溶质的质量分数是24.0% C. 硫酸根离子的质量分数是19. 2% D. 溶质和溶剂的物质的量比是1 : 40 解析：根据 Q/ 卩可得 c(Mg 2+) =2. 4 mol ? L -1,则 c(MgSO，J =2. 4 mol ? L_
7、13? IOH2O 的晶体 , 配制 0. 2 mol? 的 NaCOs溶液 250讥。 实验屮川到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_ ; 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_ ? _、 _ 。 (2) 应称取 N/CO： AICI3 和 FeCl*的混合溶液 A 中, 逐滴加入 Na2S04和 NaOH 的混合溶液B, 产久沉淀的总物质的量和加入溶液B 的体积关系如图所示： 0102030405060708090100 110 当加入 B 溶液 110 mLDt，溶液中的沉淀是 _ ( 填化学式 ) 。 溶液 B中 N&S0(与 NaOH 的物质的量浓度之比为 _ 。 (3)将 A、B
8、 溶液中各溶质的物质的虽浓度( c)填入下衣： 溶质 NazSOi BaCb AlCh FeCh c/(mol ? L_l) 解析： (l)llOmL 时氢氧化铝完全溶解；所以最终沉淀为氢氧化铁和硫酸做。根据90? 100 mL 时沉淀的物质的暈不变，说明沉淀生成的物质的量和沉淀减少的物质的量相等。lOniL 溶 液 B 使 A1(OH) 3 溶解 0.1 molo 根据 Al (0H)3+0H _=A10r+2H 20,求得 10 mL 溶液 B 中含 氢氧化 钠 0. 1 mol,所以可以确定 90? 100 mL 时沉淀生成的物质的量为0. 1 mol, H 为 BaSO., 沉淀减少的
9、 物质的量也为 0. 1 mol 口为 A1(OH) 3, rh此确定原溶液 A 中 AlCh 的物质的量为0.2 mole 0.2 mol A1C13完全沉淀需要 0. 6 mol 氢氧化钠，即需要60 mL 溶液 B,沉淀量最大时用去 90mL 溶液 B,说 明 30mL 溶液 B 用于沉淀 FeCh,可推测 FeCh为 0. 1 mol。90 mL 时，沉淀量最大 , 为 1.2 mol 时, 有 0.2 mol M 氧化铝沉淀、 0.1 mol Fe(0H)3沉淀、则剩0.9 mol 沉淀为硫酸锁，此时氯化顿没有完全 反应，过量的氯化锁为0.1 mol,说明原混合溶液 A 中氯化领为
10、1 molo 沉淀 1 mol BaCl2需要溶液 B 100 mL,求得 100 mL混合溶液 B 3.00X40 1 000X 1. 12 %o 中硫酸钠为 1 mol, 100 mLvE 合溶液 B 中氢氧化钠的物质的量等于1 mol,溶液 B 中 Na?SO, 与 NaOH 的物质的量浓度之比为1 : 1。根据 100 mL 溶液屮所含各物质的物质的量，就可以分别求 出其物质的量浓度。 答案: (l)BaS(h、Fe(0H) 3 (2) 1 ： 1 (3) 溶质 NasSOt BaCl2 AlCh FeCL c/ (mol ? L ) 10 10 2 1 13. (2012天水模拟 )
11、 黄铁矿主要成分是FeS,0某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0. 100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将牛成的S0?气体 ?足量 Fe2( S06溶液完全反应后，用浓度为 0.020 00 mol/L 的 甌皿标准溶液滴定至终点, 消耗 K2Cr207溶液 25. 00 mLo 已知： S02+2Fe 3+ + 21 hO=SOt + 2Fe2+4H+ Cr20r+6Fe 2+ +14H * =2Cr3+6Fe3+7H 20 (1) 样品中 FeS2的质量分数是 ( 假设杂质不参加反应 ) _ o (2) 锻烧 10t 述黄恢矿，理论上产生SO?的体积 ( 标准状况 ) 为 _ L,制得
12、98%的硫 酸质量为 _ to 解析：解答木题首先根据题口提供的化学方程式及工业上锻烧黃铁矿制取S0?的反应，利 用“中介”物质 S02和 Fe?+,确定 FeS2与 02一的物质的量的关系 , 代入相关实验数据求解。 答案： (1)90.00% (2)3.36X10“ 15 14. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3. 00 mol/L 的 NaOH 溶液( 密度 为 1. 12 g/mL)恰好完全吸收 , 测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0.05 molo (1) 原 NaOH 溶液的质量分数为_ 。 (2) 所得溶液中 CL 的物质的量为 _ molo (3)
13、 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量Z 比刀(Ch) : /?(也)=_?_ 。 解析：据公式： c(NaOH) J 号 Q 得汁厂氐 (2) 据 Na元素物质的量守恒得： n(NaCl) =n(NaOH) 一刀(NaClO) =0. 1 LX3. 00 mol/L 0. 05 mo 1 = 0. 25 mol。 即 /?(C1 _) =0. 25 molo (3) 从反应的生成物可以看出：通入的CL 参与了两个反应过程：一部分C12发生反应 : C12+2NaOH=NaC l+NaClO+HO, mol,因此这一过程消耗CI2 和 (0. 1 mol +0. 05 mol) : 0. 1 mol 该反应刀 (CL) =/?(NaCl) =/7 ( NaC10) =0. 05 mol。 另一部分 CI2 发生反应： 点燃 H2 + C12=2HC1 HCl+NaOH=NaCl+H2O, 这一过稈牛成NaCl 的量为 0.25 mol-0.05 mol=0. 20 也均 为 0. 1 mol,故参加反应的 CI2 和 H2 的物质的量之比为 : =3 : 2。 答案： (1)10. 7% (2)0. 25 (3)3 ： 2