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1、电化学 【教法指引】 1.原电池的判定 先分析冇无外接电源，冇外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形 成条件分析判定，主要思路是“三看S 看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电 解质溶液小；三看回路：形成闭合回路或两极接触。 2.电极反应的书写 找出发生氧化反应和述原反应的物质（或离子），确定止负或阴阳极反应的物质（或放电的离 了），利用电荷守恒分别写出电极反应式。 3.原电池的正负极的判断（从原电池反应实质介度确定）： 较活泼金属作负极，发生氧化反应（电子流出的一极）；另一导体作正极，发生还原反应（电子 流入的一极）。 4.对于化学电源和新型电池丄作原理
2、的分析 可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反应折成两部分进行处理。知道两极反应式，或一?极反应 式或总反应式，可通过加减的方法求出另- ?极反应或总反应方程式。 5.电解原理 电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发牛?氧化反应、阴极发生还原反应，其 放电顺序一般为：阳极：活泼性电极S 2-1-Br-CrOH 含氧酸根离了阴极：与金属活动顺序表中金 属阳离子的氧化顺序一致 6.电化学计算的基本方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗 常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概 括为下列三
3、种方法： %1 根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计 算，其依据是电路中转移的电子数相等。 %1根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 %1 根据关系式计算：借得失电子导恒关系建立已知量与未知最之间的桥梁，建立计算所 需的关系式。 【知识网络】 一、 构成原电池的条件 1.要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一?种金属或石墨或不溶性的金属氧化物） ; 2.要有电解质溶液； 3.两电极浸入电解质溶液HJIJ导线连接或直接接触。 二、 金属的腐蚀 1.金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。 2
4、.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 3.化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化述原反应而引起的腐蚀。其 腐蚀过程没冇电流产生。 4.电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液屮发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流 产牛。 5.腐蚀的常见类型 （1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H +2e =H 2T反应。 （2）吸氧腐蚀在极弱酸或屮性条件下，正极发4 2H2O+O2+4e=4O/7-反应。 若负极金属不与电解质溶液发生总接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如牛恢浸入食盐水 屮，会形成许多微小的原电池。 6.在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢町用下列原则判断：电解原理引起的
5、腐蚀原电池引 起的腐蚀化学腐蚀有防护描施的腐蚀。 三、 原电池、电解（镀）池电极名称的确定 1.确定原电池电极名称的方法 方法一：根据电极材料的性质确定。通常是 （1） - 对于金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极； （2） - 对于金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等； （3） - 对于金属化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的木身确定。 失电子的反应T 氧化反应 - 负极；得电子的反应- 还原反应-IE极。 2.确定电解（镀）池电极名称的方法 方法一：与外电源止极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二：电极上发生氧化反应的是阳极
6、，发生还原反应的是阴极。 四、 分析电极反应及其产物 原电池：负极：M-ne=M n+ . 正极：（1）酸性溶液中2H+2e =H2T （2）不活泼金属盐溶液M n +ne=M （3）中性、弱酸性条件下2出0+02+4440丹- ?电解（镀）池： 阳极：（1）若阳极是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的具它金属）做成，阳极反应是阳极 金属失去电子而被氧化成阳离子； （2）若阳极是由C、Pt、Au等悄性材料做成，阳极反应则是电解液屮阴离子在阳极失去电了 被氧化。阴离了失去电了能力大小顺序为：厂B广含氧酸根 阴极：阴极反川一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为： Ag +
7、Hg2*Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2*Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+o 必须注意的是，电镀 吋通过 控制条件，Fc“和得电子的能力强于H： 五、 电解实例及规律 电解液溶质类别电解总反应式相当于电解溶液pH NaOH溶液强碱 电解 2H2O 2H2T+O2T 水 升高 H2SO4溶液 含氧酸降低 Na2SO4溶液 活泼金属的 含氧酸盐 不变 （两极混合液） CuCl2溶液 不活泼金属 的无氧酸盐 电解P CuCl2CU+C12T 电解质本身 接近7 HC1溶液无氧酸 电解 2HC1 H2t+C12T 升高 NaCl溶液 活泼金属的 无氧酸盐 电解 2Na CI+2H2O H2+2 NaOH+Ckt 电解质与水 升高 CuSO4溶液 不活泼金属 的含氧酸盐 电解 2CUSO4+2H2O 2CU +O2t+2H2SO4 降低 NaCl（熔融） 离了化合物 屯解 2NaCl 2Na+Cl2f 电解质本身 A12O3（熔 融） 电解 2A12O34A1+3O2T