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1、考点04 定物质的量浓度的配制及误差分析 1.掌握一定物质的暈浓度溶液配制的基木要领和技巧; 2.容量瓶的使用； 3.溶液配制的误差分析。 ? 解读与打通 常规考点 7. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）原理：c（B） （2）仪器：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平 （3）实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗 涤（水的用量2-3次）、混合均匀、定容（l 2cm ）、摇匀、静置、装瓶贴签 8?容量瓶使用注意事项 （1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的
2、容 量瓶, 如配制500 mLl mol ?的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶 , 若需要480 mL上述 溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。 （2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液 方法是：向容量瓶屮注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶， 聚焦与凝萃 一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180 , 再倒转观 察。 （3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶屮溶解或稀释，容量瓶不能作反应器， 不能加热，也不 能 久贮溶液。 （4）配制好的溶液应及
3、时转移到试剂瓶中，并贴上标签。 9.误差分析： 能引起误差的一些操作 过程分析 对c的影响 nV 称量时间过长减小不变偏低 用滤纸称NaOH 减小不变偏低 移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响 向容量瓶注液吋少量流出减小不变偏低 未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低 定容时，水加多后用滴管吸出减少不变偏低 定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低 定容时俯视读数（读刻度）不变减小偏高 定容时仰视读刻度不变增大偏低 隐性考点 1.稀释定律： （1）溶液的稀释与混合 稀释：溶质的质量不变6 ? K=C2?% （。、 d 和、仏分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积） a.稀溶液稀释时K= KH2O ） +
4、K b.浓溶液稀释时K（H 2O ） + K 混合 C - V + C2 - V-2T-C混? V a.混合后溶液体积匕（混） = %+% （两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合） b.混合物溶液体积改变v泯=号 4“ 丫两溶液浓度差别较大） P混P混 （、 5 5 、 02 ，% 、仏分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c觀、P 紐卩混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积） （2）物质的量浓度c（B）与溶质质量分数 5）的换算 000 ( 汕? L ) Q (g ? inL 丿炉 M (g ? moT 1) 胚 溶质B的摩尔质量P：溶液密度（g - mL“ 1） 推导方法
5、设溶液为1 L,则 一 / 、z?(B) P (g ? rnL -1 ) X 1 000 mLX w 1 00 0 (mL ? L“ 1) ? P (g ? niL-1 ) w c(B)= c(mol ? D 肘(g ? moD 1000 (mL ? L _l ) ? P (g ? mL l ) (3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(9的换算 (. 1 000 (mL ? L )? P (g ?mL ) ? S(g) “(5+100) (g) ? Mg ? mol -1 ) P ：饱和溶液密度(g ? mL _： ) Mi溶质B的摩尔质量(g ? mol -1 ) 注：只适用于饱和溶液屮的换算推
6、导方法设溶剂为100 g,则B为Sg,溶液为（100+S ）g 5(g) （4）标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，卩L气体溶于KH 20） L中，所得溶液密度为 P（g? mL ）则: 气体的物质的量：22.4厂 溶液体积：说恰击2 根据 C= S 1000 (mL ? L l ) ? P (g ? ml/ ) ? K(L) 注意: 溶液体积的单位是L, P的单位是g - mL 1 时，利用卩（溶液） =丁噩）计算溶液）时注 意单位换算。 当气体作为溶质溶丁 ?水时，溶液的体积不等了气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是 卩（溶液） =。 浓度差别较大的两溶
7、液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积卩（混合）=石缶汀 C 2.正确配制一定物质的量浓度的溶液 （1）向容量瓶屮注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 （2）不能在容量瓶屮溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 （3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 （4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容暈瓶外，均应重新配制。 ? mop FL Mg ? mol -1 ) L/ （溶液） ZW(B X100%= q(mol ? I/ 1) X 1 LX J/(g ? mol -1 ) 1 000 mLX p (g ? mL) P (g ?
8、 mL -1 ) X 1 000 mL X 77(B) X M J/(g ? mol l ) zRx (B) 。-v - (i00+9g 卩仗? “厂10 L - mL 1000 (mL ? L ! ) ? P (g ? mL ! ) ? S(g) (100 + 5) (g) ? ；f/(g ? mol -1 ) KL C= Mg - mol -1 ) ? K(L) +22400(g - mol“ 1) - K(H 2O) (L) （5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸懈水。 （6）称量WOII等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀 释浓F
9、LSO. ”需在烧杯中加少量蒸憎水再缓缓加入浓H2SO4,并用玻璃棒搅拌。 融合与应用 例1.用胆矶配制1 L 0. 1 mol/L的溶液，正确的做法是（） A.将胆矶加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B.称取胆矶25 g溶于1 L水屮 C.将25 g胆矶溶于少量水，然后将此溶液稀释到1 L 0.将16 g服矶溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 解析： R（胆矶）=1 LX0.1 mol/L=0.1 mol,其质量为0? 1 molX250 g/mol=25 g,所以配制时应将25 g 胆矶滚于水 配成1 L溶液。 答案：C 例2.下列说法中错误的是（） A.从1 L 1 mol
10、/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化盘气体112 L（标准状况） 0. 0. 5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中 , 一和 CL总数为3X6.02X10” D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cn? ）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，不管取出多少浓度不变,A正确；0. 5 LX 10 mol/L=5 mol, 5 mol X22. 4 L/mol = 112 L, B 正确；MBa ） +/V （Cr）= （0. 5 LX2 mol/L+0. 5 LX
11、2 mol/LX2） X6. 02X10 23 = 3X6. 02X10笃C正确；98%的硫酸密度为1. 84 g/cm 3, 其浓度为18. 4 mol/L, D不正确 . 答案：D 例3.实验室需480 mL 1. 0 mol/L的NaOH溶液 . 如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过 程示意图，请据此回答有关问题。 (1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是 _ 0 (2)用已知质量为yg的表面皿，准确称取g WOH固体. 当他将托盘天平的祛码和 游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边. 下面他的 操作应该是： (3)观察配制N
12、aOII溶液的过程示意图，指出其中有错误的是( 填操作序号 ) _ 。在? 中，没有体现出来的一个重要步骤是：_ o (4)若用按图所示配得的NsOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2?3滴酚 駄试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将( 填“偏大”、 “偏小”或“无影响” ) 。 解析： (1)现需用480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，但实验室没有480汕规格的容量瓶，可考虑先配制500 mL,再从中 取出480 mL( 或移走20 mL)溶液?配成500 mL,浓度应仍为1.0 mol/L, 则计算可得，需准确称取NaOH固体0. 5 mol
13、X40 g/mol=20 g. (2)称量时，“指针在不停的晃动，且偏向右边”，说明左侧表面皿中尚未加到20 g NaOH 固体，但已接近20 g,因此需要继续加入极少量NaOII固体，此时应该右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH 加到左盘使天平平衡 . (3)溶液配制的顺序为：计算一称量一溶解一转移?洗涤一定容一摇匀. 其中NaOH具有腐蚀 性，应放在小烧杯 屮称量，且溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，因此错误；在转移溶液时，应先让溶液冷却到室温 再转移入容量瓶，且引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁上，因此错误；定容时，视线应与 凹液面最低处的刻度线水平
14、相切，因此错误. (4)按图所示配得的NaOH溶液的体积偏大 , 即浓度偏小 , 根据c(HCl) ?卩(HC1) = c(NaOH)?卩(NaOH),该式中c (NaOH)? K(NaOH)是定值 , 由于NaOH溶液实际浓度偏小 , 则耗掉 的J/(I1C1)偏少，因 此测得的c(IICl)浓度偏大。 答案: (1)500 mL (2)20.0 g 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下來的少量NaOII加到左盘使天平平衡 (3)将得到的溶液冷却到室温再转移 (4)偏大 【正误判断】 ( 正确的打“J”，错误的打“X”)( 每个判断2分，共40分) ( )1.欲配制1. 00 L 1.
15、00 mol? L“ 1 的NaCl溶液，可将5C 选项气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L 氨水的物质的量不是1 mol； D选项常温下，Fe 在浓硫酸中 钝化。 4 D A选项若某温度下反应后：( 囂=11,令c(CD = 11 mol ? L _1, c(C10_) =1 mol ?，根据电子守恒可求得 c(C10；D =2 mol - L“ 1, 则: 器:=* A 项正 确；由反应产物 KC1、KC10和KC103的化学式看岀钾元素与氯元素物质的量 之比均为1 ： 1,刀(CL) =*刀(C1)= *Z7(KOH) =+臼mol, B 项正确 ; 改变温度 , 若反应
16、中只生 成KC1和KC10,转移电子如 mol,若反应中只生成KC1 5 和KC10 3, 则转移电f-a mol,故反应中转移电子的物 6 5 质的量范围为；7刖01 W/zW九mol, C项正确；D选项改2 6 变温度，若反应中只生成KC1和KC103,根据电子守恒，可 产生KCU(最大理论产量审molo 5 C 设原溶液的质量为加，则/7X 14%= 5100 g) X28%, 解得 尸200 g,溶质的物质的量为駕說=0. 5 mol,蒸发后溶液的 体积为80 mL,可求出该溶液的物质的量浓度为6. 25 mol/L 6 B 由题意可知SO厂与金属离子数目Z比为3 ： 2,设金属用M
17、表示， 则硫酸盐的化学式为M 2(S0.)3,对知该盐溶液中 含0.5 mol M2(SO4) 3,则C(M2( S04) 3= =2.5 mol ? L _l 7 C 略 8 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (1)由咒“得,c(NaC10)- 1 000 mLXl. 19 g ? cnr 3X25% 74.5 g ?讪一収1 L 一 mol * L (2)稀释100倍后浓度为原来的1%。 (3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯 来溶 解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头 滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但 还盂玻璃棒和 胶头滴管。选项B,配制过程中盅要加入水，所以经洗涤干 净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C,由于NaClO易吸收 空气中的出0、C02而变质，所以商品NaClO可能部分变质 导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结 果偏低。选项D,应选取500 mL的容量瓶进行配制 , 然后取出 480 mL即可, 所以需 要NaClO 的质量：0. 5 LX4.0 mol ? L _, X74. 5 g ? mol = 149 go